《2022届新高考化学二轮复习选择题(单选)题型练8 水溶液中的离子平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学二轮复习选择题(单选)题型练8 水溶液中的离子平衡.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、练8水溶液中的离子平衡（A组）1下列叙述正确的是（）A锅炉中沉淀的CaSO3可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解除去B常温下氯化铍溶液pH02下列是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp1.81010Ksp901012Ka1.8105Ka30108Ka14.1107Ka25.61011A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H）B次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClOCO2
2、H2O=CO2HClOC向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）c（CH3COO）59，此时溶液的pH5D向浓度均为1.0103molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0103molL1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀3常温下，右图表示向10mLpH3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（）A若V1100，则稀释前A的浓度一定是0.001molL1Ba点水的电离程度一定小于b点C若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100D若A为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，则溶液中c（NH）c（Cl）c（H）c（O
3、H）425时，用0.10molL1的氨水滴定10mL0.05molL1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（）AH2A的电离方程式为H2AHHABB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0106molL1CC点溶液中，c（NH）c（NH3H2O）2c（A2）D25时，该氨水的电离平衡常数为Kb5常温下，NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg和lg（HC2O）或lg和lg（C2O） 的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线N表示lg和lg（HC2O）的关系BKa2的数量级为103C向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c（HC2
4、O）和c（C2O）相等，此时溶液的pH约为5D在NaHC2O4溶液中：c（Na）c（HC2O）c（H2C2O4）c（C2O）6常温下，向10mL0.1molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（）A.b点溶液pH5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c（NH）c（R）、c（OH）c（H）Dbc任意点溶液均有c（H）c（OH）Kw1.0101472020山西祁县一中期末常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01molL1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br、SeO
5、用Xn表示，不考虑SeO的水解）。下列叙述正确的是（）AKsp（Ag2SeO3）的数量级为1010Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为103molL1DAg2SeO3（s）2Br（aq）=2AgBr（s）SeO（aq）平衡常数为109.6，反应趋于完全8常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）AMOH为强碱，HA为弱酸B水的电离程度：XYZC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A）c（M）c（H）c（OH）9下列有关电解质溶液的说
6、法不正确的是（）A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1molL1的K2C2O4溶液从25升温至35，增大C向0.1molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1molL1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大（B组）1T时，MnCO3、CaCO3、CaSO4三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是（）AY点时c（Ca2）c（SO），Z点时c（CO）c（Mn2）BT时，Ksp（MnCO3）Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4）CX点对应的溶液为CaCO3的不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3DT时，CaSO
7、4（s）CO（aq）CaCO3（s）SO（aq）的平衡常数K的数量级为1032常温下，向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量BaCl2溶液，测得溶液中lg与lgc（Ba2）的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A该溶液中B对应溶液的pH：ABCC向B点对应溶液中通入CO2可使B点对应溶液向A点对应溶液转化DB点对应的溶液中一定存在2c（Ba2）c（Na）c（H）c（CO）c（OH）c（Cl）3室温下，已知Ka1（H2CO3）4.4107，Ka2（H2CO3）4.71011，向二元弱酸H2R溶液中滴入NaOH溶液，H2R、HR、R2的物质的量，随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误
8、的是（）AKa1（H2R）的数量级为102B在pH4.3的溶液中：3c（R2）c（Na）c（H）c（OH）C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中c（R2）c（H2R）D向Na2CO3溶液中加入少量的H2R溶液，发生反应的离子方程式是COH2R（少量）=HCOHR4常温时，金属M的二价离子化合物M（OH）2和三价离子化合物M（OH）3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为M2或M3浓度的负对数，KspM（OH）2KspM（OH）3。下列说法正确的是（）AKspM（OH）31035B若向M2溶液中通入O2，能将M2氧化为M3，可使溶液由A点移动到B点CC点表示M（OH）3的不饱和
9、溶液，加入M（OH）3继续溶解D常温时，若Ksp（MCO3）1013，则M（OH）3（s）CO（aq）MCO3（s）2OH（aq）的平衡常数K为1025已知：pOHlgc（OH）。常温下，向10mL0.1molL1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1molL1的CH3COOH溶液，所得溶液的pOH及导电能力随加入醋酸溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A溶液中阳离子浓度：bdB常温下，CH3COOR溶液中：c（R）c（CH3COO）Cd点对应溶液中：2c（ROH）c（CH3COOH）c（CH3COO）D常温下，ROH的电离常数的数量级为105625时，向0.1molL1NaA溶液中滴
10、加盐酸，所得混合溶液的pH与p的变化关系如图所示，plg下列叙述正确的是（）A.E点溶液中c（Na）c（A）BKa（HA）的数量级为103C滴加过程中p保持不变DF点溶液中c（Na）c（HA）c（A）c（OH）7R（OH）2为可溶性有机二元弱碱。常温时，向15mL0.1molL1R（OH）2溶液中逐滴滴加0.1molL1HCl溶液，混合溶液的pH与微粒的分布分数（X）已知（X），XR（OH）2、ROH或R2的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A常温下R（OH）2的Kb1为104.5B当溶液中cR（OH）2c（R2）时，pH11C当加入15mLHCl溶液时，溶液中c（Cl）2c（R2）c（ROH
11、）DB点对应溶液中c水（H）104.5molL18常温下联氨的水溶液中有：N2H4H2ON2HOHK1，N2HH2ON2HOHK2（提示：二元弱碱的电离也是分步电离）。该溶液中的微粒的物质的量分数随lgc变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A据A点可求：K1106BD点溶液的c1011C若C点为N2H5Cl溶液，则存在：cc2cD在N2H5Cl水溶液中，cccc练8水溶液中的离子平衡（A组）1答案：A解析：因为CaCO3的溶度积小于CaSO3的溶度积，容易发生沉淀转化CaSO3（s）Na2CO3=CaCO3（s）Na2SO4，生成了溶于酸的CaCO3，可利用此原理除去水垢中的CaSO3，A
12、项正确；由于Be2的水解，氯化铍溶液显酸性，即常温下pH7，且水解生成的盐酸易挥发，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO，B项错误；水中加入盐酸，温度不变，水的离子积不变，C项错误；反应的S0，在一定条件下能自发进行，根据GHTSKa2，即，推知lglg，故曲线N表示lg和lgc（C2O），曲线M表示lg和lgc（HC2O），A错误；曲线N表示lg和lgc（C2O），lg3时，lgc（C2O）2，则有103时，c（C2O）102molL1，故Ka2（H2C2O4）103102105，B错误；当c（C2O）c（HC2O）时，Ka2（H2C2O4）c（H）1105molL1，则此时溶液的pH5，C
13、正确；Ka1（H2C2O4）102；HC2O的水解常数为Kh1012c（OH），c（C2O）c（H2C2O4），故溶液中的离子浓度c（Na）c（HC2O）c（C2O）c（H2C2O4），D错误。6答案：A解析：由图像知b点导电能力最强，此时溶液pH7，此时参加反应的HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R的水解程度相等，故A错误；ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故B正确；根据图像可知，c点时溶液的pH7，混合液呈碱性，则c（OH）c（H），结合电荷守恒可知：c（NH）c（R），故C正确；常温下水的离子积为：Kwc
14、（H）c（OH）1.01014，由于bc点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确。7答案：D解析：由图像可知lgc（SeO）5.0时，lgc（Ag）5，则Ksp（Ag2SeO3）的数量级为1015，故A错误；由图像可知d点对应的c（Ag）偏大，应生成沉淀，故B错误；由图像可知起始时，lgc（Ag）2，则所用AgNO3溶液的浓度为102molL1，故C错误；Ag2SeO3（s）2Br（aq）=2AgBr（s）SeO（aq）平衡常数为109.6，故D正确。8答案：B解析：lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水
15、的电离程度越弱，故XZY，故B错误；升高温度，氢氧根离子浓度不变，Kw增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所得溶液中c（A）c（M）c（H）c（OH），故D正确。9答案：D解析：Na2CO3溶液中存在平衡COH2OHCOOH，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在电离NH3H2ONHOH，抑制了CO的水解，c（CO）增大，又因为c（Na）不变，所以减小，故A正确；K2C2O4溶液中存在C2O水解，水解吸热，若从25升温至35，促进了C2O的水解，c（C2O
16、）减小，又因为c（K）不变，所以增大，故B正确；向0.1molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c（Na）c（H）c（F）c（OH），c（H）c（OH），则c（Na）c（F），即1，故C正确；CH3COOH的电离常数Ka，所以，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。（B组）1答案：D解析：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，数值越大对应的离子浓度越小。Y点时pM3，pRc（Ca2），同理，Z点时c（Mn2）c（CO），A项错误；根据Q点数据可得Ksp（MnCO3）c（Mn2）c（CO）1105.31105.311010.6，同理，分别根据P点、O
17、点数据可得Ksp（CaCO3）1108.6、Ksp（CaSO4）1105，故T时，Ksp（MnCO3）Ksp（CaCO3）Ksp（CaCO3），对应的溶液为CaCO3的过饱和溶液，不能再溶解CaCO3，C项错误；T时，CaSO4（s）CO（aq）CaCO3（s）SO（aq）的平衡常数K1103.6，数量级为103，D项正确。2答案：C解析：CO的水解常数大于HCO的水解常数，即Kh（CO）Kh（HCO），因此溶液中，A项错误。Ka2（H2CO3），温度一定，Ka2（H2CO3）保持不变，lg越大，c（OH）越大，c（H）越小，pH越大，A、B、C三点对应溶液中lg依次增大，因此A、B、C三点对
18、应溶液的pH依次增大，B项错误。向B点对应溶液中通入CO2，则c（HCO）增大，lg减小，可使B点对应溶液向A点对应溶液转化，C项正确。B点对应的溶液，根据电荷守恒，一定存在2c（Ba2）c（Na）c（H）2c（CO）c（OH）c（Cl）c（HCO），由于B点时lg0，即c（CO）c（HCO），则有2c（Ba2）c（Na）c（H）3c（CO）c（OH）c（Cl），D项错误。3答案：D解析：pH1.3时，H2R和HR的浓度相等，Ka1（H2R）c（H）1.0101.3，数量级为102，A正确；在pH4.3的溶液中c（R2）c（HR），结合电荷守恒2c（R2）c（HR）c（OH）c（Na）c（H）
19、，得3c（R2）c（Na）c（H）c（OH），B正确；等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后得到溶质为NaHR的溶液，NaHR的水解常数Kb（HR）1.01012.7，根据pH4.3时，c（R2）c（HR），得Ka2（H2R）1.0104.3，所以HR的水解程度小于其电离程度，c（H2R）HRH2CO3HCO，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应的离子方程式是2COH2R（少量）=2HCOR2，D错误。4答案：D解析：选取题图中的A、B两点进行分析，假设曲线是M（OH）2的沉淀溶解平衡曲线，曲线是M（OH）3的沉淀溶解平衡曲线，则pM25、pM38、pH4，计算得KspM
20、（OH）21015、KspM（OH）31038，符合KspM（OH）2KspM（OH）3，假设成立，故曲线是M（OH）2的沉淀溶解平衡曲线，曲线是M（OH）3的沉淀溶解平衡曲线，A项错误。因为发生反应4M2O24H=4M32H2O，溶液的pH发生变化，故向M2溶解中通入O2，能将M2氧化为M3，但溶液不可能由A点移动到B点，B项错误。C点时QM（OH）310（144）31030KspM（OH）3，为M（OH）3的过饱和溶液，会析出M（OH）3，C项错误。M（OH）2（s）CO（aq）MCO3（s）2OH（aq）的平衡常数K102，D项正确。5答案：C解析：溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷
21、有关，溶液中离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，b、d点对应溶液中离子所带电荷数均为1，且阳离子数与阴离子数相等，但b点为对应溶液的导电能力最强，所以阳离子浓度最大的是b点，A项正确。6答案：C解析：由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c（H）=c（OH）。由溶液中电荷守恒关系c（Na）c（H）=c（A）c（Cl）c（OH）可知，溶液中c（Na）=c（A）c（Cl），故A错误；HA的电离常数Ka（HA），由图可知pH为3.45时，溶液中p0，c（HA）c（A），则Ka（HA）c（H）103.45，Ka（HA）的数量级为104，故B错误；溶液中，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变
22、，则滴加过程中p保持不变，故C正确；F点溶液pH为5，p1，则溶液中c（A）c（HA），由物料守恒c（Na）c（A）c（HA）可知c（Na）c（A），则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na）c（A）c（HA）c（OH），故D错误。7答案：B解析：R（OH）2为可溶性有机二元弱碱，R（OH）2的分布分数最大时，溶液pH最大，则曲线、曲线、曲线分别表示R（OH）2、ROH和R2的分布分数。A点时c（ROH）cR（OH）2，c（OH）10（1412.5）molL1，故R（OH）2的Kb1c（OH）101.5，A项错误。同理，取B点坐标进行计算得Kb2104.5，当溶液中cR（OH）2c（R2）时，由Kb
23、1和Kb2的表达式可推出Kb1Kb2c2（OH）106，即pH11，B项正确。当加入15mLHCl溶液时，溶液中溶质是ROHCl，根据电荷守恒得2c（R2）c（ROH）c（H）c（Cl）c（OH），而ROHCl溶液呈碱性，即c（H）c（OH），故c（Cl）2c（R2）c（ROH），C项错误。B点对应溶液的pH9.5，此时溶液中溶质是ROHCl和RCl2，溶液呈碱性是因为ROH电离出OH的程度大于R2水解生成H的程度，则水的电离受到抑制，由水电离出的c水（H）即溶液中的c（H），为109.5molL1，D项错误。8答案：B解析：已知联氨的两步电离分别为：N2H4H2ON2HOH，N2HH2ON2
24、HOH。曲线为N2H4、为N2H、为N2H。K1，A点N2H和N2H4的物质的量分数相等，则c（N2H）c（N2H4），K1c（OH）106，故A正确；K2，B点c（N2H）c（N2H），则K2c（OH）1015；N2H4H2ON2HOH，N2HH2ON2HOH，得N2H42H2ON2H2OH，则K1K210610151021，在D点c（N2H4）c（N2H），故c（OH）1010.5，故B错误；C.N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c（OH）c（Cl）c（H）c（N2H）2c（N2H），C点显酸性，c（H）c（OH），c（Cl）（N2H）2c（N2H），故C正确；在N2N5Cl的水溶液中，存在电荷守恒c（OH）c（Cl）c（H）c（N2H）2c（N2H）和物料守恒：c（Cl）c（N2H4）c（N2H）c（N2H），则c（OH）c（N2H）c（H）c（N2H）2c（N2H）得c（OH）c（N2H4）c（H）c（N2H），故D正确，故答案为B。