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1、氧化还原反应价态规律 专练1(2020合肥调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的氯元素之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于
2、Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。2氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKYH2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ的物质的量比为13)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是()A1 B3 C5 D7答案C解析反应：Cl2KOHKXKYH2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应：KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低：KZ中ClKX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl元素为a价，KZ中Cl元素的化合价为b价，依据得失电子守恒原理
3、及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为5。3(2019郑州第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法中正确的是()A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂C若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为21答案A解析由反应方程式可知，LiAlH4中H由1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O中H由1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、B项错误；由
4、反应方程式可知，1 mol LiAlH4反应，转移4 mol电子，生成4 mol H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H2，则转移0.2 mol电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，D项错误。4某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A过程至过程中硼元素的化合价不变BX是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C过程和过程各产生1 mol H2时转移的电子数不相等D0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4 L
5、 H2的还原能力相当(还原能力即生成H失去电子的量)答案B解析由图示可知，过程至过程中BH反应生成B(OH)，硼元素的化合价一直为3价，化合价不变，A正确；过程中2 mol H2O与2 mol X反应生成2 mol B(OH)和1 mol H2，根据元素守恒X为H3BO3，H3BO3中H为1价，但在BH3分子中H为1价，B错误；由图示可知，过程中产生1 mol H2时转移的电子数为NA，过程产生1 mol H2时转移的电子数为2NA，两者不相等，C正确；NaBH4中H为1价，0.25 mol NaBH4生成H失去的电子物质的量240.25 mol2 mol，故两者还原能力相当，D正确。5 (1
6、)根据反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移 mol e。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生1 mol氧气转移 mol e。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2发生反应转移 mol e。答案(1)5(2)2(3)6解析(1)该反应属于同种元素之间的氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2转移电子5 mol。(2)Na2O2中的氧由1到2、0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e。(3)化合价升高总数：4Fe24Fe3，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由1到2价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。