《2022届高考新教材化学二轮复习学案-专题三离子反应 氧化还原反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考新教材化学二轮复习学案-专题三离子反应 氧化还原反应.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题三离子反应氧化还原反应知识点一离子反应核心知识再现1.离子方程式的书写和正误判断(1)书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(2)拆分原则：单质、氧化物、气体、难溶盐(如CaCO3、BaSO4、AgCl、FeS、PbS、PbSO4、BaSO3等)、弱电解质如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3H2O、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。(3)微溶物的处理：澄清溶液中，写成离子形式，如将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO22OHCa2=CaCO3H2O；浊液中写化学式，如向
2、石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32-Ca(OH)2=CaCO32OH；作为生成物析出时，写化学式，如向Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液，反应的离子方程式为SO42-2Ag=Ag2SO4。(4)竞争反应原则：多种离子(可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的)都能与同一物质反应时，会因反应次序不同出现竞争反应，性质强(氧化性、还原性、酸性或碱性等)优先反应(即强者先行)如Cl2与FeBr2溶液、FeI2溶液的反应。还原性：IFe2Br向含1.0 mol FeBr2溶液中通入Cl2向含1.0 mol FeI2溶液中通入Cl2再如向含有OH、AlO2-、CO32-的溶液中，
3、逐滴加入盐酸至过量，碱性OH-AlO2-CO32- HCO3Al(OH)3，故发生反应的离子方程式依次是OHH=H2O、AlO2-HH2O=Al(OH)3、H+CO32-=HCO3、HCO3-H=CO2H2O、Al(OH)33H=Al33H2O。(5)定量反应原则：少定多变，即以量少物质的组成为基准，确定量多物质参与反应的离子个数。将少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3H2O将少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO32H2O+CO32-2.条件控制原则(1)温度，如NH4Cl与NaOH溶液反应时
4、，只有在浓溶液且加热条件下才生成NH3，否则生成NH3H2O。(2)浓度，如浓盐酸可与MnO2在加热条件下反应制备Cl2，稀盐酸不反应。按要求书写离子方程式：(1)Na和水的反应：_；(2)Na和CuSO4溶液的反应：_；(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：_；(4)Cl2的尾气处理：_；(5)将SO2气体通入溴水中：_；(6)将Cl2通入H2SO3溶液中：_；(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中：_；(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：_；(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：_；(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：_；(11)Al和NaOH溶液的反应：_；
5、(12)AlCl3和过量氨水的反应：_；(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：_；(14)Fe和过量稀HNO3的反应：_；(15)将H2O2滴入FeCl2溶液中：_；(16)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：_；(17)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：_；(18)苯酚溶液滴入Na2CO3溶液中：_。3离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：一定能大量共存；可能大量共存；不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于
6、1107 molL1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就“不透明”。(4)离子不能大量共存的类型因发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀或弱电解质。如H与CO32-、HCO3-、OH，Ba2、Ca2与CO32-、SO42-，Ag与SO42-、CO32-、Cl、Br、I等不能大量共存；因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还原性的物质在水溶液中不能大量共存，如Fe3与S2、SO32-、I等，MnO
7、4-(H)与Fe2、S2、SO32-、I、Cl等，NO3-(H)与Fe2、S2、SO32-等不能大量共存；因发生双水解反应不能大量共存：如Al3与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2、HS等，Fe3与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO等，Cu2与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量共存；因生成配合物不能大量共存：Fe2、Fe3与SCN、，Ag与NH3、Cu2与NH3等。4掌握常见离子的检验.常见阳离子的检验.常见阴离子的检验按要求回答下列问题：(1)下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。c(H)水1012 mo
8、lL1的溶液：Na、K、CO32-、SO42-()使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO3-()常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO42-()c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH4+、SO42-、S2O32- ()使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO3-、Fe3、SO42-()与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3、Na、SO42-()使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、CO32-、Na、K()常温下，cH+cOH-11012的溶液：K、AlO2-、CO32-、Na()酸性溶液：Fe2、Al3、NO3-、SO42-()使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42-、S
9、O32-()(2)某溶液中可能含有以下离子：NH4+、K、Na、H、Mg2、Al3、Ba2、Fe3、I、NO3-、CO32-、SO42-。用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_，一定不含_。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_，一定不含_。另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含_。取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_。另取中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有_，一定不含有_。通过上述实
10、验可以判断溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_；不能确定的离子是_，要进一步确定该离子，需补充的实验是_(写实验名称)。高考真题演练1.2021全国乙卷下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3SO42B过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-= Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-=AlO2-2H2O D氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuS22021湖南卷对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能
11、大量共存，因发生反应：Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH42H2OBH、K、S2O32-、SO42-不能大量共存，因发生反应：2H+S2O32-=SSO2H2OCNa、Fe3、SO42-、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO4-能大量共存，粒子间不反应3.2020江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClOB.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3-NOC.0.1 molL1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2- +CO22H2O=Al(OH)3HCO3D.0.1 molL1 AgNO3溶液中
12、加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+42020浙江7月能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4B.电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O电解2OHCl2H2C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OH CH3COOCH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)2考点题组针对练题组一 离子方程式的书写和正误判断1.下列解释事实的方程式不正确的是()A用食醋清洗水垢：CO32-2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B84消毒液与洁厕灵混用产生
13、有毒气体：ClOCl2H=Cl2H2OC用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)33H=Al33H2OD用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2S2=HgS2下列离子方程式书写正确的是()A将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中： 2MnO4-10H3H2O2=2Mn23O28H2OB碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热： NH4+OH加热NH3H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2H2Cl通电H2Cl2D1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2AlO2-5H=AlOH3Al3H2O题组二 离子共存3.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选
14、项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式AcOH-cH+1的溶液Fe2、NO3-、Al3、Cl不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3NO2H2OB由水电离出c(H)11013 molL1K、NH4+、Cl、AlO2-能大量共存C含有大量Al3的溶液Na、NH4+、SO42-、Cl能大量共存D通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-4.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH2的溶液中：K、Mg2、I、S2BBr不能大量存在的溶液中：Fe2、Ca2、Cl、NO3- Cc(H)1012 molL
15、1的溶液中：Na、Ba2、NO3-、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Mg2、NH4+、SCN、SO42-题组三 离子推断5.某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C.SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在D.CO32-、Al3一定不存在，K一定存在6某固体样
16、品可能含有K、Ca2、NH4+、Cl、CO32-、SO42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使 湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672 L (标准状况)(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是()A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、ClB该固体中一定没有 Ca2、Cl，可能含有 KC该固体可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl 组成D
17、该固体中n(K)0.06 mol方法技巧：(1)坚持四原则，突破离子推断问题肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。(2)电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。知识点二氧化还原反应核心知识再现1.氧化还原反应规律(1)氧化还原反应规律守
18、恒规律化合价升高总数与降低总数相等，实质是氧化还原反应中得失电子总数相等。先后规律同一体系中，当有多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应，反应顺序遵循“强者先行”的规律。如向含等物质的量浓度的S2、I、Fe2、Br的溶液中，缓慢通入氯气，还原性最强的离子最先被氧化，先后顺序为S2IFe2Br；向含等物质的量浓度的Fe3、Cu2、H、Ag的溶液中，缓慢加入足量镁粉，氧化性越强的离子越先发生反应，先后顺序为AgFe3Cu2H。价态规律变价元素处于最高价态时只有氧化性(如H2SO4中的硫元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的硫元素)，处于
19、中间价态时既具有氧化性又具有还原性(如SO2中的硫元素)。邻位转化规律同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，元素的化合价遵循只靠近不交叉，最多达到同种价态。如H2SH2SO4(浓)=SO2S2H2O(H2、H2O4O2)。2氧化还原方程式配平常用方法适用范围技巧实例正向配平法简单氧化还原反应、归中反应等根据得失电子守恒、直接确定反应物中的氧化剂、还原剂的化学计量数，然后再根据质量守恒配平其他微粒MnO4-HClMn2Cl2H2O，Mn由7降为2，得5e，Cl由1价升至Cl2中的0价，失2e，根据得失电子守恒，MnO4-和Cl的化学计量数分别为2、10，然后配平其他微粒的化学计量数，得2MnO4
20、-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O逆向配平法反应物中同一种元素的化合价部分变化或同一元素的化合价发生多种变化的反应根据得失电子守恒，直接确定生成物中氧化产物与还原产物的化学计量数，然后再根据质量守恒配平其他微粒CuHNO3(浓)Cu(NO3)2NO2H2O，N由5降为4，得e，Cu由0价升至2价，失2e，根据得失电子守恒， Cu(NO3)2和NO2的计量数分别为1、2，然后配平其他微粒的化学计量数，得Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O设价配平法复杂氧化还原反应，如一种反应物中有多种元素化合价发生变化，或几种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种物质中设该物质中某
21、种元素的化合价与产物中的相同(相当于减少变价元素)，根据化合物中各元素的化合价代数和为0确定另一变价元素的化合价，然后再根据得失电子守恒配平Fe3CHNO3(浓)Fe(NO3)3NO2H2OCO2，设Fe3C中Fe的化合价为3(与产物中相同)，则C的化合价为9，即：FeHO3(浓)(NO3)322H2O配平得Fe3C22HNO3(浓)=3Fe(NO3)313NO2CO211H2O。待定“系数”法适用于大多数氧化还原反应将各物质的化学计量数设为x、y、z，然后根据原子守恒列等式，联立各等式得出化学计量数之比NaClO2Cl2NaClClO2，用未知数表示各物质的化学计量数得xNaClOyCl2z
22、NaClmClO2，根据原子守恒列等式：xz，x2yzm，2x2m，求得xy21，带入后得2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2。高考真题演练1.2020山东卷下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成22020北京卷水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()ANa BCl2C.NO2 DNa2O32020北京卷下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D.用84消毒液(有效成
23、分NaClO)杀灭细菌42021湖南卷KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2。下列说法错误的是()A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol eB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在52021山东卷下列由实验现象所得结论错误的是()A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3
24、O4中含Fe()C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应62021山东卷(双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol72021全国甲，26(2)(3)(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总
25、反应的离子方程式为_。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为_ mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2+I-I3-。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_。82020全国卷，26(3)(4)(5)(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、Na
26、HSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。考点题组针对练题组一 复杂氧化还原反应分析1.2021烟台一中高三3月模拟KIO3是一种重要的无机化合物，可
27、作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：11KClO36I23H2O=6KH(IO3)23Cl25KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O下列说法正确的是()A化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B反应中每转移4 mol电子生成2.24 L Cl2C向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素2白磷(P4)是白色或浅黄色且有剧毒的固体，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应的化学方程式为：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4。下列关于该反应的叙述不正确的是()A该反
28、应中P4既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的P4和作还原剂的P4的物质的量之比为56B5 mol CuSO4参加反应，被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.5 molC每产生1 mol H2SO4，转移电子的物质的量为2 mol D生成物Cu3P中Cu的化合价为13(双选)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42N
29、a2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO42-是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4作为一种高效多功能水处理剂，在处理水过程中只发生化学变化题组二 氧化还原反应规律应用4.2021泰安高三教学质量检测向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A线段表示Fe2的变化情况B线段发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-10Cl6H2OC根据图像可计算a6D原溶液
30、中c(Fe2)c(I)c(Br)2135在国家“十二五环保规划”中，氮氧化物NOx成为实行总量控制的污染物。工业尾气中的氮氧化物常用Na2CO3 溶液吸收，反应原理如下：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2；2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2。现将2.24 L(已换算为标准状况)氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)通入50 mL Na2CO3溶液中，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2 ):n(NO3)41。下列说法不正确的是()A反应中会产生标准状况下二氧化碳气体1.12 L B该Na2CO3溶液的浓度为1 mol L1C混合气体中nNOnNO2
31、 11 DNOx能够完全被足量Na2CO3溶液吸收，则x1.56某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。(1)该盐酸的物质的量浓度为_ molL1。(2)该磁黄铁矿FexS中，x_。方法技巧：(1)假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后再与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一
32、致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。(2)熟记反应先后两大规律同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2-SO32-(或HSO3-)IFe2BrCl。(3)电子守恒法解题的思维流程找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为3价的Cr得电子数是23NA)。根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子数
33、化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值，从而求算出答案。题组三 氧化还原反应方程式配平7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O。下列有关说法正确的是()A由反应可确定：氧化产物是HClO4B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若化学计量数a8，b3，则该反应转移电子数为8eD若该反应所得1 mol混合气体质量为45 g，则反应可表示为：3HClO3 =2O2Cl2HClO4H2O8斑铜矿(Cu5FeS4)中Fe呈2价，S呈2价。斑铜矿在沸腾炉中转化成Cu2S、FeS和一种气体物质的化学方程式为_。高温下
34、部分硫化物在沸腾炉中可变成氧化物，此时炉气的主要成分是_。9配平以下化学方程式方法技巧：缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则：条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH专题三离子反应氧化还原反应知识点一核心知识再现2(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)Cl22OH=ClClOH2O5SO2+Br2+2H2O=4H
35、+SO42-2Br6Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO42-2Cl7H2SO3+H2O2=2H+SO42-H2O(8)H2SCu2=2HCuS9SO2+CO32-=SO32CO2 102CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO32HCO3 112Al+2OH-+2H2O=2AlO2-3H2 12Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+13Al3+3HCO3-=Al(OH)33CO214Fe+4H+NO3-=Fe3NO2H2O(15)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(16)2Fe32I=2Fe2I2(17) (18) 4(1)(2)HCO32-IFe3、NO3-Mg2、Al3N
36、H4+Ba2SO42-H、I、NH4+、Ba2Mg2、Al3、Fe3、NO3-、CO32-、SO42-K、Na焰色反应高考真题演练1解析：CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3转化为AlOH3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。答案：A2解析：Al3与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlO2-，A错误；H与S2O32-不能共存，发生反应的离子方程式为2H+S2O32-=SSO2H2O，B正确；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO4-可将Cl氧化为Cl2，D错误。答案：B3解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。HClO为弱电解质，在离子方程