专题17探究题-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(广州专用).docx

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1、专题17 探究题www.%z&zste#1（2021广州市）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3.NH4Cl、K2SO4.KCl都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味b取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。来%源:中教网&c取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生中国%教#育&出版网*d取少量溶液A

2、于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象来源:中国教育%*出&版网e取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。实验ae中，不必要进行一项是 （填标号）。设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）实验操作预期现象与结论 若 ，则该肥料的成分是 。若 ，则该肥料的成分是 。【答案】 （1）N、K/氮、钾 （2）一定含有NH4Cl，可能含有KCl c 取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀 NH4Cl和KCl 无白色沉淀 NH4Cl

3、【解析】（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要是N、P、K三种，NH4HCO3.NH4Cl、K2SO4.KC1含有的两种营养元素是N、K。（2）a取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，证明化肥样品中铵盐。取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明溶液中没有SO42离子，即没有K2SO4。e取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，证明溶液中没有HCO3，即没有NH4HCO3。故填“肯定有NH4Cl，肯定没有K2SO4.NH4HCO3，可能有KCl”。取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀

4、产生，这个白沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4，对判断没有帮助，故填 c。题目中给出NH4Cl受热会分解成两种气体，而我们知道KCl受热是不会分解的（实验室用KClO3制取氧气，反应生成物中有KCl受热不会再分解），故可以将化肥样品加热，看看有没有固体残留进行鉴别，答案如下：实验操作预期现象与结论_取适量的化肥样品于试管中，加热到质量不再发生减少为止若试管中没有物质残留，则该肥料的成分是_NH4Cl_。若试管中有物质残留，则该肥料的成分是NH4Cl和KCl。2（2021广州市）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得

5、光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到： ，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。（已知盐酸的质量分数为73%）【答案】 （1） ；（2） （3）有大量气泡产生 滴加少量Na2CO3 （4）2000【解析】（1）试管A中发生的反应是CO2与澄

6、清石灰水发生的反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O。（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，应有HCl气体在试管内出现，画出了见上的图所示的粒子。（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中

7、的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH7），即溶液中只含有NaCl。故有Na2CO3 - 2NaCl - 2HCl106 73212g X73% X= = 2000 g。3（2020广州市）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_（填标号）。A 二氧化硫属于非金属氧化物B锌属于“氢前金属”C氢氧化锰属于白色固体D硫酸亚铁属于硫酸盐（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管

8、中，_。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律Li2SO4溶液_两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。_【答案】 C 酸 加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可） Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3+ Na2SO4 LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3+ H2O 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）中国教育出版&网*#【解析】（1）A 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫属于非

9、金属氧化物，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；B “氢前金属”能置换出酸中的氢元素，锌属于“氢前金属”，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；C 白色固体是物质的物理性质，氢氧化锰属于白色固体，物质的分类对于预测预测其化学性质没有帮助，符合题意；D 可溶性硫酸盐能与含有钡离子的盐溶液发生复分解反应，硫酸亚铁属于硫酸盐，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意。故选C；（2）碳酸盐能与酸溶液反应生成二氧化碳。碳酸锂（Li2CO3）含有碳酸根离子，属于碳酸盐，能与酸溶液反应；验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体

10、逐渐消失，产生气泡；（3）利用“两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀”的反应规律制备Li2CO3，碳酸钠与Li2SO4发生复分解反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4。利用“非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水” 的反应规律制备Li2CO3，LiOH溶液能与二氧化碳反应生成Li2CO3沉淀和水。因此：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律Li2SO4溶液Na2CO3溶液Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3+ Na2SO4两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。LiOH溶液CO22LiOH + CO2= Li2CO3+ H2O非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水4（2018

11、广州市）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(1)KMnO4读作_，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：中国#*教育出&版网C + O2CO2； _； _。(3)已知:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4; 2Mn(O

12、H)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是_。中国教育出#&版*网【答案】（）高锰酸钾 (2) C + CO2 2CO 2CO + MnO2Mn + 2CO2 (3) 产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 来源:*#【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：C + O2CO2； 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO； 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知Mn(OH)2是

13、白色沉淀， MnO(OH)2 是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。5（2019广州市）已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：物质CoOCo(OH)2CoCl2CoSO4Co(NO3)2CoCO3在水中溶的溶解性难溶于水的灰绿色固体难溶于水的粉红色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液难溶于水的粉红色固体限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液

14、、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ag+的可溶性盐反应CoCl2溶液中含Cl-，AgCl难溶于水。取少量CoCl2溶液于试管中，_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应_取少量CoCl2溶液于试管中，_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应_取少量CoCl2溶液于试管中，_，如果观察到_，则预测成立【答案】 加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl2溶

15、液中含Co2+，CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成。w%ww.zzstep*.com【解析】氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。和反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，和反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，和反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。中#国教育出&%版网预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含 的可溶性盐反应溶液中含， 难溶于水。取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。能够与可溶性碱反应溶液中含， 难溶于水取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观

16、察到有粉红色固体生成，则预测成立。能够与含 的盐反应溶液中含， 难溶于水取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。6（2018广州市）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_，Co2O3_。(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应： 反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2+4H2O 反应 Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2

17、SO4反应后溶液中含钴元素的微粒是_ (填化学符号)已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4_g(用含A.b的式子表示)(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：中国教育%出版网*编号矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2SO3用量（g）温度（）钻元素浸出率（%）18571126208556392857163108549983857163106543334857163104365739558571631086657477本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_；来源&:中国%教育*出版网根据上表数据，其他

18、条件不变，温度升高，钴元素的浸出率_；来源#:%zzstep.co&m工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。【答案】 +2 +3 Co2+ 155(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 增大 5【解析】 (1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) 由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；设CoO生成CoSO4的质量为x，Co2O3生成CoSO4的质量为y，CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 75 155a

19、g x 75/ag=166/x x=155ag752Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2+4H2O来源:zzstep&.com*%332 1554bg y 332/bg= 1554/y y= 1554bg332 则理论上可以生成CoSO4的质量为：155(a/75 + b/83)；(3) 由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率增大；工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钴元素浸出率最高。来源:中国教育出&版网#7（2018广州市）硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学

20、性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ba2+的盐反应_取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到_，则预测成立能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应_ _，如果观察到_，则预测成立。【答案】NaHSO4电离出SO42 有白色沉淀产生 碳酸盐 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液， 有气泡产生 指

21、示剂 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， ( 石蕊溶液变红色【解析】NaHSO4电离出SO42，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。8（2017广州市）过碳酸钠（化学式为2Na2CO

22、33H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。A鱼池供氧剂 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）来源:%中*&教网（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。www.%zzst&#限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4.BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液来#%源

23、:中国教育&出版网实验操作预期现象和必要结论步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置。 。步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中， 。 ，说明样品中有MgSO4。 ，说明样品中没有MgSO4。【答案】（1）C（2）一定（3）步骤2：过量稀盐酸；预期现象和必要结论：有气泡产生。步骤3：少量BaCl2溶液，震荡后静置：预期现象和必要结论：有白色沉淀生成；无明显现象。9（2021年广东省广州市天河区华南师范大学附属中学中考一模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸

24、反应来进行相关探究。（实验探究）相同条件下往50 mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。50 mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。中国#*教育出%版网（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均

25、_（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远_两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。（实验探究）（1）往装有50 mL一定浓度的NaOH溶液的烧杯中滴加23滴酚酞试液，再_，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。来源:zzst#e%*查阅资料：酚酞在pH82的溶液中呈无色，在82pH14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH

26、猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3大家认为猜想三溶液中可能存在Na2CO3的原因是_。实验验证：取少量样品溶液于试管中，滴加_，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在_范围内，溶液的颜色变红。来源%:#zzstep.&com*总结反思：向某碱性溶液中滴加23滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。【答案】放热 低于 H+、OH- 逐滴加入一定浓度的盐酸 氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水 足量稀盐酸，无气泡产生 82pH14 【解析】实验探究（1）由图可知，实验、实验中，溶液在稀释过程中温度都有上升，故盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放

27、热，结合实验曲线，可以发现盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远低于两溶液混合时温度的变化量；故填：放热；低于。（2）从微观角度分析，中和反应实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，此中和反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子两种离子发生反应生成水分子放出热量的缘故，故填：H+、OH-。实验探究（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加23滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应，故填：逐滴加入一定浓度的盐酸。（2）氢氧化钠容易和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故大家认为猜想三溶液中可能存在Na2CO3；实验验证：取样，滴加

28、足量的稀盐酸，无气泡产生，猜想三错误，因为碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡；原因分析：由资料可知，酚酞在pH82的溶液中呈无色，在82pH14的溶液中呈红色。反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，随着溶剂水的不断减少，氢氧化钠的浓度逐渐增大，溶液的pH逐渐增大，当溶液的pH在82pH14范围内，溶液的颜色变红；故填：氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水；足量的稀盐酸，无气泡产生；82pH14。来源:zzstep#*.com10（2021广东省广州市越秀区执信中学3月月考化学试题）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。

29、请预测维生素C溶液的化学性质，限选试剂有维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、锌片、铜片。（1）配制维生素C溶液。将维生素C片研碎放入烧杯中，溶于蒸馏水制成溶液。如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是_（填字母）。A常温下搅拌 B边加热边搅拌不选择另一种操作的原因是_。（2）请你预测维生素C溶液的化学性质，利用限选试剂设计实验验证。预测验证预测的实验操作与预期现象例：维生素C溶液能与酸碱指示剂反应取少量维生素C溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液振荡，如果发现紫色石蕊溶液变红，则预测成立。维生素C溶液能与_（填物质类别，下同）反应取少量维生素C溶液于试管中，_，如果发

30、现_，则预测成立。维生素C溶液能与_反应取少量维生素C溶液于试管中，_，如果发现_，则预测成立。【答案】（1）A 维生素C遇热易被破坏 （2）比较活泼的金属单质 加入锌粒 产生气泡 碳酸盐 加入碳酸钠溶液 产生气泡 【分析】（1）如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是常温下搅拌，不选择B操作的原因是维生素C遇热易被破坏。故填：A；维生素C遇热易被破坏。（2）验证酸，利用酸的化学性质中，和酸反应能产生明显现象的物质；根据题目的信息：酸能与比较活泼的金属单质反应，则选择锌，锌和维生素C反应生成氢气，所以会有去气泡产生；酸能与碳酸盐反应，则选择碳酸钠溶液，碳酸钠和维生素C反应生成二氧化碳，所以

31、会有气泡产生。11（2021广东省广州市越秀区执信中学3月月考化学试题）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（1）填写下表各空。实验一实验二实验三内容_现象_溶液由红色恰好变成无色有气泡产生实验解析反应的化学方程式是_该反应前后溶液中存在的主要离子如下图：其中“”表示_（填符号）结论：生成物中有_生成时，复分解反应可以发生。来源:中国教*育出#版%网（2）根据实验三的实验解析可知，将稀硫酸换成下列试剂中的_（填字母），也能看到相同的实验现象。A稀盐酸BMgSO4溶液C（NH4）2SO4溶液DCa（OH）2溶液（3）实验一结束后，把该的试管里的上层清液a倒入

32、另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象判断原清液日中的溶质是_（填化学式）。【答案】（1）酚酞 有白色沉淀产生 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3 SO42- K+ 沉淀、气体或水 （2）A （3）HNO3.Ba（NO3）2【解析】（1）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，看到的现象是产生白色沉淀；氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，向其中加入稀硫酸，向稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液恰好由红色变为无色；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HN

33、O3；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中不发生改变的离子是钠离子和硫酸根离子，可表示为：SO42-；硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合成为水和二氧化碳，其中不变的离子是硫酸根离子和钾离子，其中“”表示钾离子，可表示为：K+；通过三个实验可知，复分解反应生成物中有沉淀、气体或者有水生成；（2）盐酸和硫酸均能电离产生氢离子，氢离子与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，故实验三中将硫酸换为盐酸也能看到相同的现象；（3）实验一结束后，试管内上层清液中一定含有硝酸、可能含有硫酸或硝酸钡，现向清液中逐滴滴加K2CO3溶液，先看到有气泡产生，然后又产生白色沉淀，说

34、明上层清液中有硝酸和硝酸钡，化学式为：HNO3.Ba（NO3）2。12（2021广东省广州市越秀区执信中学3月月考化学试题）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。（1）填写下表各空。来源:*#编号实验内容（均在室温环境下进行）实验结论AB_会影响红墨水在蒸馏水中的扩散速率。同时向烧杯A和B中滴入2滴红墨水，观察烧杯中液体颜色变化快慢。发现烧杯_（填“A”或“B”）中颜色变化更快。铁钉锈蚀需要与_接触。观察试管A和B中铁钉锈蚀情况。一周后发现，只有试管A中的铁钉出现铁锈。可用稀盐酸除去铁锈，其原理是_（用化学方程式表示）。（2）观察是学习化学的重要方法。（实验1）（实验2）（实验3）查阅资

35、料：（实验1）中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是_。（实验2）中有红棕色气体产生，能否证明（实验2）中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由。_。（实验3）中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于003%），能否证明（实验3）中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由。_。【答案】（1） 温度 B 氧气 （2）加热 不能，是因为浓硝酸受热分解也能够生成红棕色气体 不能，是因为木炭燃烧也能够生成二氧化碳 【解析】（1）实验过程：温度越高分子运动的越快。A烧杯水的温度低于B，所以B中分子运动越快，烧杯B中颜

36、色变化更快。对比AB的实验现象：温度会影响红墨水在蒸馏水中的扩散速率，即温度越高，分子运动的越快。A中铁和水、氧气同时接触时容易生锈。B中铁只与水接触，没有生锈，缺少氧气。稀盐酸除去铁锈，盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水：。（2）灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热。实验2中有红棕色气体产生，不能证明实验2中木炭与浓硝酸发生了反应，是因为浓硝酸受热分解也能够生成红棕色气体。实验3不能证明实验3中木炭与浓硝酸发生了反应，是因为木炭燃烧也能够生成二氧化碳。13（2021山东中考真题）为探究某块状固体的成分，小华做了如下图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（ ）A由实验中有气泡产生，可推

37、断固体中肯定含有碳酸盐B由实验中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质C由实验中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质D由实验中酚酞试液不变色、实验中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质来&源:*%【答案】A【解析】A.实验中有气泡产生，不能推断固体中肯定含有碳酸盐，因为活泼金属也能与醋酸反应生成气体，符合题意；B.无色酚酞试液遇碱变红，故由实验中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质，不符合题意；C.实验中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质，不符合题意；D.由实验中酚酞试液不变色、实验中试液变红色，可推断固体灼烧后生成了能使酚酞变色的物质，生成了新物质，不符合题意。

38、故选A。14（2021青海中考真题）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。（猜想假设）：猜想1：相等猜想2：_（实验探究）：实验方案方案一方案二实验装置实验过程分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是_、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针_（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针_（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。写出该反应的化学方程式_（反思评价）你认为猜想_是错误的，

39、其原因是_。来#源:中%&教网*【答案】（猜想假设）不相等 （实验探究）铁钉表面有红色物质析出 不 向右 2 因反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少（只要答出“反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”均参照给分） 【解析】猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，故猜想1：相等；猜想2：不相等；实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯

40、中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针向右偏转，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应的化学方程式为：；反思评价：猜想2是错误的，因为反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少。14（2021黑龙江中考真题）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象_有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为_。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3来源:z#zstep&.co%m*猜想三：_来源:%中国教#育出&版网