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1、第八章 第1讲电离平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B只有C D只有解析：B不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分全电离，是强电解质，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一
2、定大于弱酸溶液的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；正确的有。2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACH3COOH=HCH3COOBNaHSO4=NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO解析：B本题主要考查电离方程式的正误判断。A.CH3COOH是弱电解质，电离方程式要使用可逆符号，CH3COOHHCH3COO，故A错误；B.NaHSO4=NaHSO，故B正确；C.H3PO4是三元弱酸，其电离分步进行，H3PO4HH2PO，H2
3、POHHPO，HPOHPO，故C错误；D.NaHCO3是强电解质，电离方程式要用等号，而且电离出的阴离子是碳酸氢根离子，NaHCO3=NaHCO，故D错误。3石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z的颜色是()A蓝色B紫色C红色D由溶液酸碱性确定解析：A根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZHZ，酸溶液中滴入石蕊试液显示红色，酸溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡向着逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；碱溶液中石蕊试液显示蓝色，碱溶液中氢离子浓度减小，Z的浓度增大，则Z的颜色应该为蓝色。4关于25 时，体积
4、相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是()A若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同B若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等C若pH相等，则c(CH3COO)c(Cl)D若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO)n(HCl)，两种溶液分别与NaOH反应呈中性时，醋酸消耗的氢氧化钠多，所以溶液中n(CH3COO)n(Cl)，故D错误。5已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需N
5、aOH的量B电离度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：B100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B正确；酸的浓度越大，c(H)越大，故c(H)前者小于后者，C错误；电离度前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D错误。6下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A常温下，NaA溶液的pH大于7BHA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C1 molL1 HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D用HA溶液
6、做导电性实验，灯光很暗解析：A常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸的强，但不能说明HA是弱酸，B项错误；1 molL1 HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C项错误；溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D项错误。7下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
7、C浓度为0.1 molL1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大解析：CA项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。8.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度100%。现取20 mL c(H)1 103 molL1的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5%B1.5%C0.1% D1%解析：D由题图可知，当加入10 mL氨水时，溶液的导电能力最强，即此时
8、二者恰好完全反应，则有20 mLc(CH3COOH)0.2 molL110 mL，则c(CH3COOH)0.1 molL1，故CH3COOH的电离度为100%1%。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNHCN，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是()A0.1 molL1 HCN溶液的pH1B增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C升高HCN溶液温度，平衡正向移动D加入少量NaOH溶液，会使Ka增大解析：BCA氢氰酸(HCN)是一种弱酸，不能完全电离，因此0.1 molL1 HCN溶液中c(H)1，故A错误；B.弱电解质溶液的浓度越
9、大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸，为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；C.弱电解质的电离是吸热过程，升高HCN溶液温度，HCNHCN平衡正向移动，故C正确；D.加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。1025 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液的导电性Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：DpH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性
10、较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HAHB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知， A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H)c(A)、c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，则a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性；HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)c(A)D若升高温度
11、，a点移动趋势向左解析：DA图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，碱性增强，使HAHA平衡正向移动，此时c(A)增大，c(HA)减小，所以1是HA的曲线，2是A的曲线，A项不符合题意；B.a点时，c(HA)c(A)，pH4.76，即c(H)104.76 mol/L，Kac(H)104.76 mol/L105100.24 mol/L，所以数量级为105，B项不符合题意；C.由图像知，pH5时，2偏高，即c(A)更大，C项不符合题意；D.a点时，c(HA)c(A)，Kac(H)，温度升高，Ka增大，即c(H)增大，pH减小，a点向左移动，D项符合题意，故正确选项为D。三、非选择题1325 时，三种酸
12、的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.81053.0108Ka18.3103Ka25.6106(1)浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H)最小的是_。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，H3PO3的电离方程式为_。Na2HPO3是_(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(3)体积均为10 mL、c(H)均为102 molL1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，若p
13、H相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX_醋酸。解析：(1)HClO的电离平衡常数最小，其溶液中c(H)也是最小的；(2)亚磷酸为二元弱酸，其电离方程式为H3PO3HH2PO，H2POHHPO；由此可知，HPO不能再电离出H，则Na2HPO3是正盐；(3)稀释溶液后，HX的pH变化量较大，说明HX的酸性比醋酸强，故HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；pH相同的情况下，HX的浓度小，消耗等物质的量的NaOH时，意味着参加反应的HX和醋酸的物质的量相同，故HX的体积大于醋酸的体积。答案：(1)HClO(2)H3PO3HH2PO，H2POHHPO正盐(3)大于大于14化
14、学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。.现有25 时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH4.76，回答下列问题：25 时，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb为盐的水解常数(1)25 时，Kb(CH3COO)_(写表达式)，计算Kb(CH3COO)_(保留三位有效数字)。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)用1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H)_mol/L。(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_。a升温b加入NaOH固体c稀释 d加
15、入CH3COONa固体.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1106.1，lg 20.3。(5)由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_。(6)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体积中的值将_(填“变大”“变小”或“不变”)。解析：.(1)25 时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COOH2OCH3COOH OH，常数Kb(CH3COO)，Kb(CH3COO)5.711010。(2)浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH4.76，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，该缓冲溶液中离子浓
16、度由大到小的顺序是 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；(3)用1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H)1104.76 mol/L；(4)a.升温，CH3COOH2OCH3COOHOH平衡正向移动，c(CH3COO)减小、 c(OH)增大，所以减小；b.加入NaOH固体，c(OH)增大，CH3COOH2OCH3COOHOH平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，不变，所以减小；c.稀释c(CH3COOH)减小，不变，所以减小；d.加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，CH3COOH2OCH3COOHOH平衡
17、正向移动，c(CH3COOH)增大，不变，所以增大。.(5)Ka1106.1，20c(H)106.1，c(H)，则正常人体血液的pH约为7.4。(6)当过量的酸进入血液中时，不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中的值将变小。答案：(1)5711010(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)1104.76(4)d(5)7.4(6)变小15弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25 时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：氢氰酸碳酸醋酸Ka6.21010Ka14.2107Ka25.61011Ka1.7105(1)25 时，pH相等的三种溶液CH3COONa溶液
18、、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_。(填序号)(2)25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。(3)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中 c(H)_c(OH)。(填“”“H2CO3HCNHCO，则水解程度；Na2CO3溶液NaCN溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液，pH相等的三种溶液CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为：；(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，酸性：H2CO3HCNHCO，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成CO，反应的化学方程式为
19、：NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3，离子方程式为：CNCO2H2O=HCOHCN；(3)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN和NaCN混合溶渡，CNH2OHCNOH，CN的平衡常数Kh1.6105Ka6.21010，CN水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，c(H)cb；A.c(H)c(OH)Kw，温度不变，水的离子积不变，故A选；B.b到c的过程中，随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，氢氧根离子浓度逐渐减小，则比值逐渐增大，故B不选；C.Kb，温度不变，NH3H2O的电离平衡常数不变，故C选；D.Kh，为铵根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变，故D选。答案：(1)(2)CNCO2H2O=HCOHCN(3)cbACD