《2023届高考化学人教版一轮复习测评-(二十六) 难溶电解质的溶解平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高考化学人教版一轮复习测评-(二十六) 难溶电解质的溶解平衡.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括12个小题，每小题仅有一个选项符合题意)1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D【详解】ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，加热平衡正移，c(OH)增大，去油污能力增强，错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3与HCO相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，错误；、均与沉淀溶解平衡有关。2(2022揭阳模拟)已知如下物质的溶度积常
2、数：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)6.31036。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2和Hg2，可以选用FeS作沉淀剂【详解】D由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，A错误；Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，B错误；CuS的Ksp小，先出现CuS沉淀，C错误；向含有Cu2的工业废水中加入F
3、eS，FeS会转化为更难溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀剂，D正确。3为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶【详解】D0.01 molL1 AgNO3溶液中加入0.005 molL1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，A正确；取上层清液加入2 molL1 Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生
4、成，从而推知上层清液中含有SCN，B正确；中余下浊液中加入2 molL1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；中反应后AgNO3溶液有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 molL1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。4(2021石家庄模拟)已知表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH9.66.43.4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A向
5、该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在【详解】C从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；因为Cu2、Fe2、 Fe3对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，
6、故C错误；在pH5的溶液中c(H)105 molL1，c(Fe3) molL141023 molL1，Fe3不能大量存在，故D正确。5(2021郑州模拟)已知：25 时，CaCO3的Ksp3.4109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A3.4102 molL1 B6.8105 molL1C3.4105 molL1 D1.7105 molL1【详解】BNa2CO3溶液的浓度为2104 molL1，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中c(CO)1104 molL1，c(CO)c(Ca2)Ks
7、p时，会产生沉淀，即1104 molL1c混(Ca2)3.4109，解得c混(Ca2)molL13.4105molL1，故原CaCl2溶液的浓度至少应大于23.4105 molL16.8105 molL1，B正确。6(2022遵义模拟)已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，下列说法错误的是()A常温下，溶度积：CaSO4CaCO3MnCO3BX点对CaSO4要析出沉淀，X点对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3CY点：c(SO)c(Ca2)，二者的溶度积等于105DZ点：c(CO)CaCO
8、3MnCO3，故A正确；X点对CaCO3，QcKsp，要析出沉淀，X点对CaSO4，Qcc(Ca2)，二者的溶度积等于105，故C正确；根据图示，Z点：c(CO)BrC向硅酸钠溶液中滴加盐酸出现白色胶状沉淀非金属性：ClSiD向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液出现黑色沉淀Ksp(CuS)Br，B正确；硅酸钠溶液中滴加盐酸，出现白色胶状沉淀，只能说明酸性：盐酸强于硅酸，盐酸不是氯元素最高价含氧酸，不能说明非金属性：ClSi，C错误；溶液中原本存在Na2S，加入CuSO4溶液会产生沉淀，无法说明Ksp(CuS)8【详解】D温度不变，水的离子积常数不变，A项错误；根据电荷守恒，在
9、ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO)，B项错误；在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液后，c(SO)0.05 molL1，c(Ag)0.01 molL1，Qcc2(Ag)c(SO)5106(molL1)2，c(OH)1.0106 molL1，则c(H)8，D项正确。10.(2021运城模拟)已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg 20.3，离子浓度105 molL1时认为其沉淀完全。T K时，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)lg c(Ba2)，p(X
10、)lg c(MoO)或lg c(SO)。下列叙述正确的是()AT K时，Ksp(BaMoO4)的数量级为107BT K时，Z点对应BaMoO4的饱和溶液CT K时，BaMoO4(s)SO(aq)BaSO4(s)MoO(aq)的平衡常数K200DT K时，向浓度均为0.1 molL1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)2.5108 molL1【详解】DT K时，Ksp(BaMoO4)c(Ba2)c(MoO)103.7103.7107.4，Ksp(BaMoO4)的数量级为108，A项错误；T K时，Z点位于BaMoO4曲线上方，Z点
11、对应BaMoO4的不饱和溶液，B项错误；由图可知，T K时，Ksp(BaSO4)11010，BaMoO4(s)SO(aq)BaSO4(s)MoO(aq)的平衡常数K1102.6，C错误；当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(Ba2)1102.4molL1，c(SO)2.5108 molL1，D正确。11(2022天水模拟)室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.001 3 g。下列说法不正确的是()Aab电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水
12、中Bc和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水Ccd、ef，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动Dg后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态【详解】C碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致ab电导率上升，故A正确；由图可知，cd、ef的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10 mL蒸馏水，加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故B正确，C错误；g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确。12(2021长沙模拟)共沉淀法制备磁性纳米Fe3
13、O4微粒的工艺流程如下：已知常温下KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)21.01015；溶液中某离子浓度小于1.0105 molL1时可认为该离子已沉淀完全。下列有关说法错误的是()A“共沉”时反应的离子方程式为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OB“共沉”时实际投料时，由于Fe2易被氧化为Fe3，故略大于21C过滤洗涤后可用稀HNO3和AgNO3溶液检验Fe3O4粒子是否洗涤干净D“共沉”过程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液pH9【详解】B“共沉”时根据反应物及生成物可以判断出反应的离子方程式为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O，A项正确；实际投料时，因为部分Fe2
14、会被氧化生成Fe3，所以应略小于21，B项错误；根据流程图可知洗涤后可用稀HNO3和AgNO3溶液检验Fe3O4粒子的洗涤液中是否含有Cl，C项正确；根据溶度积常数可知Fe2最后沉淀，所以为了将铁沉淀完全，KspFe(OH)2c(Fe2)c2(OH)1.0105c2(OH)1.01015，c(OH)1.0105 molL1，c(H)109 molL1，则“共沉”过程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液pH9，D项正确。二、非选择题(本题包括3个小题)13.我国生活饮用水卫生标准中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mgL1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(P
15、O4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp_。(2)一定温度下，CdCO3的Ksp4.01012，Cd(OH)2的Ksp3.21014，那么它们在水中的溶解度_较大。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108 molL1时，废水中Cd2的浓度为_molL1已知：Ksp(CdS)7.91027，Mr(Cd)112，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_(填“是”或“否”)。.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌的主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。
16、金属离子Fe3Zn2Fe2开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8(4)加入H2O2溶液的作用是_。(5)调节pH时，加入的试剂X可以是_(填字母)，pH应调整到_。AZnOBZn(OH)2CZn2(OH)2CO3 DZnSO4【详解】(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)3Cd2(aq)2PO(aq)，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Kspc3(Cd2)c2(PO)。(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2(aq)CO(aq)，则此时溶液中c(Cd2)2106 molL1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2
17、(aq)2OH(aq)，则c(Cd2)2105 molL1，据此推出在水中的溶解度较大的是Cd(OH)2。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108 molL1时，溶液中c(Cd2)1.01019molL1，则废水中Cd2的含量为1.01019112103 mgL11.121014 mgL1AgClAgBrAgIAg2S。(2)向浓度均为0.1 molL1的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时2.7103。(3)向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，二者反应生成硫化银和溴化钠，离子方程式为2AgBr(s)S2(aq)Ag2S(s)2Br(aq)，
18、该反应的平衡常数K。(4)滴定时加入的指示剂与银离子反应应该在氯离子之后，根据(1)知，应该加入K2CrO4。(5)依据25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020，可知氢氧化铜溶解度小于氢氧化镁，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀为Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，当两种沉淀共存时，8.2108。【答案】(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7103(3)2AgBr(s)S2(aq)Ag2S(s)2Br(aq)K(4)D(5)Cu(OH)
19、2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH8.210815从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图。已知：洗涤“油相”可除去大量的钛离子。回答下列问题：(1)先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3的浓度为_。已知：KspMn(OH)21.91013，KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031(2)用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105【详解
20、】(1)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据已知可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于105 molL1)的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为3，所以先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节pH6，此时溶液中c(OH)108molL1，滤液中Sc3的浓度为 molL19.0107 molL1。(2)25 时pH2的草酸溶液中Ka2(H2C2O4)Ka1(H2C2O4)6.41055.91023.8102。“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H。【答案】(1)Fe(OH)39.0107molLl(2)3.81022Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H