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1、高三 化学 第 1 页 共 8 页高三 化学 第 1 页 共 8 页河南省实验中学A河南省实验中学A2023202420232024学年上期期中试卷学年上期期中试卷高三 化学 高三 化学 （时间：90 分钟，满分：100 分）（时间：90 分钟，满分：100 分）相对原子质量：H1 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题：一、选择题：(每小题每小题 3 分，分，16 小题，共小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中，错误的是（）A固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的 pH 值随温度的升高而降低CpH
2、=（为水的离子积常数）的溶液一定呈中性D用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A标准状况下，22.4LCl2 通入足量的水充分反应，溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)的数目和为0.2NAB反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3NAC常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1105 NAD将 0.2 mol NH4Cl 固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含 NH4+数目大于 0.2NA3下列指定反应的
3、离子方程式错误的是（）A 向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3+2H2OB用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-C Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-DMg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O4如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为 9.2molL1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%高三 化学
4、第 2 页 共 8 页高三 化学 第 2 页 共 8 页C配制 250mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mLD用该硫酸配置 250mL 4.6molL1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小5下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A中性溶液中：Fe3+、Al3+、Blg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、ClO-C常温下由水电离出的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、CO32-、Al(OH)4-D加入铝粉会产生 H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-6亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维的
5、漂白，高温时易分解。制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的（）A反应 1 中，生成 1molClO2有 0.5molSO2被氧化B母液中可以提取 Na2SO4C反应 2 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2D采用减压蒸发是为了防止 NaClO2受热分解7下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A测定 NaClO 溶液的pH 取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B探究浓度大小对反应速率的影响取等体积不同浓度的 KMnO4溶液，分别加入等体积等浓度的 H2C2O4溶液，观察褪色的快慢C检验 CH3CH2Br 中的溴原子取少量 CH3
6、CH2Br 与 NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色D探究 KI 与 FeCl3反应的限度取 5mL 0.1mol/L KI 溶液于试管中，加入 1mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后再加 KSCN 溶液，观察现象2-4SO-3NO+-c Hc OH-3NO高三 化学 第 3 页 共 8 页高三 化学 第 3 页 共 8 页8MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO23(g)H2 M2+(g)O2(g)CO2(g)MCO3(s)H1 H MO(s)CO2(g)H3 下列说法错误的是（）AH1(MgCO3)H1(C
7、aCO3)0 BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)DH1H2H39把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），放置在空气中，经一段时间后，容易观察到溶液变红的区域是（）AI 和 III附近 BI 和 IV 附近 CII 和 III 附近 DII 和 IV 附近10除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙醇(水)新制生石灰蒸馏B甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液D22COSO饱和碳酸钠溶液过滤11利用传感技术可探究压强对 2NO2(g)N2O4(
8、g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量 NO2气体如图甲所示；再分别在 t1、t2时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）A在 B、E 两点，对应的正反应速率：v B v EBC 到 D 点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点深高三 化学 第 4 页 共 8 页高三 化学 第 4 页 共 8 页C在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大DB 点处 NO2的转化率为 6%12利用无机物离子(L)Ru(H2O)5和 Ce，实现了利用水制氧气。用 H218O 进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来
9、自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是()A Ce在反应中作氧化剂 B催化氧化水的反应为 2H2O O22H2 C 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D 若 H218O 参与反应，则(L)RuOOH6中存在18O 13图 1 为浓差电池，图 2 为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）A电极 a 应与 Ag(II)相连 B电渗析装置中膜 b 为阳离子交换膜C电渗析过程中左、右室中 H2SO4和 NaOH 的浓度均增大D电池从开始到停止放电，理论上可制备 2.4gNaH2PO414有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl
10、-可能分如下三步进行：第一步：ClO-+H2OHClO+OH-K1=3.310-10第二步：K2第三步：HIO+OH-IO-+H2O K3=2.3103 下列说法正确的是（）高三 化学 第 5 页 共 8 页高三 化学 第 5 页 共 8 页A第二步反应的平衡常数表达式为B由 K 值大小可以判断第三步反应比第一步快C升高温度会使 K1变小、K3变大DOH-是该反应的催化剂15可逆反应 A(g)+xB(g)2C(g)达平衡后，只改变反应的一个条件只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）A8min时反应达到平衡状态 B该反应正反应为吸热反
11、应Cx=1 D30min40min 间使用了催化剂16常温下，pH均为 2、体积均为0V的HAHBHC、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随00lgVV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a 点 b 点C当0lg4VV时，升高温度，ACcc减小D恰好中和pH均为 2、体积均为 V0的三种酸溶液，消耗的 NaOH 溶液一样多二、非选择题（5 个小题，共 52 分）17（10 分）磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。（1）A1P 遇水发生复分解反应生成 PH3气体和_（填化学式）。（2）PH3具有强还原性，能与 CuSO4溶液反
12、应，配平该反应的化学方程式：高三 化学 第 6 页 共 8 页高三 化学 第 6 页 共 8 页CuSO4+PH3+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（3）工业制备 PH3的原理如图所示：白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_ _。从分类来看，NaH2PO2属于_ A正盐 B酸式盐 C强电解质 D弱电解质NaH2PO2可将溶液中的 Ag+还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为_(填化学式)。18(10 分)12.5g CuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)
13、试确定 200时固体物质的化学式 。(2)取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 。(3)若在 0.05molL-1 硫酸铜溶液中通入足量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 pH 值约为 。19(10 分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及 FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：高三 化学 第 7 页 共 8 页高三 化学 第 7 页 共 8 页已知：“混合
14、焙烧”后烧渣含 MnSO4、Fe2O3及少量 FeO、Al2O3、MgO。Ksp(MgF2)=6.41010 (mol/L)3；Ksp(CaF2)=3.61012 (mol/L)3离子浓度105molL1时，离子沉淀完全。请回答：(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_ _。(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。(3)“氟化除杂”时，使溶液中的 Mg2+和 Ca2+沉淀完全，需维持 c(F)不低于_ _ mol/L。(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_ _。(5)用惰性电极电解 MnSO4溶液可制备 MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_ _。20(12 分)
15、CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中 CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。I可利用 CH4与 CO2制备合成气(CO、H2)，在某一刚性密闭容器中 CH4、CO2的分压分别为 15kPa、20kPa，加入 Ni/-Al2O3催化剂并加热至 1123K 使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)（1）研究表明 CO 的生成速率(CO)=1.2810-2 p(CH4)p(CO2)(kPas-1)，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻 v(CH4)=_kPas-1。（2）达到平衡后，测得 CO 的产率为 50，则该反应的平衡常数 Kp=_
16、。（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与 CO2制备合成气的热化学方程式为_，能量变化图中：E5+E1_E4+E2（填“”、“”或“”）。高三 化学 第 8 页 共 8 页高三 化学 第 8 页 共 8 页II利用 CO2催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比 n(H2):n(CO2)=3:1 充入 H2和CO2，发生以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.4kJ/mo
17、lCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=41.2kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.6kJ/mol反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。（4）体系中 CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_ _。如上图 X、Y 分别代表_、_(填化学式)。21（10 分）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O 是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。（1）步骤 1 中 Na2CO3溶液的作用 。（2）抽滤装置如右图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是 。（3）步骤 3 中生成摩尔盐的反应方程式为 。（4）Fe3
18、含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取 1.00g 产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入 3 滴 KSCN 溶液，定容至 50mL。取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是 。（5）取 30.00g 所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在 250mL 容量瓶中定容。取 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.1molL-1的 KMnO4溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗 KMnO4溶液的平均体积为 16.00mL。此样品中 Fe2含量含量为 （保留三位有效数字）。高三化学期中考试参考答案高三化学期中考试参考答案一、选择题（本题
19、共一、选择题（本题共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意）小题，每小题只有一个选项符合题意）12345678910DADCCCDCBA111213141516BBDACD17、（每空、（每空 2 分，共分，共 10 分）分）（1）Al(OH)3 （2 分）分）（2）24，11，12，8，3，24 （2 分）分）（3）P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2（2 分）分）AC（2 分）分）H3PO4（2 分）分）18、（每空、（每空 2 分，共分，共 10 分）分）(1)CuSO4H2O（2 分）分）(2)CuSO4CuO+SO3 （2 分）分）CuSO45H2O （2 分）分）
20、102（2 分）分）(3)1（2 分）分）19、（每空、（每空 2 分，共分，共 10 分）分）（1）MnO22Fe24H2Fe3Mn22H2O（2 分）分）（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分）分）（3）8103 molL1（2 分）分）（4）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O（2 分）分）（5）Mn22H2O2e=MnO24H（2 分）分）20、（每空（每空 2 分，共分，共 12 分）分）（1）0.96 （2 分）分）（2）540(kPa)2 （2 分）分）（3）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+(E3-E1)kJmol-1 （2 分）分）（2 分）分
21、）（4）温度改变时，反应）温度改变时，反应 i 和反应和反应 ii 平衡移动方向相反平衡移动方向相反（2 分）分）CO CH3OH （共（共 2 分）分）21、（每空、（每空 2 分，共分，共 10 分）分）（1）洗掉废铁屑表面的油污（）洗掉废铁屑表面的油污（2 分）分）（2）加快过滤速度，得到更干燥的固体（）加快过滤速度，得到更干燥的固体（2 分）分）（3）FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O（2 分）分）（4）Fe3+和和 SCN-反应生成红色的反应生成红色的 Fe(SCN)3，Fe3+浓度越大，溶液颜色越深（浓度越大，溶液颜色越深（2 分）分）（5）14.9（2 分）分）570