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1、【三清导学】2022年中考化学真题纵向分析（解析版）来%源:zzs&t*考点15 实验探究题-酸碱盐的性质 清考点一、盐酸和硫酸(1)浓盐酸与浓硫酸名称浓盐酸浓硫酸化学式HClH2SO4色、态、味无色透明、液体(工业盐酸略带黄色)、有刺激性气味无色透明、粘稠、油状液体、无刺激性气味沸点、挥发性沸点低，易挥发(形成白雾)，敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发吸水性无有吸水性，敞口放置质量增加、浓度减小脱水性无能使纸张、木材碳化 (2)稀盐酸与稀硫酸中国教育*出版网#名称稀盐酸稀硫酸化学式HClH2SO4与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与金属反应Zn2HCl= ZnCl2H2
2、ZnH2SO4= ZnSO4H2与金属氧化物反应CuO2HCl= CuCl2H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O与碱反应NaOHHCl=NaClH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OMg(OH)2 H2SO4=MgSO42H2O与盐反应2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO22HClCaCO3=CaCl2H2OCO2H2SO4Na2CO3= Na2SO4H2OCO2H2SO4CaCO3=CaSO4H2OCO2鉴别的方法加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要化工产品，除锈、制造药物等，
3、另外人体胃液中含有盐酸，帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等(3)酸的通性(简记：酸五条)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H(或酸溶液中都含有H)酸的5条通性归纳如下：酸紫色石蕊溶液变红；酸酚酞溶液不变色 www#.zzste&p.co*m酸碱盐H2O酸某些金属盐H2酸某些金属氧化物盐H2O来源:中国*&教育出版网酸盐新酸新盐二、氢氧化钠和氢氧化钙(1)氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰(水溶液俗称石灰水)物理性质色态白色固体白色粉末状溶解性极易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解
4、度随温度升高而减小吸水性易吸收水分而潮解无腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强化学性质与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(简记：“蕊”蓝“酚”红)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应2NaOHCO2= Na2CO3H2O(此反应可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(此反应可用于检验二氧化碳)与酸反应2NaOHH2SO4= Na2SO4H2ONaOHHCl= NaClH2OCa(OH)22HCl= CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4= CaSO42H2O与某些盐反应2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3= CaCO
5、32NaOH保存方法及原因密封保存。原因：不仅易吸收空气中的水分潮解，而且会吸收空气中的二氧化碳变质密封保存。原因：吸收空气中的二氧化碳变质制法Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHCaOH2O = Ca(OH)2用途作某些气体的干燥剂；重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；用来去除油污用作建筑材料(砌砖、粉刷墙壁)；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠必须要密封保存的原因：a. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b氢氧化钠会吸收空气中的二氧化
6、碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOHCO2= Na2CO3H2O。氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。(2)碱的通性(简记：碱四条)碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH(或碱溶液中都含有OH)碱的4条通性归纳如下：与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝“酚”红)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应(碱酸性氧化物盐水)与酸反应(碱酸盐水)来源%:*中国教&育出版网#与某些盐反应(碱盐新碱新盐)来源:z#zstep*.co&m%三、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(1)
7、常见的盐来源:#zzstep&.c%o*m物质氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称(或主要成分)食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石物理性质白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶体，能溶于水白色固体，不溶于水化学性质NaClAgNO3= AgClNaNO32HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHHClNaHCO3= NaClH2OCO22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2CaCO3 CaOCO22HClCaCO3= CaCl2H2OCO2主要用途作调味品、医药上用于配制生理盐水、农业
8、上选种、化工原料、融雪剂等用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分之一、医疗上用于治疗胃酸过多症等重要的建筑材料、补钙剂等(2)盐的通性(简记：盐四条)来源:中教&网%盐的通性归纳如下：来源:zzstep&.co%#m盐金属新盐新金属盐酸新盐新酸盐碱新盐新碱盐盐新盐新盐二、有关物质反应的相关规律四、复分解反应(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。表示如下：ABCD= ADCB。(2)类型类型条件举例酸碱盐水反应物至少有一种可溶NaOHHCl= NaClH2O酸盐新酸新盐生成物中有沉淀、气体或水CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2碱
9、盐新碱新盐反应物中的碱和盐必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH盐盐新盐新盐反应物中的两种盐必须都可溶，且生成物中有沉淀NaClAgNO3= NaNO3AgCl金属氧化物酸盐水Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O来源:#中国教育出版&网来%源#:中国教育出版*网&www&.zz*step.co#m清真题1. 在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（ ）选项物质杂质实验设计AN2O2通过灼热的足量铜网，充分反应BCaOCaCl2加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥C硝酸H2SO4加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过
10、滤DNaClMgCl2溶于水。加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理；中国教育出版&*网#B.CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，设计不合理；C.硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤，可除去硝酸中的硫酸，设计合理；D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠，可除
11、去氯化镁，且不引进新杂质，设计合理；故选B。2. 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）A. 样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质B. 样品中钙元素的质量分数可能为75%C. 样品中钙元素的质量一定为2gD. 产生二氧化碳的质量一定为2.2g【答案】C【解析】A.向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或CaO、Ca（OH）2.CaCO3或CaCO3等，则
12、样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca（OH）2，故选项错误；B.分析CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x， x=2g，若生石灰没变质，则CaO的质量为2g100%=2.8g，则钙元素的质量分数为100%71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%，故选项错误；来源:zzstep.co&%#mC.通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g，故选项正确；D.设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y，来源%:中*&教网 y=2.2g，若样品部
13、分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g，故选项错误。ww&w.zzstep.#com故选C。3. 碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）A. 加热产生CO2的质量为3.1gB. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC. 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl来源:*&中教%网D. 原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%【答案】D【详解】A.碳酸氢钠受热
14、分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B.样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则解得x=5.3g，说法错误；C.盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；来%源:#中教*网&D.根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则来源:*&中教网解得y=16
15、.8g；原发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为，说法正确；故选：D。4. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计A验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验B鉴别H2SO4.Ba(OH)2.CuCl2三种溶液不用其它试剂即可鉴别C除去CO2中的CO杂质通入足量的澄清石灰水D配制50g质量分数为10%的NaCl溶液称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(水=1g/cm3)A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以
16、验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；B.氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸，可以鉴别，不符合题意；来源:zz*st%C.通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质， 反而除去了原物质，符合题意；D.配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：50g10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL，故称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可达到实验目的，不符合题意。故选C。5. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞
17、口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】ww%w*.zzs#&猜想I：没有变质。猜想II：_。猜想III：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容www.zzs%t&ep.#com(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想III成立向的试管中滴加过量的稀盐酸有_产生(2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想III成立实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加_。溶液变成蓝色【反思与评价】(3)同学们讨论认为，小军的实
18、验结论不严密，理由是_。【拓展实验】来#%源:中教网(4)小慧实验中所加的试剂替换为下列_操作，也可以实现相同的目的。a测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 完全变质 (2). 气泡 (3). 紫色石蕊试液 (4). 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡 (5). ac (6). 【解析】【详解】猜想与假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想II：完全变
19、质；实验探究：（1）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生；（2）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；反思与评价：（3）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜
20、想III成立；拓展实验：（4）A.测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意；B.滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意；C.通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；D.滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意。故选ac；（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去混有的碳酸钠
21、，该反应的化学方程式为：。6. 为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3.K2SO4.NH4NO3.MgSO4.FeCl3，通过以下探究回答下列问题。(1)气体乙的化学式为_。来源%:中*教网(2)无色溶液A中存在的阴离子有_。(3)反应生成气体甲的化学方程式为_。(4)原固体废物中一定存在的物质有_。【答案】(1). CO2 (2). (3). (4). NaCl、Na2CO3.NH4NO3【解析】【分析】已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3.K2SO4.NH4NO3.MgSO4.FeCl3，加
22、水溶解，加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀和无色溶液B，则固体废物一定不含氯化铁，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到气体乙和无色溶液C，Na2CO3.K2SO4.MgSO4与氯化钡反应均能产生白色沉淀，但只有碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸，则固体废物一定不含K2SO4.MgSO4，一定含Na2CO3，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，气体乙为二氧化碳；固体废物中加入过量的氢氧化钠溶液，生成刺激性气味气体甲和无色溶液A，可知甲为氨气，则固体废物一定含NH4NO3，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，综上所述，原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵。【详解】
23、(1)由分析可知，气体乙的化学式为。(2)由分析知，固体废物中含氯化钠、碳酸钠、硝酸铵，加入过量的氢氧化钠溶液，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，则无色溶液A中含有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠，故存在的阴离子有。(3)反应生成气体甲的化学方程式为。(4)原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵（NaCl、Na2CO3.NH4NO3）。7. 某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。实验过程与分析】实验1实验2实验操作实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】中国#教&育%
24、出版网（2）实验1发生反应的化学方程式为_。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）www.zzstep.c%#om&甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到_现象，说明两者发生了化学反应。来源:z#zste&%乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶
25、液中加入足量稀盐酸，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应【答案】(1). 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2). (3). 红 (4). (5). 气球膨胀 (6). 有气泡产生【解析】来#源&*:中国教育出版网【详解】(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；(3)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，
26、则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；(4)滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢
27、氧化钠和二氧化碳反应。8. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应向步骤所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小
28、刚设计的实验方案_（填“可行”或“不可行”），说明理由：_。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（）验证生成物是否存在。（）验证_是否消失。来#源:*&中国教育出版网【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有_种情况，具体的溶质组合情况分别是_（填化学式）。【答案】 . 可行 . 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 . 反应物 . 氢离子和氢氧
29、根离子生成水分子 . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O . 3（或三） . NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【详解】分析讨论：w%ww.zzstep.#com由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故填：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；总结提升：通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是（）验证生成物是否存在。（）验证反应物减少或消失；w*ww.z#
30、z&故填：反应物；拓展迁移：（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，也符合上述反应实质，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：氢离子和氢氧根离子生成水分子；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若两者恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠；若氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；若盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故填：3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。9
31、. FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。【查阅资料】1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。来源:中%教#网&5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一FeCO3的制备（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料
32、方式是_（填字母）。A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中来#源:中国%&教育出版网C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中（2）制备FeCO3的化学方程式是_。中国教育&出*版网#探究二FeCO3的性质探究来源:中国教育出版*网%【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_【定性探究】实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生_不成立取少量上述反应后溶液于试管中，滴加KSCN溶液
33、_猜想2成立【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。来源#:中教&网%【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_。（用化学方程式表示）（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_。（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_。A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替B 装置B的作用是除去水蒸气C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%【答案】. C . . Fe(OH)3 . 猜
34、想3 . 出现血红色絮状物 . . 使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 . A【解析】【详解】查阅资料中国&教*育%#出版网在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。（2）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：；猜想与假设久置于空气中的FeCO3固体的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。www.zz&step*.com定性探究取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有FeCO3，猜想3
35、不成立。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物，说明猜想2成立。定量探究（1）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程式是；（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。（3）A.稀盐酸有挥发性，装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替，说法不正确；B.浓硫酸作干燥剂，装置B的作用是除去水蒸气，说法正确；中%#国教育*出版网C.如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，会使实验结果偏大，说法正确；D.实验结束后
36、，测得装置C增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量是0.44g，固体中FeCO3的质量是1.16g，其质量分数分数为11.6%，说法正确；答案：A。10. 金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：组别H2SO4质量分数20%98%20%98%反应条件常温常温加热加热反应现象无现象无现象无现象溶液变蓝，有气泡产生上表发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X。X的化学式为_；硫酸铜溶液中的阴离子是_（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识_。（2）实验室欲配制40g质量分数
37、为5%的NaCO3溶液，应选择_（10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。（3）现有下列BaCl2.K2CO3.NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式_、_。【答案】 . SO2 . . 铜能与浓硫酸在加热的条件下反应 . 50mL . . 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1.4.2.8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1.4.1.6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2；www.zz#ste%硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离
38、子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：；来源%&:中#教网由以上实验可以看出，常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，加热条件下，铜与稀硫酸不反应，但是加热条件下，铜能与浓硫酸反应，故填：铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，所需水的质量为：40g(1-5%)=38g，即38mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水的体积；（3）可选择硫酸进行鉴别，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡
39、白色沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：；中国#教育出版网*碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该反应的化学方程式为：。11. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。查阅资料如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_。提出问题茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？中国教*&%育出版网实验1在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。实验 2取三份等量
40、的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。表达交流通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。(1)实验1中“木条不复燃”的原因是_。(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_。提出问题茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？实验 3取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。中国教育出#版网&*%表达交流(1)加入试剂X的目的是_(用化学方程式表示)。中国教&*%育出版网(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_。(3)溶液M呈_色，说明茶垢清洁剂
41、溶于水时没有生成氢氧化钠。中国*教育#&出版网反思总结来源:z&%(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。来%源:中国教育出版#网(2)使用茶垢清洁剂时应选择_的水进行溶解，去垢效果更好。【答案】(1). 纯碱或苏打 (2). 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃 (3). 无过氧化氢 (4). (5). 取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量 (6). 无色 (7). 硬度较小【解析】www.z#zste%【详解】查阅资料1：碳酸钠俗称苏打、纯碱；表达
42、交流：（1）实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢；表达交流：（1）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，故加入的试剂X可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：；（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量；（3）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色；反思总结：（2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。12. 达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：来源:zzs&tep.c%o#m【提出问题】氢氧化