《2022届高考化学抢分强化练-题型7.5化学平衡常数及其计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学抢分强化练-题型7.5化学平衡常数及其计算.docx（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高考化学选择题型抢分强化练题型7.5化学平衡常数及其计算1. 有四个容积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HClg+O2g=2Cl2g+2H2Og H，HCl的平衡转化率()与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 容器起始时T/nHCl/mol Z 3000.25a 3000.25b 3000.254A. H4bB. 300时该反应的平衡常数的值为640C. 容器某时刻处在R点，则R点的v正p(Q)D. 若起始时，在容器中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300达平衡时容器中cHC
2、l=0.2molL12. T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是( )A. 反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C. T时，该反应的化学平衡常数K=0.05D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正v逆3. 一定条件下进行反应：CO
3、Cl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表： t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是 ( )A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22molL1，则反应的Hv(逆)D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%4. 在2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的
4、体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是() A. M点时，Y的转化率最大B. 升高温度，平衡常数减小C. 平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D. W、M两点Y的正反应速率相同5. 向0.1molL1AgNO3溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+，平衡常数K=cAg(NH3)2+c(Ag+)c2(NN3)。溶液中pNH3与(X)的关系如图所示，其中pNH3=lgc(NH3)、(X)=n(X)n(Ag+)+nAg(NH3)2+已知：X为Ag+或Ag(NH3)2+，100.32.0。下列说法错误的是( )A. K越大，Ag(NH3)2+越稳定B. 图中2代表的是
5、(Ag+)C. 该溶液中存在：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)D. 在此条件下该反应平衡常数K的数量级为1076. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H=QkJmol1。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列叙述正确的是()A. 甲中A的转化率为75%B. Q1+Q2QC. 达到平衡后，再向乙中加入13molA.1molB、43molC，平衡向正反应方向移动D. 乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(
6、g) H=+Q2kJmol17. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HT2)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2p1)图示A. AB. BC. CD. D8. 一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是( )A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22molL1，则反应的Hv(逆)D. 保持其他条件不变
7、，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%9. 根据下列图示所得出的结论正确的是() A. 图甲表示反应2SO2+O22SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的H0B. 图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc时间段内反应速率最快C. 图丙表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2)=1molL1时，两者的Ksp相等D. 图丁表示相同温度下，pH=3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度10. 同
8、温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.6kJmol1。测得数据如下表所示。 容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3(1)23027.78kJ(2)1.61.80.8Q下列叙述不正确的是()A. 容器(1)(2)反应达到平衡时压强相等B. 容器(2)中反应开始时v(正)v(逆)C. 容器(2)中反应达到平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD. 若条件为“绝热恒容”，容器(1)中反应达到平衡时n(NH3)0.6mol11. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl
9、4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是() A. 323K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B. A.b点对应的反应速率大小关系：v(a)v逆C. 起始时容器中总压强为pkPa，则T1时该反应的平衡常数Kp=43pkPaD. 当温度改变为T2时，若k正=K逆则T2T113. 下列叙述正确的是()A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H2=3B
10、. 该温度下，该反应的平衡常数K为400C. 达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D. 达到平衡时，容器丙中c(SO3)小于容器甲中c(SO3)的两倍15. 500时，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是( )A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(Lmin)B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C. 其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D. 从开始到25分钟，CO2的
11、转化率是70%16. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600发生反应： H0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 反应达平衡时，容器与容器中的总压强之比为4:5B. 反应达平衡时，容器中c(O2)c(NO2)比容器中的大C. 反应达平衡时，容器中NO的
12、体积分数大于50%D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2T118. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：N2+3H22NH3；N2+O22NO的平衡常数(lgK)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是() A. 反应为放热反应B. 常温下，反应的反应速率很大，而反应的反应速率很小C. 升高温度，反应的反应速率增大，反应的反应速率减小D. 在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大19. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测
13、得反应的相关数据如下： 容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()A. v1v2，c2K3，p22p3C. v1v3，1(SO2)2c3，2(SO3)+3(SO2)120. 恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚
14、线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是( )A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H0B. 反应速率：v(x)v(y)C. 343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=2.25D. 348K时，初始投料n(己醇)n(乙酸甲酯)分别按1:1和2:1进行，Kx相同22. 有四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H，HCl的平衡转化率()与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. H4bB. 容器某时刻处在R点
15、，则R点的v正v逆，压强：p(R)p(Q)C. 300该反应的平衡常数的值为64D. 若起始时，在容器中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300达平衡时容器中c(HCl)0.2molL123. 加热N2O5依次发生的分解反应为：，。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为( )A. 10.7B. 8.5C. 9.6D. 10.224. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k
16、正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆：k正B. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为20：17C. 容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小D. 若改变温度为T2，且T2T1，则k正：k逆0.825. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发
17、生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v1v2v3平衡cSO3/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1SO22SO33SO2平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是( )A. v1v2，c22c1B. v1v3，3SO2K3，p22p3D. c22c3，2SO3+3SO2126. 常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中
18、lgc(H+)/c(OH)的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2103mol/L。下列叙述不正确的是( ) A. a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B. b点溶液中：c(Ag+)+cAg(NH3)2+0.0628. 在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)Sg+2CO2g H0，测得相关数据如下表。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是( )A. 其他条件
19、不变，容器乙达到平衡后，向体系中再充入四种气体各1mol，平衡逆向移动B. b=1.6C. 平衡常数：K甲K乙D. 其他条件不变，向容器甲再充入1molCO，平衡常数(K)不变29. 在溶液中Fe3+能与SCN按n(SCN)/n(Fe3+)=16结合形成多种粒子，六步反应的平衡常数依次用K1K6表示。25时，各粒子的物质的量分数与lgc(SCN)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. K1、K2、K3、K4、K5、K6依次增大B. 已知图中A点lgc(SCN)的值为2.21，则Fe3+SCNFe(SCN)2+ K1=102.21C. Fe3+3SCNFe(SCN)3的K=K1+K2+K3D
20、. 若图中B点lgc(SCN)的值为b，则K5K6=102b30. 下列有关图像分析正确的是() A. 图1中反应从开始到平衡的平均速率vC=0.04mol1min1B. 图2中，T1和T2表示温度，则：T1T2C. 图3中，当x表示温度时，y表示平衡常数KD. 图4中，反应至15min时，改变的条件是降低温度答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学平衡的计算，熟练使用三段式是解题的关键，试题难度一般。【解答】A.图像中HCl转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应H0，增大氧气的物质的量，可促进HCl的转化，即投料比越小，HCl转化率越大，可知a4(逆)，
21、此时压强大于平衡状态下的压强：p(R)p(Q)，故C错误；D.若起始时，在0.5L容器中只充入0.25molCl2和0.25moIH2O(g)，等效于在0.5L容器中充入0.5molHCl和0.125molO2，充入的HCl和O2物质的量为容器III的两倍，相当于在容器III的基础上增大压强，将体积缩小为原来的1/2，增大压强平衡正向移动，300达到平衡时0.1mol/Lc(HCl)0.2mol/L，故D错误。故选B。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确理解等效平衡、化学平衡常数计算方法是解本题关键，会根据浓度商和化学平衡常数相对大小判断反应
22、方向，难点是等效平衡分析，题目难度中等。【解答】A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=nVt=0.1602.050mol/(L.s)=0.0016molL1s1，故A错误；B.A中PCl5的转化率=0.20mol1.0mol100%=20%，相同温度下如果起始时向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，二者为等效平衡，PCl3的转化率+PCl5的转化率=100%，所以PCl3的转化率为80%；相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，相当于充入2.0molPCl5，增大压强平衡逆向移动，则PCl3的转化率大于80%，故B错误；C.平衡时c(PCl
23、3)=c(Cl2)=0.20mol2.0L=0.1mol/L，c(PCl5)=1.00.202.0mol/L=0.4mol/L，化学平衡常数K=c(PCl3)c(Cl2)c(PCl5)=0.10.10.4=0.025，故C错误；D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，c(PCl3)=c(Cl2)=0.20mol2.0L=0.1mol/L，c(PCl5)=1.02.0mol/L=0.5mol/L，浓度商Qc=0.10.10.5=0.02v逆，故D正确。故选D。3.【答案】D【解析】【分析】本题综合考查化学平衡的计算、等效平衡，难度较大
24、，注意理解平衡常数的意义及应用，注意D选项中利用等效平衡思想进行解答。【解答】A.由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol/L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H0，故A错误；B.正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；C.平衡时c(Cl2)=0.2mol/L， COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)起始(mol/L)：0.5 0 0转化(mol/L)
25、：0.2 0.2 0.2平衡(mol/L)：0.3 0.2 0.2该温度下平衡常数K=0.20.20.3=0.13，若起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，此时Qc=0.620.621.22=0.150.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正T2,图象T1条件应先达到平衡状态，且T1条件下，氨气的体积分数应小于T2，故A错误； B.平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误； C.图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体
26、积分数增大，故C正确； D.依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误； 故选：C。8.【答案】D【解析】【分析】本题综合考查化学平衡的计算、等效平衡，难度较大，注意理解平衡常数的意义及应用，注意D选项中利用等效平衡思想进行解答。【解答】A.由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol/L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H0，故A错误；B.
27、正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；C.平衡时c(Cl2)=0.2mol/L， COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)起始(mol/L)：0.5 0 0转化(mol/L)：0.2 0.2 0.2平衡(mol/L)：0.3 0.2 0.2该温度下平衡常数K=0.20.20.30.13，若起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，此时Qc=0.620.621.22=0.150.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正v逆，故C错误；D.原平衡等效为起始向容器中充
28、入1.0molCl2和1.0molCO，达到平衡时Cl2的转化率=1mol0.4mol1mol100%=60%，如加入1.0molCl2和0.8molCO，相当于在原来的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率减小，则Cl2的转化率小于60%，故D正确。故选D。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查图像的分析，涉及影响化学平衡常数的因素，Ksp的计算，酸性强弱的比较，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。【解答】A.由图可知，温度越高，化学平衡常数越小，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应的H0，故A错误；B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在ab时间段内反应速率最快，故B错误；C.图丙表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2)=1molL1时，Ag2S的Ksp小于NiS的Ksp，故C错误；D.图丁表示相同温度下，pH=3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时p