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1、梅岭中学教育集团2020-2021学年初三第二次模拟考试试卷化学学科（考试时间：90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Ni-59说明：1本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。www#.zz%st*2选择题部分请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第l卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分，）1. 我国力争于2030年前碳排放达到峰值，下列做法不、应该提倡的是www.zz#s
2、te%A. 节能减排B. 增加油气使用量C. 植树造林D. 发展碳捕捉技术【答案】B【解析】【详解】A.节能减排，可以节约资源，减少二氧化碳的排放，应该提倡，不符合题意；B.增加油气使用量，会造成资源浪费，增加二氧化碳的排放，不应提倡，符合题意；C.植树造林，可以增加二氧化碳的吸收量，应该提倡，不符合题意；D.发展碳捕捉技术，可以减少二氧化碳的含量，应该提倡，不符合题意。故选B。2. 历史上扬州盐商云集，盐业兴隆。下列物质中，属于盐的是A. Na2OB. NaOHC. NaD. NaCl【答案】D【解析】【详解】盐由金属阳离子或铵根粒子和酸根阴离子构成的化合物。来&#源:%中国教育出版网A.N
3、a2O是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误。B.NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误。C.钠是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。中国教育%出版&#网*D.NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，正确。故选：D。3. 下列物质中没有金属元素的是A 硝酸铵B. 生石灰C. 纯碱D. 蓝矾【答案】A【解析】中国教#育*&出版网【详解】A.硝酸铵的化学式为NH4NO3，故硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成，没有金属元素，故选项正确；B.生石灰的化学式为CaO，故生石灰是由钙、氧两种元素组成，钙元素为金属元素，故选项错误；C.纯碱的化学式为Na2CO3，故纯碱
4、是由钠、碳、氧三种元素组成，钠元素为金属元素，故选项错误；来*源:中国教育&出版网D.蓝矾的化学式为CuSO45H2O，故蓝矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成，铜元素为金属元素，故选项错误。故选A。4. 碳元素在下列物质中以化合态形式存在的是A. 金刚石B. 可燃冰C. 石墨烯D. 石墨【答案】B【解析】【详解】A.金刚石中碳元素是以单质形式存在的，此选项不正确；B.可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷中的碳元素是以化合态形式存在的，此选项正确；C.石墨烯是碳元素组成的一种单质，碳元素是以单质形式存在的，此选项不正确；D.石墨是是碳元素组成的一种单质，碳元素是以单质形式存在的，此选项不正确。故选B5.
5、“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，在NaClO中氯元素的化合价是A. 2B. 1C. +1D. +5【答案】C【解析】【详解】在NaClO钠元素显1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（1)+x+(-2)=0，则x=+1价。故选：C。中国教育出版网*#%6. 人体中部分体液pH范围如下，其中碱性最强的是A. 唾液6.67.1B. 胃液0.91.5C. 胰液7.88.4D. 血液7.357.45【答案】C【解析】【详解】根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选：C。中国&教育出#*版网7. 水是生命之源
6、，下列有关水的说法中正确的是A. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子B. 生活中常用过滤的方法来降低水的硬度C. 电解水实验表明水中溶有大量H2和O2D. 蒸馏水和电解水的过程都发生分解反应【答案】A【解析】【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项正确；B.当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故选项错误；C.水的电解实验生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误；D.电解水的过程发生分解反应，蒸馏水的过程是物理变化，故选项
7、错误。中&*%国教育出版网故选：A。来源:zzste*p.%com8. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. N2熔沸点低，可用于食品防腐B. NH3 易溶于水，可用作制冷剂来源:zz#ste&%C. HNO3 具有氧化性，可与碱反应制 KNO3D. NH4C1 分解时大量吸热，可用作阻燃剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氮气化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，与熔沸点低无关，对应关系错误；B.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与其溶解性无关，对应关系错误；C.HNO3属于酸，可与碱（氢氧化钾）发生中和反应制 KNO3，对应关系错误；D.NH4
8、C1 分解时大量吸热，可降低温度，可用作阻燃剂，对应关系正确；故选：D。9. 取等质量甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中、只有乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为A. 甲乙丙丁B. 丙乙甲丁C. 丙乙丁甲D. 丁甲乙丙【答案】B【解析】【分析】【详解】金属活动性顺序表中，氢前面的金属能够与酸反应生成氢气，且金属活动性越强，与酸反应的速率越快，取等质量甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中、只有乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，说明乙、丙位于金属活动性顺
9、序表中氢的前面，且丙的金属活动性比乙强，活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，即甲能够将丁从其盐溶液中置换出来，说明甲的金属活动性比丁强，所以四种金属的活动性顺序为丙乙甲丁，故选B。来*源:中教网&%阅读下列资料，完成以下小题：5月15日，天问一号着陆巡视器在火星成功着陆。火星大气层主要成分是CO2，其地表呈红色的原因之一是尘土中有赤铁矿（主要成分Fe2O3）。10. 下列描述过程中一定存在化学变化的是来源#:%zzsteA. 长征五号遥四运载火箭发射B. 深空测控站接收火星图像信号C. 天问一号环绕器给火星拍照D. 太阳能电池为祝
10、融号火星车供电11. 下列说法正确的是A. CO2分子由C原子和O2分子构成B. CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒C. 鉴别火星大气和空气可用澄清石灰水D. 火星两极覆盖干冰是因为CO2易溶于水12. 利用赤铁矿炼铁的原理是：，下列说法正确的是A. 反应前后Fe元素化合价升高B. X的化学式是H2C. 赤铁矿粉碎有利于冶炼更充分D. 该反应属于复分解反应【答案】10. A 11. C 12. C【解析】【分析】【10题详解】A.长征五号遥四运载火箭发射，涉及到燃烧，属于化学变化，选项A正确；B.深空测控站接收火星图像信号，没有新物质产生，属于物理变化，选项B错；C.天问一号环绕器给火星拍照
11、，没有新物质产生，属于物理变化，选项C错；D.太阳能电池为祝融号火星车供电，有新物质产生，属于物理变化，选项D错；故选：A【11题详解】A.CO2分子由C原子和O2分子构成是错误的，一个CO2分子由一个C原子和2个氧气分子，选项A错；B.CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒，二氧化碳无毒，选项B错；C.火星大气层主要成分是CO2，鉴别火星大气和空气可用澄清石灰水，选项C正确；D.火星两极覆盖干冰是不是因为CO2易溶于水，而是温度低，使二氧化碳气体冷凝成固态，选项D错；故选C【12题详解】A.利用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳作为还原剂，还原氧化铁，反应后铁元素的化合价为0，反应前铁元素的化合价为+3
12、价，选项A错；B.根据质量守恒定律，X的化学式是H2，故选项B错；来源%:*中国教育出版网C.赤铁矿粉碎有利于冶炼更充分，选项C正确；D.，该反应既不是属于复分解反应，选项D错故选C【点睛】区别物理变化和化学变化、利用质量守恒定律，推出对应化学式。13. 实验室制备H2时，下列装置能达到实验目的的是A. 制备H2B. 干燥H2C. 收集H2D. 回收锌粒【答案】A【解析】【分析】【详解】A.实验室用锌和稀硫酸制备氢气，该反应为固液反应，不需要加热，符合题意；B.干燥氢气用浓硫酸，氢氧化钠溶液不具有吸水性，不符合题意；C.氢气的密度小于空气，应用向下排空法，不符合题意；D.回收过量的锌粒不能用过
13、滤的方法，应把废液倒入废液缸，再将锌粒倒入烧杯中清洗干净，不符合题意。故选A。14. 谷氨酸钠（C5H8NO4Na）是味精的主要成分。下列说法正确的是A. 谷氨酸钠难溶于水中B. 味精是纯净物，只含有四种元素C. 谷氨酸钠属于有机物D. 谷氨酸钠中氢元素质量分数最大【答案】C【解析】【详解】A. 谷氨酸钠易溶于水中，故选项错误；来源:#%zzst*&B. 味精的主要成分是谷氨酸钠，故味精是混合物，故选项错误；中&国教育出#版网C. 谷氨酸钠是含碳化合物，属于有机物，故选项正确；来#源:%中教网*D.谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠元素的质量之比为：（125) : (18):14:(164):23=
14、60：8: 14: 64: 23，故氧元素质量分数最大，故选项错误。中&国教育出版*%网故选：C。www.zzstep&.#com15. 汽车尾气转化的一种反应微观示意图如下、有关该反应的说法正确的是A. 反应后生成4种新的分子B. 反应前后原子的种类数目均不变C. 反应前后分子的数目不变D. 参与反应的甲、乙分子数目不等【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由图可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应后生成了两种新物质的分子，选项错误；B.由图可知，反应前后原子的种类数目均不变，选项正确；来*源:zzstep.&comC.由图可知，反应前分子的数目为6，反应后
15、分子的数目为5，即反应前后分子的数目发生了变化，选项错误；D.由图可知，参加反应的甲分子的数目为2，参加反应的乙分子的数目也为2，即参与反应的甲、乙分子数目相等，选项错误，故选B。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16. 用NaCl固体配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法正确的是A. 实验需要称量氯化钠固体的质量为1.5gB. 量取一定体积水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数偏小C. 溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是增大氯化钠固体的溶解度D. 用蒸馏水冲洗搅拌后的
16、玻璃棒，洗涤液并入溶液中会导致所配溶液浓度偏小【答案】AD【解析】【分析】A.根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数解答；B.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。C.根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。D.根据溶剂的质量与溶液浓度的关系，进行分析判断。来源#:%中*教网【详解】A.溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g3%=1.5g，故叙述正确。www#.zzs%te*B.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取溶剂的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。C.溶解过程中玻璃棒搅
17、拌的作用是加快氯化钠的溶解，故选项说法错误。w#ww.zzs*D.用蒸馏水冲洗玻璃棒，洗涤液并于溶液中，使溶剂质量增加，溶质的质量分数偏小，故选项说法正确。故选AD。【点睛】17. 10时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后两者的溶解情况如图-1所其溶解度曲线如图-2所示，下列说法正确的是（ ）A. 甲对应的溶解度曲线为bw*ww#B. 10时，甲、乙的两种溶液都是饱和溶液C. 10时，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10D. 当温度升高至25时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变【答案】C【解析】【详解】A.10时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管
18、中、一段时间后甲未完全溶解，乙溶解完，根据图-2知：10时，b的溶解度大于物质a，所以甲对应的溶解度曲线是a，选项A错；来源:&中%国教育出版网B.10时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后甲未完全溶解，乙溶解完，甲是饱和溶液，乙的溶解度大于30g，所以乙是不饱和溶液，选项B错；C.10时，乙完全溶解，故溶质的质量为3g，溶剂的质量为10g，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10，选项C正确；D.当温度升高至25时，甲、乙的溶解度增大，甲中未溶解的物质继续溶解，溶质的质量分数会变大，选项D错；故选C18. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A
19、乙醇点燃，检验生成产物有CO2和H2O乙醇中含有碳、氢、氧三种元素B分别取NH4Cl和KCl固体，加入少量熟石灰研磨，其中一种产生刺激性气味产生刺激性气味固体是NH4ClC将Na粒投入MgCl2溶液析出白色固体Na能置换出MgD向10gL1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得pH约为8Na2CO3能与CO2反应生成水溶液呈碱性的物质A. AB. BC. CD. D中国教育*出版网&%【答案】B来源&*#:中国教育出版网【解析】【详解】A.乙醇燃烧需要氧气，氧气由氧元素组成，故乙醇点燃，检验生成产物有CO2和H2O，说明乙醇中一定含有碳、氢两种元素，无法确定是否含有氧元素，故选项错误；B.NH
20、4Cl能与熟石灰反应生成氨气，而KCl不能与熟石灰反应，故分别取NH4Cl和KCl固体，加入少量熟石灰研磨，其中一种产生刺激性气体，产生刺激性味的固体是NH4Cl，故选项正确；C.将Na粒投入MgCl2溶液，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，故会析出白色固体，故通过实验操作和现象不能得出Na能置换镁的实验结论，故选项错误；D.由于碳酸钠溶液也呈碱性，故通过实验操作和现象无法证明碳酸钠与二氧化碳反应生成水溶液呈碱性的物质，故选项错误。www&.z#zstep*.com故选：B。19. NO2在某催化剂表面与O3反应的机理如图所示。反应过程中，氮氧化物M与NO
21、2按照个数比1：1反应生成N2O5。下列说法正确的是A. NO2中氮、氧元素的质量比是7：8B. M的化学式为NO3C. 反应过程中，催化剂被不断消耗D. 该催化过程总反应方程式为：O3+2NO2N2O5+O2【答案】BD【解析】【分析】【详解】A.NO2中氮、氧元素的质量比为： 此选项说法不正确，不符合题意；B.因为反应过程中，氮氧化物M与NO2按照个数比1：1反应生成N2O5，化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，氮原子在化学反应前后个数是两份，氧原子在化学反应前后的个数是五份，所以氮氧化物M 化学式为NO3 此选项说法正确，符合题意；C.在化学反应过程中，催化剂的质量保持不变，此选项
22、说法不正确，不符合题意；D.由题干和图所示可知，二氧化碳和臭氧在催化剂的作用下生成了二氧化氮和氧气，化学方程式为：O3+2NO2N2O5+O2 此选项说法正确，符合题意；故选择BD。20. 为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。白铜是铜镍合金，镍（Ni）的金属活动性与铁相似，在盐中的化合价显+2价。下列说法不正确的是A. 所取白铜样品中Ni的质量为2.95g中国教育出版&网#B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C. 在空气中烘干有助于充分干燥，提高实验精确度D. 研碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分【答案】C【解析】【分析】中国#教育出版网&%【详解】A.白铜中的铜不与稀
23、硫酸反应，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，硫酸镍溶于水，所以反应后固体残渣的质量是白铜中铜的质量，则白铜样品中Ni的质量=20g17.05g=2.95g，选项正确；中#国*教育%&出版网B.由化学方程式Ni+H2SO4=NiSO4+H2可知，反应中镍与硫酸的质量比为59：98，反应中镍的质量为2.95g，则与镍反应的纯硫酸的质量为4.9g，所以所用稀硫酸的溶质质量分数=100%=9.8%，选项正确；C.在空气中烘干时，残渣中的铜能够与空气中的氧气反应生成氧化铜，增大了残渣的质量，会对实验结果产生干扰，选项错误；D.研碎能够增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，选项正确。来源:zzs*te%故
24、选C。第卷（非选择题 共60分）三、（本题2小题，共24分）21. 扬州，已拥有“一城三都”桂冠。来&*源:中教网（1）扬州是烟花三月的桃红柳绿。为了使植物叶色浓绿、叶片发达，施用碳酸氢铵肥料，该肥料是属于_（填“钾”或“氮”或“磷”）肥。来源:*中%国教育出#版网城市公园的植被能改善空气质量。下列物质浓度计入空气质量指数统计的是_（填字母）。来源:*%中国教育出#版网ASO2 BPM2.5 CO3（2）扬州是二分明月的夜市千灯。手持烟花“仙女棒”燃烧如图-1所示，过程中能量转换形式主要有_。来源%:*中国教#育出版网霓虹灯中常充入的氩气，其原子结构示意图如图-2所示，x的值为_。（3）扬州是
25、唇齿留香的精致美食来&%源:中教网端午将至，粽叶飘香。能闻到香味，从分子角度分析主要原因是_。中&国#教育*出版网蛋黄肉粽营养丰富、美味可口。蛋黄中富含铁，铁元素_（选填“是”或“不是”）地壳中含量最高的金属元素。瘦肉中的蛋白质在酶等作用下，水解生成可以被吸收的小分子_（填名称）。糯米中的淀粉属于_类物质（填营养素类别），它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为_。【答案】 . 氮 . ABC（漏选不给分） . 化学能转化为光能和热能 . 8 . 分子在不停做无规则运动 . 不是 . 氨基酸 . 糖 . 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸氢铵中含有氮元
26、素，属于氮肥。SO2.PM2.5和O3的浓度都被计入空气质量指数统计的范围，故选ABC。（2）燃烧过程中化学能转化成了光能和热能。氩的原子序数是18，原子核内有18个质子，故x的值为8。（3）分子在不停做无规则运动。地壳中含量最高的元素是铝元素，故填：不是。蛋白质在酶等作用下，水解生成可以被吸收的氨基酸小分子。淀粉属于糖类，光合作用是在光照条件下将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，化学方程式为：。22. 扬州，正在建设产业科创名城。（1）扬州有“中国雷达之父”束星北。来&#源:中国教育出版网航母雷达采用了玻璃钢材料。玻璃钢属于_材料（填“金属”或“复合”）。雷达处理系统中的核心材料是高纯度硅。在
27、高温下，SiCl4与H2发生置换反应可制取Si，反应的化学方程式是_。锰锌铁氧体是一种隐形飞机表面涂料，其化学组成为MnxZn（1-x）Fe2O4（铁为+3价）。锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_。当锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，其化学式为_。（2）扬州有“中国航空发动机之父”吴大观。航空煤油的炼制原料由石油蒸馏得到。石油属于_再生能源（填“可”或“不可”）；蒸馏属于_变化（填“物理”或“化学”）。www.%zzstep.c#*om发动机的压气机将高密度空气压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。说明可燃物充分燃烧需要有_。若使用8.5吨
28、航空煤油，与O2完全反应后生成26.4吨CO2和11.7吨H2O，计算推测反应用去_吨氧气，航空煤油中组成元素原子个数整数比为_。飞行表演的彩烟是将液体拉烟剂送入发动机的高温燃气中，形成蒸气后遇冷凝结而成。液体拉烟剂形成蒸气的过程中_能量（填“吸收”或“放出”）。使用新型钛铝单晶合金可提高发动机涡轮叶片性能。与纯铝相比，此合金的优点是_（只需写一种）。【答案】 . 复合 . SiCl4+2H2Si+4HCl . +2 . MnZn4Fe10O20 . 不可 . 物理 . 充足的氧气 . 29.6 . 6：13或13：6 . 吸收 . 强度大、耐高温、抗高压、可塑性强等【解析】【分析】【详解】（
29、1）玻璃钢属于复合材料在高温下，SiCl4与H2发生置换反应可制取Si，反应的化学方程式是SiCl4+2H2 Si+4HCl。MnxZn（1-x）Fe2O4中铁为+3价，Zn为+2价，O为-2价，设：锰元素的化合价为a，则ax+（+2）（1-x）+2（+3）+（-2）4=0，a=+2。锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，（1- x）：2=2：5， x=0.2，所以化学式为：Mn0.2Zn0.8Fe2O4，将角标化为整数，可得MnZn4Fe10O20。（2）石油属于不可再生能源；蒸馏属于物理变化，它利用了物质的沸点不同进行分离。将高密度空气压入，能促进航空
30、煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。说明可燃物充分燃烧需要有充足的氧气。若使用8.5吨航空煤油，与O2完全反应后生成26.4吨CO2和11.7吨H2O，航空煤油中，碳元素质量：26.4t=7.2t，氢元素质量：11.7t =1.3t，氧元素质量：7.2t+1.3t-8.5t=0，说明不含有氧元素，用去氧气：26.4t+11.7t-8.5t=29.6t；航空煤油中组成元素原子个数整数比为(或13：6)。中&国教育出*版网#液体拉烟剂形成蒸气的过程中吸收能量，因为气化要吸收能量。与纯铝相比，此合金的优点是强度大、耐高温、抗高压、可塑性强等（只需写一种）。四、实验探究题（本题共3题，共36分）23. 由
31、海盐（主要含泥沙、海藻、KCl、CaCl2.MgCl2.FeCl3.Na2SO4等杂质）制取试剂级NaCl的流程如下。（1）焙炒海盐的目的是_。（2）根据除杂原理，依次添加足量试剂，填写所需试剂和预期沉淀离子的化学式。实验步骤足量试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液_步骤2NaOH溶液Mg2+、Fe3+步骤3_Ba2+和Ca2+（3）操作X为_。通HCl的作用是_。（4）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。请将该实验中制备HCl气体的化学方程式补充完整：NaCl+H2SO4（浓）HCl+_。相比分液漏斗，选用仪器a的优点是_。仪器b
32、的作用为_。来源&*#:中国教育出版网装置D中盛放的溶液为_。【答案】 . 除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 . . Na2CO3 . 蒸发浓缩 . 除去饱和溶液中过量的NaOH和Na2CO3 . NaHSO4 . 可平衡压强，使液体顺利滴下 . 防止倒吸 . NaOH溶液、石灰水等碱性溶液（只写H2O也可行）【解析】【详解】（1）焙炒海盐的目的是：除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小；（2）步骤1：氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸根离子，故填：；www&.z#zstep.*com步骤3：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去钡离子，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化
33、钠，除去钙离子，故填：Na2CO3；来源:zzstep.co#m%&（3）经过操作X，溶液变为饱和溶液，故操作X为蒸发浓缩；溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故通HCl的目的是：除去饱和溶液中过量的NaOH和Na2CO3；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含NA.Cl、H、S、O的个数分别是1.1.2.1.4，生成物中含NA.Cl、H、S、O的个数分别是0、1.1.0、0，故生成物中还应含1个NA.1个H、1个S、4个O，故还应填：NaHSO4；www.#z%zst*相
34、比分液漏斗，选用仪器a的优点是可平衡压强，使液体顺利滴下；仪器b可以防止倒吸；氯化氢排放到空气中会污染空气，装置D中盛放的溶液的作用为吸收尾气，可以是氢氧化钠溶液。24. 兴趣小组获得两包制作“泡腾片”的试剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：来源:zzstep%.#co&*m【提出猜想】猜想1碳酸钠；猜想2碳酸氢钠；猜想3碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；来源:#%zzst*&碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。中
35、&国教育出#版网【实验探究】甲、乙同学分别对有关猜想设计如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论甲将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH7_，猜想1成立乙用如图所示的装置进行实验_生成水和二氧化碳，猜想2成立【交流反思】大家一致认为甲和乙同学的结论都不准确。（1）甲同学实验结论不准确的原因是_。（2）乙同学的实验方案不能排除白色粉末是否含有_。【继续探究】丙同学通过实验、计算并分析实验数据，确定猜想3正确。【结论分析】探究后他们核查到泡腾片的主要成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。写出产生碳酸钠的化学方程式：_。【拓展应用】下列物质常温下放置一
36、段时间也会分解的是_（填字母）。A双氧水B碳酸氢铵C浓盐酸D碱石灰【答案】 . 溶液呈碱性 . 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 . 碳酸氢钠溶液显碱性，pH也大于7 . 碳酸钠 . ww%w*.zz#s& . AB【解析】【详解】实验探究：甲、将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH7，溶液呈碱性，猜想1成立；乙、用如图所示的装置进行实验，试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊，生成水和二氧化碳，猜想2成立；交流反思：（1）甲同学实验结论不准确的原因是碳酸氢钠溶液显碱性，pH也大于7，故填：碳酸氢钠溶液显碱性，pH也大于7；（2）乙同学的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠，是因
37、为含有碳酸钠时不影响实验现象，故填：碳酸钠；结论分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，产生碳酸钠的化学方程式：，故填： ；中国教&#育出*版网拓展应用：A.双氧水常温下可分解为水和氧气，符合题意；B.碳酸氢铵常温下放置一段时间也会分解生成氨气、水和二氧化碳，符合题意；C.浓盐酸常温下放置一段时间不会分解，不符合题意；D.碱石灰常温下放置一段时间不会分解，不符合题意。故选：AB。中国*教育%出&版#网25. 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程，海水中镁元素的主要存在形式是和。（1）有项目研究团队研究问题：在海水提镁的过程中如何实
38、现对镁元素的富集？团队成员提出观点如下。观点A：直接往海水中加入沉淀剂。观点B：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。观点C：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。通过分析比较，你认为观点_（填“A”、“B”或“C”）最合理，简述理由：_。（2）“反应池”“中和”过程的主要作用为：使转化为沉淀；_。反应池中，石灰乳应过量的目的是_。“中和”时，与盐酸发生反应的化学方程式是_。（3）加热分解生成和，是高熔点的化合物。某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是，你认为能够阻燃的可能原因是_（填字母）。A分解时降低了可燃物的着火点B生成覆盖在可燃物表面，隔绝空气C生成水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度中%国教&育出版
39、网以下制得单质的方案中，最合适的是方案c，理由是_。方案a，方案b，方案c，来&源:中教#网（4）在上述流程中，可循环使用的物质是_。上述流程中涉及的主要反应类型属于分解反应的是_（填字母）。来源:中国教育出版*网&A煅烧贝壳（）制取生石灰B电解熔融制镁和C和反应生产氯化氢（5）海水中部分离子的含量如下：成分含量/mgL1成分含量/mgL110560189801248644002560若从1L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以计算）的质量是_g。【答案】 . C . 晒盐能源消耗小，成本低，富集后镁元素或浓度高 . 除去海水中的其他杂质（或将镁元素或提纯除杂） . 使镁元素或完全沉淀 . .
40、BC . 熔点低，能耗小，不产生等污染性气体 . . AB . 5.2来源#%:中教网*【解析】来源:中&#教网【分析】根据工业上提镁的流程，以及题中所给信息进行分析解答。【详解】（1）镁离子富集过程中，观点A和观点B能源消耗大，成本高，而观点C更为合理，晒盐能源消耗小，成本低，富集后镁元素或浓度高；（2）在中和过程中将转化为；除去海水中的其他杂质（或将镁元素或提纯除杂）；反应池中，石灰乳应过量的目的是使镁元素或完全沉淀，从而提高产率；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为；（3）氢氧化镁加热分解生成水和氧化镁，生成的氧化镁是高熔点的化合物，其覆盖在可燃物表面，隔绝空气，生成的水蒸
41、气可降低可燃物周围的氧气浓度，而氢氧化镁分解无法改变可燃物的着火点，所以选BC；以下制得单质的方案中，最合适的是方案c，理由是熔点低，能耗小，不产生等污染性气体；（4）电解熔融的氯化镁生成的氯气可以用来生产氯化氢，从而将氢氧化镁转化为氯化镁，蒸发结晶的到氯化镁固体，再电解熔融的氯化镁，可以看出整个流程中氯气消耗后又生成，可以循环利用；A选项，属于分解反应，B选项，属于分解反应，C选项，属于化合反应，所以AB属于分解反应；1L海水中含有的质量为：， 镁离子的物质的量为，镁离子虽不与碳酸钙反应，但镁离子与碳酸根离子反应，故可用贝壳（碳酸钙）来提取海水中的镁，则需要碳酸根的物质的量为0.052mol
42、，而碳酸根是由碳酸钙提供的，则需要碳酸钙的物质的量为0.052mol，则碳酸钙的质量为：，即需要贝壳的质量为5.2g；中%&国*教育出版网故答案为：（1）、C，晒盐能源消耗小，成本低，富集后镁元素或浓度高；来*源:中%教网&（2）、除去海水中的其他杂质（或将镁元素或提纯除杂），使镁元素或完全沉淀，；（3）、BC，熔点低，能耗小，不产生等污染性气体；（4）、，AB；（5）、5.2g。【点睛】本题考查海水资源的利用，考查海水提取镁的过程，综合性强，需要牢记基础是解题的关键。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（）专业教师团队编校出品。登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。试卷地址：在组卷网浏览本卷组卷网是旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过900万精品解析试题。关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。来*源&#:中教网 长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。钱老师QQ：537008204曹老师QQ：713000635 来源:zzs&t*%