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1、常见非金属及其化合物重难点突破1下列有关说法正确的是()A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉B为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解D将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色答案B2(2020济南调研)化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D生石灰可用作食品抗氧化剂答案B解析重金属盐引起人体中毒，用豆浆解毒，故A错误；SO2和NOx是形成酸雨的主要物质，减少它们的排放可减
2、少酸雨的产生，故B正确；碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故C错误；生石灰不能作食品抗氧化剂，而是作干燥剂，故D错误。3有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是()A当X是盐酸时，则F是稀硝酸B当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸C当X是氢氧化钠时，B与Cl2反应可能有白烟现象D当X是氢氧化钠时，B可能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案A解析当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐B，如果盐B能和氯气反应生成C，则C也是盐，且是高价盐，C和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；NH4ClNH3N2NONO2HNO3，故B正确；2NH33Cl2=6HC
3、lN2，生成的HCl会和过量的NH3反应，产生白烟，故C正确；H2SNa2SSSO2SO3H2SO4，Na2S能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。4化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A稀盐酸 B稀硫酸C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液答案B解析稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO、Fe反应，C、D项都不符合。5臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A该过程中，O3是催化剂B16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC0.5 mol
4、NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液D标准状况下，各5.6 L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5 g答案D6某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是()已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcdB装置戊中发生的化学方程式为2NO2Fe2FeON2C装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸D装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应答案D解析根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸
5、具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气，则先通过装置丁除去挥发出的HNO3，然后再通过己干燥，得到纯净干燥的NO进入戊中与铁粉反应，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过装置乙氧化NO，后再通过装置丙吸收，故装置接口的连接顺序为afejihg(或gh)bcd，A正确；装置戊中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2，B正确；装置丁盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3，C正确；装置乙盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于NaOH溶液吸收，D错误。7漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用
6、品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法错误的是()A中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化B中反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OC中反应Cl2OH2O=2HClO，氯元素的价态未发生改变D制备漂白粉的过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%答案D解析氯碱工业中电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢元素和氯元素化合价发生改变，故A正确；漂白粉制取的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，故B正确；Cl2O和HClO中氯元素均为1价，氯元素的价态未发生
7、改变，故C正确；Cl2转化为Ca(ClO)2的同时还有CaCl2生成，Cl的原子利用率小于100%，故D错误。8碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是()A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4C在Z导管口可能有红棕色的气体出现D在Z导管口出现的气体中含有CO2答案A解析因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；NO和洗气瓶中的O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成
8、，B正确；若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体，C正确；CO2未参与反应，D正确。9汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是()A稀燃过程中，NO发生的主要反应为2NOO2=2NO2B稀燃过程中，NO2被吸收的反应为BaO2NO2=Ba(NO3)2C富燃过程中，NO2被CO还原的反应为2NO24CO=N24CO2D富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为CxHy(x)O2=xCO2H2O答案B解析该反应中只有元素化合价的升高，没有降低，不符合氧化还原反应的书写规则，故 B错误。
9、10碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA答案C解析加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，淀粉KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正确；根据途径可知氧化性：Cl2I2，
10、根据途径可知氧化性：IOI2，根据途径可知氧化性：Cl2IO，C错误；根据关系式：2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。11合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应、和的氧化剂相同C的产物可在上述流程中被再次利用D中发生反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl答案B解析甲是N2，与H2化合生成NH3。反应是侯氏制碱法原理，丁是NaHCO3，受热分解生成Na2CO3。NH3发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3
11、反应生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应中的氧化剂和还原剂均是NO2，B错误；NaHCO3分解生成的CO2可以循环利用，C正确。12(2018天津，9)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 ；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为_。(2)C中填充的干燥剂是_(填序号)。a碱石灰b无水CuSO4cP2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同
12、，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O则气样中
13、NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤，会使测定结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。答案(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高解析(1)装置A是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤，除去粉尘。(2)C中填充的是干燥剂，除去H2O且不能与NOx反应，所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。(3)D装置中装有碱液，用于除去NOx，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为。(4)烟道气
14、中有水，采样步骤加热器将烟道气加热至140 的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化为NO，H2O2的还原产物为H2O，离子方程式为2NO3H2O2=2H2NO2H2O。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性、强氧化性，所以选用酸式滴定管。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O与Cr2O反应的Fe2的物质的量为6c2V2103 mol，标准液中Fe2的物质的量为c1V1103 mol，则与NO反应的Fe2的物质的量为(c1V16c2V2)103 mol，NO的物质的量为mo
15、l，则V L气样中折合成NO2的含量为46 gmol11 000 mgg11 000 Lm3104 mgm3。(8)若缺少采样步骤，系统内存在空气，会使收集的气样中NOx偏少，测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2浓度减小，消耗的FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。132020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：已知：纯C
16、lO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。长期放置或高于60 时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。(1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是_，通入空气的作用是_。(2)方法1中，反应的离子方程式是_，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20 ，可能的原因是_。(3)方法2中，NaClO2在_(填“阴极”或“阳极”)生成。(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是_。(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反
17、应(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b molL1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I22S2O=2IS4O)。样品中NaClO2的质量分数为_(用含a、b、c的代数式表示)。答案(1)2ClOSO2=SO2ClO2稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸(2)2OH2ClO2H2O2=2ClOO22H2OH2O2温度较高时易分解(3)阴极(4)加热温度至略低于60 ，浓缩，冷却至略高于38 结晶，过滤，洗涤(5)100%解析由制备流程可知，NaC
18、lO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，同时得到NaHSO4，ClO2发生器中发生反应H2SO42NaClO3SO2=2ClO22NaHSO4，纯ClO2易分解爆炸，通入足量空气稀释ClO2以防止爆炸；方法1中发生2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2，根据图可看出，高于38 时析出NaClO2晶体，且控制温度低于60 ，减压蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaClO2产品；方法2中电解时阳极上发生反应为2Cl2e=Cl2，阴极上发生反应为ClO2e=ClO，阴极上析出NaClO2，结晶、干燥得到NaClO2产品。(5)设25.00 mL待测溶液中NaClO2的物质的量为x mol，则：NaClO22I24S2O14xbc103解得：x2.5bc104，m(NaClO2)2.5bc104mol90.5 gmol19.05bc102 g，则a g样品中NaClO2的质量分数为100%。