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1、专题8溶解度曲线1（2021怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：（1）P点的意义是。（2）A，B，C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是。（3）t2时，将30gA物质加入到50g水中可形成g溶液，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）将t2时A，B，C三种物质的饱和溶液均降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。【答案】（1）t1时，A、C两物质溶解度相等（2）C（3）75；饱和（4）BAC（5）降温结晶【解析】（1）P点时，A、C溶解度曲线相交，意义是t1时，A、C两物质溶解
2、度相等；（2）由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C；（3）t2时，A物质溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液；（4）A、B物质溶解度随温度降低而减小，将t2时A、B物质的饱和溶液降温至t1时，A、B析出晶体得到t1时A、B物质的饱和溶液，由于t1时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2时C物质的饱和溶液降温至t1，得到t1C物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A
3、大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC；（5）A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。2（2021郴州）T时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是。（2）乙溶液在B点属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是。（4）该温度下，甲的溶解度为：。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是。【答案】（1）丙乙甲（或丙
4、乙甲）（2）饱和（3）加入固体甲或蒸发溶剂（4）25g（不写单位不给分）（5）降温结晶【解析】（1）由图可知，该温度下，溶液达到饱和后，饱和溶液的溶质质量分数：丙乙甲，故溶解度：丙乙甲；（2）由图可知，乙溶液在B点恰好饱和，属于饱和溶液；（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；（4）由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为S，故SS+100g100%=20%，S=25g；（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是降温结晶。3（2021十堰）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶
5、解度及其溶解度曲线如下：温度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169（1）图中能表示K2CO3溶解曲线的是（填“甲”或“乙”）；（2）在20时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为；（3）在t时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1w2（填“”、“=”或“ KCl B KNO3 KCl C KNO3=KCl D无法确定【答案】（1）A （2）34.0gx37.0g （3）4 （4）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）（5）D【解析】【解
6、答】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在2030温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0gx37.0g。故填：34.0gx甲丙【解析】（1）由图可知，t1C时，丙物质的溶解度为30g，故填：30。（2）t2C时，甲溶解度70g，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，溶解甲70
7、g50g100g=35g充分溶解后所得溶液的质量为50g+35g=85g，故填：85。（3）甲溶解度随温度升高增加，除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。（4）t1C时溶解度乙甲=丙，饱和溶液溶质质量分数乙甲=丙，升温至t2C甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度变小，溶质结晶析出，溶质质量分数减小，故所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，故填：乙甲丙。10（2021抚顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。（1）P点的含义是。（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与(填“甲”、“乙”或“丙”)相似（3）t3时，将40g甲物质加到50
8、g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g。（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是。（5）将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，对所得溶液的分析正确的是(填字母序号)。A 溶解度：乙甲丙B 溶剂质量：丙乙甲C 溶液质量：乙甲丙D 溶质质量分数：乙甲丙【答案】（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）丙（3）80 （4）蒸发结晶（5）BD【解析】（1）P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的减小而增大，气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；（3）t3时，甲物质的溶解度为60g，即t3时，100
9、g水中最多溶解60g甲物质，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为80g；（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较大；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较小，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；（5）A、t1时，溶解度大小：甲乙=丙，说法错；B、t3时，溶解度大小：甲乙丙，即：浓度: 甲乙丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量：甲乙丙，溶剂质量：丙乙甲，降温到t1，溶剂不变，溶剂的质量：丙乙甲，说法正确；C、将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有
10、晶体析出，溶剂不变，溶液质量丙乙甲，说法不正确；D、t1，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时乙溶质质量分数大于甲溶质质量分数，丙物质在降温的过程，溶剂、溶质不变，质量分数也不变，丙溶质质量分数最小，溶质质量分数：乙甲丙，说法正确；故答案为：BD。11（2021荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）60时，氯化铵的溶解度是g。（2）碳酸
11、氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。（4）将60时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是_（填标号）。A甲和乙都是饱和溶液B溶剂的质量：甲乙D溶质的质量分数：甲=乙【答案】（1）55.2 （2）碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出（3）降温结晶（4）A；B；D【解析】（1）60时，氯化铵的溶解度是55.2g。（2）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。（3）氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯
12、化铵晶体需要降温结晶，故操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）A氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；B60时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲乙，正确；C降温至t，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲acC析出晶体质量最多的是a【答案】（1）t1C时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）（2）abc （3）1：5 （4）B；C【解析】（1）P点含义为 t1C时，a、c两物质的溶解度相等，都为20g；（2）由图像可知， t2C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc；（3） t1时，a的溶解度为20克，将25ga物质加入到100g水中，只能溶解20克，所得溶液中溶质与溶剂质量比为20：1001：5；（4）t2时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1，a、b析出晶体变成t1时饱和溶液，c为成不饱和溶液，A错误；溶质质量分数大小关系是：bac ，B正确；a的溶解度受温度影响大，析出晶体质量大于b，C正确。