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1、物质的量、气体摩尔体积题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算1*已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：答案B解析标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为0.3 mol；1.2041023个H2S分子的物质的量为0.2 mol；5.6 g CH4的物质的量为0.35 mol；HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为，A项错误；标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量
2、为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，C项错误；NH3的质量为17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mo
3、l6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故质量大小，D项错误。2.（2020四省名校第二次大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 mol C中含有的电子数为10NAB.0、101 k Pa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NAC.25时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO的数目为0.5NAD.将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA答案C解析1个C中含有14个电子，1 mol C中含有
4、的电子数为14NA，A错误。0、101 k Pa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25时，混合溶液呈中性，则c（H）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na）c（CH3COO），所以n（CH3COO）0.5 mol/L1 L0.5 mol，混合溶液中CH3COO的数目为0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。3设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.答案D解析解法一公式法：a
5、 g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。解法二比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。4CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则(1)混合气体中CO的质量是 g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L。(3)混合气体在标准状况下的密度是 gL1。(4)混合气体的平均摩尔质量是 gmol1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO
6、燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x0.25，y0.25。(1)混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g。(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。(3)原混合气体的密度1.61 gL1。(4)解法一：22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol
7、1；解法二：36 gmol1；解法三：28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩尔质量为36 gmol1。以物质的量(n)为核心的思维模板NnmV(g)注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。题组二阿伏加德罗定律及应用5.下列叙述中正确的是（）标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B.C. D.答
8、案B解析标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。故选B。解析若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原
9、子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。6*(2018哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。题组三气体相对分子质量的计算7(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分
10、子质量为 ，可能是 气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为 (用含的代数式表示)。若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。答案(1)64SO2(2)64(3
11、) mol6d gmol122.4 gmol117a%44b%18c%解析(1)M22.4 gmol164 gmol1。(2)M64 gmol1。(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)M(混)2dn(混) mol，M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。(混)22.4 gmol1。n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，(混)17a%44b%18c%。求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。