《2022届高考化学二轮教学案-命题区间二角度一 阿伏加德罗常数应用判断.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮教学案-命题区间二角度一 阿伏加德罗常数应用判断.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1(2021全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA答案C解析D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为0.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2，则有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2
2、NA，B错误；一个S8()分子中含有的SS键数为8个，32 g S8的物质的量为 mol，则含有的SS键数为8NANA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2OH2O2CrO2H，含Cr元素的微粒有Cr2O和CrO，则1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，D错误。2(2020全国卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子答案C解析标准状
3、况下22.4 L氮气的物质的量是1 mol，1个N2中有14个中子，则1 mol氮气中含有14NA个中子，A错误；重水和水中的质子数相同，B错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子，即NA个碳原子，C正确；1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl(含有28NA个电子)和大量的水(水分子也含有电子)，D错误。3(2019全国卷，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K
4、2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B解析3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D
5、项正确。42020全国卷，27(4)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2)增加了0.02 molL1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2)_。答案0.09 molL1解析假设两个烧杯中溶液体积均为V L，铁电极反应式为Fe2e=Fe2，一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2)增加了0.02 molL1，则电路中通过的电子为0.02 molL1V L20.04V mol。石墨电极上未见Fe析出，则石墨电极反应式为Fe3e=Fe2，根据得失电子守恒可知，石墨电极生成的Fe2为0.04V mol，故石墨电极溶液中c
6、(Fe2)0.09 molL1。52020全国卷，27(6)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：KMnO4MnO2HClKCl将1.3 g甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾混合充分反应后，经一系列处理得粗产品1.0 g，称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 molL1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。本实验制备的苯甲酸的纯度为_；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_(填标号)。A70% B60% C50% D4
7、0%答案86.0%C解析根据反应KOHH2O可知，n(KOH)0.010 00 molL121.50103 L4，m()0.010 00 molL121.50103 L4122 gmol10.104 92 g，制备的苯甲酸的纯度为100%86.0%。在理论上，1 mol甲苯反应后生成1 mol苯甲酸，则： 921221.3 g m苯甲酸的理论产量m1.72 g，苯甲酸的产率为100%50%。62019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。答案NH4Fe(SO4)212H2O解析失重5.
8、6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，由题意知，解得x12。规避NA判断陷阱，NA与微粒数目的计算T1、T2、T3浓度计算T4含量纯度计算T5化学式计算T6(1)阿伏加德罗常数应用判断是高考常考题型，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，还可隐含地考查物质的组成与结构、弱电解质电离平衡、水解平衡、氧化还原反应中电子转移数目等化学知识。(2)化学计算基本方法主要体现在工具性上，是高考必考点，题型可能是选择题也可能是综合大题。结合滴定的计算、产率的计算、百分含量的计算、物质的化学式计算等，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特
9、点，凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。角度一阿伏加德罗常数应用判断1熟记常考物质的组成与结构(1)求微粒数举例判断正误注意事项1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAa.整体与部分的关系；b.溶质中和溶剂中都含有的微粒；c.是离子还是官能团1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA(2)求共价键数举例判断正误注意事项78 g Na2O2晶体中含有过氧键数为NA1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双
10、键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有PP键的数目为6NA；1 mol金刚石中含有2 mol CC键78 g 苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷(P4)中含有PP键的数目为4NA1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA2.熟记不能完全反应的典例举例判断正误注意事项2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NAa.盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；b.Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能彻底转化成生成物密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充
11、分反应，生成2 mol NH350 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA3.抓住反应本质，正确计算电子转移数目举例判断正误注意事项1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2NAa.歧化反应、可逆反应；b.变价元素反应条件及产物的价态；c.某些反应物的用量影响生成物常温常压下，将1 mol Cl2通入足量水中充分反应转移电子数目小于NA13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA2.3 g Na与O2完全反应，转
12、移的电子数为0.2NA在常温下，3.2 g铜完全溶解于一定量的浓硝酸中产生NO2和NO，转移电子数为0.1NA4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧求同存异举例判断正误注意事项28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAa.注意整体和部分的关系；b.不同物质找相同，如：的相同部分的最简式分别为“CH2”“NO2” “O”；中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；每摩尔物质中都含两摩尔“O”；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气
13、体中含有的O原子数为NA8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA归纳提升“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应不到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质、特殊结构”。1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A将1.7 g NH3、7.3 g HCl通入某密闭容器
14、中，则容器中分子总数目为0.3NAB向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2数目为0.4NAC8.8 g CO2与N2O混合气体所含原子数为0.6NAD0.1 mol某新核素Db所含中子数为10.5NA答案C解析NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br、Fe2均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8 g混合气体物质的量为0.2 mol，两种分子中各含3个原子，C正确；1个Db含有150个中子，D错误。2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法
15、正确的是()A含2 mol CH3COO的醋酸钠溶液中Na的数目为2NAB78 g Na2O2与足量湿润的二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NAC2 L 0.1 molL1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAD标准状况下，22.4 L氖气所含质子数为10NA答案D解析醋酸钠溶液中CH3COO水解，n(Na)2 mol，A项错误；n(Na2O2)1 mol，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，B项错误；C12H22O11(蔗糖)H2OC6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖)，葡萄糖的
16、结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)0.2 mol，故0.2 mol葡萄糖含1 mol 羟基，C项错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A125 g CuSO45H2O晶体中含有Cu2数目一定小于0.5NAB常温下，pH3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于103NAC由S2、S4、S8组成的硫蒸气为6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2NAD3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA答案C解析125 g CuSO45H2O的物质的量为0.5 mol，因为是晶体，所以Cu2数目等于0.
17、5NA，若将其溶于水，铜离子水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误；没有指明pH3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误；S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4 g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为0.2 mol，硫原子的个数为0.2NA，C项正确；3.36 L O2没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O2的物质的量，从而也无法计算生成的CO的量，D项错误。4(2021成都模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A含7.8 g Na2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NAB已知RaXHe，则0.5 mol X中含有的中子数为68NAC镁与一定量浓
18、硫酸反应，产生标准状况下2.24 L气体，转移电子数目为0.2NAD向100 mL 1 molL1稀盐酸中逐滴加入含0.1 mol Na2CO3的溶液，则混合液中：N(CO)N(HCO)N(H2CO3)0.1NA答案D解析S2在溶液中会水解，导致阴离子个数增多，故溶液中阴离子个数多于0.1NA，故A正确；X中含有的质子数为88286，质量数为2264222，则中子数为22286136，则0.5 mol X中含有的中子数为68NA，故B正确；镁与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下2.24 L气体的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol二氧化硫和氢气的混合气
19、体，转移了0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；向100 mL 1 molL1稀盐酸中逐滴加入含0.1 mol Na2CO3的溶液，部分碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，所以向100 mL 1 molL1稀盐酸中逐滴加入含0.1 mol Na2CO3的溶液，则混合溶液中：N(CO)N(HCO)N(H2CO3)0.1NA，故D错误。5据化学进展报道，我国在新型储氢材料LiMgNH体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)212LiHMg3N24Li3N12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Mg3N2中含阴离子
20、数为2NAB每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NAC通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NAD1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA答案A解析氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含2 mol N3，A项正确；上述反应中氢元素发生归中反应，12 mol LiH参与反应时转移12 mol电子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)参与反应时只转移0.5 mol电子，B项错误；通常状况常指25 、101 kPa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,44.8 L H2含氢原子数小于4NA，C项错误；LiHH2O=LiOHH2，1 mol LiH与足量水反应产生1 mol H2，D项错误。