《2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第八章 水溶液中的离子反应与平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第八章 水溶液中的离子反应与平衡.docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八章水溶液中的离子反应与平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.非结合胆红素(UCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙结石的反应,就是一个沉淀生成的离子反应。从动态平衡的角度分析,能预防胆结石的方法是()A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀2.下列有关水的叙述正确的是()A.水是一种非电解质B.纯水中 c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25 时浓度
2、相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离程度前者小于后者3.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,所测出的碱液的浓度值C.同一滴定实验,一般要做三次,取三次实验的平均值进行计算,但某同学只做了一次D.达到滴定终点时,俯视读数4.下列说法正确的是()A.化学平衡发生正向移动时,平衡常数K一定增大B.HS-的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C.由水电离出的 c(H+)=110-13mol/L的溶液中,可能大量共存的离子:Fe3+、K+、NH4+、SO42-、
3、Cl-、ClO-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应:2Al3+3CO32-Al2(CO3)35.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质B.pH相同的醋酸溶液和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m=B.四种溶液中和氢氧化钠的能力:=C.与镁条反应的起始速率的大小关系:=D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间:=7.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过
4、滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中不正确的是()A.溶解度:MnSc(HPO42-)9.25 时,往10 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液中滴加0.10 molL-1的一元弱酸HA溶液,溶液中lgc(HA)c(A-)与pOHpOH=-lg c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.25 时,HA的电离常数为1.010-8.7B.a、b两点水的电离程度:aV212.常温下,下列说法正确的是()A.pH相等的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,氨水中的c(NH4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相等B.升高温度,MCl盐溶液pH减小,能证明MOH一定是弱电解质C.0
5、.1 mol/L、0.01 mol/L的氨水溶液中水电离出的OH-浓度:前者比后者的10倍还要大D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(SO42-)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)D.(NH4)2HPO3属于正盐,其水溶液显碱性14.常温下,向1 L 1.0 mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体,使其充分吸收,溶液pH与通入SO2物质的量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是()A.常温下,HClO电离平衡常数的数量级为10-6B.a点溶液中存在4c(Cl-)=c(HC
6、lO)+c(ClO-)C.b点溶液中存在 c(Na+)c(SO42-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c点溶液中 c(H+)=1.5 mol/L15.25 时,向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(已知:Ag2CrO4为砖红色),平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线B.Ksp(AgCl)的数量级为10-12C.L1和L2交点处对应的两种溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)D.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂三、非选择
7、题:本题共5小题,共60分。16.(11分)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/ 25t1t2水的离子积常数110-14110-13试回答以下问题:(1)若25t1t2,则(填“”或“=”)110-14。(2)25 下,某Na2SO4溶液中 c(SO42-)=510-4 molL-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(SO42-)=;c(Na+)c(OH-)=。(3)10 mL pH=4的盐酸,稀释到100 mL时,pH=。(4)常温下,pH=5和pH=3的盐酸等体积混合后溶液的pH约为(已知 lg 50.7)。(5)将t2 下pH=11的NaOH溶液a
8、L与pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合溶液为中性,则ab=;若所得混合溶液pH=2,则ab=。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)17.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。.用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)有关实验试剂:市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 mol/L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。(1)实验步骤用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋样品,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食
9、醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,滴入作指示剂。盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定,并记录NaOH标准溶液体积的终读数。重复滴定23次。(2)实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V(待测)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.000.200.100.00V(NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95滴定时眼睛注视,当观察到锥形瓶内溶液,滴定达到终点。此时锥形瓶内溶液的pH为。样品总酸量=g/100 mL。下列操
10、作中可能使所测食醋溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B.滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.量取食醋体积时,开始正确读数,结束时仰视读数.探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 0pH3.883.383.232.88(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度(填“
11、增大”“减小”或“不变”)。18.(13分).已知H2A在水中存在平衡:H2AH+HA-,HA-H+A2-。(1)NaHA溶液(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“无法确定”)。(2)某温度下,0.1 mol/L的NaHA溶液,下列关系中,一定正确的是(填字母)。A.c(H+)c(OH-)=110-14B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)(3)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)H0。降低温度时,Ksp
12、(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)。测得25 时,CaA的Ksp为2.010-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中 c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2-)= mol/L。.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3其中第步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH
13、=2,则溶液显色。(2)第步中,还原1 mol Cr2O72-,需要mol的FeSO47H2O。(3)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使 c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至。19.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡及难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。(1)AgCl能溶于氨水,发生反应:AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数K=2.010-3,现用1 L某浓度
14、氨水(溶质视为NH3)完全溶解 0.1 mol AgCl,所需氨水浓度至少为 molL-1(已知 5=2.24)。(2)用NaHS作污水处理的沉淀剂,可以处理工业废水中的Cu2+。已知:25 时,H2S的电离平衡常数Ka1=1.010-7,Ka2=7.010-15,CuS的溶度积为Ksp(CuS)=1.310-36。反应Cu2+(aq)+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=(结果保留1位小数)。(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数Ka1=1.310-4,Ka2=5.010-11,则NaHSe溶液呈(填“酸性”或“碱性”),该溶液中的物料守恒关系式为。H2Se在一定条件下可以
15、制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.910-49,CuS的Ksp=1.310-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数 K=(结果保留2位有效数字)。(4)向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.010-3 molL-1),当溶液中 c(F-)=2.010-3 molL-1时,除钙率为Ksp(CaF2)=4.010-11。20.(12分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外,还需用;实
16、验中应测定的数据有。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.000 0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。用浓度为0.100 0 molL-1的盐酸标准溶液进行滴定。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.
17、72.41.9请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。上述中和滴定中应选用的指示剂是,滴定达到终点时的现象为 。样品中,NaOH的质量百分含量为。第八章水溶液中的离子反应与平衡1.C要减少胆结石的生成,即要使平衡逆向移动,而钙离子是人体必需的元素,A、B项错误;抗氧化自由基能有效防止非结合胆红素氧化成胆红素,减少结石的形成,C项正确;胆结石溶解度很小,喝水无法溶解,D项错误。2.D水是弱电解质,A错误;升温促进水的电离,cH+)增大,B错误;同一物质的熵为气态液态固态,液态水结成冰是一个熵减的过程,C错误;NaOH电离出的OH-抑制水的电离,CH3COO-结合了水电离出的H+,促进水的电离,
18、D正确。3.D用量筒量取液体俯视读数时,读取的数值大于液体实际体积,A不符合题意;滴定管未润洗,标准液被管壁附着的水稀释,使标准液浓度变小,所用体积增大,测定结果偏大,B不符合题意;如果只做一次实验,会造成实验误差,但不能确定是偏高还是偏低,C不符合题意;滴定终点时俯视读数,标准液体积减小,所测结果偏低,D符合题意。4.B平衡常数K为温度的函数,只有温度改变,平衡常数才会改变,A错误;HS-为弱酸根离子,部分发生电离,B正确;由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性;酸性环境中,ClO-与H+反应生成次氯酸,碱性环境中,Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀,C错误;A
19、l3+水解显酸性,CO32-水解显碱性,混合后发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,D错误。5.C用醋酸溶液做导电实验,灯泡很暗,说明醋酸溶液中离子浓度小,但不能证明醋酸是部分电离,属于弱电解质,故A错误;醋酸是弱酸,溶液中存在电离平衡,加水稀释会促进醋酸在溶液中的电离,pH相同的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化小,则等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,醋酸溶液稀释倍数大,故B错误;一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,存在电离平衡,加入少量氯化铵晶体,溶液中铵根离子浓度增大,电离平衡向左移动,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶
20、液pH减小,由电离常数可得c(NH4+)c(NH3H2O)=Kbc(OH-),温度不变,电离常数不变,则Kbc(OH-)增大,即c(NH4+)c(NH3H2O)增大,故C正确;由题给电离常数可知,醋酸和一水合氨的电离常数相等,等浓度的醋酸和一水合氨溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,由于不知两溶液的浓度是否相等,所以无法确定两溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小,故D错误。6.D醋酸为弱酸,在溶液中存在电离平衡,盐酸是强酸,在溶液中完全电离,则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH,所需水的体积为,故A错误;pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01 mol/L,中和氢氧化钠的能力大于其他三种
21、溶液,故B错误;pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同,与镁条反应的起始速率相等,故C错误;pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01 mol/L,与镁条反应过程中,氢离子浓度减小,电离平衡向右移动,氢离子浓度变化小,生成氢气的反应速率最快,pH=2的盐酸和0.01 mol/L 的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液,与镁条反应过程中,两种溶液生成氢气的反应速率相等,但慢于pH=2的醋酸溶液,0.01 mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小,与镁条反应过程中,生成氢气的反应速率最慢,则生成相同体积的氢气所需的时间为=PdS,故A错误;MnS为难溶电解质,存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2
22、+(aq)+S2-(aq),故B正确;发生沉淀转化的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq),故C正确;由信息可知,沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子,用于混合物分离提纯,故D正确。8.D向0.1 molL-1的H3PO4溶液中通入HCl气体,pH=1时,c(H+)=0.1 molL-1,所以Ka1=c(H+)c(H2PO4-)c(H3PO4)=0.1c(H2PO4-)0.1-c(H2PO4-)=7.610-3,c(H2PO4-)0.007 6 molL-1,A项正确;在Na2HPO4溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO4
23、2-)+3c(PO43-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=2c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),联立以上两个等式可得c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-),B项正确;向足量的NaH2PO4溶液中滴入少量Na2CO3溶液有气泡产生,证明有二氧化碳生成,离子方程式为CO32-+2H2PO4-2HPO42-+CO2+H2O,C项正确;由电离平衡常数计算水解平衡常数得Kb2=KwKa21.5910-7,Kb2Ka3,所以HPO42-水解程度大于电离程度,所以溶液中 c(PO43-)c(HPO42-),D项错误。
24、9.Blgc(HA)c(A-)=1时,pOH=9.7,可得c(HA)c(A-)=10,c(OH-)=10-9.7,c(H+)=10-4.3,HA的电离常数为c(A-)c(H+)c(HA)=10-4.310=10-5.3,故A错误;由图可知a点溶液显碱性,主要溶质为NaOH,b点溶液显中性,主要溶质为盐,碱抑制水的电离,盐水解促进水的电离,因此水的电离程度ab,故B正确;若b点加入HA溶液的体积为10 mL,则溶液恰好应为NaA的盐溶液,HA为弱酸,则NaA溶液因水解显碱性,与b点显中性不符,故C错误;c(HA)c(A-)=c(H+)K,c点溶液显酸性,加水稀释时 c(H+)减小,则c(H+)K
25、减小,c(HA)c(A-)减小,故D错误。10.Da点是FeCl3溶液,在配制时需加入盐酸抑制Fe3+水解,A正确;b点时溶液澄清透明,向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,现象分别为出现红色和灰绿色难溶物,说明溶液中存在Fe3+和Fe2+,无Fe(OH)3生成,再结合b点溶液pH与FeCl3溶液相比,基本不变,则在b点,Fe3+与SO32-主要发生氧化还原反应,B正确;c点出现明显红褐色难溶物,取上层清液,分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,现象分别为出现红色和无明显变化,说明有Fe(OH)3生成,溶液中无Fe2+,则在c点附近,两者主要发生相互促进的水解反应,C正确;由信息 可知,d点
26、处上层清液中无Fe2+,向其中滴加K3Fe(CN)6,溶液不会出现蓝色沉淀,D错误。11.B溶液中c(OH-)c(H+)=110-8,由Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,可知 c(H+)=10-3 mol/L,溶液的pH=3,故A错误;溶液中水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-11 mol/L,故B正确;c(A-)c(HA)=c(A-)c(H+)c(HA)c(H+)=Kac(H+),溶液中加水稀释,则c(H+) 减小,c(A-)c(HA)增大,故C错误;pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001 mol/L,氢氧化钠是强碱,若与0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液
27、等体积混合,酸过量,显酸性,若混合后溶液的pH=7,则V1V2,故D错误。12.ACpH相等的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,c(OH-)相等,则c(H+)相等,两种溶液中分别存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-),可知氨水中的c(NH4+)与NaOH溶液中的 c(Na+)相等,故A正确;升高温度,可促进水的电离,若MCl为强电解质,则溶液pH也减小,故B错误;一水合氨为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,则0.1 mol/L、0.01 mol/L 的氨水溶液中c(OH-)前者小于后者的10倍,则溶液中水电离出的OH-浓度:前者比后者的10倍还要大,故C正
28、确;CO32-水解程度大于CH3COO-,pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液,CH3COONa浓度较大,则pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa),故D错误。13.BDNaH2PO3溶液中存在电荷守恒关系:2c(HPO32-)+c(OH-)+c(H2PO3-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒:c(HPO32-)+c(H3PO3)+c(H2PO3-)=c(Na+),两式组合可得到 c(HPO32-)+c(OH-)=c(H3PO3)+c(H+),故A错误;向10 mL 1 molL-1的氨水中加入5 mL等浓度
29、的H3PO3溶液时,两者恰好完全中和生成正盐(NH4)2HPO3,此时水的电离程度达到最大值,故B正确;(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒:c(NH3H2O)+c(OH-)=c(H+),因此c(NH3H2O)NH4+,根据“越弱越水解,谁强显谁性”的规律,(NH4)2HPO3水溶液显碱性,故D正确。14.B在b点处,pH=3.8,故 c(H+)=10-3.8 mol/L,根据反应H2O+3NaClO+SO2Na2SO4+NaCl+2HClO可知,n(HClO)=2n(SO2)=23 mol,故c(HClO)23mol1 L=23 mol/L,由HClOH+ClO-可知,c(ClO-)c(H+
30、)=10-3.8mol/L,故Kac(H+)c(ClO-)c(HClO)=10-3.810-3.823=1.510-7.6,数量级为10-8,故A错误;a点时通入0.2 mol SO2,n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=0.2 mol,n(HClO)=2n(SO2)=0.4 mol,消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6 mol,剩余的n(NaClO)=1 mol-0.6 mol=0.4 mol,故n(HClO)+n(ClO-)=0.8 mol,n(Cl-)=0.2 mol,同一溶液中体积相同,所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),故B正确;根据分析,b点
31、溶液中n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=13 mol,n(HClO)=2n(SO2)=23 mol,故n(Na+)=1 mol,n(SO42-)=n(Cl-)=13 mol,c(H+)=10-3.8 mol/L,溶液呈酸性,离子浓度关系为c(Na+)c(SO42-)=c(Cl-)c(H+)c(OH-),故C错误;c点时,1 mol SO2恰好与1 mol NaClO反应生成2 mol H+,n(H+)=2mol1 L=2 mol/L,故D错误。15.D25 时,向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液,随着Ag+浓度的增大,Cl-和CrO42-浓度降低,因
32、为Ag+与Cl-按物质的量11结合,而Ag+与CrO42-按物质的量21结合,所以滴加硝酸银溶液时,对氯化钠溶液中Cl-浓度影响幅度较大,分析图像中曲线的变化趋势知,L1为向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线,故A错误;由曲线L1可知,当Cl-浓度为10-4.5 molL-1时,c(Ag+)近似为10-5 molL-1,所以Ksp(AgCl)的数量级为10-10,故B错误;由图示L1和L2曲线的变化趋势知,L1和L2交点处c(Ag+)大于10-5 molL-1,而c(Cl-)、c(CrO42-)小于10-5 molL-1,所以它们不可能相等,故C错误;由题给信息可知,用硝酸银
33、标准溶液滴定Cl-时,用Na2CrO4作指示剂,氯化银先沉淀,当溶液中出现砖红色Ag2CrO4时,表面Cl-已被定量沉淀,故D正确。16.解析:(1)温度升高,水的离子积常数会增大,所以110-14。(2)无论稀释与否,钠离子与硫酸根离子的浓度之比应该均为21,我们可以求得钠离子的浓度为硫酸根离子浓度的两倍,稀释后钠离子的浓度为110-4 mol/L。而硫酸钠属于强酸强碱盐,其离子不会发生水解,所以溶液中氢氧根离子浓度为110-7 mol/L,所以钠离子与氢氧根离子的浓度之比为1 0001。(3)pH为4时盐酸中氢离子的浓度为110-4 mol/L,稀释十倍之后,氢离子浓度为110-5mol/
34、L,所以pH为5。(4)设有一份1 L的盐酸,pH为3,将之与另一份1 L的pH为5的盐酸混合,混合之后氢离子浓度为5.0510-4 mol/L,约为510-4mol/L,即可算出溶液pH为3.3。(5)t2 下pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L。若所得溶液为中性,则酸碱恰好完全反应,则有a0.01=b0.1,ab=101;若混合之后溶液呈酸性,则有等式0.1b-0.01aa+b=0.01,ab=92。答案:(1)(2)211 0001(3)5(4)3.3(5)1019217.解析:.(1)食醋与NaOH反应生成了强
35、碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞。(2)滴定过程中眼睛注视锥形瓶中颜色的变化,当观察到锥形瓶内溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不褪色,滴定达到终点;根据酚酞的变色范围可知,此时锥形瓶内溶液的pH为8.210.0。依据实验数据结合反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,实验4误差大舍去,实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积为(14.98+15.00+15.02) mL3=15.00 mL;c(待测液)V(待测液)=c(NaOH)V(NaOH),c(待测液)20.00 mL=0.100 0 mol/L15.00 mL,c(待测液)=0.075 mol/L;则
36、白醋样品浓度为0.075mol/L100 mL10.00 mL=0.75 mol/L,100 mL样品中醋酸的质量为0.75 mol/L0.1 L60 g/mol=4.5 g,故样品总酸量为4.5 g/100 mL。碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液,标准液的浓度偏小,导致消耗标准液的体积偏大,c(待测)偏大,故A不符合题意;滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,c(待测)不变,故B不符合题意;碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗标准液的体积偏大,c(待测)偏大,故C不符合题意;量取食醋体积时,开始正确读数,滴定结束时
37、仰视读数,待测液的物质的量偏小,导致消耗标准液的体积偏小,c(待测)偏低,故D符合题意。.(1)H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,所以醋酸是弱电解质。(2)从表中数据可看出,醋酸浓度由0.001 0 mol/L增大为0.010 0 mol/L,浓度增大了10倍,pH变化小于1,说明溶液越稀,电离程度越大。答案:.(1)0.1%酚酞溶液(2)锥形瓶中颜色的变化恰好由无色变为粉红色且半分钟内不褪色8.210.04.5D.(1)当醋酸浓度为0.001 mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L,发生部分电离(2)增大18.解析:.(1)H2A在溶液中部分电离,属于弱酸,H
38、A-的水解程度与电离程度关系不确定,所以NaHA溶液的酸碱性不能确定。(2)Kw与温度有关,温度未知,所以 c(H+)c(OH-)的值不确定,故A错误;溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故B错误;HA-的水解程度与电离程度关系不确定,c(A2-)与c(H2A)的大小关系不确定,故C错误;0.1 mol/L的NaHA溶液中,物料守恒为c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),故D正确。(3)降低温度,抑制难溶物的电离,所以溶度积常数减小。滴加少量浓盐酸,促进难溶盐的电离,使平衡向正反应方向移动,所以钙离子浓度增大。已知溶液中c(C
39、a2+)=0.1 mol/L,Ksp=c(Ca2+)c(A2-)=2.010-11,则c(A2-)=2.010-110.1 mol/L=2.010-10 mol/L。.(1)c(H+)增大,平衡右移,溶液呈橙色。(2)根据电子得失守恒,n(Cr2O72-)6=n(FeSO47H2O)1,则n(FeSO47H2O)=1mol61= 6 mol。(3)当c(Cr3+)=10-5 mol/L时,溶液中的c(OH-)=310-3210-5 mol/L=10-9 mol/L,c(H+)=10-1410-9 mol/L=10-5 mol/L,pH=5,即要使 c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的
40、pH应调至5。答案:.(1)无法确定(2)D(3)减小增大2.010-10.(1)橙(2)6(3)519.解析:(1)根据方程式可知完全反应0.1 mol AgCl,需要NH3的物质的量为0.2 mol,生成Ag(NH3)2+(aq)和Cl-(aq)各0.1 mol;根据平衡常数计算平衡后应该还剩余的NH3,设剩余NH3 x mol,AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq),由于容器体积为1 L,利用物质的量代替浓度计算平衡常数K;K=2.010-3=0.10.1x2,得出x=5=2.24,所以共需要NH3的物质的量为0.2 mol+2.24 mol=2.44 mol。(