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1、专题23 化学计算来源:*中国教育出版网%1（2021湖南娄底）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是_g。（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）54（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为x x3.65%答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。【详解】（1）需要水的质量是6
2、0g60g10%54g。故答案为：54。（2）恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g，氢氧化钠溶液的质量分数是10%，故参加反应的氢氧化钠的质量为20g10%，根据化学方程式可计算出参加反应的盐酸溶质的质量，又知消耗的盐酸溶液的质量是50g，即可计算出盐酸溶液的溶质的质量分数。具体见答案。来源#:中%教&网2（2021内蒙古呼伦贝尔）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸钠溶液的质量/g40.
3、040.040.040.040.0反应后溶液的总质量/g88.9127.8M205.6245.6请根据实验数据分析解答下列问题。www#.zzs*tep.c%om（1）表格中M的数值为_。（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）166.7（2）解：第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g。设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。来#源:中国教育出版&%网x=2.65g该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为100%6.6%。答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。【详解】（1）根据表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反
4、应生成二氧化碳的总质量为50g+405-245.6=4.4g。每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应。故第三次加入40g碳酸钠溶液生成气体质量也是1.1g，故M=127.8+40-1.1=166.7。（2）见答案3（2021浙江丽水中考真题）草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。（1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于_（填氮肥、磷肥、或钾肥）。（2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试
5、剂是_。（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：中*国&教育出版网取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5g固体；求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3CaCl2=2KClCaCO3）【答案】（1）钾肥（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液（3）解：设样品中碳酸钾的质量为x。 来源:*&中教网该样品中碳酸钾的质量分数为100%=13.8%中国#*教%育出版网答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。【详解】来源#:中国%教育出*版网（1）碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
6、（2）碳酸盐与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应会产生碳酸钙沉淀，因此可以用稀盐酸和氢氧化钙溶液确认草木灰浸出液中是否含有CO32-。（3）见答案。www.z%#z&4（2021浙江温州中考真题）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O4KOH+3O2。制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？_（例举一个）。来源:%#中&教
7、*网（2）若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？【答案】（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可）（2）解：设得到48g氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x x=142g制氧剂质量=142g80%=177.5g答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5克。【详解】（1）根据化学方程式分析，为确定为制氧剂的用量，还需要考虑人体呼出气体中水蒸气含量、或每次呼吸耗氧量等；来源:*中国教#育出版网（2）已知生成物质量为48g，通过方程式计算反应物超氧化钾的质量，已知制氧剂中超氧化钾的质量分数为80%，则可计算出需要制氧剂的质量为1
8、77.5g。5（2021浙江金华中考真题）某品牌钙片的部分信息：钙片主要成分为碳酸钙；每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100 g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。实验次数12345加入稀盐酸的质量/ g2020202020剩余固体的质量/ g8.06.04.92.22.2回答下列问题：（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 （填序号）。A 元素 B 单质 C 原子（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 g；中国教#&育出%版网（3）计算该实验中所用稀盐酸
9、的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）A（2）7.8（3）7.3%解：第一次实验中完全反应2.0g碳酸钙消耗盐酸的质量为20g，设20g稀盐酸中氯化氢质量为x，则有该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为；答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。【详解】（1）物质由元素组成，钙片用于补“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A；（2）由表格中的数据可知，剩余固体质量为2.2g，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量为10片1g/片-2.2g=7.8g，故填：7.8；来源:中国%教育出版网#*（3）见答案。6（2021内蒙古呼和浩特中考真题）鸡蛋壳的主要成
10、分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？（写出计算过程）（2）稀盐酸的溶质质量分数_。【答案】（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。来源:*中国教育&出版网，解得x=10g，解得y=7.3g，解得z=11.1g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。（2
11、）21.9%【详解】（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。设与Ca(OH)2反应的HCl的质量为a。来源&:中国教育%*出版网解得a=14.6g参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。稀盐酸的溶质质量分数为100%=21.9%。7（2021甘肃兰州中考真题）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na
12、2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是_g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）19.7；（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x解得x=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。【详解】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。（2）见答案。8（2021湖北十堰市）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。（1）反应生成的碳酸钠质量为 g
13、。（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）【答案】（1）10.6来源:&zzstep.co%m（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。中国教育&*出版#网x=8gy =4.4gww#w.zzs%t&反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数=答:反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。【详解】来源:中*国教育出版网&#（1）反应生成的碳酸钠质量=106g10%=10.6g；（2）见答案。9（2021江苏徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸_g
14、（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）【答案】（1）50g；（2）27.65g解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。来源:*中&%教网，x=27.65g。【详解】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g37%15%=50g；（
15、2）见答案。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。10（2021江苏宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。中国教育出版*%网(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。【答案】（1）Na2SO4.NaOH（2）解：设混合溶液中H2SO4的
16、质量为x中#国教育出&版网%解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y 解得y=8g来源:%中*#国教育出版网氢氧化钠溶液的总质量=答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4.NaOH；（2）见答案；（3）见答案。来&源:中教网%11（2021湖南湘西中考真题）氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.
17、0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。反应方程式为：请根据图示和计算回答（1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为：_g。（2）该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？中国#教&育出版*网【答案】（1）50（2）解：设碳酸钠的质量是x。来%#源:*中国教育出版网 解得x=5.3g该样品中氢氧化钠的质量分数是：=73.5%。来源%:z#z&答：该样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。【详解】来源:zzs#%te&*（1）分析图像恰好完全反应时氯化钙溶液得质量是50g。（2）见答案。12（202
18、1湖南邵阳中考真题）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是_ g；（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是_；（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）【答案】（1）12.8（2）9.8%（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则则加热前氧化铜的质量为16g+16.8g-12.8g=20g答：加热前氧化铜的质量为20g。来源:&中*国教育出版网#【详
19、解】（1）氧化铜能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，剩余的红色不溶物的质量12.8g，即为反应生成铜的质量，故填：12.8；（2）冷却后粉末质量为16.8g，把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，说明该粉末中只含有氧化铜和铜，所以与硫酸反应的氧化铜质量为16.8g-12.8g=4g，设参加反应的H2SO4的质量为x，则有来源:*中国教育出#&版网所加稀硫酸的溶质质量分数是100%=9.8%；故填：9.8%；（3）见答案。13（2021内蒙古鄂尔多斯）某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系
20、如图所示。请计算：(1)m的值是_。(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？13(写出计算过程，结果精确到0.01%)。【答案】7.5 设生成的氯化钾的质量为x中国教育出版&网*# 解得x=14.9g所得溶液质量为110g+100g-10g=200g所得溶液溶质的质量分数为答：所得溶液的质量分数为7.45% 【详解】www.#zzst&*（1）根据图像，每增加25g氯化钙溶液，沉淀增加2.5g，故m=7.5。来#源:中%*国教育出版网（2）见答案。14（2021湖北鄂州中考真题）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学
21、方程式是：）（1）参加反应的二氧化碳的质量是_g。（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。来源:zz%ste*p&.com（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x解得x=21.2g；反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：。答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。【详解】见答案。15（2021贵州黔东南中考真题）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，
22、小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）100100100100充分反应后剩余固体质量（g）43.53735n请回答下列问题：（1）根据实验数据分析，n的数值应该为_；（2）黄铜样品中铜的质量分数为_；（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）35；（2）70%；（3）9.8%；解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。，x=9.8g稀硫酸的溶质质量分数为：【详解】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应
23、，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：=70%。（3）见答案。【点睛】中国教&育*出版网化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。16（2021黑龙江牡丹江中考真题）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀
24、盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：（1）生成CO2的质量为_。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【答案】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g163.7g=8.8g；（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为xx=21.2g中国教育出版网&*100%=80%。来源:中%国#教育出版网&答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；17（2021湖北黄冈中考真题）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石
25、油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）【答案】解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x =解得x=4.9g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。18（2021山东烟台）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：来#%源:中国教育&出版网实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g1010101
26、0烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160请计算：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【答案】解：（1）设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x =解得x=2.400g故100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。中国*教育&#出版网（2）2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g100%=0.480g则该镁矿石中镁元素的质量分数为 100%=9.6%（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为ywww.zz#ste% 中
27、%&#国教育出版网 =www%.zzstep#.&com解得y =8.0%故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%答：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。【分析】分析数据可以看出MgSO4和氢氧化钠溶液完全反应生成的氢氧化镁的沉淀质量为1.160g，10g氢氧化钠溶液与MgSO4能生成1.044g-0.464g=0.580g氢氧化镁的沉淀。19（2021广西贵港市）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：中国教&*%育出版网#（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为_（写最简比）。（
28、2）实验结束后溶液中的溶质为_。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为_（精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。【答案】（1）13:2:8（2）氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）（3）13.8%（4）解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则：www.zzs%t#所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【详解】来源*:中国教育出版网%（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为：，故填：13:2:8。中国教育出版&网*#（2）向HCl和CaCl2混合
29、溶液中加入K2CO3溶液，K2CO3先与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，待HCl完全反应后，K2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据图示信息，第一次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有2.5g沉淀，即HCl已经完全反应完；第二次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有7.5g沉淀，即50gK2CO3溶液生成5g碳酸钙沉淀，理论上30gK2CO3溶液能生成3g碳酸钙沉淀；第三次加入30gK2CO3溶液，烧杯中有10g沉淀，即30gK2CO3溶液生成碳酸钙沉淀为2.5g3g，所以，此时氯化钙完全反应，K2CO3溶液过量。实验结束后溶液中的溶质有：反应生成的氯化钾，还有过量的碳酸钾；故填
30、：氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）。来源:中国#教育%出版网（3）第二次向烧杯中加入50gK2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为：，设生成5g碳酸钙沉淀需要K2CO3的质量为，则：实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：。故填：13.8%。（4）见答案。20（2021黑龙江伊春中考真题）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水 (1)生成CO2的质量为_g。中国教育%出版网*(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)4.4；(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。来#源:中*教%网&x=10gy=11.1g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；(3)所得溶液中溶质的质量分数为：中国&教育*%出版网答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。