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1、专题06 实验探究题 （全国通用）1. 达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想I：没有变质，全部是NaOH；来源&:中教网#猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_(用化学方程式表示)。【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：实验操作实验现象实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想成
2、立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想成立小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液_猜想成立【分析讨论】小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_。【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_成立；实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_(填离子符号)。【反思与拓展】(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。(2)已
3、知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。【答案】 (1). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2). 有白色沉淀生成；(3). 氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应；(4). II；(5). Na+、Ca2+、H+、Cl-；(6). 4【解析】猜想与假设：氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3
4、+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；设计并进行实验：小陈同学的实验结论是猜想成立，氢氧化钠已全部变质成碳酸钠，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；中国教#育出&版网%分析讨论：小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应产生气泡，所以该结论不正确，故填：氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应；得出结论：综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想
5、II成立，故填：II；加入稀盐酸后，氢离子与氢氧根离子结合生成水，与碳酸根离子生成二氧化碳和水，所以无色澄清溶液不存在氢氧根离子、碳酸根离子；加酸后碳酸钙沉淀溶解，溶液中一定存在钙离子，而钠离子和氯离子不参与反应，溶液一定存在，若加入的盐酸过量，此时所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多，溶液中所含有的离子有Na+、Ca2+、H+、Cl-，故填：Na+、Ca2+、H+、Cl-；来源:中%国教育出版网#&反思与拓展：由题干信息可知，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将与结合后反应式变为CO2+NaOH=NaHCO3；再根据CO2+2NaOH=N
6、a2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳较少时，溶质为NaOH、Na2CO3；若二氧化碳过量时，溶质为NaHCO3；若CO2与NaOH质量比为44:80时，溶质为Na2CO3；若CO2与NaOH质量比(44:80) (44:40)之间时，溶质为Na2CO3.NaHCO3，所以向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况，故填：4。2.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。w%ww.z&实验过程与分析】实验1实验2实验操作实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】（2
7、）实验1发生反应的化学方程式为_。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到_现象，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发
8、生了化学反应【答案】(1). 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无；(2). ；(3). ；(4). ；(5). 气球膨胀； (6). 有气泡产生；【解析】(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；来%源#:zzstep.*com&(3)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不
9、能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；(4)滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。3.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸
10、进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式：_。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。www.zz#%&【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。_。猜想一不正确步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。_，过一会有白色沉淀产生。猜想二
11、不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为_。（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）。中国教育出版*网%#（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是_（写化学式）【答案】 . Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O . 可能是CaCl2和HCl . 溶液不变红色 . 先有气泡产生 . CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl . 腐蚀铁质下水管或污染水源 . CaCO3【解析】、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaC
12、l2+2H2O；、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成CaCl2，反应物只有氯化钙，这就是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步骤1中入几滴酚酞溶液，是为了验证氢氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可知不含氢氧化钙，故填酚酞溶液不变红；步骤2加入碳酸钠溶液至过量是为了验证HCl的有无，先发生的反应是HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，后发生的反应是CaCl2与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：先有气泡产生；实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+
13、2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源，故填：腐蚀铁质下水管或污染水源；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，就是除去盐酸，应向烧杯中加入过量碳酸钙，把盐酸转化成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙过滤即可除去，故填：CaCO3。4.在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
14、ww#w.zzs%t&【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。中&*%国教育出版网实验操作实验现象实验结论（1）取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热。 。（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。溶液变红。有Ca（OH）2（3）取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 。有CaCO3【反思评价】（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写
15、出生成CaCO3的化学方程式 。【应用交流】（6）生石灰要 保存。【拓展延伸】（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 （填大写字母）。A.ab段试管中液面逐渐上升B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触来源:中%国教育出版#&网C.c点的对应操作是打开弹簧夹www.%zzste&p.co#m【答案】（1）样品中含有氧化钙。（2）酚酞试液。（3）产生气泡。（4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。（5）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（6）密封。（7）BC。来&源#:中*教网【解答】（1）烧杯壁发热，是因
16、为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙。故填：样品中含有氧化钙。（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性。故填：酚酞试液。来源#*:中国教育出&版网（3）取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙。故填：产生气泡。（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2
17、CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（6）生石灰要密封保存。来源*:中教网&故填：密封。（7）A.ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；B.bc段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触，该选项说法正确；C.c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，该选项说法正确。来源:&%故填：BC。5.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应
18、；（3）实验三发生反应的化学方程式为 ；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；www%.zzst&ep.co*m【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和 ；猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由A.b两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶
19、液 【反思与评价】中国教#育出&版网%.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。【答案】（1：红。（2）某些非金属氧化物。（3）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。（4）碱性。【猜想与假设】Na2CO3。【实验探究】无明显现象。【反思与评价】足量稀硫酸。【解答】（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。故填：红。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。故填：某些
20、非金属氧化物。（3）实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。故填：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。（4）经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性。故填：碱性。【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时溶质只有NaOH；猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH和Na2CO3；猜想三：氢氧化钡过量时溶质为NaOH和Ba（OH）2。故填：Na2CO3。来#*源:&中教网【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠由A.b两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少
21、量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钡故填：无明显现象。来源#:中教&网%【反思与评价】来源:zzste%p.c#o*&m同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为足量稀硫酸，是因为加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，如果产生气泡，溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。故填：足量稀硫酸。来源:中*国教育出版网%#6.某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填序号）；（2）溶液变为蓝色的是_（填序号），写出其中发生的化学方程式_。（
22、3）能证明C中发生了反应的现象是_。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？【查阅资料】中国教育出版网*#%铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OSO2能使品红溶液褪色；SO2能与碱溶液反应；SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。来源:#中国教育出&版网（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显
23、现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面_（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_（填序号）来源:zzstep%&.comA 水 B 氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水 D 饱和NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。来源:*中国教育出版网%【答案】 (1).BD；(2).E；(3).；(4).酚酞试液由红色变为无色；(5).吸收二氧化硫，防止污染空气；(6).上升；(7).D【解析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧
24、化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD.（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：，故填：E；。（3）烧杯C中氢氧化钠显与酚酞反应，溶液变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色，故填：酚酞试液由红色变为无色。7.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性
25、不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_。(2)试管2中可观察到的现象是_。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4.5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：_ 猜想二：BaSO4.BaCO3来源:中%&国#教育出版网*【实验与结论】实验操作实验现象
26、实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案. 放热 . B . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 . 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 . A . BaSO4 . 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 . 熟石灰【解析】【实验一】 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；【实验二】浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实
27、验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；【实验三】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A.氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B.氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C.氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸
28、，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；【做出猜想】www.zzs*tep&.com碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；【实验与结论】猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。来*源:中国教育出版%#网&8.碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究
29、碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象 有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为 。中#国%教育&出版网化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三： 。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2【活动探究】1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。2.进行实验：实验操作实
30、验现象实验结论方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想 成立方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠。来源:zzstep%.com&【答案】溶液变红色；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。【猜想假设】NaOH和Ca（OH）2。ww#w.z
31、zst&ep.c*om【活动探究】1.溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。2.产生白色沉淀；二。【反思与评价】1.碱。2.反应物是否过量。【解答】实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象溶液变红色有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。故填：溶液变红色；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。【猜想假设】猜想一：恰好完全反应时是NaOH猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和
32、Ca（OH）2猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2故填：NaOH和Ca（OH）2。【活动探究】1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。故填：溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。2.进行实验：实验操作实验现象实验结论方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳猜想二成立方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡故填：产生白色沉淀；二。【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。故填：碱。
33、2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。故填：反应物是否过量。9.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和 （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？ 【查阅资料】 材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所
34、示装置制取NaHCO3。 反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用是 。 （3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是 （须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。 （4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60后无数据的原因可能是 。 【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【查阅资料】 材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化： 变化：HCO3-+H2OH2C
35、O3+OH-； 变化：HCO3-CO32-+H+。 来源:%中国教育出#*版网材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH7，反之pH7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。 中国#教育出&版网%【交流反思】 （5）NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因 。 （6）根据本实验，下列说法错误的是 （填字母）。 a.pH6.68时生成的无色气体为CO2 b.从030s，单位体积溶液中H+数目不断增大 c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液【答案
36、】（1）HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 来#源:%中国教育出&版网（2）保持低温利于碳酸氢钠析出。 （3）取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。 （4）温度高于或等于60时，碳酸氢钠分解。 （5）碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化的碳酸氢根离子比发生变化的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。 （6）c来#&*源:中教网【解析】（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和HCO3-构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
37、：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 故填：HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 （2）烧杯中冰水的作用是保持低温利于碳酸氢钠析出。 故填：保持低温利于碳酸氢钠析出。 （3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案：取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。 故填：取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。 www#.zzst%e*（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60后无数据的原因可能是温度高于或等于60时，碳酸氢钠分解。 故填：温度高于或等于60时，碳酸氢钠分解。
38、（5）NaHCO3溶液显碱性，是因为碳酸氢钠溶于水后，发生变化的碳酸氢根离子比发生变化的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。 故填：碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化的碳酸氢根离子比发生变化的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。 （6）a.pH6.68时生成的无色气体为二氧化碳，该选项说法正确； b.从030s，单位体积溶液中H+数目不断增大，该选项说法正确； c.可以用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，该选项说法不正确。 故填：c。中&%#国教育出版网10.学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的
39、探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。www.z%zst&实验操作实验现象分析与结论_金属活动性：Cu_Ag（填“”或“”或“”），反应的化学方程式为_。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序
40、是_。www.z#zste&*p%.com【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。中国教育&%出版网*#（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_较好。（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_。【答案】 (1). 锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸 (2). 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (3
41、). (4). 将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中 (5). (6). (7). ZnCuAg (8). 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu (9). 一、二 (10). 节约金属资源，减少污染 (11). Cu、Ag 来源:zzste*&p.co%m【解析】制定计划：还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金
42、属活动性顺序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜排在银之前，可以验证三种金属的活动性顺序；进行实验：铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；说明金属活动性：CuAg；来源:zzstep.%#co&m实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明，金属活动性：ZnCu；该反应的化学方程式为：；解释与结论：由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：ZnCuAg；反思与评价：（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu；（2）方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。（3）试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。拓展与延伸：把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝