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1、专题强化练(一)根据原子结构、位置、性质特点确定元素1X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X与R形成的一种化合物能使品红溶液褪色，下列说法正确的是()XYZWRA.Y与X形成的两种常见化合物中含有的化学键类型全部相同B可用NaOH溶液除去W单质中混有的Z单质C简单氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnD化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径答案C解析Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故A错误；Si、Al都能与NaOH溶液反应，应该选用盐酸等除去Si中混有的Al，故B错误；O、S、Si的非金属性：OSSi，故简单气态氢化物的
2、热稳定性：H2OH2SSiH4，故C正确；Na与S、O形成的简单化合物分别为Na2S和Na2O，Na的半径小于O2和S2半径，故D错误。2下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素核电荷数的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析从表中位置关系可看出，X为第二周期
3、元素，Y为第三周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为PSO，三种元素的简单气态氢化物的热稳定性为H2OH2SPH3，A不正确；在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。3(2021河南省新乡市摸底考试)W、X、Y、Z为原子序
4、数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是()A简单离子的半径：XYZB最简单氢化物的稳定性：ZYXCW的最高价氧化物对应的水化物为强酸DZ的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存答案C解析X与Y的单质均为空气的主要成分，则X是N、Y是O，则W和Z的最外层电子数之和为215610，四种元素位于同一周期，则W是B、Z是F。同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：ZYX，B正确；W是B，最高价氧化物对应的水化物硼酸(H3BO3)是弱酸，C错误；Z是F，HF的水
5、溶液会与玻璃反应，所以用塑料试剂瓶保存，D正确。4(2021河南大联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族，W原子的最外层电子数与核外电子数之比为38，Z元素在短周期中金属性最强。下列说法正确的是()A简单离子半径：WZYBX、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应CX与氢元素形成的化合物中都不含非极性键DW的氧化物对应的水化物都是强酸答案B解析由题可知X为C，W为S，Y、W同主族且原子序数比W小，Y为O，据此解答。据上述分析可知，W为S，Z为Na，Y为O，电子层数越多半径越大，所以半径S2O2，O2和Na核外电子排布相同，
6、核电荷数越大半径越小，所以半径O2Na，即简单离子半径：WYZ，A错误；X、Y形成的CO2与Y、Z形成的Na2O2可以反应生成碳酸钠和氧气，B正确；X为C，C与氢元素形成的化合物可能含有非极性键，比如C2H6中的CC键为非极性键，C错误；H2SO3属于弱酸，D错误。5(2021河南省漯河市模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第A族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是()AY和W都存在可以用来消毒的单质BX、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐CY、Z能组成含有非极性键的化合物DW的氧化物的水化
7、物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第A族元素，W是同周期非金属性最强的元素，则Z为Na，W为Cl，原子序数之和为42，X和Y的原子序数之和为42111714，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O。Y的单质为O2或O3，W的单质为Cl2,O3、Cl2均可以用来消毒，故A正确；X、Y、Z可以组成Na2CO3，Y、Z、W可以组成NaClO，在水中均为显碱性的盐，故B正确；Y、Z能组成含有非极性键的Na2O2，故C正确；HClO的酸性比H2CO3酸性弱，故D错误。6(2021河南省南阳市第一中学模拟)X、Y、Z、W、
8、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()AQ与W不能形成10电子、14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性答案D解析X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，为氧；X与Z同族，Z为硫。Y与Z同周期，X、Y、Z三种元素的
9、族序数之和为16，所以Y为硅，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，为碳，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，为氢。碳和氢可以形成10电子的甲烷，也能形成14电子的乙炔，或18电子的乙烷，A错误；硅元素的最高价氧化物的对应的水化物可以是硅酸：H2SiO3，B错误；碳和氧气化合还可以生成一氧化碳，C错误。7(2021河南省中原名校模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同，X的同素异形体有多种，其中一种是自然界最硬的物质。常温常压下，R单质的密度最小。R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。下列推断一定错误的是()A原
10、子半径：YZRBY位于第三周期A族CYnZ一定是离子化合物DX的氢化物能使溴水褪色答案B解析短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，R单质的密度最小，则R为H元素；X的同素异形体有多种，其中一种是自然界最硬的物质，则X为C元素；Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同，且为主族元素，R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，则Y为Na或Mg元素；Z为S或Cl元素。当Y为Na元素时，Z为S元素，当Y为Mg元素时，Z为Cl元素，R为H元素，则原子半径：YZR，故A正确；Y位于第三周期A族，既Y为Al元素，根据题意，R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，
11、则Z为Ar，此时Z不是主族元素，与题意不符，故Y不可能为Al，故B错误；当Y为Na元素时，Z为S元素，当Y为Mg元素时，Z为Cl元素，Y与Z组成的化合物分别为Na2S、MgCl2，均属于离子化合物，故C正确；X为C元素，C的氢化物有很多种，可以是烷烃、烯烃或炔烃，烯烃或炔烃能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故D正确。8(2021陕西省安康市模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和为12，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是()A非金属性：WXZBYW3中既含离子键又含共价键CYX、Y2Z的
12、水溶液均呈碱性DWX3中各原子均满足8电子稳定结构答案A解析由题意可知，W是N，X是F，Y是Na，Z是S元素。元素的非金属性：FNS，A错误；NaN3是离子化合物，含有离子键；在阴离子N中含有共价键，故NaN3中既含离子键又含共价键，B正确；NaF、Na2S都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C正确；WX3是NF3，N原子最外层有5个电子，F原子最外层有7个电子，N原子与3个F原子形成3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，D正确。9(2021陕西省汉中市模拟)W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y具有相同的电子层结构，Z的
13、阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()A原子半径：YZXWB简单氢化物的沸点：WXZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZDW、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同答案B解析W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X、Y具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。原子半径：NaClOF，故A错误；H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2OHFHCl，故B正确；F元素没有正价，F不能形成含氧酸，故C错误；O与Na能形成化合物
14、Na2O2、Na2O，Na2O2含有的化学键为离子键、共价键，Na2O含有的化学键为离子键；F与Na能形成化合物NaF，含有的化学键为离子键，所含的化学键类型不一定完全相同，故D错误。(二)根据物质转化、物质结构确定元素1(2021安徽省六校教育研究会模拟)R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：XYZRB最高价氧化物对应水化物的酸性：XYCR、X、Y能形成化合物R3XYR3D由R、Y两种元素只能形成一种化合物答案C解析由上图知，左边阳离子类似铵根离子，Y的某种浓酸与铜
15、反应后溶液呈绿色，该浓酸应为硝酸，Y元素应为N元素，R原子序数最小，应为H元素，Z与X形成的是单键，应满足8电子稳定结构，Z最外层应有7个电子，X元素应结合一个Z，Z元素应为F或者Cl，X原子序数小于N元素，应为B元素。由以上分析知，R为H元素，X为B元素，Y为N元素，Z为F元素或者Cl元素，若Z为Cl元素，原子半径的大小顺序是ZYXR，A错误；硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：YX，B错误；因为硼原子和氮原子之间可以形成配位键，则可以形成H3BNH3，C正确；由H和N元素形成的化合物，常见的有NH3和N2H4，D错误。2(2021安徽省黄山市模拟)某种化合物的结构如图
16、所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是()A元素非金属性的顺序为QYZXBZ的氧化物对应的水化物是一种一元强酸C由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性DZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红答案C解析X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W能形成1价阳离子，则W是Na元素；X、W为同族，则X为H元素；根据形成共价键数，Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。同周期元素，
17、从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为O(Q)N(Z)C(Y)，故A错误；氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强酸，如亚硝酸为弱酸，故B错误；由H、C、O、Na四种元素形成的化合物NaHC2O4，在溶液中电离大于水解，使溶液呈酸性，故C正确；氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。3(2021山西省阳泉市模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。下列叙述正确的是()AW的氧化物的水化物为强酸BX与W形成的溶剂可溶解硫C最简单氢化物的沸点：XYDZ与W形成的化合物仅含离子键
18、答案B解析Y的一种氢化物可用作制冷剂，则Y为N；由可知，Z显1价，且Z原子序数比Y(N)大，则Z为Na；X形成4个共价键且原子序数比Y(N)小，则X为C；W原子序数最大且在中化合价为2价，则W为S，据此分析解答。W的氧化物的水化物可能为强酸(如SO3的水化物H2SO4为强酸)，也可能为弱酸(如SO2的水化物H2SO3为弱酸)，A错误；X(C)与W(S)形成的CS2可溶解硫，B正确；X、Y最简单氢化物分别为CH4、NH3，对于分子晶体来讲，相对分子质量越大，沸点越高，且NH3分子间存在氢键，沸点更高，即二者的最简单氢化物的沸点：Y(NH3)X(CH4)，C错误；Z(Na)与W(S)形成的化合物可
19、能含有共价键，如Na2S2中既含离子键又含共价键，D错误。4(2021山西省吕梁市高三模拟)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M外，其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()AM的单质通常保存在煤油中B上述五种元素中Y的原子半径最小CZ的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点DW的最高价氧化物对应的水化物是三元酸答案B解析M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，则X为O元素；由盐的结构可知，Z可以形成四个共
20、价键，且能与氧形成双键，则Z的最外层电子数为4，为C元素；五种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；化合物中除M外，其他原子均满足8电子稳定结构，则M形成1价离子，为Li元素。锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，故A错误；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则上述五种元素中F原子的原子半径最小，故B正确；C元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的沸点高，故C错误；B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故D错误。5(2021甘肃省天水市一中模拟)一种由短周期主族元素组成的化合物P的结构式如图所示，其中元
21、素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的单质是空气的主要成分，W、Y同主族，P中Z原子满足最外层8电子结构。下列叙述错误的是()A原子半径：YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWYCW的液态简单氢化物可用作制冷剂DP中，X、Y均显正价答案D解析元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X的单质是空气的主要成分，则W是N，X是O；W、Y同主族，则Y是P；化合物P中Z原子满足最外层8电子结构，则Z是Cl。根据元素周期律可知，原子半径：PClN，A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3H3PO4，B正确；液态的NH3
22、气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确；O的非金属性大于P，O的电负性强，故该化合物中，O显负价，P显正价，D错误。6(2021长春市普通高中模拟)科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYWBY与W、X、Z均能形成至少两种化合物C氢化物的沸点：YXD1 mol ZW与水发生反应生成1 mol W2，转移电子2 mol答案B解析W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最
23、强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X形成四条共价键、Y形成两条共价键，则X为C，Y为O，据此解答。H核外没有电子，半径最小，Na、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：O2NaH，故A错误；O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为H2O、H2O2，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，故C错误；1 mol NaH和H2O发生反应生成1 mo
24、l H2，NaHH2O=H2NaOH,1 mol NaH反应转移1 mol电子，故D错误。7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z同主族，且Z的原子序数是Y的2倍。n、q、s是上述元素的单质。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，其中m的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()AZ的常见氧化物均为酸性氧化物BW和X形成的化合物一定是共价化合物C原子半径大小顺序为ZYXD四种元素组成的化合物一定能促进水的电离答案A解析据题意可知，Y、Z分别为O和S，m为NH3，则W、X分别为H和N。Z的常见氧化物SO2、SO3，均为酸性氧化物，A正确；W和X形成的化合物N
25、H4H为离子化合物，B错误；原子半径：SNO，C错误；四种元素组成化合物NH4HSO4抑制水的电离，D错误。8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A简单离子半径：ZYB简单气态氢化物的热稳定性：YXC阴离子的还原性：YWDW、Y、Z形成的化合物含有共价键答案C解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d是过氧化钠；又m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，m是氧气；则b、c分别为二氧化碳、水，W、X、Y、Z对应的元素是H、C、O、Na，据此解答。离子结构相同，原子序数越大，半径越小；简单离子半径：NaX，B正确；元素的非金属性越强，对应元素单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：YW，C错误；W、Y、Z形成的化合物是氢氧化钠，含有氢氧共价键，D正确。