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1、2021学年第二学期向明初级中学九年级期中化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(114每题只有一个正确选项)1. 只发生物理变化的实验是A. 甲烷燃烧B. 镁与盐酸反应C. 胆矾研碎D. 澄清石灰水中通入二氧化碳【答案】C来#源:中国教育出版网*【解析】【详解】A.甲烷的燃烧的过程中甲烷与氧气反应，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故错误；B.镁与盐酸反应的过程中，有新物质氢气和氯化镁生成，属于化学变化，故错误；C.胆矾的研碎过程，只是物质的形态发生了改变，没有生成新物质，发生的是物理变化，故正确；D.向澄清石灰水中通入CO2，生成了不溶于水碳酸钙沉淀和水，有新物质
2、生成，属于化学变化，故错误。故选C。2. 属于溶液的是w*ww.zzstep.%co#mA. 汽水B. 液氧C. 石灰乳D. 蒸馏水【答案】A【解析】【详解】A.汽水是均一稳定的混合物，是溶液。B.液氧是纯净物，不是溶液。C.石灰乳不均一稳定，不是溶液。D.蒸馏水是纯净物，不是溶液。中&国教育出%版网故选A。3. 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是A. 钢铁在空气中生锈B. 生石灰在空气中变质C. 烧碱固体在空气中潮解、变质D. 浓盐酸露置在空气中质量减少【答案】D【解析】【详解】A.钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水分发生的反应，发生的变化与空气中成分有关；B.生石灰敞口放置在空气中，易吸收
3、空气中的水分而质量增加，与空气中成分有关；C.烧碱固体吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，与空气中成分有关；D.浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会导致溶质质量减少，溶液变稀，发生的变化与空气中成分无关。故选D。4. 下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是A CO、CO2.CB. CO2.CO、CC. C.CO、CO2D. C.CO2.CO【答案】C【解析】【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：来源:中国教育出版%&网#设CO中碳元素化合价为b，则b+（-2）=0，b=+2；设CO2中碳元素化合价为c，则c+（-2）2=0，c=+4；来源:%&z
4、zs单质的化合价为0，则C的化合价为0；则三种物质中化合价由低到高排为C.CO、CO2；故选C。5. 氧化物与X的关系可用如图表示，则X是（）A. 混合物B. 金属氧化物C. 化合物D. 单质【答案】C【解析】【详解】试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物，有的化合物不是氧化物所以；A.X是化合物，应属于纯净物，故A错误；B.金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故B错误；C.X是化合物，故C正确；D.X是化合物，不能是单质，故D错误故选C考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；单质和化合物的概念点评：准确理解有关物质分类的概念，是解答本题的关
5、键6. 物质的俗名和类别全部正确的是ABCD化学式Na2CO3C2H5OHCa(OH)2CH4俗名烧碱酒精熟石灰天然气类别盐氧化物碱有机物A. AB. BC. CD. D来源:中教网#*【答案】C【解析】【详解】：A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，其俗名和类别不全部正确，故选项不符合题意；B.C2H5OH是乙醇的化学式，俗称酒精，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，其俗名和类别不全部正确，故选项不符合题意；C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，其俗名和类
6、别全部正确，故选项符合题意；D.天然气的主要成分是甲烷，而非甲烷的俗称，其化学式为CH4，是含碳元素的化合物，属于有机物，其俗名和类别类别不全部正确，故选项不符合题意。故选C。7. 下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是A. 电解水B. 燃烧氢气C. 氢气液化D. 碳酸分解中国教育出版*网#%【答案】A【解析】【详解】化合态，即以化合物的形式出现，游离态即一单质的形式存在，A.电解水，水的化合物，得到的是氢气单质，正确，中#国*教育%&出版网B.燃烧氢气，得到的是水，化合态，错误，w*w&C.氢气液化，发生的是物理变化，错误，D.碳酸分解，得到的是水，化合态，错误，来源:中国&教育出#版网故
7、选A。w#&w%w.zz8. 既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是中国#&教育出*版网A. SO2B. H2C. OD. Cu【答案】D【解析】【详解】A.该符号是二氧化硫的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；来源*:中%&教#网B.该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；C.O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；D.Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。故选D。9. 常温常压下在实验室收集NH3(气体)，与选择收集方法无关的信息是A. NH3的密度
8、B. NH3在水中的溶解性C. 空气的密度D. NH3的质量【答案】D【解析】【详解】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集故选D【点评】通过做本题可知气体的收集方法要根据气体的溶解性和密度来考虑，并能灵活运用10. 食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是A. 蒸发B. 吸附C. 过滤D. 溶解【答案】B【解析】【详解】粗盐提纯第一步溶解，第二步过滤，第三步蒸发结晶。故选B11. 在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有采
9、用MnO2均可改变其反应速率 反应都不需加热都利用含氧化合物分解来达到目的两种方法所需仪器相同来源:%zzste*&A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】实验室中用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰作催化剂以改变其反应速率，故正确；分解过氧化氢不需要加热，分解氯酸钾需要加热，故错误；过氧化氢和氯酸钾都可以用来制取氧气，是因为二者都含有氧元素，故正确；过氧化氢是液态，催化剂二氧化锰是固态，且反应不需要加热，故选用的是固液不加热装置；氯酸钾是固态，催化剂二氧化锰也是固态，且反应需要加热，故选用的是固固加热装置，故错误。故选A。12. 能观察到明显现象的实验是A. 氢氧化
10、钠溶液滴入氯化钡溶液中B. 稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C. 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D. 二氧化碳通入水中【答案】C【解析】来源:zz*step.co#%m【分析】实验能观察到明显现象变化，是指有沉淀生成、有气体产生等明显的现象，据此进行分析判断。【详解】A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选项不符合题意；B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选项不符合题意；C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，会观察到有白色沉淀生成，能观察到明显现象，故选项符合题意；D.二氧化
11、碳通入水中能和水反应生成碳酸，但水、二氧化碳及碳酸均为无色，因此不能观察到明显现象，故选项不符合题意。故选C。13. 将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体，这层固体是（）A. ZnB. Zn和AgC. Zn和FeD. Ag【答案】D【解析】【详解】根据金属的活动性顺序可知ZnFeAg，所以将洁净的铁丝浸入含有Zn（NO3）2和AgNO3的混合液中，铁排在锌的后面，所以铁和Zn（NO3）2溶液不反应；而铁排在银的前面，一定发生铁和AgNO3溶液的反应，铁丝表面覆盖了一层银。故选D。14. 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去
12、杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】除杂质的原则，加入的试剂只与杂质反应，不产生新的杂质。 A.碳酸钠与稀硫酸反应，生成了新的杂质硫酸钠，错误；来源:中教网#&%B.稀盐酸不与杂质反应，与氧化铜反应，错误；C.氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜固体，正确；D.CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2，生成了新的杂质NaCl，错误。来源:&中#教*网故选C。15. 有关化学实验的“目
13、的操作现象结论”的描述都正确的是目的操作现象结论A比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴入澄清石灰水产生白色沉淀氢氧化钠溶液已经变质C探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入氢氧化钠固体，充分搅拌溶液温度升高物质溶于水都能使溶液温度升高D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B.氢氧化钠溶液变质是因为与二氧化碳
14、反应生成碳酸钠，检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已变质，故选项化学实验的“目的操作现象结论”的描述都正确；C.向一定量的水中加入氢氧化钠固体，充分搅拌，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水能使溶液温度升高，不能说明所有物质溶于水都能使溶液温度升高，故选项结论错误；D.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，不能说明集气瓶已集满二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项方法错误。故选B。16. 以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是A. 聚乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出其
15、组成元素为碳、氢、氧B. 1 mol硫与1 mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成2 mol二氧化硫中国教*&%育出版网C. 50 mL36%的盐酸加入50 mL水，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%D. 水电解生成H2和O2的分子个数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子个数比为2：1【答案】D【解析】【详解】A.反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故错误；B.硫与氧气反应生成了二氧化硫，反应的物质的量之比是1：1：1，所以1mol硫与1mol氧气充分反应，生成二氧化硫的物质的量
16、为1mol，故错误；C.溶质的质量分数=，水的密度为1g/mL，50mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/mL，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢、氧原子个数比为2：1，故反应前氢、氧原子个数比也为2：1，故正确。故选D。17. 有关溶质质量分数叙述正确的是A. 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大B. 往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大C. 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D. 某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克【答案】BC【解析】【详解】A.溶
17、质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；B.往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；D.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。来源:%*中教网&故选BC。二、简答题中*国&教%育出版网18. 水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。（1）保持水的化学性质的微粒是_(填名称)。（2）写出一个能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验名称是_。（3）自来水消毒的过程中，发生了水与氯气(Cl2)的反应，该反应可以用下图表示.1
18、mol氯气中约含_个氯原子。该反应的化学方程式为_。从以上微观示意图，你可以得出的信息有_(写出一条即可)。来源:zz#*（4）许多物质能够溶解在水中，下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度。温度()1020304050607080溶解度(g/100g水）33.337.241.445.850.455.260.265.6I由上表可推出，NH4Cl溶解度曲线的变化规律是_。来*#&源:中教网II在20C时，向100g水中加入50g NH4Cl，形成_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60C时，溶质与溶剂的质量比为_。III10时，NH4Cl饱和溶液133.3 g，要使其质量分数变为
19、20%，需加水_g。【答案】（1）水分子（2）电解水实验（3） . 1.2041024 . . 化学变化前后原子个数不变（合理即可）（4） . 氯化铵溶解度随温度升高而增大 . 饱和 . 1：2 . 33.2来%源:中国教育#出版*网【解析】中国&教育#出*版网【小问1详解】由分子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是分子，水由水分子构成，因此保持水的化学性质的微粒是水分子。【小问2详解】电解水能得到氢气和氧气，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，因此电解水的实验可证明水由氢元素和氧元素组成，【小问3详解】一个氯分子中含有两个氯原子，1 mol氯气中约含26.021023=1.2041024个氯
20、原子；根据微观示意图可知，该过程是氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：；根据微观示意图可知，反应前后原子个数、种类不变【小问4详解】I从表中可以看出，温度越高，氯化铵的溶解度越大；来源:中*%国教育出版#网II在20时，氯化铵溶解度是37.2g，即向100g水中加入37.2g氯化铵恰好完全溶解，因此向100g水中加入50g NH4Cl，只能溶解37.2g，形成的是饱和溶液；将其温度升高到60C时，氯化铵的溶解度是55.2g，原来未溶解的NH4Cl能全部溶解，此时溶液为不饱和溶液，溶液中溶质与溶液的质量比为50g：100g=1:2；III10时，NH4Cl的溶解度为33.3g，
21、则饱和溶液133.3 g中含有水100g，溶质33.3g，设要使其质量分数变为20%，需加水质量为m，则根据稀释前后溶质质量不变可知：20%（133.3g+m）=33.3g，解得：m=33.2g。19. 构建知识网络可以帮助理解知识间的内在联系。下图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。（1）图中M代表是_类物质。（2）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，M的化学式是_。（3）酸与碱的反应类型是_(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。（4）工业上常用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。（5）鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法是(写出步骤、现象与结论)_。（6）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，该
22、实验能否在启普发生器中进行并说明理由。_。【答案】（1）盐（2）CaCO3（3）复分解（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O来%源:中国教育&出版网#（5）取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，能产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象则是稀盐酸（6）能，实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的发生装置应该选择固液常温型，符合在启普发生器中进行的要求。【解析】【小问1详解】盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；来源:%zzste*&【小问2详解】实验室常用M与稀盐酸反应来制取CO2，则M是碳酸钙，化学式为CaCO3；来源:中&国教育出版%*网【小问3详解】酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换
23、成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；【小问4详解】铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；【小问5详解】根据稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同，鉴别方法为：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，能产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象则是稀盐酸；【小问6详解】能，实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的发生装置应该选择固液常温型，符合在启普发生器中进行的要求。20. 为除去NaC1样品中少量的Na2SO4和CuCl2，进行以下实验。（1）第1步：取样品溶于水，加入适量的_，完全反应后，过滤，除去样品中Na2SO4。（2）第2步：在第1步所得
24、滤液中，加入过量的_，完全反应后，过滤，除去CuCl2。反应的化学方程式是_，该反应的现象是_。（3）第3步：在第2步所得滤液中加足量稀盐酸，完全反应后，进行_操作，得到NaC1。【答案】（1）氯化钡溶液（2） . 氢氧化钠溶液 . 2NaOH+CuCl2Cu（OH）2+2NaCl . 产生蓝色沉淀（3）蒸发【解析】来源%:中教网*【小问1详解】第1步：利用硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，在处理杂质硫酸钠时所加入的试剂应为氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，经过滤后达到除去硫酸钠的目的；【小问2详解】第2步：利用氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，在处理杂质氯化铜时所加入的试剂
25、应为氢氧化钠溶液，两物质通过交换成分发生复分解反应，反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2Cu（OH）2+2NaCl；【小问3详解】第三步，经过以上两步处理后，所得溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，因此向所得溶液中加入足量稀盐酸，反应掉多余的氢氧化钠而使溶液转变为较为纯净的氯化钠溶液，然后对该溶液进行蒸发即可得到氯化钠晶体。中&国教育出%版网21. 某二氧化锰中含有杂质炭，为测定样品中二氧化锰的质量分数，设计如下方案：在一定量的样品中通入纯净的氧气，使炭在加热条件下生成二氧化碳，从而进行分析测定。来源:*中#教&网（1）用图(一)制取氧气，反应的化学方程式为_。（2）用图(二)收集氧气。瓶中装满水
26、，气体从_(选填“a”或“b”)端通入；来&源:中国教育%*出版网（3）用图(三)测定二氧化锰的质量分数。装置II中碱石灰的作用是_，如缺少装置II，对二氧化锰质量分数测定的结果影响是_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；为验证装置I已将二氧化碳吸收完全，可在I与II之间加入图(四)装置进行证明，图(四)中加入的试剂为_。取10.0 g样品进行实验(每一步均完全反应)，装置I反应前后的质量差为22 g，说明生成二氧化碳_mol。样品中二氧化锰的质量分数_(根据化学方程式列式计算)。www.#zz%ste【答案】（1）2H2O22H2O+O2（2）a（3） . 防止空气中的二氧化碳进入装置I
27、中，影响测定结果 . 偏小 . 澄清石灰水 . 0.5 . 设参加反应炭的质量为x，x=6g，则含有黑色二氧化锰的质量分数=100%=40%来源:中教&%*网【解析】【小问1详解】用图(一)制取氧气不需要加热，可选择过氧化氢分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；【小问2详解】排水法收集气体，是利用生成的气体使装置内压强升高而把水从瓶中排出；气体聚集在容器上部，a端进气使气体无法逸出而瓶内压强增大，水从b端排出；【小问3详解】根据题目信息（在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定）可知，本实验是通过计算二氧化碳的质量测定质量分数的，所以必须排除空气中的二氧化碳的干扰，缺少装置II，会导致二氧化碳的质量偏大，根据质量守恒定律推知混合物中炭的质量就偏大，最终二氧化锰的质量分数偏小所以装置II中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置I中，影响测定结果；为验证装置I已将二氧化碳吸收完全，可在I与II之间加入盛有澄清石灰水的图(四)装置，澄清石灰水不变浑浊，可以说明二氧化碳被全部吸收；装置I反应前后的质量差为22 g，所以增重的量即为吸收的二氧化碳的量，即吸收了二氧化碳质量为22g，生成二氧化碳的物质的量为；样品中二氧化锰的质量分数（见答案）。中国%*教育出版网来源:中教*网&%