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1、冲刺2023年广东新高考押题预测卷（一）（原卷+答案）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是（）A浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品B硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂C石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料D氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具2化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B乙醇汽油是一种新型化合物C向
2、牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分3下列排列顺序不正确的是（）A原子半径：AlMgNa B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C热稳定性：HFHClH2S D元素的非金属性：NOF4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH12的溶液中：K、Na、Br、AlO2-Bc（OH）/c（H）1012的溶液中：NH4+、Cu2、CO32-、SO42-C滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、ID水电离的c（OH）11013 molL1的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu25在Rh（铑）表面进
3、行NRR（电催化反应）将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）ARh薄膜电极为电解池的阴极B通过可知两个氮原子上的加氢过程分步进行C上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行D反应每转移2 mol电子，生成22.4 L N2（标准状况下）6对有机物说法正确的是（）A1 mol该物质所含原子数为30NAB该物质系统命名为2，3二甲基5乙基己烷C该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种7某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是（）A能发生水解反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能跟NaOH溶液反应 D自身能发生酯化
4、反应8如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，正确的是（）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB甲烧杯中B极上电极反应式为4OH4e=2H2OO2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H4e=2H29在下图所示的装置中进行相关实验。关于该实验的说法正确的是（）A装置图A可用于精确测定中和热 B装置图B可用于验证原电池反应原埋C装置图C可测定未知氢氧化钠溶液的浓度 D装置图D可用于粗铜的提纯10下列实验现象所对应的离子方程式错误的是（）选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4IO22H2O=2I24
5、OHB溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClC溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O11.以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）A用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B用装置乙配制“酸浸”所需的1 molL1 H2SO4溶液C用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O31225 时，不同酸性条件下的0.1 molL1 HF溶液中，c（HF）、
6、c（F）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A随着溶液pH增大，cH+cHF不断增大 B由水电离出的c（H）：QXYCHF的电离常数Ka1.0103.2 D0.1 molL1 NaF溶液的pH约为8.213下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢加入氨水溶液B向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸14工业上用C6H5Cl和H2S的高温气相反应制备苯硫酚（C6H5SH），同时有副产物C6H6生成：.C6H5Cl（g）H2S（g）C6H5
7、SH（g）HCl（g）H1.C6H5Cl（g）H2S（g）C6H6（g）HCl（g）18S8（g）H2使C6H5Cl和H2S按物质的量11进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率（生产目的产物所消耗的原料量进入反应器的原料量100%）与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（）AH10，H20B反应的活化能较大C590 以上，随温度升高，反应消耗的H2S减少D645 时，反应的化学平衡常数K1915燃料电池是目前电池研究的热点之一。某化学小组先电解水后再制备氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是（）A断开K1连接K2，电解水的化学方程式为2H
8、2O通电=2H2O2B断开K1连接K2，通电一段时间，溶液pH减小C断开K2连接K1，负极反应为H22e=2HD断开K2连接K1，b极是正极，该电极上发生氧化反应二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（12分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：物质相对分子质量沸点密度gmL1溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化.制取硝基苯实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸
9、和浓硝酸混合物。请回答下列问题：（1）实验装置中长玻璃管可以用代替（填仪器名称）。（2）下列说法中正确的是（填序号）。A配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却B温度控制在5060 的原因之一是减少副反应的发生C制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤D浓硫酸可以降低该反应活化能（3）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是。.制取苯胺组装好实验装置（如图，夹持仪器已略去），并检查气密性。先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。打开活塞K，通入H2一段时间。利用油浴加热，使反应液温度维持在140 进行反应。反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入
10、生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182186 馏分，得到较纯苯胺。回答下列问题：（4）温度计水银球在步骤中的位置（填序号，下同），在步骤中位于。A烧瓶内反应液中B贴近烧瓶内液面处C三颈烧瓶出气口（等高线）附近（5）步骤中，加入生石灰的作用是。（6）若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为（计算结果精确到0.1%）。17（14分）我国科学家最近开发的B2.6CTiO2/Ti催化剂可实现NO还原制NH3，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：（1）基态N原子价层电子轨道表示式为。（2）上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号，下
11、同）；电负性由小到大的顺序为。（3）氨硼烷（H3NBH3）是一种新型储氢材料。H3NBH3分子中B原子的杂化方式为。NH3中的HNH（填“”“ C H，A项错误；Fe3的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其价电子排布式为3d5，B项错误；Fe2(SO4)3溶液可与黄芩素发生显色反应，说明黄芩素属于酚类，是分子晶体，熔点低、硬度小，C项错误；SO42- 的中心S的价层电子对数为412(824)4，其空间构型为正四面体形，D项正确。9答案：C解析：依据价类二维图可知：m为甲烷、n为碳单质、o为CO、p为CO2、r为碳酸盐。p为二氧化碳，可做制冷剂，用于人工降雨，A项正确；二氧化
12、碳与氧化钙反应生成碳酸钙，是通过化合反应实现的，B项正确；甲烷转化为一氧化碳是放热反应，C项错误；碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，石墨既存在共价键也存在范德华力，D项正确。10答案：B解析：氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，A项错误；酚类物质与氯化铁发生显色反应，滴加FeCl3溶液可检验酚类物质，溶液变为紫色说明有酚类物质，B项正确；排气时不能将尖嘴垂直向下，应将尖嘴斜向上45，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，不能将尖嘴垂直向下，C项错误；氢氧化铝不溶于氨水，产生白色沉淀，沉淀不消失，D项错误。11答案：B解析：由流程可知，步骤中发生Cl22OH=ClOCl
13、H2O，温度过高时易发生3Cl26OH=ClO3-5Cl3H2O，步骤中发生ClOCO(NH2)22OH=ClN2H4H2OCO32- ，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4H2O氧化，步骤中分离出碳酸钠、水合肼；步骤向碳酸钠溶液中通入SO2，反应过程中控制溶液为碱性有利于吸收SO2，将碳酸钠转化为亚硫酸钠；步骤反应时，若产物中n(NaClO)n(NaClO3)51，假设产物中n(NaClO)5 mol，n(NaClO3)1 mol，根据得失电子守恒可知n(NaCl)10 mol，故n(NaCl)n(NaClO)21，A项正确；由分析可知：步骤中将NaClO
14、溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4H2O氧化，B项错误；步骤反应的离子方程式为ClOCO(NH2)22OH=ClN2H4H2OCO32-，C项正确；由分析可知，步骤中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D项正确。12答案：C解析：断开 K2、合上K1时，该装置为原电池，电极A为负极，发生反应：Lie= Li；为达到电荷守恒，左侧Li透过锂超离子导电隔膜移向右侧，故Li浓度基本不变，A项错误；放电时，右侧电极B为正极，碘在正极得到电子发生还原反应生成I3-，电极反应式为3I22e=2I3-；断开K1、合上K2时，为充电过程，B电极作阳极发生氧化反应，发生反应2I3
15、-2e=3I2，B项错误；储液罐中电解液在泵作用下可以流动，把电池充电或放电过程产生的热量带走，避免由于电池发热而产生的电池结构损害，C项正确；铅蓄电池充电时反应原理为：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO42e；电极A质量减少0.7 g时，即Li消耗0.1 mol，转移电子的物质的量为0.1 mol，故铅蓄电池中消耗H2O的物质的量为0.1 mol，即1.8 g，D项错误。13答案：B解析：SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，常用此方法检验SO2，A选项正确；FeCl3溶液加热促进水解，HCl挥发，残留固体为Fe(OH)3，B选项错误；NaHCO3可与HCl反应放出CO2，且CO2不
16、与NaHCO3溶液反应，C选项正确；通入气体顺序正确，D选项正确。14答案：C解析：根据图像，随着温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，说明正反应放热，所以该反应的H0，A错误；根据化学方程式，增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，该反应的HOC(3)sp3和sp28 mol(4)PbCu3P(12，12，1) 430NA8.8531010解析：(1)基态Cu的核外价电子排布式为3d10，价电子轨道表示式为；Cu价电子排布式为3d10全满结构，比Cu2的3d9稳定，所以Cu固态时比Cu2稳定；(2)该索烃中同周期非金属元素为C、O、N，同周期元素第一电离能从左往右依次增大，但第A族大于
17、第A族，第A族大于第A族，故C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为：NOC；(3)观察有机物的结构可以判断碳原子存在两种杂化方式，即sp2和sp3，据图可知一个Cu形成4个配位键，该有机物中共有2个Cu，故1 mol索烃中所含的配位键的物质的量为8 mol；(4)根晶胞结构可知，每个晶胞中含有Pb位于顶点，原子个数为1881，Cu位于面心，原子个数为6123，P位于体心，原子个数为1，因此化学式为PbCu3P；参考A和B的坐标，可推出C点原子的坐标为(12，12，1)；根据晶胞密度NMNAV可知aNMNA3430NA8.8531010pm。17答案：(1)增大反应速率，提高浸出率(2)MnO2
18、4H2Fe2=Mn22Fe32H2O(3)软锰矿中除了MnO2外还有其他杂质，二氧化锰能够将Fe直接氧化，导致需要的Fe减少；(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(5)过滤(6)Mn22H2O2e=MnO24H(7)b134-5cd10-3287a100%解析：将软锰矿初选研磨后，加入浓硫酸和铁屑“溶浸”使得MnO2转成Mn2浸出，过滤除去SiO2，向滤液中加入MnO2，充分搅拌后加入NH3H2O，调节溶液pH5将Al3、Fe3转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀过滤除去，最后电解硫酸锰和硫酸的混合溶液获得活性MnO2，据此解答。(1)研磨软锰矿，增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸出率
19、；(2)酸性条件下Fe2将MnO2还原浸出，反应原理为MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O；(3)软锰矿中有杂质，二氧化锰能够将Fe直接氧化，导致需要的Fe减少；(4)根据金属离子沉淀的pH表格数据可知，当溶液pH5时，Al3、Fe3已沉淀完全，Mn2还未开始沉淀，所以此时得到的主要沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3；(5)过滤分离Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀与MnSO4和H2SO4混合溶液；(6)通电条件下Mn2在阳极失电子被氧化，电极反应式为Mn22H2O2e=MnO24H；(7)取a g样品与b g Na2C2O4在酸性条件下充分反应，最后用KMnO4标准液滴定剩余Na2
20、C2O4，据反应关系式可计算5C2O42-2MnO4-10e、C2O42-MnO22e 5 2 1 1 2 n cd103 b134n b134nMnO2纯度b134-5cd10-3287a100%18答案：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)b(2)2ClCH2COOHNa2CO32ClCH2COONaCO2H2O(3)反应物受热均匀，便于控制温度(4)除去多余水分，快速干燥(5)酸化，抑制Fe3的水解(6)40%解析：(1)装置中A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，球形冷凝管的进水方向是下进上出，因此进水口为b；(2)步骤慢慢滴加饱和碳酸钠溶液过程中生成氯乙酸钠、二氧化碳和水，发生的化学方程式为：2Cl
21、CH2COOHNa2CO32ClCH2COONaCO2H2O；(3)步骤中采用水浴加热，用水浴加热的优点是使反应物受热均匀，便于控制温度；(4)步骤要用乙醇洗涤的目的是快速干燥，因乙醇沸点较低，易干燥；(5)步骤中加入浓盐酸，使溶液酸化，可以抑制Fe3的水解；(6)5.0 g氯乙酸的物质的量为5.0g94.5gmol-10.052 9 mol，4.7 g苯酚的物质的量为4.7g94gmol-10.05 mol，理论上可制备对氯苯氧乙酸的物质的量为0.05 mol，理论质量为0.05 mol186.5 gmol19.325 g，产率为3.73g9.325g100%40%。19答案：(1)2羟基苯
22、甲醛或邻羟基苯甲醛解析：由已知可知物质在一定条件下生成物质B，物质B在碱性条件下和CH3CH2Cl反应生成物质C，由于B和D为同分异构体，由F逆推可知E为，由E逆推可知D为, E与SOCl2反应生成，C与F在一定条件下生成G。(1)物质A的结构简式为，化学名称为2羟基苯甲醛或邻羟基苯甲醛；(2)属于芳香族化合物，分子中含有苯环；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6321，说明分子中含有4种氢原子；遇FeCl3溶液无颜色变化，不能与单质钠反应产生氢气，则不含有酚羟基、醇羟基等；则符合条件的C的同分异构体的结构简式为：；(3)由分析可知D的结构简式为，物质E的结构简式为，物质E中含氧官能团为醚键、羧基；(4)由分析可知C、F分别为，则产生G的反应类型为取代反应；(5)反应的化学方程式为NaClH2O，和BrCH2COOH在一定条件下发生反应，除生成E外，无机产物为HBr；(6)以A为原料合成物质的路线为：。