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1、钠及其化合物提能力一、选择题1过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠2为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：下列有关说法不正确的是()A实验中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2B实验中MnO2作H2O2分解反应的催化剂C综合实验和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D综合实验和可以说明使酚酞试液褪色的是O23一定量的Na2O2
2、与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2为78 gD41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物4向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOB.b点对应的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClCc点对应的溶液中：N
3、a、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：Cl、NO、Fe2、Na5向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)116已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产
4、生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解7有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同8在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A54
5、.5%B40% C36% D33.3%9现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ()A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等10Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是()A0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molBNa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得
6、到的NaOH的物质的量浓度相同D等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子二、非选择题11已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：（1）这种金属离子的离子结构示意图为。（2）X的电子式为。（3）B中所含化学键的类型是。常温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式：_。（4）C也可转化为B，写出该反应的化学方程式：。B与D反应的离子方程式为。（5）将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡，直至稀盐酸过
7、量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，ab段发生的反应的离子方程式是。122020济南联考某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：（1）甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_。（2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是、。（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如下。装置中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有，其反应的化学方程式为_。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入，接，接，接（填字母）。装置
8、的作用是_。13化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，浓硫酸的作用是_。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，需要先进行的操作是。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的（填“体积”或“质量”）。（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：丙同学测得样品中N
9、a2CO3的质量分数为。提能力1ANa2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。2D根据实验、实验的现象可知，实验反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，A正确；实验迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2作H2O2分解反应的催化剂，使反应速
10、率加快，B正确；对比实验和，说明Na2O2与H2O反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，C正确；对比实验和，说明使酚酞试液褪色的是H2O2，D错误。3B如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中含Na2CO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有106 gmol1x mol78 gmol1y mol41.8 g，2（xy）1 molL11 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知n（Na2O2）n（NaCl）n（HC
11、l）0.5 mol，即原Na2O2的质量为39 g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。4COb段发生的反应是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a点对应的溶液中有HCO，OH和HCO不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO，与Al3、Fe3发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；bc段发生的反应是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c点对应的溶液中有Na、Cl，Ca2、NO能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H，在酸性条件下NO能将Fe2氧化，不能大量共存，D错误。5AA项，滴加VHCl100 mL时，CO2完全放出，溶液中
12、溶质只有NaCl，nNaOHnHCl0.2 molL10.1 L0.02 mol，c（NaOH）0.2 molL1，正确；B项，由图知，25 mL100 mL段发生反应为HHCO=H2OCO2，n（CO2）n（H）（10025） mL103 LmL10.2 molL11.5102 mol，VCO21.5102 mol22 400 mLmol1336 mL，错误；C项，由25010025知溶液中溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，错误；D项，025 mL段反应为COH=HCO，n（Na2CO3）n（HCl）25 mL103 LmL10.2 molL15103 mol，n（NaHCO3）1.51
13、02 mol5103 mol1102 mol，n（NaHCO3）n（Na2CO3）1102mol5103 mol21，错误。6D由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不易分解，故D错误。7B碳酸钠和盐酸的反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2知，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02
14、mol，所以其浓度大于或等于2 molL1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为COH=HCO、HCOH=CO2H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0n（HCl）0.02 mol，故C错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故D错误。8ACO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5
15、g，则O2的质量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是100%54.5%。9Dn（Na2CO3）0.05 mol，n（HCl）0.075 mol（1）操作：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O0.05 mol 0.075 mol n（CO2）n（CO2）0.075 mol；（2）操作：Na2CO3HCl=NaClNaHCO30.05 mol 0.05 mol 0.05 molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O005 mol 0.025 mol n（CO2）n（CO2）0.025 mol。10B11答案：（1）（2）（3）极性共价键、离子键2Na2O2
16、（s）2H2O（l）= 4NaOH（aq）O2（g）H20a kJmol1（4）Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba（OH）2Na2CO3= BaCO32NaOHOHHCO= COH2O（5）Na2CO3、NaClCOH= HCO解析：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，A为Na2O2，根据2Na2O22H2O= 4NaOHO2，E、X为空气中常见气体知E为O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2。（3）B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；根据7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，计算得出2 mol Na2O2与足
17、量的水充分反应放出的热量为20a kJ，该反应的热化学方程式为2Na2O2（s）2H2O（l）= 4NaOH（aq）O2（g）H20a kJmol1。（4）C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可以加Ca（OH）2或Ba（OH）2实现，化学方程式为Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba（OH）2Na2CO3=BaCO32NaOH；B与D反应的离子方程式为OHHCO=COH2O。12答案：（1）打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块金属钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，切去一端外皮，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞（2）钠表面的煤油空气中的二氧化碳酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物（答任意两点即可）（3）氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O22CO2=2N2CO3O2h g f e a b c防止空气中的水和二氧化碳进入装置13答案：（1）Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气（2）检查装置气密性体积（3）100%解析：（3）据关系式Na2CO3BaCO3可知，m（Na2CO3） g，样品中Na2CO3的质量分数为100%。