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1、2022-2023学年山东省菏泽市东明二中九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共20分）1. 2021年12月9日，“天宫课堂”精彩开讲。下列授课实验内容中，属于化学研究范畴的是A. 失重条件下，细胞的生长发育B. 水球中注入气泡，呈现一正一反两个像C. 宇航员太空浮力实验D. 水球中放入泡腾片，会产生大量气泡【答案】D【解析】【详解】A、失重条件下，细胞的生长发育，属于生物学研究 的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；B、水球中注入气泡，呈现一正一反两个像，属于物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；C、宇航员太空浮力实
2、验，属于物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；D、水球中放入泡腾片，会产生大量气泡，是研究物质的变化，属于化学研究的范畴，故选项正确。故选D。2. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是A. 取样品B. 滴加肥皂水C. 振荡D. 加热水样【答案】B【解析】【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误；B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确；C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误；D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操
3、作错误；答案为：B。3. “21金维他”中含有各种维生素和铁、钾、钙、锌等多种成分,这里的铁、钾、钙是指A 单质B. 化合物C. 元素D. 原子【答案】C【解析】【详解】由题意可知：“21金维他”等各种营养保健品中所含有铁、钙、钾、镁、锌等多种成分，指的都是元素，与这些元素的具体存在形式无关。故选：C。4. 2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法不正确的是A. “水立方”巧变“冰立方”：在水结冰的过程中，水分子的种类没有发生变化B. “冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，使碳排放值趋近于零，可有效减缓温室效应C. “飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢气燃烧的过程中化
4、学能转化为热能和光能D. 天然“冰壶”：制作冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物【答案】D【解析】【详解】A、在水结冰的过程中是水分之间的间隔改变，分子本身没有改变，该选项说法正确；B、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，采用二氧化碳直冷制冰技术，可有效减缓温室效应，该选项说法正确；C、氢气燃烧时会发光并放出大量热的过程中化学能转化为热能和光能，该选项说法正确；D、花岗岩是有多种物质组成的矿石，属于混合物，该选项说法不正确。故选D。5. 世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO5)可有效挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（）A. 地塞米松属于氧化物B.
5、 地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成C. 地塞米松中碳元素的质量分数最高D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5【答案】C【解析】【详解】A、地塞米松是由C、H、F、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、地塞米松由地塞米松分子构成，每个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成，不符合题意；C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为 ，碳元素的质量分数最大，符合题意；D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为：（1222）：（165）=33:8，不符合题意；故选C。6. 关于下列符号或图示的说法正确的是2N 2Fe2+ A
6、. 表示2个氮分子B. 表示2个铁离子C. 和构成物质的化学式为Al2O3D. 由可知锡的相对原子质量为118.7g【答案】C【解析】【详解】A、表示2个氮原子，A错误，不符合题意；B、表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；C、是氧离子，是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故形成的物质的化学式为，C正确，符合题意；D、由可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。故选C。7. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2
7、51515反应后的质量/g11X122A. X 值为 3gB. 乙全部发生了反应C. 丙一定是催化剂D. 甲与乙反应的质量比为 14：3【答案】D【解析】【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。【详解】A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量 (25+15+1+5) - (11+1+22)12g；故此选项错误；B、反应时甲质量减小了14g，是反应物，丁的质量增加了17g是生成物，丙的质量不变，根据质量守恒定律可知乙物质是反应物且参加反应的乙物质是3g，反应表达式为：甲乙丁，故此选项
8、错误；C、由B分析可知丙的质量不变，故可能是催化剂，故C错误；D、由B分析知甲与乙反应的质量比为14:3，故D正确。故选：D。【点睛】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未知物质的质量，是需要首先解决的量。8. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是实验设计选项A探究温度对分子运动快慢的影响B探究MnO2能否加快H2O2分解C探究空气是燃烧必要条件D探究二氧化碳溶于水发生了化学反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、实验过程中，热水中液体变红色速率快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项能够达到实验目的，选项A不符合题意；B、
9、实验过程中，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，没有加二氧化锰的试管中，带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的，选项B不符合题意；C、两支试管中的药品分别是红磷、白磷，药品不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的，选项C符合题意；D、酸能使石蕊变成红色，实验过程中，干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳溶于水，并与水反应生成了一种酸性物质，使湿润的石蕊纸花变红，该选项能够达到实验目的，选项D不符合题意。故选：C。9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是A. 木炭还原氧化铜B. 密闭容器中硫在足量氧
10、气中燃烧C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧D. 水在通电的条件下反应【答案】C【解析】【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，生成了气体，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；B、密闭容器中硫在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、一定量的镁在足量氧气中燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减小至零，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，生成氢气和氧气的质量比为1:8，不符合题意。故选C。10. 学习化学要
11、用化学观念认识世界。下列选项正确的是A. 变化与守恒：依据X+2O2= 2CO2+2H2O可知，X是C2H4OB. 模型与推理：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C. 宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同D. 实验与探究：证明CuO是H2O2分解的催化剂，只需验证CuO能加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A、变化与守恒：在反应X+2O2=2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变，已知反应前：4个氧原子；反应后：2个碳原子、4个氢原子，6个氧原子，则反应前X中有2个碳原子、4个氢原子，2个氧原子，则X的化学式为C2
12、H4O2，选项说法错误；B、模型与推理：离子都是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，例如原子核是带电的微粒，选项说法错误；C、宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同，选项说法正确；D、实验与探究：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需设计实验证明氧化铜能改变化学反应速率，还必须设计实验证明氧化铜本身的质量和化学性质不改变，选项说法错误。故选C。二、非选择题（本题包括6小题，共30分）11. 用微粒的观点回答下列问题。（1）保持水的化学性质的微粒是_。（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_。（3）湿衣服晾晒一段时间后变干的原因是_。（4）一定质量的水受热变
13、成水蒸气时，其体积变大的原因_。【答案】 . 水分子 . 碳原子的排列方式不同 . 分子不断的运动 . 分子之间有间隔【解析】【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子。（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。（3）分子是在不断运动的，故湿衣服晾晒一段时间后变干的原因是分子不断的运动。（4）气体分子间间隔大于液体分子间间隔，一定质量的水受热变成水蒸气时，其体积变大的原因是分子之间有间隔。12. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见化石燃料包括煤、石油和_。（2）为减
14、少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气在高温下的反应该反应的化学方程式为_。该反应生成物的分子个数比为_；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3在空气中燃烧的产物为没有污染的一种氧化物与空气中含量最多的气体，且释放大量能量，有一定应用前景。NH3中氮元素和氢元素的质量比为_；将NH3燃烧的化学方程式_。【答案】（1）天然气 （2） . C+H2OCO+H2 . 1：1 （3） . 14：3 . 【解析】【小问1详解】常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。【小问2详解】由方程式可知，A的化学式为C、B的化学式为H2O、C的化学式为
15、CO、D的化学式为H2，则反应的化学方程式为。根据化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1。【小问3详解】NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：（13）=14：3。空气中含量最多的气体为氮气，氨气与氧气反应生成一种氧化物和氮气，根据元素守恒，则该氧化物中应含有氢元素和氧元素，则为水，反应的化学方程式为。13. AH是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界年产量最高的金属，C是气体，H的水溶液呈蓝色，G、H的溶液中的阴离子相同。（1）列举D物质的一种用途_。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出一个符合条件的反应的化学方程式_。（4）如图所示的转
16、化关系中，涉及到的基本反应类型是_。【答案】（1）作导线（合理即可） （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（合理即可） （3）（合理即可） （4）置换反应【解析】【分析】AH是初中化学常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁，C是气体，H的水溶液呈蓝色，B与G的溶液反应生成C，B与H的溶液反应生成D，G、H的溶液中的阴离子相同，所以C是氢气，D是铜，H可是硫酸铜，G可是硫酸，C与F加热反应生成D，则F是氧化铜，A与E高温条件下反应生成B(铁），故可是一氧化碳还原氧化铁，代入验证，推导正确。【小问1详解】由分析可知，D物质是铜，铜有导电性，故D物质的用途可是作导线。【小问2详解】由分
17、析可知，反应可以是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。【小问3详解】由分析可知，反应I可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。【小问4详解】由分析可知，反应铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是置换反应，反应铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁是置换反应，反应氢气和氧化铜的反应生成铜和水属于置换反应，反应一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不属于基本反应类型，故如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应。14. 如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答下列有关问题。（1）写出指定仪器名称：_。（2）写出用装置
18、B制取CO2的化学方程式_；若要收集较纯净O2，最好选择装置_来收集。（3）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为C2H2），该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂。你认为图中1最适合制取乙炔气体的发生装置是_；如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从_（填“a或“b”）端管口进入。【答案】（1）集气瓶 （2） . 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 . D （3） . A . b【解析】【详解】解：（1）为收集气体的集气瓶；（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+
19、H2O+CO2；氧气不易溶于水，采用排水法收集氧气较为纯净；（3）反应物为固液混合物，不需要加热，因此选择A为发生装置，乙炔难溶于水，且先在顶部聚集，所以从短口b进气；15. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【作出猜想】猜想1.CrFeCu； 猜想2. FeCu Cr； 猜想3.你的猜想是_。【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮
20、；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。【答案】 . FeCrCu（或CrCuFe ； CuCrFe； Cu FeCr皆可） . 无现象 . 1 . 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去铬表面的保护膜，使铬与稀硫酸反应 . 能 . Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【解析】【详解】作出
21、猜想根据数据排列方法，三种金属的活动性顺序可能存在6种情况：CrFeCu；CrCuFe ；FeCuCr；FeCrCu； CuCrFe； Cu FeCr。设计与实验因为铜不能和酸反应，溶液无变化；结论与解释（1）试管1中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，可知铬也排在氢前且铬比铁活动性强，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1CrFeCu正确；（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去铬表面的保护膜，使铬与稀硫酸反应；知识运用因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”，可知金属铬比铁的活动性强，所以铬
22、能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；【点睛】本题是实验探究题，能够根据实验目的做出合理的猜想，设计有效、合理的实验，能够根据化学实验的现象推出正确的结论是解答本题的关键。16. 为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯中剩余物的质量（g）19.9629.9239.9049.90（1）充分反应后产生气体的总质量_g。（2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.10 （2）解：设10克铜锌合金中锌质量为xx=3.25g 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。【解析】【小问1详解】第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。【小问2详解】详解见答案