《中考化学一轮复习微专题5-1质量守恒定律及化学方程式培优训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学一轮复习微专题5-1质量守恒定律及化学方程式培优训练.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、微专题5-1 质量守恒定律及化学方程式培优训练一、选择题1、某物质燃烧的反应方程式为X3O22CO23H2O。由此判断X的化学式为()ACH4 BC2H6 CC3H8 DC2H5OH2、我国已经立法，规定酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，司机如有饮酒，红色的CrO3就会变成绿色的Cr2(SO4)3，则X的化学式为()ANa2O BH2O CH2SO4 DCO23、科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳
2、排放。该反应前后发生变化的是()A元素的种类 B碳原子的数目 C氢元素的化合价 D纳米镍粒子的化学性质4、在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300 即分解，其分解的化学方程式为Mg5(OH)2(CO3)45MgOH2O4X，则X的化学式是()ACO BCO2 CO2 DMg(OH)25、如图是学生探究质量守恒定律的实验装置图，在玻璃棒两端分别绕上铜丝，用棉线吊着并使玻璃保持平衡。用酒精灯给左边铜丝加热一段时间后，停止加热。下列关于该实验现象和实验结论叙述错误的是( )A铜丝加热后变成黑色
3、 B玻璃棒向左倾斜C玻璃棒向右倾斜 D该反应遵守质量守恒定律6、三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A反应中CaO为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体的质量减少D反应后容器中氧元素的质量分数增大7、硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag2XO2。根据质量守恒定律，推测X是( )AN2O BNO2 CN2O5 DNO8、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( ) A该反应为化合反应B丙可能是该反应的催化剂C该化学反应中甲、丁的质
4、量变化之比为57D该化学反应中乙、丁的质量变化之比为149、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是( )Aa和b是反应物 Bx3.2 C该反应属于分解反应 Dd一定是催化剂10、物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X3O2=RO22SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是( )A参加反应的X的质量为4.3 g BX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S
5、元素和O元素 D产物为气态时都是空气污染物11、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( )A铁粉和稀盐酸 B硝酸钾晶体和水C碳酸钡粉末和稀硫酸 D铜粉和硝酸银溶液12、下列反应的化学方程式书写正确的是( )ACa(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3 BH2O2=H2OO2CNaNO3KCl=NaClKNO3 DFe3HCl=FeCl3H213、镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或ZnOGa2O3)。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其
6、化学反应模型如图所示。下列叙述中，错误的是( )A镓酸锌中镓元素的化合价为3价B上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变C上述反应中的反应物和生成物都属于化合物D在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源14、在化学反应A2B=C2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为119，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为( )A9 B12 C18 D3615、下图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是( )A甲是SO2 B该反应属于化合反应C参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为11 D化学反应前后，原子种类、数目均不
7、变二、填空题1、写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁_.(2)锌和稀硫酸反应_.(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应_.(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气_.(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水_.。2、如图是某反应的微观示意图，图中的单质为_；该反应前后化合价没有发生变化的元素为_；生成物的质量比为_。3、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧：_。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：_。(3)二氧化碳通入澄清石灰水：_。(4)稀盐酸除去铁锈：_。4、如图是某反应的微观示意图。(1)请把图中方框内反应物的微观粒子数目补画齐全。(2)该反应的化学方程
8、式为_。5、)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：(1)该微观反应过程中出现了_种氧化物。(2)该反应的化学方程式为_。(3)该反应前后原子的种类和个数均_(填“减少”“不变”或“增加”)。6、某有机物R完全燃烧RxO22CO23H2O，实验测得反应前后各物质的质量如下表。物质R氧气二氧化碳水反应前质量/g4.69.600反应后质量/g008.85.4请计算：(1)8.8 g二氧化碳中碳元素的质量是_g。(2)5.4 g水中氢元素的质量是0.6 g，依据_，则R中氢元素的质量也是0.6 g，所以R中氧元素的质量是_。(3)设R的化学式为C
9、aHbO，则ab_。7、通过对第五单元的学习大家认识到了定量研究对于化学科学发展的重大作用，某化学兴趣小组的同学对此很感兴趣，欲通过化学实验自己验证“质量守恒定律”，设计的实验如图1所示（1）质量守恒定律是自然的基本定律之一，请根据质量守恒定律解释蜡烛为什么会越燃烧越短：_【提出问题】碳酸钙与稀盐酸反应是否遵守质量守恒定律？【提出假设】该反应遵守质量守恒定律（2）【进行实验】实验步骤如下：按如图1方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯内剧烈反应，并有_冒出（3）【收集证据】当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边同学们又重新称量，记录了数据他们感到
10、困惑：其他操作均正常，实验数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的；原因是_（4）【反思评价】若不考虑；该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？_（填“是”或“否”），请从微观方面说明原因_（5）【总结问题】同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，对实验进行了如图2的改进，但有同学却说该实验不能用来验证质量守恒定律，请你根据以上的实验，总结归纳用称量的方法来验证质量守恒定律时，对物质的变化及实验装置的选择的要求是：_（6）另一组同学研究了物质W的组成一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：其中：X=_g，W中所含有的元素是_8、某实验学校初三兴趣小组利用如
11、下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式。（1）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是_（2）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x=_若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x的值_（填写“偏大”、“偏小”、“不变”），判断依据是_培优训练一、选择题1、D 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C 7、B 8、D 9、C 10、B 11、D 12、A 13、C 14、C 15、C二、填空题1、(1)2MgO22MgO (2) ZnH2SO4=Zn
12、SO4H2(3) NaOHHCl=NaClH2O (4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (5) 2H2SSO2=3S2H2O2、氮气(N2); 氧元素; 722(或227)3、 (1)4P5O22P2O5(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(4)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O4、 (1)(2)CS23O2CO22SO25、 (1)3(2)2NO2CO2CO2N2(3)不变6、1 (1)2.4(2)质量守恒定律1.6 g(3)137、（1）蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水；（2）气泡；（3）稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减
13、少；（4）是；化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变；（5）有气体生成时，需要在密闭容器中反应；（6）52，C、H、O【解析】（1）蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，所以蜡烛燃烧会越烧越短；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到烧杯内剧烈反应，并有气泡冒出；（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以导致天平不平衡的原因是：稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少；（4）化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变；化学反应都遵守质量守
14、恒定律，若不考虑该因素的影响，该反应是遵循质量守恒定律；（5）验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行；（6）由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g-16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g，此反应的表达式可表示为W+O2CO2+H2O，所以X的值等于44+8=52，根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素
15、与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g-16g=48g，所以可判断W中含有氧元素8、（1）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；（2）停止加热，继续通氮气至装置冷却；（3）3；偏小，因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小【解析】（1）导管插入水中，可以防止防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；（2）为防止试管内的水倒流，反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；（3）参加反应钙的质量=120.8g-114.8g=6g，反应生成氮化钙的质量=122.2g-114.8g=7.4g；XCa+N2CaxN2 40x 40x+286g7.4g 解得：X=3因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3