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1、热练(九)物质结构与性质中杂化类型、大键、配位数简答再集训1邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。邻氨基吡啶的铜配合物中Cu的配位数是_。答案42已知NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，Na的配位数为_。答案8解析根据图示，以上底面的钠离子为例，与该钠离子距离最近且相等的阴离子有8个，Na的配位数为8。3叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊，N结构如图甲所示。N中存在两个大键可用符号表示，一个N中键合电子(形成化学键的电子)总数为_。叠氮酸(HN3)结构如图乙所示，分子中号N原子的杂化方式为_。答案12sp4含有多个配位原子的配体与同一
2、中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3配合物的结构如图所示，1 mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_ mol。答案35化合物EMIMAlCl4具有很高的应用价值，其熔点只有7 ，其中EMIM结构如图所示。该物质晶体的类型是_。大键可用符号表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子数和电子数。则EMIM中的大键应表示为_。答案离子晶体6非线性光学相偏硼酸钡(BaB2O4，简称BBO)晶体被称为“中国牌”晶体，是大功率激光应用的关键材料。BBO晶体结构如图所示，BBO晶体中B3O63结构单元中B原子的杂化类型是_，桥氧O原子的杂化类型是_，大键类型是_。BBO
3、晶体中存在_(填字母)。A共价键 B键C键 D范德华力答案sp2sp2ABCD解析B3O63结构单元中B原子形成了3个键，其杂化类型是sp2杂化，桥氧O原子形成了3个键，杂化类型是sp2杂化；9个原子，B原子提供空轨道，每个桥氧提供2个电子，端氧不参与大键形成，从而形成；BBO晶体中存在共价键、键、键、范德华力。7TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)等。(1)TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中Ti的配位数是_。(2)1 mol H2NCH2CH2NH2中含有的键物质的量为_。(3)配合物TiCl4(H2NCH2CH2NH2)
4、与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其HNH键角_(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_。答案(1)6(2)11 mol(3)较大H2NCH2CH2NH2通过配位键与Ti结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对NH成键电子对的排斥力减小，HNH的键角增大8非小细胞肺癌ICD诱导剂(Ir1)为带有一个单位电荷的阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为_，1 mol该离子中N原子形成的配位键有_mol。答案sp2、sp349乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中N原子的杂化方式为_，它能与Cu2形成如图所示的配离子，请用箭头在图中标出配位键：_。答案sp310简答。(1)NiO、
5、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为_。答案Ni2的半径更小，和O2间的作用力更强，晶格能更大(2)晶体硼、铝、镓的熔点由高到低为BAlGa，解释其原因：_。答案晶体硼是原子晶体，熔点最高；铝、镓是金属晶体，铝的原子半径小于镓，铝的金属键比镓强(3)Al2O3、N2、CO的沸点从高到低的顺序为_。原因是_。答案Al2O3CON2Al2O3为离子晶体，沸点较高，CO和N2均为分子晶体，相对分子质量相同，但CO为极性分子，范德华力(分子间作用)较大，沸点较高(4)HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因：_。答案HNO3中含有2个非羟基
6、氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强(5)常温下某含N化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是_。答案阴、阳离子半径大，离子所带电荷少，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(6)已知单质钠、铝的熔点分别为98 、660 ，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：_。答案Na和Al均为金属晶体，且钠原子半径比Al原子的大，所带电荷比Al的少(7)独立的NH3分子中，HNH键角为107。如图是Zn(NH3)62的部分结构以及其中HNH键角。请解释Zn(NH3)62中HNH键角变为
7、109.5的原因是_。答案氨分子与Zn2形成配合物后，孤电子对与Zn2成键，原孤电子对与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，HNH键角变大(8)GaAs熔点为1 238 ，GaN熔点约为1 500 ，GaAs熔点低于GaN的原因为_。答案均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，GaN键长比GaAs键长短，键能更大，熔点更高(9)元素铜与镍的第二电离能分别为I2(Cu)1 958 kJmol1、I2(Ni)1 753 kJmol1，铜的第二电离能更大的原因是_。答案Cu的价电子排布式为3d10，处于全充满，而Ni的价电子排布式为3d84s1，因此Cu比Ni稳定，更难失电子(10)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_。答案Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(11)CH3NH中N原子的杂化方式为_，该离子与_分子互为等电子体；CH3NH中HNH键角比NH3中HNH键角_(填“大”或“小”)，理由是_。答案sp3CH3CH3大CH3NH中N形成4个键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对HN键的排斥力更大，将HNH键角压缩变小