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1、溶液的结晶、溶液中的相关计算可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，K39，Mn55，Fe56，Cu64。1.结晶：一种分离混合物的方法。（1）热的溶液冷却后，溶质的溶解度减小，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做_。（2）加热蒸发溶液，溶剂减少，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做_。注意：结晶后所得到的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。2.结晶的实验操作：（1）冷却结晶的实验操作为_。（2）蒸发结晶的实验操作为_。注意：要得到纯净干燥的晶体，后续实验操作还有_。3.结晶方法及适用范围：（1）结晶方法有： _和_。
2、（2）对溶解度受温度影响小的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。对溶解度受温度影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。a.当甲溶液中含有少量乙时，可_提纯甲（填结晶方法）。b.当乙溶液中含有少量甲时，可_提纯乙（填结晶方法）。4.结晶水合物：有些物质在溶液中析出形成晶体时，会结合一定数目的水分子，形成结晶水合物。如，胆矾为_，明矾为_，石碱为_。例 1.（溶解度曲线的考查）1.20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（）A.图丙中M表示a的溶解度曲线 B.图甲溶液中
3、溶质的质量分数：a大于bC.图乙溶液中b溶液一定不饱和 D.30时a、b溶解度相等例 2.（溶解度、质量分数等的计算，常用方法是：比例方程法、溶质/溶剂守恒法、等效转化法）2.1.把100克20时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3。则：（1）若配制350克20的KNO3的饱和溶液，需KNO3和H2O各多少克?（2）若将78克KNO3配成20时的饱和溶液，需H2O多少克?2.2.已知：90时氯化铵溶解度为71.3g，40时氯化铵溶解度为45.8g。将90饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40，共析出晶体多少克？2.3.有一杯t时的KNO3溶液，在该溶液中加入27克KNO3晶体
4、，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时KNO3的溶解度为（ ）A.50 克B.28C.36克D.40克2.4.物质M的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）A.M的溶解度随温度的降低而减小B.原溶液在t时一定是不饱和溶液C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小例 3.（结晶水合物的相关计算，常用方法是：溶质/溶剂守恒法）3.1.已知：80时，硫酸铜的溶解度为55g，30时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80饱和硫酸铜溶液31
5、0g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30，共析出多少克胆矾晶体？3.2.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）A.23(WB)/123 g B.23(WB)/77 gC.23(WB)/100 g D.(W77B/23) g变式训练：1.（上海中考，双选）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）温度（）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A.甲、乙混合后为t1的饱和溶液B.乙升温至t2，溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量
6、分数相等D.丙降温至t1，有晶体析出2.（双选）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.甲是易溶物B.60时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40，溶液的质量乙甲C.60时，将15g乙放入50g水中可以得到65g饱和溶液D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法3.物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠4.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）A.加入5g NaCl B.加入6.25g NaCl C.蒸发22.5g水 D.蒸发25g水
7、5.25时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ）A.MN B.MN C.MN D.无法比较6.t时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t时，可配成的饱和溶液的质量是（ ）A.b(100+S)/S g B.(100+S+b) g C.S(100+b)/b g D.100b/S g7.t时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）A.溶液质量是230g B.溶质质量是50g C.溶剂质量是170g D.溶质质量是45g8.某温度下，一只烧
8、杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.是碱性溶液 D.是饱和溶液9.在24时，100mL KCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。（1）24时KCl的溶解度（结果保留一位小数）。（2）KCl饱和溶液中溶质的质量分数。10.已知：10时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10又配成饱和溶液，需加水多少克？（结果保留一位小数）11.20时，甲、
9、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（ ）A.甲乙B.甲乙C.甲乙D.不一定12.tC时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为（ ）A.4gB.6gC.10gD.15g13.在25时，将某浓度的Na2SO4溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g Na2SO4后也成为饱和溶液，则25时Na2SO4的溶解度是（ ）A.20g B.50g C.33.3g D.22.05g14.t时，某物质的溶液22
10、0g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ）A.4gB.6gC.10gD.15g15.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体。则原溶液的质量分数为（ ）A.10%B.25%C.20%D.15%16.t，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是（ ）A.c=a
11、+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b17.在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向(100+A)g 物质M的饱和溶液中加入A g M，析出带一定结晶水的晶体B g，现取出B g结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（）A.100gB.大于100gC.小于100gD.(100+A)g18.t时，Na2CO3溶解度为A g，现有饱和Na2CO3溶液(100+A) g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)B g，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）A.(100+A)g B.1
12、00g C. (100-180A)/286 g D.(10-Aa%)g19.在25时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得Na2CO310H2O晶体的质量为（ ）A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86 C.等于2.86gD.大于2.86g20.t时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是（ ）A.溶液中溶剂的量不变，颜色不变B.b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a gC.溶质质量分数不变，溶解度变小D.(b-a)g表示原溶液损失的溶质质量21.某温度下，硫酸铜的溶解度是25g。若温度不变，将32g
13、无水硫酸铜粉末放入m g水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（ ）A.18gm128g B.36gm180g C.18gm128g D.36gm128g22.t时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO45H2O晶体，均完全溶解得到饱和溶液，则t时CuSO4的溶解度为（ ）A.20g B.43.2g C.120g D.158g23.已知：20时CuSO4的溶解度为20.7g。将20g CuO溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。 求溶液冷却到20时析出的胆矾质量（结果保留一位小数）。24.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）三种物质溶解度关系为甲乙丙时的温度为T，则T的取值范围为_ 。（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：取一定质量水将固体溶解充分冷却后过滤 趁热过滤加热蒸发至有大部分晶体析出 加热蒸发至溶液接近饱和停止加热，用余热将溶液蒸干 用少量水洗涤晶体并烘干合理的操作顺序为：_（按顺序选填编号）。（3）T4时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙SaSb b.S1Sa=Sb c.S1SbSa d.SbS1Sa