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1、浙江省2021-2022学年高三下学期高考选考科目3月联考化学试题一、单选题1熔融时只破坏共价键的化合物是（）A干冰B石英C石墨D生石灰2下列物质不属于电解质的是（）ACaOBH2OCCO2DHCOOH3下列物质的化学成分不正确的是（）A聚乙烯：B刚玉：Al2O3C石膏：CaSO42H2OD乳酸：4下列图示表示分液操作的是（）ABCD5下列表示正确的是（）A过氧化氢的电子式：B二氧化碳的结构模型：C3-甲基戊烷的键线式：D次氯酸的结构式：H-Cl-O6下列说法不正确的是（）A氕、氘和氚互为同位素BS6和S8互为同素异形体CH-O-CN和H-N=C=O互为同分异构体D油酸(C17H33COOH)
2、和亚油酸(C17H31COOH)互为同系物7关于化学反应类型，下列判断不正确的是（）A(C6H10O5)n+3n(CH3CO)2O(C6H7O2)(OOCCH3)3n(纤维素醋酸纤维)+3nCH3COOH(缩聚反应)B+H2O(取代反应)CCH3CH2OHCH2=CH2+H2O(消去反应)DCH4+2Cl2C+4HCl(置换反应)8关于反应5Ba(IO3)2=Ba5(IO6)2+4I2+9O2，下列说法不正确的是（）ABa5(IO6)2中I元素化合价为+7BO2是氧化产物C生成25.4gI2时，转移1mol电子D还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：99下列说法不正确的是（）A氯气与溴化亚铁反
3、应可生成溴化铁B铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁C硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫D铝与二氧化锰反应可制取金属锰10下列说法正确的是（）A普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间B纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等C硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸D工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮11下列说法不正确的是（）A受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用稀氨水、肥皂水或饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水洗B饱和FeSO4溶液中加入适量(NH4)2SO4晶体，经过滤、洗涤，即可得纯净的硫酸亚铁铵晶体C市售食醋总酸含量大
4、约5%，浓度接近1molL-1，稀释10倍再进行滴定，可减小误差D实验室完成焰色反应时，若无铂丝，可用铁丝代替，但不可用铜丝或玻璃棒12下列“类比”推测不合理的是（）ANa2S2与盐酸反应生成NaCl、S和H2S，则S2Cl2在盐酸中转化为HCl、S和H2SBNa2O2具有较强的氧化性，则Na2S2也具有氧化性，但比Na2O2弱CH2O2易分解为H2O和O2，则H2S2也易分解为H2S和SDH2O2的分子构型不是直线形，则S2Cl2也不是直线形13能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Al3+2SO+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4B硝酸钡溶
5、液中通入少量二氧化硫：Ba2+2NO+SO2+4H+=BaSO4+2NO+2H2OC氧化铜溶于浓氨水：CuO+4NH3H2O=Cu(NH3)42+O2-+4H2OD钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH=2Na+2NH3+H214下列说法不正确的是（）A从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子B95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性C可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解D稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精15X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属
6、元素。下列说法正确的是（）AX、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子BY、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)r(Y)，r(Q)r(R)CQ、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱DY与R元组成的YR3分子，空间构型为平面正三角形16关于化合物NaAlH4的性质，下列推测不合理的是（）A具有强还原性B氢元素化合价为-1C属于离子化合物D与水反应生成白色胶状沉淀和无色无味气体17下列说法正确的是（）A0.1molL-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1molL-1B20mL0.10molL-1Na2CO3溶液中加入20mL某NaOH溶液，
7、溶液碱性一定增强C将0.1molL-1醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小DpH=a(a0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A49gH2SO4中H+数目为NAB1L0.1molL-1MgCl2溶液中，Mg2+数目为0.1NAC34.2g蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.1NAD11.2L(标准状况)SO2在密闭容器中与足量O2充分反应，转移电子数为NA19金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”NanHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压
8、计、电流计等已略去)。下列说法不正确的是（）A铁丝只是导线，水银才是阴极B电解开始后，石墨棒表面立即出现大量气泡，水银表面始终没有气泡产生C洗气瓶中可见白烟产生，因为发生反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClD阴极电极反应式：Na+e-+nHg=NanHg20实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为：分组温度/CpHc(Mn2+)/molL-16070.00002601206013060110.0000270130下列说法不正确的是（）A实验、说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大B实验、说明其他条件相同时，
9、溶液碱性越强，H2O2分解速率越大C实验、说明温度升高可以增大H2O2分解速率D实验反应到40min时的化学反应速率为0.0225molL-1min-121综合考虑焓变H、熵变S与温度T可判断反应的方向，当G-H-TS0，H20BH3=H1+H2CH1H3DH2023在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O和C2O物质的量分数与pH关系图如图所示，已知(X)= 。下列说法不正确的是（）AD点c(C2O)=c(H2C2O4)，pH=2.7BA点与B点纵坐标相同，(X)均为50%C向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)=3c
10、(C2O)+c(OH-)D0.1molL-1NaHC2O4(aq)中：c(HC2O)c(C2O)(H2C2O4)24Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O，通过与H2O2作用产生强氧化性的OH自由基和HO2自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mn+表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是（）A过程、的总反应为2H2O2=HO2+OH+H2OB过程、中Cu2+和Cu+均可看作是催化剂C过程中有OH-生成，过程中有H
11、+生成D过程必然会导致反应生成的自由基减少25下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A鉴别同为白色粉末状晶体的尿素CO(NH2)2和氯化铵(NH4Cl)分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变色若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵B检验钠盐试剂柜中某瓶标签残破的纯净白色晶体是不是NaHCO3取少量晶体于试管中，加热，观察现象；冷却后加入足量盐酸，观察是否产生无色无味气体，并通入澄清石灰水若加热时试管口出现小水珠，加盐酸后产生无色无味气体，且能使石灰水变浑浊，则该试剂为NaHCO3C
12、探究人体汗液中是否含有氨基酸取1mL汗液，加入5滴0.1%茚三酮溶液加热至沸腾，观察现象若溶液呈现紫色，则汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白质D验证反应物浓度增大可加快反应速率在试管甲中加入1mL0.01molL-1高锰酸钾溶液和2mL蒸馏水，试管乙中加入2mL0.01molL-1高锰酸钾溶液和1mL蒸馏水，再同时向两试管加入1mL0.1molL-1草酸溶液，观察现象若试管乙中溶液紫色先褪去，则反应物浓度增大时，反应速率增大AABBCCDD二、填空题26回答下列问题：（1）已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：物质及其氢健HF(s)：FHFH2O(s)：OHON
13、H3(s)：NHN健能/(kJmol-1)28.118.85.4H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是 。（2）镓的卤化物熔点如表所示：物质GaF3GaCl3GaBr3GaI3熔点/100078124213各物质的熔点从GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高，原因是 。27某兴趣小组为确定Cu(NO3)2xH2O的结晶水数目，称取样品5.92g，加热使其完全分解，得到1.60g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2mL无色液体，无气体剩余。请计算：（1）x= 。(写出计算过程，下同)（2）无色液体的浓度为 molL-1。28化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按
14、如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：请回答：（1）组成X的4种元素是 (填元素符号)。（2）无色溶液D中的溶质是 (填化学式)。（3）无色气体A中的气体分子有 (填化学式)。（4）气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和1H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是 。（5）X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C。写出该反应的化学方程式： 。设计实验验证该无色溶液F中的阴离子： 。29含氮化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：（1）汽车尾气中的NO与CO能否通过反应NO(g)+CO(g)N
15、2(g)+CO2(g)进行净化，可以通过热力学计算进行理论分析。已知在标准压力下，由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用符号fH表示；在标准状况下。1摩尔纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号S表示。相关数据如表：NOCON2CO2fH /kJmol-191.0-110.50-393.5S /Jmol-1K-1210.8198.0190.0213.8已知当H-TS”“H2ONH3，但从各固态物质中的氢键结构可以推知，液态H2O、HF、NH3中氢键数量各不相同，状态变化时要克服的氢键的总键能大小顺序是H2OHFNH3，所以H2O、HF、NH3沸点依
16、次降低（2）四种物质组成相似，GaF3为离子晶体，熔点最高，其他三种均为分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，熔点逐渐升高27【答案】（1）6（2）12.5mol/L28【答案】（1）H、N、O、S（2）NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4（3）H2O、SO3、SO2、H2、N2（4）X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同（5）2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2+H2O；取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液F于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl-29【答案】（1）T3.74103K；BC（2）C（3）；（4）(或 或0.1086kPa-1)30【答案】（1）高温碱性条件下瓷坩埚会被腐蚀（2）倾析（3）二氧化碳通入过多，会生成碳酸氢钾，碳酸氢钾溶解度比碳酸钾小得多，溶液浓缩结晶时，会与高锰酸钾一起析出（4）C；D（5）afdbca（6）酸式；滴入最后1滴草酸溶液，锥形瓶内溶液紫色褪去且在半分钟内不复原；无影响31【答案】（1）C（2）；（3）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O（4）、（5）