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1、专题07金属和金属材料5年中考题1（2022天津市中考）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_（填化学式）。（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是_（填化学式）。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样
2、品中碳的质量分数为_（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于_（填“钢”或“生铁”）。2.（2021天津市中考）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。A镀铬水龙头B铸铁暖气片C黄铜钥匙（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物99g，向其中加入
3、245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到2548g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 g。3（2021天津市中考）下列说法不正确的是（）A炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B用肥皂水可区分硬水和软水C不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D加热煮沸不能降低水的硬度4（2021天津市中考）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 和木炭粉混合后，加热到约800可得到锌。主要发生的化学反应：ZnCO3ZnO+CO2，C+2ZnO2Zn+X，下列说法正确的是（）AX的化学式为CO2B反应是分解反应，反应是置换反应C反应前后固体的质量不变D反应前后碳元素的化合价均发生改变5（2020天津市中考）金属材料广泛应用于生产、生活
4、中。（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的_性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_。（2）明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_。（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品65g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气021g，该锌粉中含有的杂质是_。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）。6（2019天津市中考）金属具有广泛的应用。（1
5、）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_性（填“导热”或“导电”）。（2）下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_t（计算结果精确至0.1）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品24g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_(填序号）。A 样品中一定含有镁B 样品中一定不含有银，可能含有铁C 所得溶液中溶质总质量为12gD 加入的
6、稀硫酸的溶质质量分数为196%7（2018天津市中考）人体内含量最高的金属元素是（ ）A铁B锌C钾D钙8（2018天津市中考）金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_。(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_(写化学式)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。冶炼2900t含四氧
7、化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_ t(结果精确到01)。(5)含有锌粉65g、铁粉56g、铜粉32g、铝粉l8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_g。1年模拟题1（2022年天津市北辰区中考二模化学试题）金属在生产、生活和航天发展中应用非常广泛。(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的_性（填“导电”或“延展”）。(2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因_（用化学方程式表示）。(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是 （填序号）
8、。A铝、镁、铜、盐酸B铝、铜、氯化镁溶液C硫酸铝溶液、镁、铜D硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜(4)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤：若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为_；若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中至少含有_种阳离子。(5)已知氧化铁、氧化铜、氧化锌都在高温的条件下能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀。则a的数值为_g。2（2022年天津市滨海新区中考二模化学试
9、题）垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（ ）A旧报纸B塑料瓶C玻璃瓶D铝制易拉罐3（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：稀盐酸、铝、铜、银 硫酸铜溶液、铝、银 硫酸铝溶液、铜、银硝酸银溶液、铝、铜 硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）A BCD4（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）下列说法不正确的是（ ）A铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼B洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷C在p
10、H=3的溶液中：NaCl、Na2CO3、NaOH不能大量共存D物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素5（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是（ ）A用闻气味的方法区分羊毛与棉线 B用刻画的方法区分黄铜片和纯铜片C用紫色石蕊区分氯化钠和氢氧化钠溶液 D用熟石灰区分氯化钾和硝酸铵6（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）下向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是（ ）A滤渣
11、中可能有铜B向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生C滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2D若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量7（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）下某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进【实验方案】方案一：Cu CuO CuSO4方案二：Cu CuSO4Cu+H2O2+H2SO4（稀）=CuSO4+2H2O方案三：CuCuSO4Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O方案四：CuCuSO4Cu+Fe2（SO4）3=
12、CuSO4+2FeSO4方案五：Cu CuSO43Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO+4H2O【评价分析】(1)方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要分步进行和_，但工业上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是_。(2)方案三与方案一、二相比，缺点是_和反应会产生SO2生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成_【实验探究】(3) 老师设计了如下的实验方案四：已知：4FeSO4+O2+2H2SO4（稀）=2Fe2（SO4）3+2H2O溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为_，滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为_。【
13、方案改进】(4) 某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2：NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO3NO2溶于H2O的化学反应方程式为_，若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是_（填化学式）8（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，
14、产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ）A该样品的组成仅有两种可能B所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C该样品中一定含有MgD所得溶液中溶质的总质量为12g9（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的_性和延展性；(2)宋代梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为_。(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了_（选填“氧化”或“还原”）反应。(4)向一定质量的Cu（
15、NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。A滤液中溶质的成分最多有两种B若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银C若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_t。10（2022天津市塘沽区第十四中学二模）下列说法中不正确的是（）A墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着B甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量C在生煤火炉时，可点燃木柴
16、来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点来源:Z。xx。kComD合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能11（2022天津黄花店中学一模）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）。A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中 C浸没在植物油中（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应
17、，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 。（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 （填化学式），滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。12（2022天津河北区第十四中学一模）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 。（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂生产轻质碳酸钙的主要过程：煅烧石灰
18、石制得氧化钙；氧化钙加水制成石灰乳主要成分是Ca（OH）2；石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出的化学方程式 。（3）取625g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g。（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。13(2022天津市北辰区一模)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏
19、水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（ ）A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空D甲和丁：水14（2022天津市虹桥区三模 ）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（ ）AXYZBXZYCYZXDZYX15(2022天津市宝坻区赵各庄初级中学一模 )吕氏春秋记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是( )A合金的熔点一般比其组分低B合金的硬度一般比其组分大C合金
20、的抗腐蚀性一般比其组分强D合金的耐磨性一般比其组分好16（2022天津市黄庄乡初级中学一模 ）下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）A地壳中含量最高的金属元素是铁B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料17(2022天津市大沙河乡初级中学二模 )有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产生气泡；若将丙放入乙的盐溶液中，丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序是（ ）A甲乙丙 B丙乙甲C甲丙乙 D乙丙甲18（2022天津市大白庄中学一模）下列与金属材料有关的说法中,正确的是（ ）A
21、黄铜片比铜片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆19（2022天津市武清区一模）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）AZnSO4溶液B稀盐酸CAgNO3 溶液DCuSO4溶液20(2022天津市河东区一模)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”AB CD21（202
22、2天津市武清区三模）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2tt4Dt2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag22（2022天津市宁河区一模）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生则下列情况不可能存
23、在的是（ ）A滤渣是Ag、Cu、Zn B滤渣是Ag、Cu、MgC滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3 D金属活动性顺序是AgCuZnMg23（2021天津宝坻区王卜庄镇初级中学一模）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的 等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。（2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的 性。（3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是 。 硝酸铜溶液和铁
24、反应的化学方程式为 。24(2022天津市北辰区二模)铁是目前世界上使用最多的金属。（1）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 。（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象 。该反应的化学方程式是 。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。答案解析5年中考题1（2022天津市中考）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_（填化学式）。
25、（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是_（填化学式）。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为_（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于_（填“钢”或“生铁”）。【答案】（1）Al2O3；（2）FeSO4 ；（3） ； 3.4%；生铁【解析】（1）铝具有很
26、好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到10
27、8.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为，则有解得则该样品中碳的质量分数为；由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。2.（2021天津市中考）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。A镀铬水龙头B铸铁暖气片C黄铜钥匙（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧
28、化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物99g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到2548g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 g。【答案】（1）不同；（2）B；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）2【解析】（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，二者的区别是含碳量不同；故填：不同；（2）铸铁暖气片是利用了金属良好导热性；故填：B；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化
29、学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）由质量守恒定律可知，该反应生成氢气的质量为：9.9g+245g254.8g01g；设生成01g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，则：Fe+H2SO4FeSO4+H256 98 2x y 0.1gx2.8g，y4.9g则原混合物中，氧化镁和氧化铝的总质量为：9.9g2.8g7.1g；与两种金属氧化物反应的硫酸质量为：245g10%4.9g19.6g。
30、设氧化镁的质量为m，与氧化镁反应的硫酸质量为n，则：MgO+H2SO4MgSO4+H2O 40 98 m n Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O102 2947.1gm 19.6gn，m2g，n49g，故填：2。3（2021天津市中考）下列说法不正确的是（）A炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B用肥皂水可区分硬水和软水C不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D加热煮沸不能降低水的硬度【答案】D【解析】A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；B、用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；C、不锈钢是一种
31、铁合金，合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；D、加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，所以可以降低水的硬度，选项说法错误。故选D。4（2021天津市中考）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 和木炭粉混合后，加热到约800可得到锌。主要发生的化学反应：ZnCO3ZnO+CO2，C+2ZnO2Zn+X，下列说法正确的是（）AX的化学式为CO2B反应是分解反应，反应是置换反应C反应前后固体的质量不变D反应前后碳元素的化合价均发生改变【答案】AB【解析】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌
32、原子，所以X是CO2，故A正确；B、反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；D、反应中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误。故选AB。5（2020天津市中考）金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的_性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_。（2）明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现
33、代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_。（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品65g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气021g，该锌粉中含有的杂质是_。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）。【答案】（1）导电；（3） ；（3）镁；MgSO4【解析】铝和氧气生成氧化铝，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（1）铜具有导电性，故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，
34、反应的化学方程式为。（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为。（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应的关系式为，则65g锌与稀盐酸充分反应生成02g氢气，样品65g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气021g，说明杂质也能与稀盐酸反应，故该锌粉中含有的杂质是镁。样品中含有镁，镁的金属活动性比锌强，则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁，化学式为MgSO4
35、。6（2019天津市中考）金属具有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_性（填“导热”或“导电”）。（2）下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_t（计算结果精确至0.1）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品24g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_(填序号）。A 样品中一定含有镁B 样品中一定不含有银，可
36、能含有铁C 所得溶液中溶质总质量为12gD 加入的稀硫酸的溶质质量分数为196%【答案】（1）导热；（2）；水蒸气； （3）17321 ；（4） C【解析】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x， （4）A、设24g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c， 解得
37、a=02g 解得b007g 解得c027g，根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d， 解得d=96g，则生成的溶质硫酸盐的质量=24g+96g=12g，故选项正确；D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为02g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，解得y=9
38、8%， 故选项不正确；故填C。7（2018天津市中考）人体内含量最高的金属元素是（ ）A铁B锌C钾D钙【答案】D【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。8（2018天津市中考） 金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_。(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_(写化学式)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的
39、主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_ t(结果精确到01)。(5)含有锌粉65g、铁粉56g、铜粉32g、铝粉l8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_g。【答案】（1）汞；（2）Al2O3 ；（3） ZnCl2和FeCl2 ；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；17143 ；（5）05【解析】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2
40、HCl= FeCl2+H2。在金属活动性顺序表中，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 168 2900t80% x(1-2%)=，解得x= 17143 t。(5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应
41、生成氢气。含有锌粉65g、铁粉56g、铜粉32g、铝粉l8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉32g、铁粉28g，参加反应的金属是锌粉65g、铁粉28g、铝粉l8g，65g锌粉与盐酸反应生成02g氢气、28g铁粉与盐酸反应生成01g氢气、l8g铝粉与盐酸反应生成02g氢气，所以生成氢气的总质量是02g+01g+02g=05g。1年模拟题1（2022年天津市北辰区中考二模化学试题）金属在生产、生活和航天发展中应用非常广泛。(1)
42、铜块能制成铜丝是利用了铜的_性（填“导电”或“延展”）。(2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因_（用化学方程式表示）。(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是 （填序号）。A铝、镁、铜、盐酸B铝、铜、氯化镁溶液C硫酸铝溶液、镁、铜D硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜(4)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤：若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为_；若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中至少含有_种阳离子。(5)已知氧化铁、氧化铜、氧化锌都在高温的条件下能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固