《2022高考化学一轮复习练习-硫及其化合物的性质习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学一轮复习练习-硫及其化合物的性质习题.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、硫及其重要化合物A组基础必做题1( 山东潍坊检测)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(A)A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al
2、遇浓硫酸发生钝化。表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。2( 山东滨州检测)下列说法正确的是(B)A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2，和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不
3、都相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。3( 河南郑州检测)下列有关浓硫酸的叙述中正确的是(B)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A BC D解析随着
4、反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，错误，正确；浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；浓硫酸中的硫为6价，二氧化硫中的硫为4价，无中间价态，二者不反应。4( 衡水检测)如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是(C)A用装置制备SO2D用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液D用装置测定反应后溶液中c(H)解析Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故A错误；检验SO2可用品红溶液，但用向上排空气法收集SO2时导管要“长进短出”，故B错误；反应后溶液仍含有较高浓度的硫酸，稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法，即向水
5、中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌，故C正确；NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D错误。5( 河北邯郸教学质量检测)某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是(B)A若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2强C若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的解析H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明CuS不溶于硫酸，A不正确；若G中产生黄色沉淀，证明H2S可以被Fe3氧化成
6、S，而Fe3被还原为Fe2，则说明H2S的还原性比Fe2强，B正确；若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，不能说明H2S是二元弱酸，C不正确；若E中FeS换成Na2S，由于Na2S可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。6( 河南濮阳检测)利用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是(A)A装置乙欲验证气体中的还原产物，则乙中盛有CaSO4溶液B装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯解析Ca
7、SO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；要验证生成的氧化产物中是否含有CO，需要除去SO2和水蒸气，装置丙和装置丁的作用分别是除去SO2以及甲中可能产生的CO2、水蒸气，故B正确；装置戊中黑色粉末变红，说明氧化铜被还原，己中出现白色沉淀，说明氧化产物中有CO，且其被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；为了防止倒吸，实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确。7( 河南开封检测)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置
8、进行实验。下列说法错误的是(B)A的作用是安全瓶B中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C中的现象说明SO2具有氧化性D用于检验SO2的漂白性解析SO2易溶于水，且中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以在之间需要加一个安全瓶，用于防止倒吸，故A正确；Ba(NO3)2溶液可与SO2反应生成BaSO4白色沉淀，故B错误；中反应为SO22H2S=3S2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；SO2能使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复红色，证明这种漂白是可逆的，故D正确。8( 贵州贵阳调研)已知：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，下图
9、虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_SO2、CO2_；不能检出的物质是_H2O_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_H2O、SO2_；不能检出的物质是_CO2_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_SO2、CO2_；不能检出的物质是_H2O_。解析装置可以检验产物H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应中生成的。装置和装置位置也不得变更，因为SO2、CO2
10、均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。B组能力提升题9( 河北衡水检测)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的解释或结论错误的是(D)选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞试液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析Na2SO3具有还
11、原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，生成BaSO4沉淀，无法说明Na2SO3溶液已被氧化变质。10( 山东潍坊检测)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是(B)A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为51C反应中共消耗锌97.5 gD反应中共转移电子3 mol解析在涉及硫酸的反应中，要注意分析浓度不同时的反应情况。锌和浓硫酸反应时，如果锌过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，锌仍能与稀硫酸反应生成氢气，得到的是SO2和H2的混合气体。
12、将反应后溶液稀释后所得溶液的pH1，故硫酸过量。反应掉的H2SO4为18.5 mol/L0.1 L1.8 mol，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9 mol22.4 L/mol20.16 L33.6，故不可能全是SO2气体，随着硫酸浓度的减小，会生成H2，A项正确。设生成的SO2物质的量为x，H2物质的量为y，则xy1.5 mol；由反应的化学方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4物质的量为2x，生成H2所消耗的H2SO4物质的量为y，则有2xy1.8 mol，解得x0.3 mol，y1.2 mol，所以SO2与H2的体积比为14，故B项错误。设参加反应的Zn物质的量为a，根据得失电子守恒有
13、，2x2y2a，解得a1.5 mol，故Zn质量为1.5 mol65 g/mol97.5 g，C项正确。反应中转移电子数为3 mol，D项正确。点拨在整个氧族元素的复习中，可以以硫为中心，采取发散思维去理解和掌握硫及其重要代表性化合物的性质。学习过程中，注意抓住SO2的还原性和漂白性；浓硫酸的三大特性(特别是其强氧化性)，浓硫酸与金属反应的计算等，计算时注意与氧化还原反应的结合。11( 福建厦门模拟)下列溶液能够区分SO2和CO2的是(C)澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC D解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，所以不能利用这一性质来区别
14、SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(淡黄色沉淀)，SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用中的试剂来区别SO2和CO2。温馨提示(1)SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2只使紫色的石蕊溶液变红，不能使其褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。(3)SO2与强碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO)、SO2过量得酸式盐(HSO)。12( 福建漳州模拟)硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C中
15、加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C，D、E顺序排序正确的是(B)ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，B项正确。13( 山师大附中模拟)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省
16、略，下列有关说法不正确的是(A)途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高解析途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项错误。14( 山东天成大联考)由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8，沸点
17、为44.8)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是(C)A装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的SO2和O2第1组第2组C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4解析进入高温反应管的气体必须干燥，中的试剂应是浓硫酸，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误；SO2和O2反应需用催化剂催化，故C项正确；该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3
18、，故D项错误。15( 湖南重点高中联考)木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列说法正确的是(C)A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3BZ导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3解析碳酸的酸性比盐酸弱，故沉淀不可能是碳酸钡，A项错误；没有反应的CO2从Z导管中选出，B项错误；SO2、NO2在溶液中发生反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀，C项正确，D项错误。16( 山东潍坊模拟)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大1
19、6，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_(NH4)2S_，Y是_O2_，Z是_H2O_。(2)当X是强酸时，E是_H2SO4_，写出B生成C的化学方程式：_2H2S3O22SO22H2O_。(3)当X是强碱时，E是_HNO3_，写出B生成C的化学方程式：_4NH35O24NO6H2O_。解析因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为N
20、H3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。17( 江西赣州十四校联考)某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是_H2SO4_。(2)利用如图装置来检验SO2的性质。装置a中的现象是_溴水褪色_；_不能_(填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性。若装置e中有40mL2.5molL1NaOH溶液，反应后溶液增重4.8 g，则装置e中发生反应的总化学方程式是：_3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O_。(3)该小组的甲、乙两位同
21、学利用如图装置继续探究SO2及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_SO2Cl22H2O=SO2Cl4H_(用离子方程式表示)。乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是_控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等_。解析 (1)第1组中碳元素的化合价依次升高，最后变成酸、正盐、酸式盐，故第2组中硫元素的化合价升高到6价，故X为硫酸。(2)二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，发生氧化还原反应，溴水褪色，不能说明SO2有
22、漂白性。若n(SO2)n(NaOH)12，发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O；若n(SO2)n(NaOH)11，发生反应：SO2NaOH=NaHSO3；装置e中有40 mL 2.5molL1NaOH溶液，即n(NaOH)0.1 mol，n(SO2)0.075 mol；n(SO2)n(NaOH)0.075 mol：0.1 mol34，所以产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠；设生成亚硫酸钠物质的量为x、亚硫酸氢钠物质的量为y，则：xy0.075 mol,2xy0.1 mol，解得：x0.025 mol，y0.05 mol，即n(Na2SO3)n(NaHSO3)12，所以反应的化学方程式为3SO24NaOH=Na2SO3十2NaHSO3H2O。(3)氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色。当通入的二氧化硫或氯气有剩余时，具有漂白性，能使品红溶液褪色。