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1、乳山市（五四制）2020-2021学年八年级下学期期中化学试题注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。2答第卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡。3所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。4可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32Cl：35.5Fe：56K：39一、选择（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分）1在2021年春节期间，中国航天科技集团研制的天问一号火星探测器抵达火星轨道，顺利实施制动点火，正式成
2、为首个来自中国的火星人造卫星，火星的探索已经取得了重大突破，如图是火星大气成分含量示意图。与空气的成分相比较，下列说法中正确的是A火星大气中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数B火星大气中二氧化碳的体积分数小于空气中二氧化碳的体积分数C火星大气中氧气的体积分数大于空气中氧气的体积分数D火星上大气中有大量二氧化碳，空气中没有二氧化碳2在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器试剂的安全。试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是A不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂B从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞C不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道D用药
3、匙取用一种药品后，用于取另一药品前必须擦拭干净3右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是A B C D 4分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是A氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物B化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化C化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物D分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的5为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：，则x的化学式为AS BSO3CCO
4、DSO26下图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是A甲物质的化学式为CH B反应前后分子、原子个数不变C反应前后各元素的质量都没有改变D该反应的基本反应类型为化合反应7下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理伦依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件8在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是A生成丙、丁的分子个数
5、比为1:1 B该反应属于氧化反应C该反应中共有4种化合物D参加反应的甲、乙两物质的质量比为1:29下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图图中“”、“”分别表示两种不同元素的原子，能用该图示表示的化学反应是A B C D 10在化学变化中，下列说法正确的是：原子不能被创造也不能被消灭原予核不能被创造但能被消灭分子既可以被创造也可以被消灭电子不能被创造但能被消灭ABCD11如图中的实验操作，正确的是A点燃酒精灯B倾倒液体C取用固体D过滤粗盐水12下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是A生成物均为氧化物B参加反应的甲、乙分子个数比为1:2C反应前后原子个数不变D反应后硫元素的化合
6、价升高13已知FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中铁元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A1a%/3B1-a% C2（1-a%）/3D无法计算14构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本现念的认识错误的是A元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子C转化观：水在一定条件下可直接转化为氧气D守恒观：18 g氢气和18 g氧气反应，一定生成36 g水15实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是A锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水B锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C集满氧气的集气瓶从
7、水槽里取出后倒放在桌面上D当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集二、填空与简答（本题包括3小题，每空1分，共24分）16（7分）自来水消毒过程中常会发生某些化学反应，其微观过程可用下图表示（表示氧原子，表示氢原子，表示氯原子）（1）图乙所示反应的基本类型为_。（2）图示物质中，属于单质的有_（填化学式）。（3）D物质中氯元素的化合价为_。（4）写出图甲所示反应的化学方程式_。（5）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：_。（6）解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上的差异，用对应的字母填空。A密度B硬度C沸点D熔点利用氮气和氧气的_不同，工业上可用分离液态
8、空气的方法制取氧气；黄金的_比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此在冲沙淘金时先沉降。17（7分）汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急。（1）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性质与乙醇（C2H5OH）一样具有可燃性。写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式_；若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为_。（2）汽车排放的尾气中含有SO2、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有：在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式是：_；以压缩天然气（CH4）作汽车燃料，反应的化学方程式为_。（3）自然界消耗
9、CO2的主要途径有光合作用和海水吸收，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为： ，则X的化学式为_。（4）将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为_，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为_。18（10分）某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图一所示：（提示：红磷在点燃条件下能和空气中的氧气反应生成五氧化二磷白色固体）（1）写出红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：_，该实验中红磷需稍过量，目的是_。待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。集气瓶内剩余
10、的气体主要是哪种气体（写化学式）_，该实验说明这种气体具有的物理性质：_，化学性质：_。若将红磷换成木炭（木炭主要成分是碳，能与空气中的氧气反应生成二氧化碳），该实验能否获得成功？_。（填“能”或“否”）理由是_。（2）小组内同学对该实验进行了如下改进。（图二所示）实验的操作步骤如下： 点燃酒精灯； 撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹； 将少量红磷平装入试管中（已知试管容积为45 mL）；将20 mL的注射器活塞置于10 mL刻度处；并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是_（填序号），注射器活塞将从10 mL刻度处移动到约_mL刻度处
11、才停止，对照图一实验，你认为图二实验有什么优点：（答一条即可）_。三、实验与探究（本题包括2小题，每空1分，共20分）19（10分）根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_（填装置序号）。（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_（填装置序号）收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_，这样做的目的是_。（4）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是_（填序号）。待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；等到气泡连续且均匀时，再将导管口移
12、入集气瓶；将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中。（5）已知：实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO2）。SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使pH试纸变红。 实验室收集SO2的收集装置是_（填字母编号），实验结束后，剩余的SO2常用氢氧化钠溶液吸收，需要处理的目的是_。 若用右图所示装置来收集SO2，收集时，SO2应从_（填左/右）端进入。检验SO2收集满的方法是：_。20（10分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
13、三个小组均可采用如右图装置进行实验，记录收集10 mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5 mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5 gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此可出结论：如MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。（1）补充对比实验，操作为_。 结果：长时间（大于100 s），收集到很少量气体。（2）更正结论：红砖粉末_（选填“有”、“无”）催化作用，三者中_
14、催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10 mL5%H2O2溶液，加入0.5 gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10 mL2.5% H2O2溶液，加入0.5 gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。（1）实验结果_。结论：浓度越大，反应速率越快。（2）丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验0.5 gMnO2（3）记录时间t3，且t1t3t5。（2）结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_。（3）综上所述：为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_。探究发现影响化学反应速率的因素有_。四、计算题（共计6分）12已知：实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取
15、氧气（ ），现有混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体的质量为10.7克。求：（1）（1分）生成氧气的质量。（2）（5分）10.7克固体中含有多少氯化钾？初三化学参考答案一、选择题：（本题包括15个小题，1至10题每小题1分，其余每题2分，共20分）1A 2C 3B 4C 5D 6C 7A 8B 9D 10C 11B12B 13C 14D 15A二、填空与简答（本题包括3小题，每空1分，共24分）16每空1分，共7分）（1）分解反应（2）C12、O2（3）+1（4） （5）在化学反应中分子可以分解成原子，原子也可以结合成新分子（合理即可）（6）C；A17（每空1分，共7分）；（1） ；澄清
16、石灰水（2） （3）O2（4）1:322:718（每空1分，共10分）：（1） 将装置中的氧气完全耗尽N2难溶于水不燃烧也不支持燃烧否碳与氧气反应，消耗氧气，同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强无明显变化（2）（顺序错误不得分）1装置密闭性好，不污染空气（合理即可）三、实验与探究（本题包括2小题，每空1分，共20分）19（每空1分，共10分）（1）分液漏斗（2）B（3）F在集气瓶底部保留少量水目的：防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底（4）（顺序错误不得分）（5）E防止SO2污染空气左把湿润pH试纸放在集气瓶口，若试纸变红则证明收集满20（每空1分，共10分）A组：（1）取5 mL10%H2O2溶液，记录数据；（2）有；二氧化锰B组：（1）t1t2；（2）取10 mL5%H2O2溶液，加入0.5 gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3（3）催化剂相同C组：（1）温度；（2）温度越高，反应速率越快；（3）只有一个变量，其他量必须相同；催化剂、反应物浓度、温度。（漏一项不得分）四、计算题（共计6分）21（1分）（1）4.8 g（2）7.45 g计算过程略