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1、氮及其化合物1下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A BC D答案D解析在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气
2、，错误。2下列关于氨水的说法中，不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C氨水显弱碱性，是弱电解质D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL1答案C解析氨极易溶于水，发生如下反应：NH3H2ONH3H2ONHOH；生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。3通过一步反应不能直接完成的是()N2NO2NO2NONH3NONH3N2CuCu(NO3)2HNO3NO2A B C D答案D解
3、析N2与氧气反应生成NO，再与氧气反应生成NO2，需两步完成；NO2与水反应生成NO，一步完成；NH3与氧气反应生成NO，一步完成；NH3与氯气反应生成N2，一步完成；Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2，一步完成；浓HNO3与铜反应生成NO2，一步完成。4硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性答案D5下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是()A工业
4、上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀答案C解析NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，故它们都不是电解质，C项错误。6下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()答案A解析NH4Cl加热生成的NH3和HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。7(2020北京模拟)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物
5、质NN的重要中间体，下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DNN结构中含共价键答案C解析根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确；N的质子数为7535，B正确；N含有的电子数为57136，C错误；N、N中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键结合，D正确。8(2020安徽皖江名校联考)某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是()已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcdB装置E中发生反应的化学方程式为2NO2Fe2
6、FeON2C装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应答案D解析根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3和产生的NO2，再通过F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过B氧化NO，再通过C吸收，故上述装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd，A项正确；装置E中NO
7、被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2，B项正确；装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3和产生的NO2，C项正确；装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于氢氧化钠溶液充分吸收，D项错误。9已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是()A中发生的化学反应为NaNO2NH4ClNaClN22H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH溶液D实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红
8、色石蕊试纸变蓝答案C解析由题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2O，故A正确；Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故B正确；装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；实验结束后，装置中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
9、，故D正确。10(2020莱芜模拟)在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A反应后溶液中含有NOB反应后溶液中c(H)增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化答案D解析反应过程生成硝酸，3NO2H2O=2HNO3NO，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c(H)增大，pH变小，B正确；2NOO2=2NO2，为化合反应，C正确；氨的氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过
10、程中NH3H2O的电离常数发生变化，D错误。11某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是()A反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气BA中的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2OC当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 molDC装置中装入一定量的水进行尾气处理答案D解析为便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，则开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气，故A正确；A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为Cu2NO4H=Cu22H2O2NO2，故B正确；B中0
11、.03 mol Cu被氧化时，由电子守恒可知生成NO为0.02 mol，且二氧化氮与水反应生成NO，即B中产生的NO气体大于0.02 mol，故C正确；NO与水不反应，不能用水进行尾气处理，C中应装入NaOH溶液，故D错误。12某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性(已知NO2OHNONOH2O，夹持装置已省略)。(1)判断NO有氧化性的理论依据是_，本套装置气密性检查较简便的操作是_，装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置C中试剂X是_，装置B的作用是_。(3)本套装置有一个明显的错误，下列分析中正确的是_(填字母)。A装置B中
12、导管不应插入液面以下B装置E无法吸收NOC实验开始后，应不断地向装置E中通入空气(4)本实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：a是FeOb是Fe3O4c是FeO与Fe3O4甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是_。若用化学方法分析a组和c组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是_。答案(1)NO中氮为2价，不是氮元素的最低价关闭分液漏斗活塞，在E中加水没过导管微热烧瓶，如果E中出现气泡且停止加热后导管中形成一段液柱，则说明气密性良好3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)无水CaCl2(或其他合
13、理试剂)吸收装置A中挥发出的HNO3(或其他合理答案)(3)BC(4)若粉末能全部被磁铁吸引，则b对；若完全不能被吸引，则a对；若部分能被吸引，则c对HCl、KSCN、K3Fe(CN)6(或稀硫酸、酸性KMnO4溶液、KSCN)解析(2)装置C是干燥装置，可用无水CaCl2、P2O5等试剂干燥NO。硝酸是挥发性酸，对后续反应会产生干扰，故装置B的作用是用于吸收装置A中挥发出的HNO3。(3)因要吸收HNO3(g)，故装置B中导管应插入液面下，A项错误；NO是不成盐氧化物，不能与碱反应，B项正确；通入空气后NO被O2氧化为NO2，NO2可被NaOH溶液吸收(或者在O2存在的条件下，NO、O2、O
14、H反应生成盐)，C项正确。(4)可根据Fe3O4能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引的性质判断。用化学方法分析时，先用非氧化性酸将固体溶解，然后用KSCN检验有无Fe3，用K3Fe(CN)6(或酸性KMnO4溶液)检验有无Fe2，但由于酸性KMnO4溶液能氧化Cl，故当用盐酸溶解固体时，不能使用KMnO4溶液。13甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物(加热装置省略)。文献记载：.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价等氮的化合物。.FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)(H0)。.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现
15、象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅；反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。(2)检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用平衡移动原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验
16、，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。答案(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)(2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH(3)棕色溶液颜色变浅(或浅绿色)，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应，加热后，平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色解析(1)常温下，铁遇浓硝酸发生“钝化”。(2)3价氮的化合物是NH3或铵盐，而此反应的环境呈酸性，故3价氮的化合物应是硝酸铵，可利用NH与OH共热产生NH3的性质检验。(3)B中发生反应FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)，加热后，上述平衡逆向移动，无色气体NO逸出，在空气中变为红棕色，而溶液颜色变浅或变成浅绿色。(4)NO2与水反应生成NO，故可把浓硝酸换成稀硝酸，若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有NO生成。