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1、离子方程式的书写突破 提升练1下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O答案B解析氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO22OH=SOH2O，故A错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2O，故B正确；NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氨水中：HNH3H2O=H2ONH，故C错误；碳酸钙是
2、难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO32H=CO2H2OCa2，故D错误。2下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，A不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成H，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。3下列离子
3、方程式表达正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB小苏打溶液呈碱性的原因：HCOH2OH3OCOC溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO22Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2O答案C解析氢氧化铁溶于氢碘酸，由于Fe3能氧化I，则正确的离子方程式为：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，故A错误；小苏打溶液呈碱性的原因，正确的离子方程式为：HCOH2OH2CO3OH，故B错误；溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2和Br均能完
4、全被氧化，且二者的比例关系符合12，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故C正确；向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，假设Ba(OH)2物质的量为1 mol,2 mol OH只能与 mol Al3反应生成 mol Al(OH)3,1 mol Ba2与1 mol SO反应生成1 mol BaSO4沉淀，则反应的化学方程式为Al3SO2OHBa2=BaSO4Al(OH)3，化简可得离子方程式为：2Al33SO6OH3Ba2=3BaSO42Al(OH)3，故D错误。4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关
5、离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：HOH=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：HOH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OH=HSO答案D解析Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉
6、淀和水，离子方程式为SO2HBa22OH=2H2OBaSO4，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。5(2020江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(O
7、H)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水答案B解析A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，离子方程式：2ICl2=2ClI2，错误；B项，AlO与H物质的量之比为11反应时，生成Al(OH)3沉淀，以14反应时生成铝离子，所以1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO5H=Al3Al
8、(OH)3H2O，可理解为2 mol AlO消耗2 mol H，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H，生成1 mol Al3，所以AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2OSO2ClO=SOCl2H，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。6下列离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：2HCO
9、Ca22OH=CaCO3CO2H2OB少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe22BrCl2=2Fe3Br22ClD向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=AlO2H2O答案D解析碳酸氢钙属于ABn(n2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2与HCO前面的系数之比不为12，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH前面的系数为1，它只消耗1 mol HCO因此，应写成：HCOCa2OH=CaCO3H2O，故A错；石灰水(AB2型)少量，据“少量定1”的原则，所以Ca2与OH前面的系数之比应为12，故B错；氯气少量，
10、只与还原性强的Fe2反应，故C错。7下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH答案B解析还原性：Fe2BrCl，反应物量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，符合题意，B项正确；HCO=HCO，HHCO=H2OCO2，不符合题意，C项错误；Ca2HCOOH=CaCO3H2O,Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，不符合题意，D项错误。8下列指定反应的离子方程式不正确的是()A向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠
11、固体：2Na2O22Fe22H2O=4Na2Fe(OH)2O2B碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2OC向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：NaNH3H2OCO2=NaHCO3NHD向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案A解析向FeSO4溶液中加入Na2O2：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，涉及的化学方程式依次为：2Na2O22H2O=4NaOHO2、FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4
12、、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，选项中氧气能将氢氧化亚铁氧化，故A错误；次氯酸钾与氢氧化铁发生氧化还原反应，离子方程式：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，故B正确；氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，本质为NaNH3H2OCO2=NaHCO3NH，故C正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故D正确。9下列指定反应的离子方程式正确的是
13、()A向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水：3H2O2I=IO3H2OBFeO固体放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OCNaHS溶液中通入Cl2：HSCl2=SH2ClD向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案C解析H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I氧化为I2，反应的离子方程式为H2O22H2I=I22H2O，A错误；FeO固体放入稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，B错误；向Fe(OH)3中加入氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，D错误。10下列指定反应的离子方程式正确的是()ANH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2NHHCO2OH
14、=CaCO3H2ONH3H2OBNaClO溶液与HI溶液反应：2ClO2H2O2I=I2Cl24OHC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3答案A解析NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3H2O、CaCO3和水的离子方程式：Ca2NHHCO2OH=CaCO3H2ONH3H2O，A正确；硝酸能够将Fe2氧化成Fe3，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4NO28H=9Fe314H2ON
15、O，C错误；若明矾溶液中含有2 mol SO，其完全沉淀，需要加入2 mol Ba2，同时加入4 mol OH，溶液中的Al3会转化成AlO，产物错误，离子方程式为2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O，D错误。11下列指定反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2OB氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2OHNHSO=BaSO4NH3H2OCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H=Fe32H2OD向碳酸钠溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCO答案D解析氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为Mn
16、O24H2ClMn2Cl22H2O，故A错误；氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确的离子方程式为Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O，故B错误；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：COCO2H2O=2HCO，故D正确。12请按要求书写下列离子方程式：(1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。答案2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)向Ba(HCO3)2溶液
17、中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。答案Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O(3)0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。答案2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时：_。答案2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O(5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时：_。答案Cu22HS=CuSH2S(6)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中：_。答案4CO25OH=CO3HCOH2O(7)100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_。答案COCH3COOH=HCOCH3COO