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1、专题7分析与评价类实验探究题1（2021常州）如图为体现CO2性质的趣味实验装置。（1）仪器a的名称为。（2）准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和。向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比中大得多，主要原因可用化学方程式表示为，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球(选填向左”、“向右”或“不”)移动。（3）已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集
2、满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程)【答案】（1）铁架台（2）二氧化碳溶于水(或与水反应)使气压减小；防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；向右（3）解:设需要大理石的质量为x CaCO3100x80%+2HCl=CaCl2+H2O+CO244500mL10-3L/mL2g/L10044=x80%500mL10-3L/mL2g/L x=2.84g 答:需要大理石的质量为2.84g。【解析】【解答】（1）仪器a的名称为铁架台。（2）二氧化碳溶于水(或与水反应)使
3、装置中气体减少，压强减小，导致轻质塑料球向左移动一小段；实验中b管使锥形瓶和分液漏斗形成一个连通器样的装置，其作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化。向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，导致装置中气体减小更多，压强减小更大，故一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比中大得多；向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，稀盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，装置中气体增多，压强变大，可观察到轻质型料球向右移动。2（2021常州）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图
4、1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。（1）操作中实验现象说明CO2(选填“能”或“不能”)与CuO反应。（2）操作中CO2含量减小的原因是。（
5、3）操作中的化学反应方程式为。（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。【答案】（1）不能（2）二氧化碳与焦炭发生反应（3）CO+CuO_Cu+CO2（4）防止一氧化碳污染环境（5）焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应【解析】（1）用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，故操作中实验现象说明CO2不能与CuO反应。（2）操作中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳。（3）操作中的化学反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO_Cu+CO2。（4）实验结束后，装置中可能
6、存在一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境。（5）图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。3（2021朝阳）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：（提出问题）两组实验都能验证质量守恒定律吗？（1）（进行实验）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是。此反应（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。（2）（实验结
7、论）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在装置中进行。（3）（发现问题）实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？（猜想与假设）猜想：只有NaCl；猜想：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想：NaCl和HCl；猜想：。（4）（交流讨论）经过讨论，甲组同学认为，猜想是错误的，原因是（用化学方程式回答）。（5）（实验与结论）甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为，原因是，则猜想正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为，则猜想正确。（6）（拓展与应用）若想验证猜想正确，可选择的试剂有（填字母序号）。A紫色石蕊
8、溶液B铁粉C氢氧化钠溶液D碳酸钾溶液若猜想正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行操作即可。【答案】（1）BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循（2）密封（3）NaCl、Na2CO3（4）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（5）溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀（6）ABD；蒸发【解析】（1）进行实验甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其化学方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO4+C
9、uCl2；乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵循质量守恒定律。故填：BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循。（2）实验结论在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。故填：密封。（3）猜想与假设猜想：恰好完全反应时只有NaCl；猜想：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想：盐酸过量时是NaCl和HCl；猜想：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3。（4）交流讨论经过讨论，甲组同学认为，猜想是错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应
10、生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。故填：；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（5）实验与结论甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则猜想正确；乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，则猜想正确。故填：溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀。（6）拓展与应用A.盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以
11、用铁粉；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液；D.碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液。故填：ABD。若猜想正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可，是因为随着蒸发进行，氯化氢挥发逸出。4（2021苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。（1）.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm1cm0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如题28图所示，实验现象见表1
12、。表1不同条件下的实验现象组别实验实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是。（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：。（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好裙去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，（补充完整实验方案）。（5）.石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰
13、质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL），消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL）煅烧温度活性度煅烧时间10501100115012001250130012 min79083686880845441216 min79385687184555653020 min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围为11001200的证据是。（6）.石灰石用途的探究石
14、灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。【答案】（1）温度（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（3）氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红（4）滴入稀盐酸，有无色气体产生（5）煅烧不同的时间，在11001200范围内生成的生石灰活性度均高（6）石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁【解析】（1）通过甲、乙、丙三组实验的对比，可以得出影响石灰石分解的因素是温度；（2
15、）丙实验中，石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，淫才看到澄清石灰石变浑浊，化学方程式为: Ca ( OH ) 2+CO2=CaCO3+H2O ；但是此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；（3）丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动试管，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液自下而上又变为红色;（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有无色气体产生，
16、说明固体中国含有没有分解完的石灰石。（5）由表2中不同条件下煅烧产物的活性度( mL )，可知石灰石煅烧的最佳温度范围为1100 1200C的证据是煅烧不同的时间，在1100-1200C范围内生成的生石灰活动度均高;（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，加入石灰石能提高生铁产率的原因石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。5（2021连云港）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症
17、，反应的化学方程式为。（2）【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3？【查阅资料】材料一：候氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。材料二：研究发现， NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量.【实验制备】根据候氏制碱原理设计如图-1所示装置制取 NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。烧杯中冰水的作用是。（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。（4）图-2中碳酸氢钠的溶解度在60后无数据的原因可能是。
18、（5）【性质探究】常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。【查阅资料】材料三： NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：变化：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；变化：HCO3-CO32-+H+。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH7，反之pH7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。【交流反思】NaHCO3溶液显（填“酸
19、”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：。（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。a.pH6.68时生成的无色气体为CO2b.从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液【答案】（1）HCO3-；HCl+NaHCO3= NaCl +CO2+H2O（2）降低 NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出（3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为 NaHCO3（4）60时溶液中的 NaHCO3受热分解（5）碱；NaHCO3溶于水后，发生变化的HCO3-数目比发生变化的多，导致单位
20、体积溶液中OH-的数目比H+的数目多（6）c【解析】（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和HCO3-构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应为碳酸氢钠与元素反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为HCl+NaHCO3= NaCl +CO2+H2O。（2）反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。烧杯中冰水的作用是降低 NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出，因为根据溶解度曲线图可知，温度高于60，碳酸氢钠会分解。（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为
21、NaHCO3，因为 NaHCO3溶于水时吸收热量。（4）题39图-2中碳酸氢钠的溶解度在60后无数据的原因可能是60时溶液中的 NaHCO3受热分解，碳酸氢钠不稳定。（5）【交流反思】NaHCO3溶液显碱性结合材料三、四从微观角度说明原因：NaHCO3溶于水后，发生变化的HCO3-数目比发生变化的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。（6）a. 根据材料可知，pH6.68时生成的无色气体为CO2，故正确，不符合题意；b. 根据图像可知，从0-30s，溶液的pH 值减小，单位体积溶液中H+数目不断增大，故正确，不符合题意；c. 氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙与碳酸氢钠不反
22、应，所以能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液，故错误，符合题意；6（2021株洲）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：（1）、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；请写出C与CuO反应的化学方程式；（2）实验结束时，应（填写下列操作代号）。先撤出导管，再熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再撤出导管（3）、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。仪器B中
23、所盛试剂为，其作用为。（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：。（5）实验前，需检查；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为。（6）请指出上述实验中的一项缺陷。（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成gCO。（8）、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：。【答案】（1）C+2CuO 高温_ 2Cu+CO2（2）（3）澄清石灰水；检验二氧化碳（4）D中
24、黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊（5）气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰（6）没有尾气处理装置（7）3.36（8）反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O【解析】、（1）C与CuO高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO 高温_ 2Cu+CO2。（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：。、（3）木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。（4）一氧化碳还原氧
25、化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊，故填：D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊。（5）实验前，需检查气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰，故填：气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰。（6）一氧化碳有毒，上述实验中的一项缺陷没有尾气处理，故填：没有尾气处理。（7）解：将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应，氧化铜过量，生成一氧化碳质量为x。C121.44g+C
26、uO高温_Cu+CO28x1228=1.44gxx=3.36g故填：3.36g。（8）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O，故填：反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。7（四川省成都市2021年中考化学试题）某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四
27、枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_发生化学反应。（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与_有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是_，写出除铁锈的化学方程式_。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_。（5）据
28、图，对比AB段和BC段说明_分析t3时刻压强突然变大的原因是_。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为_。（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是_，解决方法是_。【反思与评价】（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是_。【答案】（1） 氧气和水蒸气（2） 氯化钠（3） 铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）铁生锈放出的热量小于装置散失的热量（5）
29、 加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气（6）（7） 氢气未干燥，含有水蒸气 在乙、丙装置间加一个干燥装置（8）使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率【解析】（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，
30、可用来除锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。（6）解：设铁的质量为x。x= 则该固体中铁锈质量分数表达式，故填：。（7）该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置；（8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。