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1、上海市民办新北郊初级中学中考化学二模试卷一、选择题w%ww#.zz*1. 向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是A. 滤液的颜色一定呈无色B. 滤渣中的物质一定有3种C. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生D. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2【答案】D【解析】来源:%中教*&网【分析】锌、铁和氯化铜反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，固体质量减小1份，56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，固体质量增加
2、8份。来源:中国#%&教育出版网【详解】A.充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m，说明锌完全反应，铁也参加了反应，因为氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液不是无色的，该选项说法不正确；B.如果锌、铁恰好和氯化铜恰好完全反应，则滤渣中只含有铜，该选项说法不正确；C.如果锌、铁恰好和氯化铜恰好完全反应，则滤渣中只含有铜，滤渣中加稀盐酸无气泡产生，该选项说法不正确；D.因为干燥后称量，质量仍为m，说明锌完全反应，铁也参加了反应，因此滤液中一定有氯化锌和氯化亚铁，该选项说法正确。故选：D。2. 部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧
3、碱的质量比为A. 3:2B. 2:3C. 1:2D. 1:1来*源%:&【答案】C【解析】【分析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m来#源:中教%&*网 x=106m/73www.z#zste%设未变质氢氧化钠的质量为y y=40(14.6g-m)/36.5来源:*中国教育出版网%x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g来源:zzstep.c%om&设变质的氢氧化钠的质量为z z=8g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=
4、1：2。故选C。3. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）A. 60%B. 47.3%C. 40%D. 33.6%来源%:*中教网【答案】C【解析】【详解】原混合物中钠元素的质量：50g23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量
5、法有：解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：。故选C。4. 某气体可能含有H2.CO2.CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是A. 一定含有H2B. 一定含有COC. 可能含有HClD. 可能含有CO2【答案】B【解析】中%国教*&育出版网【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸
6、水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。来&*源:中国教育出%版#网【详解】将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，
7、说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选B。【点睛】本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。5. 某同学将mgMg、A1.Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A. 2.4m6.5B. 2.4m6.5C. 1.8m6.5D. 1.8m6.5【答案】D【解析】w*ww.z#z&【详解】将mgMg、A1.Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7
8、.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g=7.3g。中#国教育出版&网假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则 中国#教育出版网&% 中#国&教育%*出版网由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g，故选D。6. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所
9、示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A. 反应前后碳元素化合价没有发生变化B. 反应中甲和丙的质量之比为4：7来源:中国*&教#育出版网C. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气D. 反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】【详解】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合
10、物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B点睛：熟记化合价的两条规律熟记并理解质量守恒定律7. 向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为43（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A. 滤渣中不含铁B. 11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C. 向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D. 原溶液的溶质质量分数是10.2%【答案】B【解析】【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。已
11、知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；来源&%:中国教育出版*网设与铁反应生成银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则： ； ；来源:*&中%教网 生成银的质量：滤渣的质量：联立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17【详解】A.滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；B.11.2克Fe和Cu的混
12、合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；C.铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；D.原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。故本题选B。8. 用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A. FeOB. Fe2O3与Fe3O4的混合物来源:zzstep&.com#%C. FeO与Fe3O4的混合物D. Fe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。来源#:中国教育出&版网【详解】设
13、生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x 一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为；则铁原子与氧原子的个数比为，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。9. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）A. 转化b一定是化学变化B. 转化a一定是化学变化C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变D. 分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】B来源:zzstep.co#*&m【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其来
14、源:中国教育*出#%版&网他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。A.转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意； 中国教育出版&*#网B.转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意；C.转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意；D.根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意；故选B。【点睛】掌握物理变化和化学变化的本质区别是正
15、确解答本题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。来源:中国教%育出版#网10. 如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是A. t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B. t1时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C. 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D. t3时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙丙【答案】D【解析】来源*:中国教育出#&版网【详解】A.t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B.t1时把30g丙放入50g水中能得到丙的
16、饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C.将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D.t3时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙乙丙，正确。故选D。11. 某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面有固体析出和气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。依据相关实验现象，得出如下结论：样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉样品中一定含有C粉和CuO粉末残余固体的质量与样品中CuO的质量相同
17、滤渣中一定含有C粉和Cu滤液中一定含有FeSO4.H2SO4，可能含有CuSO4其中正确是www.#z&zstep*.comA. B. C. D. 来%#源:中教&网【答案】B【解析】【详解】铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与硫酸反应。生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜。滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，说明粉末中含有碳；向滤液中加入铁粉，铁粉表面有固体析出和气泡产生，说明滤液中含有硫酸铜和硫酸，氧化铜完全反应。所以：样品中一定含有CuO，可能含有C粉，故错误；样品中一定含有C粉和CuO粉末，故正确；中国*教育出版网#硫酸铜中的铜不
18、一定被全部置换，铜全部与氧气反应，剩余固体的质量等于氧化铜的质量，故正确；滤渣中一定含有C粉和Cu，故正确；来源&:中国%教育*出版网滤液中一定含有FeSO4.H2SO4，一定不含有CuSO4，故错误。故选B。12. 某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B. 如无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小来*&源:中教网C. 粉末B中CaCO3的质量为5克来源:zzstep.&com*%D. 粉末B中CaO的质量为16.6克【答案】B【解析】【详解】A.由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变
19、，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；B.如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO质量测定值偏大，故错误；C.氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；设碳酸钙的质量为x中&国教育出版%*#网CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g x=5g，故正确；D.A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-
20、2.2g=1.8g设B中氢氧化钙的质量为yCaO+H2 OCa（OH）2，18 74 来&源:*中国教育出版网1.8g y来源:zzst%ep.*c&#om y=7.4g中国教育出版*%#网粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。13. 已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2.NaOH、K2CO3.Na2CO3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是A. 原固体中一定
21、含CaCl2.NaOH和Na2CO3B. 原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC. 滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD. 上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2.NaOH【答案】B【解析】【详解】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x。需要碳酸钠的质量为y。需要碳酸钾的质量为m。CaCl2CaCO3 Na2CO3CaCO3 K2CO3CaCO3111 100 106 100 138 100x 10g y 10g
22、m 10g X=11.1g y=10.6g m=13.8g11.1g+13.8g=24.9g24g，故选B。14. 分离 、 的固体混合物，可选用的一组试剂是A. 水、硝酸银、盐酸B. 水、碳酸钠、盐酸C. 水、碳酸钾、硫酸D. 水、碳酸钾、盐酸【答案】D【解析】【详解】A.氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C.碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D.氯化钙和碳
23、酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。故选D。15. 实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）A. 100gB. 150gC. 200gD. 300g【答案】D【解析】【详解】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；
24、CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式2HCl（2Cl-O）73 55x7.3% 31.6g-15.1g=16.5g x=300g。故选D。16. 一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2.CaCO3.NaOH、CuCl2.NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）来源:#中国教育出版网%A. 沉淀是氢氧化铜沉淀B. 无色溶液A中一定有NaOHw&ww.zzstep.c%omC. 原固体粉末肯定有NaClD. 原固体粉末一定有CaCO3.NaOH、Mg(NO3)2.CuCl2和C
25、a(NO3)2【答案】B【解析】【分析】根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2.CaCO3.NaOH、CuCl2.NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙；A溶液通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明A溶液中含有氢氧化钠和硝酸钙，所以原固体粉末一定有CaCO3.NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl、Mg(NO3)2。【详解】A.由分析可知，沉淀中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误；
26、B.无色溶液A中一定有NaOH，正确；C.原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故选项错误；来源:%zzste*D.原固体粉末一定有CaCO3.NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故选项错误。故选B。17. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）来源:zzstep.c%&#omA. ，B. ，C. ，D. ，【答案】D来源:zzstep.&com*【解析】【详解】A.在碱性环境中，会生成沉淀，故不符合题意；B.在碱性环境中，会生成沉淀，故不符合题意；C.在酸性环境中，会生成气体，故不符合题意；D.无沉淀、气体、水生成，故符合题意。故选 D18. 下列图象与对应的说法相匹配的是
27、( ) 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 表示向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】利用高锰酸钾加热制氧气生成二氧化锰，反应前二氧化锰的质量为0，图象与对应的说法不相匹配；碳在高温条件下还原氧化铜，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，试管内固体质量不断减少，当氧化铜完全反应后，固体质量不在变化，图象与对应的说法相匹配；向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙，氧化
28、钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶质质量分数减小，氧化钙完全反应恢复至室温后，一部分氧化钙溶解，溶质质量增大，增大到一定程度后不再变化，图象与对应的说法相匹配；来源:&*中教网%等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应速率比铁快，需要时间短，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，锌的相对原子质量大于铁，铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多，图象与对应的说法不相匹配；答案：B。中国教育出版&网#19. AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=N
29、aAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）A. B. C. D. 【答案】B中#国教育出版网&%【解析】【详解】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1；故选B。20. 可燃物R是C
30、.H2.CH4.CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是m1=1/9m4时，R是H2 来源*:中教网&m1+m2=m3时，R是C或CO m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O来%源&:z*8m3/11+8m4/9+4m5/7m2A. B. C. D. ww*w.zzs&【答案】D【解析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是
31、什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；来源:#&中国教育出版*网通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；反应前后元素的种类不变，如果反应后
32、生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5100%=4m5/7，www.%z&zste#通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7m2 ，正确。故选D。二、实验题21. 酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_生成。中国教育出版*%#网A 水 B 盐 C 沉淀 D 气体（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌
33、粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。来#源&:zzste*写出b点时溶液中溶质的化学式_。来源:zzs&tep#.com经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_。（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。请把B装置中的导管补画完整。_请写出用C装置收集CO2的原因_。根据D中的现象写出一个CO2的用途_。某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_。若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_？【答案】 . B . Zn（NO3）2.Cu（NO3）2.Mg（NO3）2 . 根据金
34、属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量 . . 二氧化碳的密度比空气大 . 可用于灭火 . 2H2O22H2O+O2 . 7.3%【解析】【详解】（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B
35、；（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，根据金属置换规律可知，锌先硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，锌不和硝酸镁反应，b点表示锌和硝酸银恰好完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质有：硝酸锌、硝酸铜和硝酸镁；根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量；
36、（3）二氧化碳不和浓硫酸反应，要想用浓硫酸干燥二氧化碳就要让二氧化碳和浓硫酸接触，所以把B装置中的导管补画完整后的图如右图所示：；因为二氧化碳的密度比空气大，所以能用向上排空气法收集；由D中的现象可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火；www.z*zstep.c#omA装置不能加热，适合于过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；设5.0g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x 来%源:中教网#*x3.65g该稀盐酸的溶质质量分数为：7.3%答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【点睛】（2）中首先写出所有能发生反应的化学方程式，依据方程式判断溶质成分、溶液质量
37、变化就比较简单了。22. 实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。【资料】：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是_（用化学方程式表示）。（2）中反应的化学方程式是_。（3）中的实验现象是_。（4）将混合物B.C.D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_。依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_。【答案】 . CaO + H2O= Ca(OH)2 . Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + C
38、aCO3 . 滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 . NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3.NaOH （写“酚酞”不扣分） . CaO、Ca(OH)2.CaCO3来源:中教网*&%【解析】【详解】（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2，说明原样品中含氧化钙。 （2）中反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3，说明溶液中含有氢氧化钙。（3）中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发
39、生中和反应，溶液由红色变成无色；（4）将混合物B.C.D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B.C.D倒入一个洁净的烧杯中，得1 g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、N
40、a2CO3.NaOH；依据实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)2 、CaCO3。23. 某品牌纯碱中含有少量氯化钠某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：来&源:z*zstep.co%m【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量（1）A装置中反应的化学方程式为_；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是_（2）B装置的作用是_；C装置中反应的化学方程式为_（3）补充D装置_（简要叙述或画出装置示意图）【交流与表达】（
41、4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是_（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气反应前，断开B.C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是_；来源&:*中教网%反应后，用图1装置鼓入空气的作用是_；在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是_中国教育出版&#网【数据处理】（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为_%（计算结果保留小数点后一位）【反思与评价】（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸
42、？同学们经过讨论认为不能，理由是_（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；_【答案】 . Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 . 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 . 除去水蒸气 . 2NaOH+CO2Na2CO3+H20 . 装氢氧化钠固体的球形管 . AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收 . 用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气 . 用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体 . 避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体 . 98.1% . 稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，
43、影响实验测定 . 避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰【解析】【详解】（1）反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4.H2O和CO2用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用观察法配平；（3）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；（4）反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；（5）鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧