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1、【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题中国教#育&*%出版网专题15 溶解度和结晶一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）w*ww.z&z1.（2021安徽）20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A. 配制该溶液需要5g NaClB. 该溶液为饱和溶液C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D. 配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%【答案】C【解析】A.需要氯化钠的质量：，故选项错误；B.20时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C.将该溶
2、液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。2.（2021北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）温度/203040溶解度/g31.645.863.9A. 20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B. 30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C. 30时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D.40时，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】A.
3、20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；B.30时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C.30时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D.40
4、时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40时，100g水中溶解63，9g KNO3达到饱和状态，也就是40时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。3（2021江苏苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AKNO3的溶解度一定大于NaClBNaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大来源:中国教育&出*%版网C40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D将60时210g KNO3饱和溶液降温至20，析出KNO3晶体78.4g【答案】D【解析】A.没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；B.由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的
5、程度比KNO3小，B错误；C.40时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 39% D溶液、溶液溶液的溶质质量分数：=【答案】B【解析】A. 溶液、溶液中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；B. 20时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g4g，故溶液是不饱和溶液；溶液没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；C. 溶液升温后底部晶体溶解得到溶液，故两者的质量大小为：，正确；D. 溶液、溶液均为20时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液升温后底部晶体溶解得到溶液，故溶质质量分数最大，所以三者溶质质量分数大小为：=
6、，正确。故选B。7（2021四川）60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）A加入的KNO3质量为41.6gB降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6g【答案】A【解析】A.20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B.由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升
7、高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C.M点为20时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D.20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。8（2021吉林）结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（ ）中*国教育出版网#At1时，两种物质的溶解度相等B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液来源:zz%ste*&D将t
8、2的饱和NH4Cl溶液降温到t1，溶液质量减小【答案】C【解析】A.由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意；B.由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意；C.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意；D.将t2的饱和NH4Cl溶液降温到t1，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意；故选C。9（2021广西贺州）如图是KNO3.NaC1两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A一定质量的KNO3饱和溶液由t2降到t1时，溶
9、液的质量不变来源:%zz&step.*comBP点表示t2时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液CKNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大Dt1时KNO3和NaCl的溶解度相等【答案】A【解析】A.一定质量的KNO3饱和溶液由t2降到t1时，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，符合题意；B.由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，氯化钠溶解度曲线的上方，故P点表示t2时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液，不符合题意；C.由图可知，KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大，不符合题意；D.t1时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝
10、酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意。故选A。10（2021山东）如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）At1时A.c两物质溶液中溶质的质量分数相等www.z#z&Bt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aw%ww.#z*Ct2时，分别将A.B.c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=c中国教&#育出*版网Dt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g来源:*中国教育出版网&#【答案】D来源:中国&*教育出版网【解析】A.t1时A.c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一
11、定相等，故A错误；B.t2时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；C.t2降温至t1，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；A.b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1时A.b饱和溶液的质量分数与t2物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是bac，故C错误； D.t2时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。故选D。来&源:中教网%11（2021江苏）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中
12、分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D蔗糖的溶解度随温度的升高而减小【答案】A【解析】A.对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B.溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。C.乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。D.对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。故选：A。12（2021四川乐山）已知20
13、时CuSO4的溶解度为32g。20时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）A溶液中溶质质量分数的大小关系为丁丙甲B丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C丁溶液一定是饱和溶液DCuSO4 50时的溶解度比20时的大【答案】C【解析】A.20时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大
14、于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁丙甲，不符合题意；B.丙中有溶质未溶解，是20时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；C.丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；D.升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50时的溶解度比20时的大，不符合题意。故选C。13（2021甘肃）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）来&源:中*国教育出版网#A三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙Bt2时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液来%&源:中#教网Ct3时，
15、用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙D将t2的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲【答案】D【解析】A.没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；B.根据溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；C. 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙 甲丙，t3时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙甲乙，故C错误；D.将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1时
16、，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1时乙的溶解度大于t2时丙的溶解度，t2时丙的溶解度大于t1时A的溶解度。将t2的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲，故正确。故选D。14（2021四川）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有
17、关说法错误的是（ ）中国教育出&版*#网At1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gBt1时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度来源:&zzste#Ct2时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D将t2的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1，有NH4Cl晶体析出【答案】A来源:zzstep.c%&#om【解析】A.t1时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，符合题意；B.t1时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；C.t2时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g
18、水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，不符合题意；D.将t2的NH4Cl的饱和溶液降温至t1，有NH4Cl晶体析出，因为氯化铵的溶解度随温度的降低而降低，不符合题意。故选A。来源:*&中国教育出#版网15（2021四川眉山）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A20时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B40时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D用30g硫酸钾固体最多可配制150g80的硫酸钾饱和溶液【答案】B【解析】A.没有指
19、明所配制的四种物质饱和溶液的质量，因此无法比较所需水的质量多少，A错误；B.40 时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，离子间交换成分后有硫酸钾和氯化铵存在，由于硫酸钾的溶解度很小，因此会析出硫酸钾晶体，B正确；C.比较饱和溶液中溶质质量分数可通过溶解度大小比较，没有指明具体的温度，因此无法比较氯化钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数的关系，C错误；D.80 时硫酸钾的溶解度为20g，则30g硫酸钾固体完全溶解形成饱和溶液需要水的质量为150g，即最多可配制180g该温度的硫酸钾饱和溶液，D错误。故选B。来源:z&zstep.#c%om16（2021广东）有关如图溶解度曲线，下列说法正
20、确的是（ ）A甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲S乙S丙B乙物质的溶解度随温度变化最大C27时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液D33时，甲乙两种物质溶解度相等【答案】D【解析】A.在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误；B.由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误；C.由溶解度曲线可知，27时，丙物质的溶解度为26g，即27时，往26g丙里加100g水，形成
21、饱和溶液，说法错误；D.两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确；故选：D。17（2021广西梧州）KNO3.NaC1两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是ANaC1的溶解度受温度的影响比较大B50时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液中国%*教育出版网C20时，两种物质的溶解度相比：KNO3NaC1D20时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是36%【答案】B【解析】A.由图可知，NaC1的溶解度受温度的影响比较小，A错误。B.50时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。C.20时，两种物质的溶解度相比：
22、NaC1KNO3，C错误。D.20时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是”“=”或“AC； 降温结晶 【解析】（1）P点时，A.C溶解度曲线相交，意义是t1时，A.C两物质溶解度相等；（2）由曲线可知，A.B.C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C；（3）t2时，A物质溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液；（4）A.B物质溶解度随温度降低而减小，将t2时A.B物质的饱和溶液降温至t1时，A.B析出晶体得到t1时A.B物质的饱和溶液，由于t1时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随
23、温度降低而增大，将t2时C物质的饱和溶液降温至t1，得到t1C物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC；（5）A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。来源#:中教&网%27（2021山东东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于_物质（填“易溶”“可溶”
24、“微溶”或“难溶”）。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高_。（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入_g碳酸钠；升温至60时，烧杯中会出现的现象是_。（4）20时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是_（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有_。来源:中#&教*网A氢氧化钠 B碳酸钙 C硝酸铵 D氯化钠【答案】易溶； 先增大后减少（合理即可）； 1.8 ；有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可）；A ； Na+、OH-、H2O（
25、名称亦可） 【解析】（1）由表中数据可知，20时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。（3）40时，碳酸钠溶解度为48.8g，烧杯中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；60时，碳酸钠溶解度为46.4g BA 【解析】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是导致
26、液体从滤纸和漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化。（3）10时，A.B.C三种物质中溶解度最大的是C。A物质溶解度受温度影响较大；若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。50时溶解度AB=C，等质量的A.B.C饱和溶液中溶剂水的质量为AB=C；AB物质溶解度随温度降低而减小，将50时AB物质的饱和溶液降温至20时，AB析出晶体得到20AB物质的饱和溶液，由于20时溶解度AB相等，但是水的质量AB，故溶质质量A BA。29（2021安徽）阅读下列短文，回答问题。红色经典影片闪闪的红星中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作
27、上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。（1）从微观角度分析，氯化钠是由_（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有_（填元素符号）。（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是_。（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10时最少需用_g水溶解。（4）氯化钠在生活中的用途有_（写出1点即可）。【答案】离子； NA.H ；蒸发；1000 ；作调味品（其他合理答案均可） 【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：NA.H；（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶；（3）由图可知，10时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故， x=1000g；（4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品。来源:中国教育&*出#版网30（2021四川）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的