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1、专题12 金属的化学性质一选择题www.zzs%tep.co#m*1下列不能与稀盐酸反应的金属是（）ACuBZnCAlDMg【答案】A【解析】A.在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。中#国教育出&%版网B.在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。来源:*中&国教育出版网C.在金属活动性顺序中，铝的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。D.在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。故选：A。2下列物质中，金属活动性最强的是（）A铝B铁C铜D银【答案
2、】A【解析】常见金属活动性顺序为K、CA.NA.Mg、Al、Zn、FE.Sn、PB.（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铝、铁、铜、银四种金属中铝的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是铝。故选：A。3某兴趣小组在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（）AZnCu合金BZnFe 合金CFeAl合金DFeCu合金中国#教育出版网&%【答案】C【解析】铜不能和稀盐酸反应；设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x，Zn+2H
3、ClZnCl2+H265 26.5g x652=6.5gx解得：x0.2g设6.5g铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y，Fe+2HClFeCl2+H256 26.5g y562=6.5gy解得：y0.23g；设6.5g铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为Z，2Al+6HCl2AlCl3+3H254 66.5g z546=6.5gz解得：z0.72g，由以上计算可知，A.6.5gZnCu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；B.6.5gFeZn合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.23g，故B不符合题意；C.6.5gF
4、eAl合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.23g小于0.72g，在其中包含0.5g，故C符合题意；来源:z&zstep.co%mD.6.5gFeCu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.23g，故D不符合题意。故选：C。4空气中含N2 O2 稀有气体水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）ABCD【答案】B来源#:中教&网%【解析】铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，即铁与水蒸气、氧气共存时会发生锈蚀。与氮气、稀有气体无关。故选：B。5如图表示向稀硫酸溶液中加入过量铁丝反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法错误的是（）A表示氢离子B表示硫酸根离子来源:%中教*&网C表
5、示铁离子D若用稀盐酸代替稀硫酸，则表示氯离子【答案】C【解析】过量的铁丝与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的实质是铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气。来源%:*中国教育#出版网A.表示的是稀硫酸中的氢离子，故选项说法正确。中国教育出版网*#%B.表示稀硫酸中的硫酸根离子，故选项说法正确。C.表示生成的亚铁离子，故选项说法错误。D.若用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸中含有氢离子和氯离子，则表示氯离子，故选项说法正确。故选：C。6验证FE.Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选项正确的是（）来源#:中国教育出&版网AFE.Cu、Ag、稀盐酸BFE.Cu、AgNO3溶液CCu、Ag、Fe（NO3）2溶液DFE
6、.Ag、Cu（NO3）2溶液【答案】D来源:中#国教%*育出版网【解析】A.铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银均不能与稀盐酸反应，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。B.FE.Cu均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铁银，铜银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。C.Cu、Ag与硝酸亚铁溶液均不反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D.铁与Cu（NO3）2溶液溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；铁与Cu（NO3）2溶液溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。故选：D。7向AgNO3和Cu（NO3）2的混合
7、液中加入一定量的Zn、Cu的混合物，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣，下列叙述中正确的（）A滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Zn（NO3）2.AgNO3.Cu（NO3）2B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有ZnC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、ZnD向滤液中加入KCl溶液，生成白色沉淀，则滤液中一定有Zn（NO3）2.AgNO3.可能含有Cu（NO3）2【答案】C【解析】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Zn、Cu的混合物，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；A.滤渣中一定有锌和硝
8、酸银反应生成的Ag，滤液中一定有反应生成的Zn（NO3）2，该选项说法不正确；B.当滤液为蓝色时，硝酸铜没有反应或部分反应，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，该选项说法不正确；C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，是因为锌过量，和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn，该选项说法正确；D.向滤液中加入KCl溶液，生成白色沉淀，是因为氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，说明硝酸银过量，则硝酸铜没有反应，则滤液中一定有Zn（NO3）2.AgNO3.一定含有Cu（NO3）2，该选项说法不正确。故选：C。8某化学兴趣小组进行了两组实验，一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛
9、CuSO4溶液的烧杯中。二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是（）A实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B实验二观察到电流表指针发生了偏转C实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D实验二从微观角度分析，不存在着电子的得失【答案】B【解析】A.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌表面有红色物质析出，反应的化学方程式及其质量关系：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，来源*%:zzs#tep&.com65 64由以上质量关系可知，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增
10、大，该选项说法不正确；B.实验二中，锌失去电子，电子通过电流表流向铜，在电极铜上，铜离子得到电子形成铜，过程中电流表指针发生了偏转，该选项说法正确；C.实验二明显体现了化学能转化为电能，实验一不能体现，该选项说法不正确；D.实验二从微观角度分析，存在着电子的得失，该选项说法不正确。故选：B。9某金属合金5g与足量的稀盐酸发生反应，产生0.2g氢气，则该合金不可能是（）AMg和ZnBAl和CuCMg和AlDAl和Zn中国教育&%出版网*#【答案】C【解析】镁、锌、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：Mg+2HClMgCl2+H2，24 22.4g 0.2gZn+2HClZnCl2+H2，65
11、 26.5g 0.2g2Al+6HCl2AlCl3+3H2，来源#:%zzste54 61.8g 0.2g由以上质量关系可知，Mg和Zn的合金5g与足量的稀盐酸发生反应，产生氢气质量可能是0.2g，Al和Cu的合金5g与足量的稀盐酸发生反应，产生氢气质量可能是0.2g，Mg和Al的合金5g与足量的稀盐酸发生反应，产生氢气质量大于0.2g，Al和Zn的合金5g与足量的稀盐酸发生反应，产生氢气质量可能是0.2g，因此该合金不可能是Mg和Al。故选：C。10A.B.C.D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：A+BSO4ASO4+B；C+H2SO4CSO4+H2；B+2DNO3B（NO3）2+2
12、D。根据上述反应能判断的金属活动性顺序由强到弱正确的是（）AABDBDBACCABDDABDC【答案】A【解析】由A+BSO4ASO4+B可知活动性AB；由C+H2SO4CSO4+H2可知C在氢前面；由B+2DNO3B（NO3）2+2D可知BD；根据上述反应能判断出ABD三种金属的活动性强弱的关系是ABD；无法判断C与ABD三种金属的活动性强弱的关系。故选：A。11钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（）AFe2O3是磁铁矿石的主要成分B该实验应先通入一段时间的CO并验纯后再加热CNaOH溶液可以检验气体产物D该实验不需要增加尾气处理装置【
13、答案】B【解析】A.四氧化三铁是磁铁矿石的主要成分，该选项说法不正确；B.该实验应先通入一段时间的CO并验纯后再加热，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，该选项说法正确；C.氢氧化钠溶液不能检验二氧化碳，能够吸收二氧化碳，该选项说法不正确；w%ww.zzste&p.*co#mD.没有反应的一氧化碳扩散到空气中污染环境，因此应该处理尾气，该选项说法不正确。故选：B。12某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，下列物质不能与其反应的是（）AHClBMgCl2 CAgNO3DZnSO4【答案】B【解析】A.某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于氢的前边，能与HCl反应，故A不符合题意。
14、B.某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于镁的后面，不能与MgCl2 溶液反应，故B符合题意。C.某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于银的前边，能与AgNO3溶液反应，故C不符合题意。D.某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于锌的前边，能与ZnSO4溶液反应，故D不符合题意。故选：B。13未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析不合理的是（）www.zz*st%Aab段气压几乎没增大，是因为铝未参加反应中国*教&育%#出版网Bbc段比cd段反应慢，是因为氧化铝的缘故Cbd段气
15、压增大是由产生气体和反应放热引起的De点一定是容器中化学反应的终点中国教育&出*版网#【答案】D【解析】A.ab段气压几乎没增大，是因为盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，铝未参加反应，该选项说法正确；B.bc段比cd段反应慢，是因为氧化铝的缘故，该选项说法正确；C.bd段气压增大是由产生气体和反应放热引起的，该选项说法正确；D.由图象可知，d点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，该选项说法不正确。故选：D。14某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（）AMg丝、Cu丝、AgNO3溶液BMg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸CMgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝
16、DMg丝、Ag丝、CuSO4溶液【答案】D【解析】A.Mg丝、Cu丝均能与与AgNO3溶液，说明了活动性镁银，铜银，但无法确定镁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。B.将Mg丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，镁丝能与稀盐酸反应生成氢气，说明了镁氢；Cu丝、Ag丝均不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。来源:中教%网#C.将Ag丝分别放入MgSO4溶液、CuSO4溶液，均不能反应，但无法确定镁、铜、银的活动性强弱，故该方案不合理。D.Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；镁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性镁铜；由此可得出三种金属活动性镁铜银；故该方案合理
17、。故选：D。15两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）中国教&#育出*版网A该图反映出镁比铝的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中都有金属剩余Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应www.%zzst&e#【答案】B来#%源:中国教育&出版网【解析】A.由图示，无法反映镁、铝的金属活动性强弱，故选项说法错误。B.由图示可知，随着稀盐酸的加入，能继续产生氢气，则a点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不同，镁已完全反应，铝能继续产
18、生氢气，b点时，铝产生的氢气比镁多，故选项说法错误。D.c点时，盛有铝的烧杯中的酸恰好完全反应，盛有镁的烧杯中稀盐酸有剩余，故选项说法错误。故选：B。16验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）AMgSO4溶液BKCl溶液C稀硫酸DFeCl2溶液【答案】Bww#w%.zzstep.*com【解析】A.银不与硫酸镁溶液反应，说明银的金属活动性比镁弱，能验证镁、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意。B.镁、银均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、银的金属活动性顺序，故选项符合题意。C.镁能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，银的金属活动性比氢弱，即镁H银，能
19、验证镁、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意。D.镁能与FeCl2溶液反应，银不能，说明镁的金属活动性比铁强，银的金属活动性比铁弱，即镁铁银，能验证镁、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意。故选：B。17将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）来*源:中&国教育出版网#铜片表面产生气泡液体由无色变成蓝色www&.zz*s#溶液的质量增加无明显现象来源:中国教育出%#&版网ABCD【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，铜片表面无明显现象，没有气泡产生，液体颜色不变，溶液的质量不变。故选：B。18向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶
20、液的质量与加入锌粉质量关系如图，下列说法正确的是（）Aa点溶液中的溶质有2种B取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生Cd点溶液中溶质为Zn（NO3）2D若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】C【解析】A.锌的金属活动性比银、铜强，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，a点，发生的是锌与硝酸银的反应，硝酸银有剩余，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌3种，故选项说法错误。中国教&育出%版*网B.c点，锌与硝酸铜恰好完全反应，c点的固体是银、铜，取c点的固体，加入稀盐酸，没有气泡产生
21、，故选项说法错误。来源:中*国教%育出版网C.d点是完全反应后继续加入锌粉，d点溶液中溶质为Zn（NO3）2，故选项说法正确。D.若取bc段溶液中不含硝酸银，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀，故选项说法错误。中国教&*%育出版网故选：C。www.zzstep.&%com*#19某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（）A定期用清水冲洗，除去灰尘B放于体验区，让观众触摸C放在充满氮气的展览柜中来源:zz&s*%D用盐水除去铁剑上的锈斑【答案】C【解析】A.定期用清水冲洗，铁易与氧气、水分接触，容易生锈，故选项错误。B.放于体验区，让观众触摸，铁易与氧气、水分接触，特别是人的汗液中含
22、有氯化钠，能加快锈蚀速率，故选项错误。C.放在充满氮气的展览柜中，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，能防止其生锈，故选项正确。D.用盐水除去铁剑上的锈斑是不可行的，盐水能加快铁的锈蚀速率，故选项错误。故选：C。来源:%中国教*育#出版网&20某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A甲瓶中的铁丝生锈B通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同【答案】D【解析】A.甲瓶中的铁丝能与
23、氧气、水充分接触，甲瓶中的铁丝生锈，故选项说法正确。B.通过甲、乙两组实验，其它条件相同，水是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故选项说法正确。C.通过甲、丙两组，其它条件相同，氧气是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与氧气接触，故隔绝氧气可以防止铁生锈，故选项说法正确。D.乙、丙未生锈，故加入稀盐酸后可以直接看到气泡，而甲生锈，加入稀盐酸后不会立即看到气泡，现象不同，故选项说法错误。故选：D。21关于金属的说法错误的是（）中#国*教育%&出版网A回收废旧金属既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源B武德合金可用做保险丝，说明合金的熔点一般低于它的纯金属C铝制品有很好的耐腐蚀性，说明铝
24、的化学性质不活泼D钛合金可用来制造人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性”【答案】C来源:中国*&教育#出版网【解析】A.回收废旧金属，可以节约金属资源，节约冶炼金属消耗的能源，可以减少对环境的污染，故选项说法正确。B.武德合金可用做保险丝，说明其熔点低，说明合金的熔点一般低于它的纯金属，故选项说法正确。C.铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。D.钛合金可用来制造人造骨，是因为钛合金与人体具有很好的“相容性”，故选项说法正确。w*ww.zz&故选：C。来*源:#22根据图中所示的实验，分析不正确的是（）中%
25、&国教*育出版网A托里拆利实验中试管稍微倾斜，对测量结果没有影响B对比试管和可以得出铁生锈需要与水接触来源:中教&网%C对比甲和丙，可以得出压力的作用效果与受力面积大小有关D先喷水再放入二氧化碳中，紫花变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸【答案】C【解析】A托里拆利实验中试管稍微倾斜，水银柱的高度仍为760mm，对测量结果没有影响，选项说法正确；来#源:中教网%B试管中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀，对比试管和可以得出铁生锈需要与水接触，选项说法正确；C甲和丙中，压力和受力面积均不同，所以对比甲和丙，可以得出压力的作用效果与受力面积大小有关，选项说法错误；
26、D二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，先喷水再放入二氧化碳中，紫花变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，选项说法正确。故选：C。23把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y加入到MNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（）中国%教#*育出版网&AZXMYBXZYMCXZMYDYMZX【答案】B来源#%:中国教育出版网【解析】由图象可知，X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应时间短，说明X比Z活泼，YM不能和稀盐酸反应，说明YM不如XZ活泼。Y能和MNO3反应，说明Y比M活泼，因此四种金属的活动性顺序为：XZYM。故选：B。24防止金属
27、生锈是我们保护金属资源的一种非常重要的方法。对于防止铁制品生锈，下列说法错误的是（）A在铁制品表片刷漆、烤蓝可以有效防止铁制品生锈B用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈C经常用湿抹布擦拭铁制品的表面起不到防止铁生锈的作用D铁生锈之后为保护铁制品铁锈不用立即除去【答案】D来源:#*中教网【解析】A铁在与空气、水接触时易发生锈蚀，所以在铁制品表片刷漆、烤蓝可以隔绝铁与氧气、水的接触而有效防止铁制品生锈，选项说法正确；B铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈，选项说法正确；C铁在与空气、水接触时易发生锈蚀，所以经常用湿抹布擦拭铁制品的表面起不到防止铁生锈
28、的作用反而会加快铁的锈蚀，选项说法正确；D铁锈的结构疏松多孔，会吸收空气的水蒸气而加快铁的锈蚀，所以铁制品表面的铁锈要及时除去，选项说法错误。故选：D。25某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（）A当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种来源:中&国教育出%版网B从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大CCu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱Dcd间（不含C.d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+【答案】A【解析】A.当溶液溶质为1种时，即锌恰好与硝酸银、硝酸
29、铜完全反应，或锌是过量的，金属单质为银、铜，或银、铜、锌，不可能为1种，故选项说法错误。B.从m1变化到m2，发生的是锌与硝酸银的反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大，故选项说法正确。来源:*zzstep.co%mC.Cu活动性比Ag强，由于铜、银均不与稀盐酸反应，只用盐酸无法比较两者活动性强弱，故选项说法正确。来源:zz*step&.comD.cd间（不含C.d两点），发生的是锌与硝酸铜的反应，硝酸铜有剩余，溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+
30、，故选项说法正确。来源%:z#z&s故选：A。二非选择题26因为新冠肺炎疫情原因宅家近两个月，复工复产后，小明发现遗留在波尔多液中的一柄铁棒上出现红色的物质，请你帮他写出该反应的化学方程式；他还发现自己遗失在果园水渠边的铁铲生锈了，这是因为铁和（书写化学式）发生了化学变化；回到家里的小明担心自己的自行车链生锈，他（填做法）就轻松搞定了。【答案】Fe+CuSO4FeSO4+Cu；O2.H2O；涂油。中国教育*出&#版网【解析】遗留在波尔多液中的一柄铁棒上出现红色的物质，是铁与硫酸铜反应，该化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；铁铲生锈，是因为铁和氧气、水发生了化学变化；防止自行车链生锈，
31、可涂油。27金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温和等特性。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是。来源%*:中国教育出版网（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应。（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe，反应中具有还原性的物质是。【答案】（1）耐磨；（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应；（3）Fe+2HClFeCl
32、2+H2；（4）铝（或Al）。【解析】（1）合金的优点抗腐蚀、硬度大等，所以高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作主要利用该合金耐高温和硬度大耐磨等特性，故填：耐磨；（2）铝的化学性质比较活泼，常温下很易与空气中的氧气反应生成氧化铝，但生成的氧化铝薄膜致密，阻止了铝与空气接触，起到保护作用，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应，故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应；（3）在金属活动顺序表中铁排在氢之前，所以工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，否则铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式
33、为Fe+2HClFeCl2+H2，故填：Fe+2HClFeCl2+H2；（4）分析8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe反应可知，铝夺取了四氧化三铁中的氧，使其还原为铁，所以反应中具有还原性的物质是铝（或Al），故填：铝（或Al）。28向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。（1）A点所发生反应的化学方程式为。来源#*:中国%教育出&版网（2）B点对应的溶液中含有的金属离子有。（3）当加入锌的质量在m1m2g时，溶液的质量增加的原因是。【答案】（1）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；（2）Al3+、Cu2+、Zn2+；（3
34、）每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加。【解析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，不能与硝酸铝反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。来源%:中国教#育出版网（1）A点发生的是锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag。（2）B点，锌与AgNO3恰好完全反应，B点对应的溶液中溶质是硝酸铜、硝酸锌，含有的金属离子有铝离子、铜离子和锌离子，其离子符号为Al3+、Cu2+、Zn2+。（3）当加
35、入锌的质量在m1m2g时，发生的是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的铁可置换出56份质量的铜，溶液的质量会增加。29人类的生产生活离不开金属材料。（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果。（2）在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，用化学方程式表示其原理：。来源:中国教育出版*网%（3）飞机制造过程中用到的铁质材料，工业上主要是利用一氧化碳还原赤铁矿石制得的，其反应的化学方程式为。（4）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2Fe+2FeCl3
36、3FeCl2向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是。A.滤液中一定含有CuCl2.FeCl2B.滤液中一定含有FeCl3C.滤渣中一定含有Cu和FeD.滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe【答案】（1）氧气和水；（2）4Al+3O22Al2O3；（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（4）D。【解析】（1）铁生锈条件是与氧气和水同时接触，则钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果，故填：氧气和水；（2）铝与氧气在常温下反应生成氧化铝，则反应方程式为4Al+3O22Al2O3，故填：4Al+3
37、O22Al2O3；（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则反应方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（4）向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末的，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，发生的反应为Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，则固体中一定含铜可能含铁，滤液中的溶质一定有FeCl2，可能含有CuCl2，一定不含有FeCl3，A.滤液中一定含有FeCl2，可能含有CuCl2，故A错误；B.Cu和Fe的都能与FeCl3反应，则滤液中
38、一定不含有FeCl3，故B错误；C.滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe，故C错误；中国#&教育*出版网D.滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe，故D正确；故填：D。30某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1.图2两种情况。请回答下列问题：（资料：常见的不溶于酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4）（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液颜色的变化情况是，则滤液中一定含有的溶质为（填化学式）。www.zzs%t&ep.#com写出产生白色沉淀的化学反应方程
39、式。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有（填化学式，下同）。滤液颜色是，则滤液中含有的离子（填离子符号）。【答案】（1）蓝色和浅绿色的混合色；Fe（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3；AgNO3+HClAgCl+HNO3。（2）Ag、Cu、Fe；浅绿色；Fe2+、NO3。滤液中一定含有的物质为：Fe（NO3）2.Cu（NO3）2.A【解析】（1）向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁和银单质；gNO3，滤液颜色的变化情况是蓝色和浅绿色的混合色；则滤液中一定含有的溶质为Fe（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3。硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和稀盐酸，发生反应的化学方程式为AgNO3+HClAgCl+HNO3。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则：滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；滤液中一定含有反应生成的硝酸亚铁，滤液颜色为浅绿色，则滤液中含有的离子Fe2+、NO3。