《南京六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联合调研化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联合调研化学试卷含答案.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 学科网（北京）股份有限公司2023-2024 学年第一学期学年第一学期期中期中六校联合调研试题六校联合调研试题 高高 一一 化化 学学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137一、单项选择题一、单项选择题（本大题包含本大题包含 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，每题分，每题只有一个只有一个选项符合题意选项符合题意）1中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是()A.“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B.“东风夜放花千树”中的“花
2、千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩C.“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存金单质且化学性质很稳定 D.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 2下列化学用语表示正确的是()A硫的原子结构示意图：B漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2 CNa2O2中阳离子与阴离子的数目比为 1：1 DNaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-3澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000个碳原子，直径约 69nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B.“碳纳米泡沫”属于胶体，具
3、有丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A标准状况下 1mol 氢气与 18g 水的体积相等 B56 gFe 与足量的 Cl2反应，转移的电子数为 2NA C标准状况下 22.4LCO 和 N2的混合气体所含电子的数目为 14NA D常温常压下，32g 的 O2和 O3混合气体含有的原子数为 NA 5下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是()A小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物 B过氧化钠可与 H2O 和 CO2反应放出 O2，可用作供氧剂 CHClO 具有不稳定性，可用作
4、漂白剂 DBaSO4难溶于水和盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂 6常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是()A澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl-B酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-在南京六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联合调研化学试卷 2 学科网（北京）股份有限公司 D与 Fe 反应产生 H2的溶液中：K、CH3COO-、Na+、OH-7下列实验装置不能达到实验目的的是()甲 乙 丙 丁 A用装置甲制取 Cl2 B用装置乙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C用装置丙验证钠和水反应是否放热 D用
5、装置丁获得NaCl晶体 8金属氢化物中，氢元素均为-1 价，它们都可以作为生氢剂，例如 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，对于该反应，下列说法不正确的是()ACaH2中的 H 元素被氧化 B该反应属于复分解反应 C该反应中的 H2既是氧化产物，又是还原产物 D H2O 是氧化剂 9下列对图示的解释不正确的是 A B C D 向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的 pH 变化 NaCl 的形成 NaCl 溶于水 a 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH 降低的原因可能是HClO 分解 NaCl=NaCl+10下列反应的离子方程式书写正确的是()
6、A.大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 3 学科网（北京）股份有限公司 C.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2+=2Na+Cu D.将少量 Ba(OH)2溶液滴入碳酸氢钠溶液中：Ba2OHHCO3-=H2OBaCO3 11将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H；Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O，有关说法正确的是()A还原性 Cr3+Fe2+SO2
7、B氧化性 Cr2O72-SO42-Fe3+C两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 DCr2O72-能将 SO2氧化成 SO42-12下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法正确的是()A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3可以采用加热的方式 B可用 Ba(OH)2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C将标况下 11.2LCO2通入含有 0.6mol 的 NaOH 溶液，所得混合液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 1:4 D等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl 的物质的量：Na2CO3NaHCO3 13 已知反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl
8、22NaCl2H2O，下列关于该反应说法不正确的是()A氧化性：NaClO3Cl2 B当反应中有 2 mol e转移时，被氧化的 HCl 为 4 mol C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12 D产物可以用于自来水消毒杀菌是因为 ClO2有强氧化性 14某固体可能含有 Na+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：(1)一份固体溶于水，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。(2)另一份固体溶于水，与过量 NaOH 溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（NH3）0.672L(标
9、准状况)。已知 。下列说法正确的是 A该固体中一定含有 NH4+、Cl-、SO42-、Na+B根据以上实验，无法确定该固体中是否含有 Cl-C-Cl一定存在且 n(Cl-)0.01mol D该固体中一定没有 Na+、Ba2+、CO32-15在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析不正确的是 A.反应的离子方程式为 4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O B.反应的氧化剂是 FeS2 C.反应的离子方程式为 Fe2+NO=Fe(NO)2+D.在酸性条件下，黄铁
10、矿催化氧化中 NO作催化剂 二、非选择题，共二、非选择题，共 55 分分 16K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于 KOH 溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在 05的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 O2。(1)高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行NH4+OH=NH3+H2O 4 学科网（北京）股份有限公司 水处理时，发生反应的化学方程式为 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。K2FeO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。现取 49.5g 某高铁酸钾样品完全
11、发生上述反应，生成标准状况下 3.36L O2，则反应中转移了 mol e-，该高铁酸钾样品的纯度为 。（用质量分数表示）高铁酸钾可用于消毒的原因是 。K2FeO4的制备常用两种方法：I.湿法制备 K2FeO4(夹持装置略)(2)下列试剂中，装置 B 的 X 溶液可以选用的 (填字母)。A饱和食盐水 B浓盐酸 C氢氧化钠溶液 D饱和 NaHCO3溶液(3)C 中 Cl2与 Fe(OH)3及 KOH 发生反应的化学方程式是 。II.干法制备高铁酸钾分两步进行。(4)第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl
12、=K2FeO4+2NaCl 其中第一步该反应中还原剂是 ；17某粗盐溶液中除泥沙外，还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法（其反应原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl）和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F 为中学化学常见物质。回答下列问题：(1)环节 I 中 A、B、C 依次应加入的物质为 NaOH、，加入 D 发生反应的离子方程式为 、。(2)环节中为了产生更多沉淀 NaHCO3，应先通入过量的气体 E 为 ，再通入过量的 F。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该
13、晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 H2 Cl2 5 学科网（北京）股份有限公司 。热分解时需用到的仪器为 (填符号)A表面皿 B蒸发皿 C培养皿 D坩埚(3)环节电解饱和食盐水的离子方程式为 。(4)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用 Na2CO3溶液和 FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH 大于 8.8 时，Fe2+转化为 Fe(OH)2沉淀，实验中所用 Na2CO3溶液的 pH=10)。在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为 。a将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中 b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应
14、容器中 将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 NaHCO3溶液的烧杯中也能得到 FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。18.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取 CO2。打开弹簧夹，制取 CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。（2）产生的气体经过饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4洗气干燥后，得到质量为 13.2g 的 CO2，在标准状况下的体积为 L。（3）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加
15、热融化，迅速伸入盛有 CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却。产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3 为检验黑色固体的成分，将其与 CuO 共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是 。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。19“84”消毒液是一种常见的含氯
16、消毒剂。以下为某品牌“84”消毒液的说明书中的部分内容。6 学科网（北京）股份有限公司 产品特点 本品是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。注意事项 a本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。b不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。c置于避光、阴凉处保存。(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为 。(2)常温下将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84”消毒液。写出该反应的离子方程式：。(3)某同学研究“84”消毒液的漂白性，实验如下。资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有 ClO、Cl、HClO；相同浓度时，HClO
17、的氧化性强于 ClO；ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化还原性，ORP 值越大，氧化性越强。.将 2mL“84”消毒液中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。.将 2mL“84”消毒液中加入 2mL 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。.中所得的溶液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如下图。已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验、现象不同的原因是 。实验表明，向“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 。由实验可得出的结论是 。ORP 值不同的原因可能是 。学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年第一学期学年第一学期期中期中六校
18、联合调研试题六校联合调研试题 高高 一一 化化 学学 参参 考考 答答 案案 1.D 2.D 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B 16.（每空 2 分，共 14 分）(1)盐 0.6 80%K2FeO4有强氧化性 (2)A(3)3 Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=K2FeO4+6KCl+8H2O (4)FeSO4、Na2O2 17.（共 17 分）（1）BaCl2 Na2CO3 （每空 1 分）H+OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2+H2O（每空 2 分）(2)NH3 1 分 取少量晶体于试管中，加水
19、溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 2 分 D 2 分(3)2Cl-+2H2O通电Cl2+2OH-+H2 2 分（4）a 23322Fe2HCOFeCOCO=H O+（每空 2 分）18（每空 2 分，共 12 分）（1）液面降低(与碳酸钙脱离接触，反应停止)生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 （2）6.72（3）D 碳(C)4Na3CO2=2Na2CO3C 19（每空 2 分，共 12 分）(1)NaClO；(2)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于 HClO，可以与 ClO反应生成 HClO，使 HClO 浓度增大，氧化性增强；Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；ORP 的值与温度有关，且温度越高，ORP 的值越低；HClO 受热分解，浓度下降，氧化性减弱/CH3COOH 受热挥发，溶液酸性减弱，HClO 浓度下降，氧化性减弱 冰水浴