《2022届新高考化学二轮复习选择题(单选)题型练4 物质结构和元素周期律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学二轮复习选择题(单选)题型练4 物质结构和元素周期律.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、练4物质结构和元素周期律(A组)1X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B简单氢化物的沸点：ZWXC元素第一电离能：I1(Z)I1(Y)I1(X)D最高价氧化物对应水化物的酸性：WXY2下列说法正确的是()A在所有元素中，氟的第一电离能最大B金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.基态铜原子的价电子轨道表示式：3尿素的结构简式可表示为，下列说法正确的是()A.1mol尿素分子中含有3mo
2、l键B.尿素分子中四种元素的电负性：ONCHC.尿素分子中四种元素的第一电离能：ONCHD.根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮()4石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为()A.12B24C60D85下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()结构和性质相应判断A铑金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子Co(NO2)63可用于检验K的存在该离子中Co3配位数为6CGaN、GaP、GaAs都是良好的
3、半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子6.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是()A在该物质中，Y的化合价为4价BX和Z可以形成具有强氧化性的化合物C由Z和W形成的化合物中可以存在共价键DX、Y、Z的原子半径从大到小为YZX7钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是()A配合物
4、中Co2价电子排布式为3d7B钴的配位数为6CC点的原子坐标参数为(，)D该物质的化学式为TiCoO28主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z位于第四周期，W、X、Y的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点：YWB原子半径：ZYXC对应氧化物的水化物酸性：WXDZ单质可作半导体材料，Z与Y可形成ZY4(B组)1同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的简
5、单氢化物中最稳定的是X2下列说法正确的是()A电负性：FONSB基态铜原子的价电子轨道表示式：C.SO的中心原子为sp2杂化D.白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合3.实验室中可用KSCN或K4Fe(CN)6来检验Fe3，下列说法正确的是()A.铁元素位于周期表第四周期第B族，属于ds区B.FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2Fe(SCN)5中，提供空轨道的是Fe3，配体是SCN，配位数是5C.K4Fe(CN)6中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.K4Fe(CN)6与Fe3反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示(K未画出)，则一个晶胞中的K个数为24.某种化
6、合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y原子核外最外层电子数是W原子核外最外层电子数的2倍；W、X、Y的简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是()A.原子半径：WXYXC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可发生反应5短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01molL1丁溶液pH12，上述物质的转化关系如图所示。下面说法正确的是()A.原子半径：XYXC.气态氢化物的热稳定性：
7、XYD.Y和Z形成的化合物溶于水显碱性6HCHO与Zn(CN)42在水溶液中发生反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CN，下列说法错误的是()A.反应中HCHO发生了加成反应B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同C.CN和H2O与Zn2的配位能力：CNH2OD.Zn2与CN生成的配离子Zn(CN)42中，键和键的数目之比为117主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素组成的5种化合物，乙丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为11，它们之间的转
8、化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：ZWB.四种元素可存在于同一种化合物中C.甲与戊均为共价化合物D.简单氢化物的热稳定性：YZ8.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是（）A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B.原子半径：AlCNOHC.气态氢化物的稳定性：H2ONH3CH4D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子9X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化
9、合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A.反应属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应B.Y的离子半径比Z的离子半径小C.反应可以证明X的非金属性强于WD.一定条件下，x与甲反应生成丁练4物质结构和元素周期律（A组）1答案：B解析：X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Z为O；原子序数依次增大，则Y为N；W与X同族，则W为Si。Y、Z、W分别为N、O、Si，则原子半径：r（Si）r（N）r（O），A说法错误；X、Z、W分别为C、O、Si，简单氢化物的沸点：H2OSiH4CH4，B说法正确；X、Y、Z、别为C、N、O，N原子最外层电子处于半充
10、满的稳定状态，则元素第一电离能：I1（N）I1（O）I1（C），C说法错误；非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，D说法错误。2答案：C解析：元素的第一电离能比较并没有排除稀有气体元素，根据变化规律，He元素的第一电离能最大，故A错误；一般金属离子所带的电荷越多、半径越小，金属键越强，相应金属晶体的硬度越高，故B错误；石墨为混合型晶体，层内碳原子间靠共价键连接，层与层之间为分子间作用力，而金刚石为共价晶体，内部只有共价键，故石墨转化为金刚石，破坏了石墨中的分子间作用力和共价键，同时形成了金刚石中的共价键，故C正确；基态铜原子的价电子排
11、布式为3d104s1，d轨道是排满的，故D错误。3答案：B解析：1molCO（NH2）2分子中含有7mol键，故A错误；尿素分子中四种元素的电负性：ONCH，故B正确；同周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但A族、A族元素的第一电离能大于其相邻元素，第一电离能由大到小的顺序是NOCH，故C错误；尿素分子与水分子间易形成氢键，所以尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮，故D错误。4答案：D解析：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为3，故碳原子数和钾原子数之比是481，化学式可写作C8K，x为8，故答案为D。5答案：C解析：Rh2P的结构如图
12、所示，中间大的黑球有8个，顶点和面心计算得到晶胞中有4个，因此大黑球为Rh，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为8，故A正确；根据配离子Co（NO2）63得到Co3的配体为NO，配位数为6，故B正确；GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，属于共价晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次减小，故C错误；氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位键，N有一对孤对电子，B没有孤对电子，因此提供孤电子对的原子是氮原子，故D正确。6答案：A解析：根据W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图W
13、的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为钠，Y、Z处于同一周期，根据价键理论：Y为碳，Z为氧，X为氢，由此分析解答。Y为碳，根据价键理论在该物质中，Y的化合价为3价，故A错误；Z为氧，X为氢，X和Z可以形成具有强氧化性的化合物H2O2，故B正确；Z为氧，W为钠，由Z和W形成的化合物Na2O2中既有离子键又有共价键，故C正确；Y为碳，Z为氧，X为氢，X、Y、Z的原子半径从大到小为YZX，故D正确。7答案：D解析：配合物中Co2价电子个数为7，价电子排布式为3d7，故A正确；由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2，配位数为6，故B正确；C点的原子处于体心，坐标参数为（，），故C
14、正确；此晶胞中O原子为63，Ti原子为81，Co原子为1，该物质的化学式为TiCoO3，故D错误。8答案：D解析：W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，设X原子的最外层电子数为x，则W、Y原子的最外层电子数分别为x1、x1，则xx1x118，解得x6，故X位于元素周期表第A族。Z位于第四周期，则X位于第三周期，即X为S，故W、Y和Z分别为N、Cl、Ge。NH3分子间存在氢键，沸点较高，A错误；同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为GeSCl，B错误；N的氧化物对应水化物HNO2为弱酸，酸性弱于S的最高价氧化物对应水化物H2SO4，C错误；Ge位于第A族，性质与Si类似
15、，可作半导体材料，可以Cl形成GeCl4，D正确。（B组）1答案：C解析：根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，而X只能是N，观察此表的规律，不难得出X、Y在同族，故Y为P，根据同族元素所处的位置在此表中的规律填出如下结果：白格中有稀有气体元素，稀有气体元素不属于主族元素，故A错误；N和O元素形成的化合物有多种，故B错误；N的非金属性大于P的非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C正确；N、P、O三种元素中非金属性最强的是O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物最稳定的是H2O，故D错误。2答案：A解析：同周期主族元素自左至右电负性增大，同主族自上而
16、下电负性减小，所以电负性FONS，A正确；轨道全满时较稳定，所以基态铜原子的价电子轨道表示式为：，B错误；SO中心硫原子的价层电子对数为44，所以为sp3杂化，C错误；白磷晶体为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，D错误。3答案：B解析：Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第族，属于d区元素，A错误；将FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2Fe（SCN）5，其中提供空轨道的是中心离子Fe3，配体是SCN，其配位数是5，B正确；K4Fe（CN）6是离子化合物，阳离子是K，阴离子是Fe（CN）64；阳离子与阴离子之间以含有离子键结合；在阴离子Fe（CN）64中，配体CN中C、N原子之
17、间以极性键结合，配体与中心Fe3离子之间以配位键结合，配位键属于极性键，故该物质中含有离子键、极性共价键，不含非极性键，C错误；在题给晶胞的结构中，含有Fe3的个数为：4；Fe2的个数为：4；CN的个数为：123，根据电荷守恒N（K）2N（Fe2）3N（Fe3）N（CN），可得N（K），故在一个晶胞中含有K数目为84，D错误。4答案：A解析：某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，由该化合物的结构图可知X的简单离子为X，W、X、Y的简单离子的核外电子排布相同，结合Y原子核外最外层电子数是W原子核外最外层电子数的2倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，可知X为Na元素，Y为O元素，W为Al元
18、素，Z为H元素，该化合物为Na。同周期的主族元素核电荷数越大原子半径越小，则原子半径r（Na）r（Al）r（S），同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径r（S）r（O），氢原子是半径最小的原子，则原子半径：r（H）r（O）r（Al）Na，故B项正确；Na2O2、H2O2均有强氧化性，因而均具有漂白性，故C项正确；Al（OH）3能与NaOH溶液反应，即Al、Na的最高价氧化物的水化物可发生反应，故D项正确。5答案：D解析：戊能使带火星的木条复燃，则戊为O2。0.01molL1丁溶液pH12，结合丁的组成元素为短周期元素可知丁为NaOH，乙为生活中常见的无色液体结合转化关系知，乙为H2O
19、，甲为Na2O2。结合框图及丙为单质气体，可知丙为F2，己为HF。综上所述，W为H，X为O，Y为F，Z为Na。原子半径：NaOF，A项错误；O2的摩尔质量大于H2，两者均为分子晶体，则沸点：O2H2，B项错误；元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的热稳定性越强，非金属性FO，故热稳定性HFH2O, C项错误；Y和Z形成的化合物为NaF，F水解使溶液呈碱性，D项正确。6答案：B解析：反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在CO两端分别连上了H和CN，发生了加成反应，故A正确；HCHO中心原子C的价层电子对数33，H2O中心原子O的价层电子对数24，不相同，故B错误；配合物向生成更稳定的配合物转
20、化，所以CN和H2O与Zn2的配位能力：CNH2O，故C正确；配位键属于键，三键中含有1个键和2个键，Zn2与CN生成的配离子Zn（CN）42中，键和键的数目之比（44）（42）11，故D正确。7答案：B解析：丙为温室气体二氧化碳，所以戊为碳氢化合物且原子个数比为11，戊为乙炔，可知甲为碳化钙，乙为氧化钙，丁为氢氧化钙，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可推知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Ca，据此作答。Z、W分别为O、Ca，O2两个电子层，Ca2三个电子层，A错误；四种元素可形成Ca（HCO3）2，B正确；甲为碳化钙是离子化合物，戊为二氧化碳是共价化合物，C错误；Y、Z分别为C、O，二者位
21、于同一周期，根据元素周期律同一周期元素从左至右非金属性逐渐增强，对应氢化物稳定性依次增强，D错误。8答案：A解析：由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，
22、Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数CNO，原子半径CNO，则原子半径A1CNOH，故B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数CNO，则非金属性ONC，气态氢化物的稳定性H2ONH3CH4，故C正确；N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确。9答案：D解析：由氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，故y2为O2，则X为碳元素、Y为氧元素、Z为镁元素；X、W为同一主族元素，则W为硅元素，丙为SiO2，w为Si，丁为CO。由上述分析可知，反应是2MgCO22MgOC，反应是CO2CO2，反应是2CSiO2Si2CO，都属于氧化还原反应，A项错误；O2和Mg2的核外电子排布相同，对于核外电子排布相同的离子，“序大径小”，则O2的半径大于Mg2的半径，B项错误；反应中C作还原剂，Si为还原产物，不能证明C的非金属性强于Si，C项错误；C在高温下可以与CO2反应生成CO：CCO22CO，D项正确。