《2022届高考新教材化学二轮复习学案-专题八电解质溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考新教材化学二轮复习学案-专题八电解质溶液.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题八电解质溶液知识点一溶液中的平衡核心知识再现1.“三大”平衡对比平衡类型电离平衡CH3COOHCH3COOH水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)研究对象弱电解质溶液会水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变同离子效应加入CH3COONa或盐酸，抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解
2、Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH，促进电离Ka不变加入H，促进水解Kh不变加入氨水，促进溶解Ksp不变2.外界条件对水的电离平衡的影响条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入Na向右不变增大增大减小易错提醒：(1)水的电离过程是既有化学键的断裂又有化学键的形成的吸热过程。看简写的电离方程式H2OHOH容易误认为其电离过程只有断键过程，没有成键过程。(2)H2O、OH、H3O均为10电子微粒。(3)注
3、意有水参加的电离方程式和水解方程式的区别：H2OHSH3OS2(电离方程式)、H2OHSOHH2S(水解方程式)。知识拓展：(1)液氨可以发生类似水的电离：NH3+NH3NH4+NH2。(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为：N2H4+H2O N2H5+OH-，N2H5+ +H2O N2H62OH。(3)硼酸是一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2O BOH4-H。(4)两性氢氧化物同时存在酸式电离和碱式电离：H+AlO2-H2OAl(OH)3Al33OH。3常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算技巧任何水溶液中水电离产生的c(H)水和c(OH)水
4、总是相等的，Kwc(H)溶液c(OH)溶液。(1)酸溶液：OH全部来自水的电离c(H)水c(OH)水c(OH)溶液，c(H)水c(H)溶液。(2)碱溶液：H全部来自水的电离c(OH)水c(H)水c(H)溶液，c(OH)水c(OH)溶液。(3)水解呈酸性的盐溶液：H或OH全部来自水的电离c(H)水c(OH)水c(H)溶液。(4)水解呈碱性的盐溶液：H或OH全部来自水的电离c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。实例(以常温时的溶液为例)：pH12的NaOH溶液中c(H)1012 molL1，c(OH)水c(H)1012 molL1。但c(OH)溶液Kw10-12 molL11102molL1。pH
5、12的Na2CO3溶液中c(H)溶液1012 molL1，c(OH)溶液Kw10-12 molL11102molL1，则c(OH)水c(H)水c(OH)溶液1102 molL1。注意：因部分水电离的H与部分CO32-结合使溶液中的c(H)1012 molL14表示溶液酸碱性的量及pH的测定(1)pH、pOH、pKwpHlg c(H)，pOHlg c(OH)，pKwlg Kw，稀溶液中存在pHpOHpKw；常温时稀溶液中存在pHpOHpKw14。当pHpOH时，溶液一定呈中性。(2)AG(酸度)AGlgcH+cOH-，当AG0时，溶液呈中性，AG0时溶液显酸性，AG0显碱性，AG越大溶液的酸性越
6、强。常温下，将c(OH)1.010-14cH+代入AG的计算式得AG14lg c2(H)142pH。(3)pH的测定pH试纸测定法：把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的试纸颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿；广泛pH试纸只能测出pH的整数值。酸度计法：准确测定溶液的pH时必须使用酸度计(pH计)测定。5溶液稀释时pH的变化规律常温下任何酸或碱无限稀释时，溶液的pH不可能大于7或小于7，只能接近7。稀释前溶液pH加水稀释到溶液体积原来的10n倍稀释后溶液pH强酸pHapH_弱酸_pH_强
7、碱pHbpH_弱碱_pH_其中an7，bn7。6知识点拓展(1)成语法巧记溶液酸碱性的变化规律温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(OH)与c(H)的变化遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H)c(OH)Kw为定值。常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律。如pH2的醋酸与pH12的烧碱溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是醋酸过量。等浓度、等体积的一元强碱溶液和一元弱酸溶液(或一元强酸溶液与一元弱碱溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与醋酸溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH
8、和NaOH恰好反应，CH3COO发生水解。(2)盐类水解反应的拓展水解方式阴阳相吸：盐电离出来的阳(阴)离子结合水电离出的OH(H)结合生成弱电解质或气体不能进行到底的相互促进的水解反应连接符号用“_”，常见的不能进行到底的相互促进的水解反应为_； 能进行到底的相互促进的水解反应写“=”， 常见的能进行到底的相互促进的水解反应有Al3与_；Fe3与_；NH4+与_。离子化合物的水解阴阳相吸：离子化合物中的阳(阴)离子结合水电离出的OH(H)生成弱电解质或气体如Mg3N23H2O=_，类似的还有Li3N、Mg2Si、CaC2、(CH3)3Al的水解。共价化合物的水解正负相吸：极性键中部分带负(正
9、)电的原子或原子团与水电离出的H(OH)结合生成弱电解质或气体如IBr、SOCl2的水解分别为_，SOCl22H2O=2HClH2SO3(H2SO3与盐酸分解生成SO2和H2O，总式为_)。类似的有：PCl5、PCl3、SiCl4、NCl3等特殊物质水解NaBH4、SiHCl3、B2H6与水反应，这三种物质中的氢元素均为1，均结合生成氢气。如NaBH42H2O=_。高考真题演练1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)2019全国，T11改编常温下pH2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强()(2)2019全国，T8B1 L 0.1 m
10、olL1磷酸钠溶液中含有PO43-的数目为0.1NA()(3)2018北京卷，T8B常温时，0.1 molL1氨水的pH11：NH3H2ONH4+OH()(4)2017全国，T10BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H()(5)2018天津，T6改编LiH2PO4溶液中存在3个平衡()22021湖南卷常温下，用0.100 0 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A该NaX溶液中：c(Na)c(X)c(OH)c(H)B三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(H
11、Y)Ka(HZ)C当pH7时，三种溶液中：c(X)c(Y)c(Z)D分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)32021山东卷X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是()AX、Y生成H2的物质的量之比一定为V1V2BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为2V1V2C产物中X、Y化合价之比一定为V1V2D由V1V2一定能确定产物中X、Y的化合价42021山东卷赖氨酸H3N(CH2)4CH(NH2)COO，用H
12、R表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2K1H2R K2HR K3R。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R、HR和R的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)cxcH3R2+cH2R+cHR+cR-，下列表述正确的是()AK2K1K3K2BM点，c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R)c(Na)c(H)CO点，pH-lgK2-lgK32DP点，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)52021广东卷鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A
13、0.001 molL1 GHCl水溶液的pH3B0.001 molL1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高CGHCl在水中的电离方程式为GHCl=GHClDGHCl水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)62020浙江卷下列说法不正确的是()ApH7的溶液不一定呈碱性B中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl)c(NH4+ )72019北京卷实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化
14、的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同82019全国卷，11设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的H数目为0.02NABc(H)c(H2PO4- )2c(HPO42- )3c(PO43)c(OH)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
15、92018北京卷，11测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3OHB的pH与不同，是由SO32-浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等考点题组针对练题组一 溶液稀释过程中微观粒子的变化分析1室温下，浓度均为0.1 molL1，体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为V。已知pOHlg
16、c(OH)，pOH 与lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B图中pOH随lgVV0变化始终满足直线关系ClgVV03时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，c(X)c(Y)2常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B溶液的pH大小关系：cbdC若将b、d两点溶液混合，则c(Cl-)c(NH4+)c(H)c(OH)D由水电离出的n(OH)：bc3(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(
17、H)和c(OH)的关系如图所示。100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。题组二 溶液混合反应过程中综合分析4.常温下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的 HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中cCl-cCH3COO-B当滴入氨水10 mL时，cNH4+ cNH3H2OcCH3COO-cCH3COOHC当滴入氨水20 mL时，cCH3COOHcH+cNH3H2OcOH-D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，
18、cNH4+ cCl-cOH-cH+ BXY之间的溶液中，可能存在cNa+cH+c(HCO3- )2c(CO32- )cH2CO3C在反应过程中，水的电离程度先增大后减小D当V(盐酸)20 mL时，溶液中cCl-cHCO3- cCO32- cH2CO36.常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 BOH溶液中滴入0.1 molL1盐酸，溶液中由水电离出的c(H)的负对数lg c水( H)与所加盐酸体积的关系如右图所示，下列说法正确的是()A常温下，BOH的电离常数约为1105BN点溶液离子浓度顺序：c(B)c(Cl)c(OH)c(H)Ca20D溶液的pH：RQ7已知：pCulg c(Cu)
19、，pXlg c(X)，式中X表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)1.0107，Ksp(CuBr)1.0109，Ksp(CuI)1.01012。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是()A298 K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu)和c(Cl)都减小B图像中曲线Z代表CuI饱和溶液中pCu和pX的关系，且a6C298 K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度，曲线Y向曲线X移动D298 K时，反应CuBr(s)I(aq)=CuI(s)Br(aq)的平衡常数K11 0008.已知常温下HF酸性强于HC
20、N，分别向1 L1 molL1的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中lgcX-cHX(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是()A直线对应的是lgcF-cHFB中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大Cc点溶液中：c(Na)c(X)c(HX)c(OH)c(H)Db点溶液和d点溶液相比：cb(Na)cd(Na)知识点二溶液中的“三大”常数及其计算核心知识再现1.电离常数及电离度(以一元弱酸HA为例) HA AH起始浓度： c酸 0 0平衡浓度： c酸(1) c酸 c酸K电离c酸2c酸1-c酸21-。由于很小，可认为11，则K电离c2(或
21、K电离c酸 )。2电离常数与水解常数的关系(1)定量关系对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系HAHA，KacH+cA-cHA；AH2OHAOH，KhcHAcOH-cA-，则KaKhc(H)c(OH)Kw，故KhKwKa。常温时Kw1.01014，Kh1.010-14Ka。对于二元酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、Kh(B2)的关系B2H2OOHHB，Kh(B2)cOH-cHB-cB2-cH+cOH-cHB-cH+cB2-KwKa2。HBH2OOHH2B，Kh(HB)cOH-cH2BcHB-cH+cOH-cH2BcH+cHB-KwKa1H2B。依此类推，对于三元弱酸(如H
22、3PO4)则有Ka1 Kh (H2PO4-)Kw ，Ka2 Kh (HPO42-)Kw ，Ka3 Kh(PO43-)Kw。(2)大小关系相同温度下，弱酸的电离常数越小，对应的弱酸根离子的水解常数越大。知识拓展：常温下对于一元弱酸HA，当Ka1107时，Kh1107，此时等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A的水解程度，混合溶液呈酸性；同理，当Ka1107时，Kh1107，此时等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，A的水解程度大于HA的电离程度，混合溶液呈碱性。对于多元弱酸，KhKwKa，Ka是阴离子结合一个H所形成的离子的电离常数。3电离常数的应用(1)
23、比较弱酸(碱)的相对强弱：相同条件下，同种类型弱酸(碱)的酸(碱)性随电离常数的增大而增强。(2)判断反应能否进行：如用弱酸可以制备酸性更弱的酸。(3)判断同浓度盐溶液pH的大小。归纳总结：电离常数、水解常数的有关计算(1)根据弱酸(碱)溶液的pH计算弱酸(碱)的电离常数已知常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH约为3，则常温下的电离常数为Ka(CH3COOH)_。分析：Ka(CH3COOH)cCH3COO-cH+cCH3COOH110-3110-30.1-110-31105。(2)根据中和滴定图像和弱碱的电离常数计算弱碱的浓度25 时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105，该温
24、度下，用0.01 molL1盐酸滴定10 mL a molL1的氨水，所加盐酸的体积与溶液pH关系如图所示，则a_。分析：选择pH7的点计算，pH7时，c(H)c(OH)，由电荷守恒知c(NH4+)c(Cl)0.005 molL1；根据氮元素列物料守恒关系式c(NH3H2O)a2 molL1 -c(NH4+)a2 molL10.005 molL1，再根据KbcNH4+ cOHcNH3H2O0.0051.010-7a2-0.0051.8105解得a0.01。(3)根据物种的分布分数图像计算多元弱酸的电离常数或弱酸根离子的水解常数对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入公
25、式计算。如298 K时向H3PO4溶液中滴入NaOH，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。Ka1(H3PO4)cH2PO4- cHcH3PO4，图中A点处，c(H2PO4-)c(H3PO4)，Ka1(H3PO4)c(H+)1.010-2.1 molL1 ，Kh (H2PO4-)KwKa1H3PO41.010-141.010-2.11.01011.9。同理可求Kh (HPO42-)、Kh (PO43-)。(4)结合平衡常数K计算电离常数一般在电离常数表达的分子、分母中同乘以c(H)、c(OH)或某种离子浓度，与平衡常数表达式取得联系，进
26、而进行计算。如已知N2H4+H+N2H5+的平衡常数为K，则常温时联氨(二元弱碱)的电离常数Kb1_。分析：联氨在水中的电离方式与氨相似，由NH3+H2ONH4+OH类比，写出联氨的第一步电离方程式，即N2H4+H2OOH-+N2H5+，Kb1cN2H5+ cOHcN2H4cN2H5+ cOHcHcN2H4cHKKw。4Ksp的有关计算(1)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系对于AB型物质，其Ksp(SM)2。如60 时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp(AgBrO3)约等于_ g。答案：6.25104分析：60 时，c(Ag)c(BrO3-)0.6 g10236 gmol-
27、11 L2.5102 molL1，则Kspc(Ag+)c(BrO3-)6.25104。(2)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Ksp与K的关系，一般是在Ksp的表达式的分子、分母中同乘以某个离子浓度，将分子、分母转化为不同物质的Ksp。如在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_ molL1。(忽略溶液体积变化)已知：常温下Ksp(BaSO4)110-10、Ksp(BaCO3)5109分析：沉淀转化的离子方程式为CO32-+BaSO4BaCO3 +SO42-。KcSO42- cCO32- cSO42- cBa2cCO3
28、2- cBa2KspBaSO4KspBaCO3110-10510-90.02。c(CO32-)cSO42- K0.01 molL-10.020.5 molL1，Na2CO3溶液的最初浓度c(Na2CO3)(0.010.5) molL10.51 molL1。(3)Ksp与电离常数Ka的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。如计算汽车尾气中SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某CaSO3与水形成的浊液的pH为9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_(保留3位有效数字)。已知：常温下Ka1(H2SO3)1.2102、Ka2(H2SO3)5.6108答案
29、：3.19107分析：pH9，c(OH)1105molL1，由SO32-+H2OHSO3OH知，c(HSO3-)c(OH)1105 molL1。KhcHSO3- cOHcSO32- cHSO3- cOHcHcSO32- cHKwKa2，则110-145.610-8110-5110-5C(SO32-) ,c(SO32)5.6104 molL1。由物料守恒知，c(Ca2)c(SO32)c(HSO3)5.6104molL11105 molL15.7104 molL1。则Ksp(CaSO3)c(SO32-)c(Ca2)3.19107。高考真题演练1.2021全国甲卷已知相同温度下，Ksp(BaSO4)
30、Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc(SO42-)、-lgc(CO32-)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.01010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc(Ba2)105.1时两溶液中cSO42- cCO32- 10y2-y122021全国乙卷HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298 K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A溶液pH 4 时，c(M)3.0104molL1BMA的
31、溶度积Ksp(MA)5.0108C溶液 pH 7 时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.010432020全国卷，26(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)cXcHClO+cClO-，X为HClO或ClO与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为_。42020天津卷，16(5)CO32-的空间构型为_。已知25 碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH12时，c(H2 CO3):c(HCO3- ):c(CO32)1_。52019全国卷，12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一
32、种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)c(SO42-)，Z点：c(CO32-)c(Mn2)B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CX点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3DT 时，CaSO4s+CO32- aqCaCO3sSO42(aq)的平衡常数K的数量级为1034常温下，用0.100 molL1的NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 molL1 AgNO3溶液，以NH
33、4Fe(SO4)212H2O为指示剂，测得溶液中pSCN lg c(SCN)、pAglg c(Ag)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：AgSCNAgSCN，Ksp(Ag2SO4)1.4105。下列说法错误的是()A滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色B该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp1.01012C为防止指示剂失效，溶液应维持酸性D当加入15.00 mL NH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)0.14 molL1题组三 Ka、Kh、Kw、Ksp的关系及综合应用5.反应H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)的平衡常数为_。已知Ksp(CuS)1.25
34、1036，H2S的Ka11107，Ka2110136通过计算判断中和反应2FeOH3s+3H2C2O4aq2Fe3+aq+6H2Ol+3C2O42-(aq)在常温下能否发生并说明理由：_。(已知：草酸 H2C2O4)的Ka16.0102、Ka26.0105 ，Ksp Fe(OH)31.01039；664.67104；常数大于105反应能发生)专题八电解质溶液知识点一核心知识再现5anaanbnbnb6CH3COO-+NH4+H2OCH3COOHNH3H2OCO32-、HCO3-、HS、S2、AlO2-CO32-、HCO3-、AlO2-SiO32-、AlO2-3Mg(OH)22NH3IBrH2O
35、=HIOHBrSOCl2H2O=2HClSO2NaBO24H2高考真题演练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)2解析：在NaX溶液中，X发生水解反应：XH2OHXOH，溶液中存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)，A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZNaYNaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，则电离常数关系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，B判断正确；pH7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c(Cl)c(X)c(Na)、c(Cl)c(Y)c(Na)、c(Cl)c(Z)c(Na)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的
36、物质的量不同，则c(X)、c(Y)、c(Z)三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)，D判断正确。答案：C3解析：设与1 mol X反应消耗HCl的物质的量为a mol，与1 mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为b mol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知XaHCla2H2Xa、YbH2SO4bH2X2b。A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为V1V2，正确；B. X
37、、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为ab，因a2b10V110V2V1V2，因此ab2V1V2，正确；C.产物中X、Y化合价之比为a2b，由B项可知a2bV1V2，正确；D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有1、2、3三种情况，因此存在a1、2、3，b0.5、1的多种情况，由ab2V1V2可知，当a1，b0.5时，V1V21；当a2，b1时，V1V21，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据V1V2可能无法确定X、Y的化合价，错误；综上所述答案为D。答案：D4解析：向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2OH=H2RH2O、H2ROH=HRH2O、HROH=RH2O，溶液中H3R2逐渐减小，H2R和HR先增大后减小，R逐渐增大。K1cH2R+cH+cH3R2+，K2cHRcH+cH2R+，K3cR-cH+cHR，M点cH3R2+cH2R+，由此可知K1102.2，N点cHRcH2R+，则K2109.1，P点cHRcR-，则K31010.8。A.K2K110-9.110-2.2106.9，K3K210-10.810-9.1101.7，因此K2K1cH+，溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此cNa+cCl-cOH-cH+，故D正确。