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1、唐山市2022年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Co 59卷（共43分）一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是（ ）A冬奥场馆使用制冷
2、剂制冰是物理过程B王亚平太空授课，将泡腾片（含酒石酸和碳酸氢钠）溶于水，在水球内产生气泡是化学过程C火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应2有机物是生命的物质基础，下列有关说法正确的是（ ）A麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象，说明无葡萄糖生成B2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量D植物油与均可使溴水褪色，褪色原理相同3非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是（ ）A工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B工业上制取粗
3、硅的原理是C实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体D实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体4下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）ABCD装置气密性检查配制一定物质的量浓度的溶液实验室制溶液蒸干制备无水AA BB CC DD5臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应：（快）反应：（慢）大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏下列说法正确的是（ ）A活化能：反应反应B只参与反应，改变分解的反应历程C分解为的速率主要由反应决定D参与反应提高了分解为的平衡转化率6水合肼的性质类似氨水利用水合肼处理铜氨废液回收铜粉的实验流程如图：下列说法错误的是（ ）A上述三步反应过程均为氧化还原反
4、应B反应1的目的是制备C合成水合肼的反应中每消耗转移电子数为D反应2完成后要用到过滤操作7为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，分子数为B白磷分子中共价键数目为C的盐酸中，数目为D晶体中的数目为8有机物M的结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ）AM的分子式为B该有机物最多可消耗CM可发生加成、取代、消去、氧化等反应D该有机物分子中所有碳原子可能共面9某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备，其工作原理如图所示（已知电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢）：下列有关说法错误的是（ ）AN电极为不锈钢B电极n处电极反应式为：C电解一段时间后，N极区溶液增大D膜a、膜c均为阳离子交换膜
5、二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分10界面上甲烷化的过程如图所示：下列说法正确的是（ ）A转化过程中做催化剂的载体，不参与转化历程B反应每生成，转移电子C反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成D转化过程中涉及氧化还原反应11M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：B简单氢化物的稳定性：CX与W形成的某种
6、化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色D由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性12甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图（水作为溶剂的未在图上标出），下列组合不符合题意的是（ ）甲乙丙ABCDAA BB CC DD13常温下向的二元酸中滴加等浓度的溶液，溶液的随相关离子浓度变化关系如图所示：（或）下列有关说法错误的是（ ）A线N代表与的变化关系 B该溶液C溶液中， D时，三、非选择题：共57分第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答第1718题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：共42分14（14分）肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用实验室常用如下方法
7、制备肉桂酸：实验步骤：步骤操作1分别量取苯甲醛和的乙酸酐于干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟；2反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶（水蒸气蒸馏用）中，进行水蒸气蒸馏；3蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性；4再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸，趁热过滤滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，用冷水分两次洗涤沉淀，抽干后粗产品在烘箱中烘干，得产品已知：水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的相关物质的性质：名称分子量密度/熔点/
8、沸点/溶解度苯甲醛1061.06179.6微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等乙酸酐1021.08138.6缓慢地溶于水形成乙酸肉桂酸1481.25135300不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚等回答下列问题：（1）安全管的作用是_（2）步骤2水蒸气蒸馏的目的是_（3）步骤3中加氢氧化钠的作用是_（4）步骤4中抽滤按如图装置，经过一系列操作完成抽滤请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入润湿的滤纸微开水龙头_关闭水龙头；开大水龙头；转移固液混合物；确认抽干（5）该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是_（6）该实验所得肉桂酸的产率为_15（14分）以电镀厂含锌废液（主要成分为，还含有少量的）
9、为原料制备的工艺流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀1.97.03.06.6完全沉淀3.29.04.79.1回答下列问题：（1）“氧化”工序作用之一是除锰，发生反应的离子反应方程式是_（2）工业生产中，“试剂a”通常可选用_（填字母代号）A溶液 B C稀硫酸 D滤渣X的成分是_，调的范围是_（3）“沉锌”主要反应的离子反应方程式是_；过滤出的产品经过多次洗涤，如何证明产品已洗净_（4）对产品进行系列加工可得单质和，科研团队进一步研发了可逆电池，电池工作时复合膜（由a、b膜复合而成）层间的解离成和电池工作原理如图所示：闭合时，电池复合膜中向_（填“左”或“右”
10、）迁移；闭合时，电极发生的电极反应式为_16（14分）甲醇和甲醛是重要的化工原料利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为：，反应机理图示如下：（其中虚线部分为副反应）回答下列问题：（1）主要反应的最大能垒为_（2）副反应的热化学方程式为_（3）已知则的_（4）在体积的刚性容器中，投入气态，在一定催化剂作用下，反应时间时，分别测得甲醇转化率和甲醛的选择性与温度的关系，如下图所示：（甲醛的选择性：转化的中生成的百分比）时内生成甲醛的平均反应速率是_若时恰好平衡，容器的初始压强为，甲醇的转化率为，甲醛的选择性为，主要反应的压强平衡常数为_以后，甲醛的选择性下降的可能原因为_（5）利用甲醇、
11、氯气和氢气为原料在及一定催化剂条件下制取一氯甲烷，反应原理如下：现将等物质的量的反应物分别投入到温度相同，容积是、的甲乙两个恒温、恒容的容器中，达到平衡（不考虑副反应发生），下列说法正确的是_（填字母代号）A甲乙密度相同，的体积分数不同B甲乙正反应速率不同，放出的热量相同C甲乙压强不同，混合气体的平均相对分子质量相同D甲乙的转化率相同，混合气体的颜色相同（二）选考题：共15分请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分17（15分）2020年12月17日，我国嫦娥五号返回
12、器成功携带月壤返回经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式是_，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有_种（2）在硅酸盐中，四面体（如图为俯视投影图）通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中原子的杂化方式为_，该多硅酸根的最简式为_（3）比稳定，原因是_（铁氰化钾）溶液是检验常用的试剂，该物质中键与键的个数比为_与配体互为等电子体的化学式为_（写一种即可）（4）钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：晶胞中离最近的O有_个；由原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为_已知该晶体
13、的密度为，则晶胞中与O的最近距离是_（用含、的代数式表示）18（15分）化合物G是治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）反应所需的试剂和条件是_，的反应类型是_（2）C分子中最多共面的碳原子数有_个，E中官能团的名称是_（3）写出的化学方程式_（4）能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是，则F的结构简式为_（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连该分子催化氧化的产物能发生银镜反应（6）以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料，参照上述流程合成，写出合成路线_唐山市2022年普通
14、高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学参考答案题号1234567答案CBBDACB题号8910111213答案CBADCDBC14（14分，每空2分，第（6）问4分）（1）平衡气压（合理叙述给分）（2）除去产品中的苯甲醛和乙酸（3）将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于分离提纯（4）（5）加快过滤速度，使沉淀更加干燥（6）75%（4分）15（14分）（1）S2O82-+Mn2+2H2O =MnO2+2SO42-+4H+（3分）（2）BD（2分，写全得2分，部分得1分） Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分，写全得分) 4.76.6（1分）（3）3Zn2+ 6HCO3-=ZnCO32Zn(O
15、H)2+5CO2+H2O（2分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入少量HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀证明已洗净。（1分，其他合理叙述得分）（4）右（1分） Zn(OH)42-2e=Zn+4OH-（2分）16. （14分，每空2分）（1）73.2（2分）（2）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H=+90.4kJmol1（2分）（3）-673（2分）（4）0.04 mol L-1min-1（2分） （2分） 温度升高，催化剂对甲醇脱氢主要反应的催化活性降低，反应速率减慢。或 温度升高，催化剂对甲醇脱氢副反应的催化活性升高，反应速率加快。（2分，其他合理叙述得分） （5）BC（2分，写全得2分，部分得1分）17. （15分）（1）3s23p1 （1分） 10 （1分）（2）sp3 （1分） SiO32-（2分） （3）Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，更稳定 （2分） 1：1（1分） CO、N2、C22-（1分，任何一个均可） （4） 12 （2分） 8：3 （2分） （2分）18.（15分）（1）Br2（g）、光照（2分，部分1分） 取代反应（1分）（2） 9（1分） 酯基、醚键（2分，部分1分）（3）（2分）（4）（2分，用键线式同样给分）（5）9（2分）（6）（3分）（也给分）