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1、第二章 第2课时电解质与离子反应题号知识易中难电解质的判断1电离方程式等2导电性的理解及应用6离子方程式的书写及正误判断34,57综合应用8一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下表中物质的分类完全正确的是(A)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Fe(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析:KNO3在水中能完全电离,所以是强电解质,Fe(OH)3在水中能部分电离,所以是弱电解质,SO2自身不能电离,是非电解质,故A正确;H2SO4在水中能完全电离,所以是强电解质,溶于水的碳酸钙能完全电离,所以是强电解质,金属A
2、l不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;溶于水的BaSO4能完全电离,所以BaSO4是强电解质,HClO在水中能部分电离,所以是弱电解质,H2O部分电离,是弱电解质,故C错误;HClO4在水中能完全电离,所以是强电解质,CH3COONH4在水中能完全电离,所以是强电解质,C2H5OH在水溶液中不能发生电离,所以是非电解质,故D错误。2.(2021北京人大附中检测)对下列过程的化学用语表述正确的是(D)A.把钠加入水中,有气体生成:2Na+H2ONa2O+H2B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光:H2OH+OH-C.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:2H+CaCO3CO2+Ca2+H2O
3、D.用电子式表示NaCl的形成过程:解析:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,A不正确;用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动的离子,H2SO42H+SO42-,B不正确;醋酸为弱酸,不能拆分,故将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2CH3COO-,C不正确;NaCl为离子化合物,用电子式表示NaCl的形成过程为,D正确。3.(2022河南郑州联考)下列离子方程式书写正确的是(B)A.少量CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-HCO3-B.KIO3与KI在酸性条件下反应:
4、IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OC.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-AlO2-+H2D.FeI2溶液中通入足量的氯气:2Fe2+2I-+2Cl2I2+2Fe3+4Cl-解析:少量CO2通入NaOH溶液中,其离子方程式为CO2+2OH-CO32-+H2O,A项错误;KIO3与KI在酸性条件下反应,其离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,B项正确;浓烧碱溶液中加入铝片,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,C项错误;FeI2溶液中通入足量的氯气,FeI2完全被氧化,其离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22I2+2Fe3+6Cl-,D项错误。4.
5、(2021湖南长沙一模)下列离子方程式正确的是(B)A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OB.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2OC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O解析:磁性氧化铁溶于稀硝酸,发生化学反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,由于磁性氧化铁难溶于水,在离子方程式中保留化学式,其离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O,故A错误;用过量氨水吸收工
6、业尾气中的SO2,发生化学反应生成亚硫酸铵和水,其离子方程式为2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O,故B正确;酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2,其离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,故C错误;NaClO溶液显碱性,NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液,两者发生氧化还原反应,其离子方程式为5H2O+2Fe2+5ClO-Cl-+2Fe(OH)3+4HClO,故D错误。5.下列离子方程式书写正确的是(B)A.CaCO3与稀硝酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2+Br22Fe3+2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶
7、液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-解析:碳酸钙难溶于水,在离子方程式中应写化学式,A项错误;Br2能够氧化Fe2+,B项正确;NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4,C项错误;苯酚的酸性比HCO3-强,在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2,均只生成HCO3-,D项错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6.(2021广东中山大学附中月考)如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是(CD)A.曲线表示NaCl固体中逐滴加入蒸馏水B.曲线
8、表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀醋酸D.曲线表示Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀硫酸解析:NaCl固体未加入蒸馏水时,没有自由移动的离子,不导电,故A错误;醋酸是弱电解质,醋酸溶液中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,应该用表示,故B错误;氢氧化钠和稀醋酸反应生成醋酸钠和水,离子的数目基本不变,但溶液体积逐渐增大,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,应该用表示,故C正确;氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者恰好完全反应时溶液中离子浓度最小,导电能力最弱,继续加入稀硫酸,溶液中离子浓度增大
9、,溶液导电能力增强,应该用表示,故D正确。7.下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A.过量CO2通入氨水:CO2+NH3H2ONH4+HCO3-B.SO2使溴水褪色:SO2+2H2O+Br22H+SO42-+2HBrC.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2I2+2OH-D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+4OH-AlO2-+2H2O解析:过量CO2通入氨水,CO2过量,生成HCO3-,离子方程式为CO2+NH3H2ONH4+HCO3-,A正确;SO2使溴水褪色,生成的H2SO4和HBr都为强酸,离子方程式为SO2+2H2O+Br24H+SO4
10、2-+2Br-,B错误;用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘,酸性条件下生成H2O,离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,C错误;向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液,NaOH溶液过量,NH4+也会参与反应,离子方程式为NH4+Al3+ 5OH-AlO2-+NH3H2O+2H2O,D错误。三、非选择题8.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加CaCl2稀溶液。(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 (写离子方程式,下同)。(2)若无沉淀,则N
11、H4HCO3与NaOH的反应可能为 。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式: 。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)=12时,反应的离子方程式: 。.按要求完成下列离子方程式。(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH4+表示)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为 。(2)将过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为 。解析:.NH4HCO3电离出的HCO3-、NH4+都能与OH-反应,滴加0.1 mol氢氧化钠,反应完
12、全后,滴加氯化钙稀溶液,若有沉淀生成,说明是HCO3-与OH-反应,HCO3-+OH-CO32-+H2O;若没有沉淀生成,说明是NH4+与OH-反应,NH4+OH-NH3H2O。.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量,反应的离子方程式为Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)=12时,生成的硫酸钡和水的物质的量之比为12,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O。.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH4+被氧化为NO3-,反应的离子方程式为NH4+2O2NO3-+H2O+2H+。(2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明I-被氧化为碘单质,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+I2+2H2O。答案:.(1)HCO3-+OH-CO32-+H2O(2)NH4+OH-NH3H2O.(1)Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O(2)Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O.(1)NH4+2O2NO3-+H2O+2H+(2)H2O2+2I-+2H+I2+2H2O