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1、第17讲化学键与物质构成考点一化学键与物质构成1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2.离子键、共价键(1)离子键和共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物(2)共价
2、键的极性与判断极性键：电子对发生偏移的共价键。其中它偏向非金属性较强的元素。非极性键：电子对不发生偏移的共价键。它存在于同种元素的原子之间。非金属单质(稀有气体除外)、过氧化物中、大多数有机物中均含有此类共价键。3.物质类型与化学键判断(1)离子化合物：由离子键构成的化合物。NaCl、NaOH等均是离子化合物，由此知，离子化合物中可能含有共价键。(2)共价化合物：由共价键形成的化合物。CO2、H2SO4、HCl等均是共价化合物，共价化合物中肯定没有离子键。4.化学键与物质类别的关系5.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共
3、价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )(2)所有物质中都存在化学键( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )(6)离子化合物中可能含有
4、共价键，共价化合物中一定不含离子键( )(7)只由非金属元素形成的化合物一定不含离子键( )(8)只含共价键的纯净物肯定是共价化合物( )题组一化学键与物质类别的关系1下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CNa2O2、H2O2、H2O、O3DHBr、CO2、H2O、CS2答案 D解析：四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；四种物质均含有共价键，D正确。2.下列化合物中，既有离子键
5、，又有共价键的是()A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3H2O答案B解析A项中两个Cl与Mg2之间以离子键结合；B项中，Na与O之间以离子键结合，O中两氧原子之间以共价键结合；D项，NH3H2O是共价化合物。3.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键答案D解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和
6、阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。4.(2018松江区二模)一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键答案A解析NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。判断离子化合物和共价化合物的三种方法题组二化学键与物质的变化5(2019济南调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键
7、被破坏的是()A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水答案D物质变化中化学键的变化关系考点二电子式1.概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。2.书写方法3.电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物如NaCl：。(2)共价化合物如HCl：1.按要求写出下列微粒的相关化学用语。(1)原子：Na_，Cl_。(2)简单离子：Na_，F_。(3)复杂离子：NH_，OH_。(4)离子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。(5)非金属单质及共价化合物：N2_，H2O_，H2O2_，NH3_，CCl4_。答案：(1)2.用电子式表示下列物质
8、的形成过程(1)Na2S；(2)CaCl2；(3)CH4；(4)CO2 。题组一规范书写电子式1.下列化学用语表示正确的是()A.F的结构示意图为B.CO2的电子式为C.NaCl的电子式为D.N2的结构式为N=N答案A解析CO2的电子式为，B项错误；NaCl的电子式为，C项错误；N2的结构式为NN，D项错误。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氢氧根离子的电子式为B.HClO的结构式：HOClC.联氨(N2H4)的电子式：D.CCl4分子的球棍模型是答案B解析氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，A项错误；联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，C项错误；CCl4分子中氯原
9、子半径比碳原子半径大，球棍模型为，D项错误。3.(1)OH_，H3O_。(2)HClO_，CO2_，CS2_，N2H4_。(3)Na2S_，NaH(离子化合物)_，NH4H(离子化合物)_，NaCN(离子化合物)_，NaBH4(离子化合物)_。答案：4.根据下列几种共价化合物的结构式书写电子式：(1)次氯酸(HOCl)_。(2)二硫化碳(S=C=S)_。(3)甲醛()_。(4)肼()_。答案(1)(2) (3)(4)电子式书写常见的四大误区题组二“8”电子稳定结构的判断5.下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A.C6H6 B.HCN C.CO2 D.N2答案C解析氢原子不满足8电
10、子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。6.下列说法正确的是()A1个乙烷子中存在8对共用电子对BNaOH和Na2O2中均含共价键和离子键C将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，说明NaH是离子化合物DPCl3和BCl3分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构解析：选B。A项，乙烷分子中含6个CH共价键和1个CC共价键，所以1个乙烷分子中存在7对共用电子对，错误；B项，NaOH的氢氧根离子中氢原子与氧原子之间存在共价键，Na2O2的过氧根离子中氧原子与氧原子之间存在非极性共价键，所以两者都是含共价键和离子键的离子化合物，正确；C项，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，不能说明NaH是离子化合物，错误；D项，PCl3分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，BCl3分子中氯原子最外层达到8电子稳定结构，硼原子最外层只达到6电子结构，错误。8电子结构的判断方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。原子序数5的原子不能形成8电子稳定结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如COCl2可根据结构式判断各原子均为8电子稳定结构。N2，写出其电子式，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。