《2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第8章第25讲 水与水溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第8章第25讲 水与水溶液.docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第25讲水与水溶液复习目标核心素养1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用化学反应原理解决实际问题。2科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。考点一水的电离1水的电离(1)水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。(2)25 时，纯水中c(H)c(OH)1107_molL1。任何水溶液中，
2、由水电离出来的c(H)与c(OH)都相等。2水的离子积常数(1)水的离子积常数：KWc(H)c(OH)。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，KW不变。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，KW增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，KW不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，KW不变。微思考甲同学认为在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为加
3、入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。提示：甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H)增大，QKW，平衡左移。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。()(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。()(3)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性。()(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。()(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()(6)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水
4、的电离程度相等。()(7)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)典例(双选)已知AGlg。25 时，用0.100 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 molL1某一元弱碱MOH溶液，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是()AKb(MOH)约为105.5molL1Ba点时，由水电离出来的c(H)水为11010.75molL1Cb点时，加入盐酸的体积大于20.00 mLD由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动解析A由a点(7.5，0)知，该碱溶液中，107.5， c2(OH)106.
5、5(molL1)2，则MOH为弱碱，Kb(MOH)1105.5 molL1，A正确；B.由A可知，a点时，c(OH)103.25 mol/L，c(H)11010.75molL1，溶液中H就是水电离产生的，所以水电离出的c(H)水为1 1010.75molL1，B正确；C.b点时，25 条件下，AG0，则c(OH)c(H)1 107molL1，溶液呈中性，MCl为强酸弱碱盐、水解使溶液呈酸性，则所得溶液为MCl和MOH的混合溶液，反应还未完全中和，加入盐酸的体积小于20.00 mL，C错误；D.由于b点尚未完全中和，故由b点到c点的过程中，要继续中和、之后不断加入的盐酸就过量，则水的电离平衡先被
6、促进再被抑制，即先平衡右移再逆向移动，D错误。答案CD对点练1(水的电离平衡)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：C升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出KW1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a的变化，C项正确；点c溶液呈碱性，温度不变，KW不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，但仍在该曲线上，不可
7、能到达d点，D项错误。对点练2定性比较水电离出的c(H)或c(OH)大小(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序_。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。(均填“前者大”“后者大”或“相同”)答案：(1)(2)相同相同对点练3计算水电离出的c(H)或c(OH)常温下，计算下列溶液中水电离的c(H)水或c(OH)水。(1)pH2的H2SO4溶液：c(H)水_，c(OH)水_。(2)pH10的NaOH溶液：c
8、(H)水_，c(OH)水_。(3)pH2的NH4Cl溶液：c(H)水_。(4)pH10的Na2CO3溶液：c(OH)水_。答案：(1)1012 molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1练后归纳1外界条件对水电离的影响225 时，由水电离出的c(H)水或c(OH)水的5种类型的计算方法(1)中性溶液：c(H)水c(OH)水1.0107 mol/L。(2)酸的溶液：H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水，故有c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。(3)碱的溶液：OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水，故有c(H
9、)水c(OH)水c(H)溶液。(4)水解呈酸性的盐溶液：c(H)水c(H)溶液。(5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH)水c(OH)溶液。 考点二水溶液的酸碱性与pH1水溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(3)碱性溶液：c(H)7。2pH及其测量方法(1)计算公式：pHlg_c(H)。(2)25 时，pH与溶液中的c(H)的关系：(3)适用范围：25_时，014。(4)测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸
10、的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计(也叫酸度计)测量法：可较精确测定溶液的pH。pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()(2)某溶液的c(H)107molL1，则该溶液呈酸性。()(3)pH减小，溶液的酸性一定增强。()(4)100 时，KW1.01012，0.01 molL1盐酸的pH2，0.01 molL1的NaOH溶液的pH10。()(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()(6)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(
11、)(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)典例下列叙述不正确的是()A0.1 molL1氨水的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB常温下，若1 mL pH13的NaOH溶液与100 mL盐酸混合后，溶液的pH7，则盐酸的pH3C纯水加热到100 时，水的离子积变大、pH变小，呈中性D相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液解析0.1 molL1氨水的pHa，将此溶液稀释1倍，溶液pHb，氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则ab，故A正确；氯化氢和氢氧化钠都是强电解质
12、，两种溶液混合后溶液呈中性，说明两种物质的物质的量相等，根据溶液体积可知，c(HCl)c(NaOH)0.001 molL1，所以HCl的pH3，故B正确；纯水加热到100 时，加热促进水的电离，水的离子积变大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，纯水显中性，故C正确；均能发生水解反应，溶液的pH相同，说明Na2CO3和 Na2SO3水解生成的氢氧根离子浓度相同，溶液中的氢氧根离子均由水电离，所以两种溶液中水的电离程度相同，故D错误。答案D母题变式(1)A选项中0.1 molL1的pHa的氨水，电离度约是多少？若稀释10倍，溶液的pHc，c的取值范围是多少？(2)B选项中若等体积混合后溶液的pH7，
13、则盐酸的浓度是多少？(3)C选项中纯水加热到100 时，水的电离平衡如何移动？水的离子积与pH的关系是什么？提示：(1)pHa即溶液中c(OH)10a14，电离度为10a13。若稀释10倍，a1ca。(2)等体积混合恰好完全反应，则盐酸与NaOH溶液浓度相等，盐酸浓度为0.1 molL1。(3)升温促进水的电离平衡正向移动。纯水中c(H)c(OH)，且c(H)c(OH)KW，又因c(H)10pH，则c2(H)KW，即102pHKW。对点练1(溶液酸、碱性的判断)常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相
14、同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的H2SO4和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的H2SO4和pH12的NH3H2O等体积混合()答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性对点练2(多角度计算溶液的pH)计算下列溶液的pH或浓度(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.
15、1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。(2)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度1%，电离度100%)。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合。(4)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。(5)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。解析：(1)CH3COOHCH3COO Hc(初始)0.1 molL1 0 0c(电离)c(H) c(H) c(H)c(平衡)0.1c(H)c(H) c(H)则Ka1.8105，解得c(H)1.3103mo
16、lL1，所以pH lg c(H)lg(1.3103)2.9。(2)NH3H2OOHNHc(初始)0.1 molL1 0 0c(电离) 则c(OH)0.11% molL1103molL1，c(H)1011molL1，所以pH11。(3)c(H) molL1pHlg2lg 22.3。(4)c(H)0.01 molL1，pHlg c(H)lg 0.012.0。(5)0.01 molL1，c0.05 molL1。答案：(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2.0(5)0.05 molL1对点练3(走出溶液稀释时pH的判断误区)(1)1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到10
17、0 mL，pH_7。(2)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。解析：(2)稀释前c(SO) molL1，稀释后c(SO)108 molL1；稀释后c(H)接近107molL1，所以。答案：(1)6接近(2)110练后归纳稀释酸、碱溶液时pH变化规律酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍apHananbnpHbbn无限稀释pH趋向于7考点三酸碱中和滴定一、实验原理1利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。二、实验用品1仪器图A是酸
18、式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。2试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。3常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色4.滴定管(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。(2)精确度：读数可估计到0.01 mL。(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。(5)使用注意事项试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开三、实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。1滴定前的准备(1)滴定管：查漏洗
19、涤润洗装液调液面记录。(2)锥形瓶：注碱液记体积加酸碱指示剂。2滴定3终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。()(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。()(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。()(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。()(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。()(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形
20、瓶内壁。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)题点一酸碱指示剂、仪器的准确选择1用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()解析：D解答本题的关键是明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。练后归纳选择酸碱指示剂的原则变色要灵敏，变色范围要小，变色pH范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂，石蕊试液变色不明显。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基
21、橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱可以用甲基橙，也可用酚酞。题点二规范描述滴定终点2(1)用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂
22、，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。滴定Ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。答案：(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3Fe3=Ti4Fe2当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成血红色，且半分钟内不恢复原来的颜色练后归纳判断滴定终点的答题模板当滴入最后一滴标准溶液，溶液变成色，
23、且半分钟内颜色不恢复原来颜色。说明：解答此类题目注意3个关键点。(1)最后一滴：必须说明滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。 题点三滴定数据的处理及误差分析3某学生用0.2000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下：滴定次数待测溶液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10请计算待测盐酸溶液的浓度为_。解析：取前两次所用NaO
24、H溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)。答案：0.2000 molL14用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加
25、一滴NaOH溶液无变化未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)答案：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变小偏低变大偏高题点四滴定曲线5.室温下，用0.100 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(
26、CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：BA项，滴定开始时0.100 molL1盐酸pH1，0.100 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，溶质为HAc和NaAc醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子浓度，错误；D项，根据电荷守恒，若c(Na)c(CH3COO)，则c(H)5.0 mg/L答案溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)90是1硫酸亚铁铵(NH4)
27、2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100110 时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下：.制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：(1)步骤1的作用是_。_(用离子方程式及必要的文字说明)；(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_；.测定硫酸亚铁铵的纯度称取m g实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500 mL溶液，取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液，用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。(3)配制(NH4)2SO4FeSO4溶液所用
28、的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是_；(4)滴定时发生反应的离子方程式为_；(5)滴定终点时的现象为_；(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为V mL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为_；(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种，请你帮助他们设计一种检测方案_。解析：(1)Na2CO3溶液中CO水解COH2OHCOOH，使Na2CO3溶液呈碱性，有利于油污水解而除去，Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污；(2)亚铁离子水解的方程式是：Fe22H2OFe(OH)22H；过量硫酸溶液中的氢离子会抑制Fe2的水解
29、，Fe2易被氧化为Fe3，氧化的Fe3与Fe发生反应Fe2Fe3=3Fe2，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2被氧化为Fe3；(3)水中溶有一定的氧气，氧气具有氧化性，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有亚铁离子，Fe2易被氧化，配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作可除去水中的氧气，防止Fe2被氧化；(4)高锰酸钾与Fe2的反应是MnOMn25e；Fe2Fe3e；依据电子守恒，铁离子和亚铁离子前乘5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；(5)MnO呈紫红色，滴定终点时，加入最后
30、一滴酸性高锰酸钾溶液的浅红色不褪去，溶液由无色变为浅红色且30 s内无变化，说明滴定到终点；(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为V mL，消耗KMnO4的物质的量为V103 L0.100 0 molL1V 104 mol，MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，n(Fe2)5V104 mol，则(NH4)2SO4FeSO46H2O的质量为5V104 mol392 g/mol，硫酸亚铁铵样品的纯度为100%100%；(7)亚铁离子易被氧化，通过亚铁离子含量的测定，计算(NH4)2SO4FeSO46H2O的物质的量不准确，但硫酸根离子不被氧化，铵根离子在溶液中也不易被氧化，所以通
31、过测定硫酸根离子的物质的量或铵根离子的物质的量来计算硫酸亚铁铵的量。答案：(1)Na2CO3溶液水解显碱性便于除去铁屑表面的油污，COH2OHCO OH(2)硫酸过量可抑制Fe2水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2被氧化为Fe3(3)除去水中的氧气，防止Fe2被氧化(4)MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为浅红色，且30 s内不褪去(6)100%(7)通过测定SO的物质的量或NH的物质的量来计算硫酸亚铁铵的量2硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活
32、中。回答下列问题：.硫代硫酸钠的结构与性质(1)S2O的结构式如图所示，其中S的化合价为_。(2)Na2S2O3在酸性条件下性质不稳定。取少量Na2S2O3溶液于试管中，滴入少量6 molL1的盐酸，发生反应的离子方程式为_。.硫代硫酸钠晶体的制备(3)在圆底烧瓶中加入12 g Na2SO3、60 mL水、4 g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到Na2S2O35H2O晶体。写出制备Na2S2O35H2O的化学方程式：_。用乙醇洗涤晶体的原因是_。.Na2S2O35H2O晶体含量的测定(4)准确称取1.5 g产品，加入20 mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指
33、示剂，用0.100 0 molL1 碘的标准溶液滴定。已知：2S2OI2(aq)=S4O(无色)2I(aq)，杂质与碘水不反应。碘的标准溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定终点的现象为_。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为_ mL。重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为_%(结果保留1位小数)。滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.31解析：(3)制备Na2S2O35H2O的化学方程式为Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。由已知信息可知，用乙醇洗涤晶体的原因是Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，减小Na2S2O3的溶解损失。(4)由图可知，第一次滴定开始读数为0.00 mL，结束读数为26.10 mL，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10 mL。碘的标准溶液的体积第一次测量数据为26.10 mL，第二次测量数据为28.74 mL，第三次测量数据为26.09 mL，第二次测量数据与其他两次相差2 mL以上，应舍去，第一次和第三次数据的平均值为26.10 mL。根据反应2S2O