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1、模块一 身边的化学物质专题06 常见的酸和碱1（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是A稀释浓硫酸B测稀硫酸的pHC倾倒稀硫酸D滴加稀硫酸【答案】D【详解】中*国教%育出版网A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签
2、要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；来源:中国#教育出版网&D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。2（2020福建）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是中国教育&出*版网#A0300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大来源:中国教育出版*网%B0-100s内，反应、生成CO2的速率均先慢后快中国教育&出*版网C反应中，0100s内产生的CO2体积比10
3、0-200s内的少5amLD实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2【答案】C【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；B.由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应、生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；来源:中国教育出&版网*C.如图所示
4、反应中，0100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；D.由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。3（2018福建）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是ABCD物质铁干
5、冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈【答案】D【解析】A.铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B.干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C.小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D.盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。4（2017福建）下列人体体液中，酸性最强的是A唾液（pH约6.67.1）B胃液（pH约0.81.5）C胆汁（pH约6.87.4）D血液（pH约7.357.45）【答案】B【详解】pH7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH7的溶液呈碱性，且pH越
6、大碱性越强。故选B。5（2020福建）“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。来源&%:zzstep#.com（1）若反应为，预测该反应可能观察到的实验现象：_（写一个）。（2）反应中，X的化学式是_（写一个）。www.z%*zstep.c#om（3）Y是黑色固体，反应的化学方程式为_。（4）利用反应的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是_、_。（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈（主要成分为Cu2（OH）2CO3）的过程中，空气中参与反应的
7、物质是_。【答案】有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案） NaOH（或其他合理答案） 铁粉 过滤 O2.H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”） 【详解】（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（4）利用反应的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤
8、，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C.H、O，故反应物中也应含Cu、C.H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2.H2O、CO2。6（2020福建）科学使用化学物质，可以保障人体健康。（1）某同学的部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液是_。该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是
9、_（用化学方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液（产品特点）主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%6.9%。（餐具消毒）用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。（注意事项）外用消毒剂，须稀释后使用。不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：_进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=_+Cl2+H2O。【答案】胰液 149
10、NaCl 【详解】中%*&国教育出版网（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；ww*w.zz#（2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则： ，x=149；原子种类ONaClH反应物中原子个数1132已知生成物中原子个数1222差值0110化学式NaCl方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl
11、2+H2O。来%源:中教网#*1（2021龙岩三模）有一瓶标签受损的药品(如图)，根据你的判断该药品不可能是A氧化物B酸C碱D盐【答案】B【详解】A.由标签可知，该药品可能是氧化钾，可能是氧化物，故A不符合题意；来源:中国教%*育出#版网B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由标签可知，该物质中含有钾元素，不可能是酸，故B符合题意；C.由标签可知，该药品可能是氢氧化钾，可能是碱，故C不符合题意；D.由标签可知，该药品可能是碳酸钾、硫酸钾等，可能是盐，故D不符合题意。故选B。2（2021宁德二模）天工开物记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相同的是来源&:中*
12、国教育%出版网A稀盐酸可以用来除铁锈B用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水C服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液www.zzstep*.#%co&m【答案】B来源:zz*ste%#【详解】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。A.稀盐酸除铁锈是稀盐酸与金属氧化物氧化铁的反应，不属于中和反应，此选项不正确；B.用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水的原理是氢氧化钙与硫酸发生中和反应，此选项正确；C.胃酸的主要成分是盐酸，服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸发生的反应，不属于中和反应，此选项不正确；来源:中教&*网%D.用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜的
13、反应，不属于中和反应，此选项不正确。来源*:中%教#网故选B。3（2021宁德一模）下列处理方法利用了中和反应原理的是A用硫酸处理工业废水中的碱B用纯碱除去面团发酵时产生的酸C用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈D用纯碱和熟石灰制取烧碱【答案】A【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。【详解】A.用硫酸处理工业废水中的碱，是硫酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，符合题意；B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，纯碱与酸反应，不属于中和反应，不符合题意；C.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁属于氧化物，不属于中和反应，不
14、符合题意；D.用纯碱和熟石灰制取烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠属于盐，不属于中和反应，不符合题意。故选A。4（2021福州一模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A常温下，碱性溶液的pH7，现测得碳酸钠溶液的pH7，所以碳酸钠溶液呈碱性B饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca(OH)2溶液降温能析出Ca(OH)2固体C水电解生成了氢气和氧气，则水是由氢分子和氧分子组成的D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】A来源&:中教%网【详解】来源:z&zs*te#A.pH7的溶液呈碱性，碳酸钠溶液的p
15、H7，所以碳酸钠溶液呈碱性，正确；B.Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，所以饱和Ca(OH)2溶液降温不能析出Ca(OH)2固体，不正确；C.水是由氢元素和氧元素组成的，不正确；D.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，不正确。故选A。5（2021泉州五中二模）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷
16、泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是pH12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色来源:zzs%tep#&.comB小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色紫色蓝色绿色C液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaClD紫包菜汁可以用做酸碱指示剂【答案】C【详解】中国教#育出&版%网A.氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；B.氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过
17、量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色紫色蓝色绿色，故正确；C.液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；D.紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；故选：C。6（2021福州一模）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（）AX为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是CO2BX为CuSO4溶液，Y为Fe片，根据现象可判断金属活动性：FeCuCX为品红溶液，Y为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性DX为石蕊溶液，Y为醋酸，溶液变为红色【答案】A【详解
18、】A.X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是二氧化碳，例如稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确；B.铁片表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活动性强，该选项说法正确；C.实验过程中溶液褪色，是因为活性炭具有吸附性，能够吸附色素，该选项说法正确；来&源:中教网%D.醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确。故选A。中国&教育出#*版网【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7（2021福州一模）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中
19、最佳的是A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤【答案】B【详解】A.Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；中国教#&%育出版网B.过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C.因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D.过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。8（2021福州三模）探究课题：酸与碱反应的实质。问题一：
20、酸与碱能否反应？实验：据图所示，选取相关试剂完成相应实验操作。（1）A试管中反应的化学方程式为_；试管B中_（填“有”或“无”）明显现象。中国教育出版#网*问题二：氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应？实验：据图下图选取仪器连接并装入相应的药品。打开磁力搅拌器，逐滴滴入稀盐酸，观察实验现象并记录数据。www.z#zste&*p%.com（2）能说明盐酸与氢氧化钠反应的实验依据：来#源:中&*国教育出版网从实验现象上分析：_。从pH曲线数据上分析：_。（3）从能量变化的角度分析，盐酸与化氢氧化钠反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。来源:中国教育出版&%网#（4）当pH=7时，所消耗盐酸的体积V2=_（
21、列式即可）解释与结论：下图是盐酸与氢氧化钠反应微观示意图，结合上述实验分析得出酸碱反应的实质：从宏观上看：酸+碱（_）+（_）；从微观上看：H+（_）（_）。【答案】 无 溶液中红色逐渐褪去，最后显无色 pH从大于7逐渐减小，最后小于7 放热 盐 水 【详解】实验：（1）A试管中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为 ；试管B中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。实验：（2）碱性溶液使酚酞变红，中性、酸性溶液不能使酚酞变色，从实验现象上分析：溶液中红色逐渐褪去，最后显无色，说明氢氧化钠参加了反应。氢氧化钠溶液pH大于7，从pH曲线数据上分析：pH从大于7逐渐减小
22、，最后小于7，说明氢氧化钠参加了反应。（3）从能量变化的角度分析，由图16可知，盐酸与化氢氧化钠反应是放热反应。（4）当pH=7时，恰好完全反应，根据，则所消耗盐酸的体积。解释与结论：从宏观上看：是酸与碱反应生成盐和水，酸+碱（盐）+（水）；www.zzst&ep.c#om%从微观上看：是氢离子和氢氧根离子结合生成水，+（）（）。9（2021福州一模）某化学兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验（实验装置中夹持仪器已略去）。（实验一）借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如图1所示。来源:*&中教%网（1）可证明两种物质发生中和反应的现象是_，该反应的化学方程式为_
23、。（实验二）借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量盐酸与氢氧化钠的反应，pH变化曲线和温度变化曲线如图2所示。（2）根据曲线变化判断，该反应为_（填写“吸热反应”或“放热反应”）。（3）当pH=7时，继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是_。（实验三）借助其它“可视化”的现象判断。实验如图3所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。www.zz*ste&来源:中%国教育出版网&（4）能证明中和反应有水生成的现象是_。（5）能证明中和反应有发生能量变化的现象是_。（6）丙装置试管中药品不宜过多，原因是_。【答案】溶液由红色褪成无色 放热反应 盐酸
24、过量，中和反应不再继续进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用（或者盐酸过量，中和反应不再继续进行，体系散热导致的结果）（合理均可） 丙中的硅胶由蓝色变为红色，甲、乙中的硅胶不变色 管内红墨水出现液面差（或者液面呈右高左低）（合理均可得分） 过量的氢氧化钠固体溶于生成的水中放出大量的热，影响实验过程中能量的测定（或防止反应大量放热，试管冲塞，导致安全隐患）（合理均可） 【详解】来源&:中%#教网（1）酚酞溶液遇到氢氧化钠变红，将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，随着氢氧化钠和盐酸反应，溶液会从红色变为无色，反应的方程式为：；（2）根据图像可知，随着时间进行，溶液温度在上升，所以中和反应是放热反应；（3）随着中和反应结束，盐酸的量逐渐增加，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用（或者盐酸过量，中和反应不再继续进行，体系散热导致的结果）（合理均可）；（4）根据题意，硅胶为蓝色，吸水后变为红色，因此无水乙酸遇到硅胶不变色，氢氧化钠遇到硅胶不变色，丙中装置变色可证明反应生成水；www.z#z&（5）中和反应放热，使瓶内压强增大，红墨水会向出现右侧液面升高左侧液面降低；（6）氢氧化钠固体溶于水也会放热，会影响热量的测定（或防止反应大量放热，试管冲塞，导致安全隐患）。（合理均可）