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1、三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编专题17 溶液的计算选择题1（2020辽宁鞍山）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C铁架台D玻璃棒【答案】C【解析】根据实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，结合各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。A.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；B.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故B错误；C.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C正确；D.配制50g质量分数为6%的氯化钠
2、溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D错误。故选：C。2. （2020抚顺铁岭）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（）A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B.量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，
3、故B正确；C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。3（2019辽宁本溪）利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（）A实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取浓疏酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量
4、分数偏大【答案】D【解析】A.利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，故选项说法错误。B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。C.操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法错误。D.量取浓疏酸时仰视读数，读数比实际液体体积大，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：D
5、。非选择题4（2021辽宁朝阳）（4分）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为。（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：量取、混匀、计算、转移，操作时正确的顺序为（填数字序号）。（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是。（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。A.量取水的体积时仰视读数B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D.转移配制好的溶液时，液体溅出【答案】（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散（2）（3）195
6、g（4）ABC【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：；（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g98%（50g+x）20% x195g故填：195g；（4）A.量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C
7、.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D.转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：ABC。5（2020辽宁朝阳）如图，请根据A.B.C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2时，A.B.C三种固体物质的溶解度大小关系是。（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是。（3）在t3时，将等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶剂质量最多的是。（4）在t3时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g。【答案】（1）ABC；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。【解析】（1）通
8、过分析溶解度曲线可知，在t2时，A.B.C三种固体物质的溶解度大小关系是ABC；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。6（2019辽宁鞍山）（4分）A.B.C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）t2时，A.B
9、.C三种物质溶解度的大小关系是（用“A.B.C”和“、”表示）（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是。（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3降温至t1，降温后所得溶液中溶质的质量分数是。（4）t3时，A.B.C三种物质的混合溶液中，A.B.C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是。【解析】（1）据图可以看出，在t2时，A.B.C三种物质的溶解度由小到大的顺序为ABC，故填：ABC；（2）C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法，故填：升高温
10、度；（3）100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g30%30g，水的质量为100g30g70g，t1A物质的溶解度为25g，则70g水中最多溶解A物质17.5g，故，降温后所得溶液中溶质的质量分数是100%20%，故填：20%；（4）t3时，混合溶液中A.B.C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是C故填：C。7（2019辽宁营口）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_（用“甲”、“乙”，“丙”及“”、“”或“=”表示）；（2）t2时，乙物质的饱和溶液中溶
11、质、溶剂的质量之比为_（填最简整数比）。（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在_；（4）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1，所得溶液质量的大小关系是_（用“甲”、“乙”，“丙”及“”“”或“=”表示）。【答案】（1）甲乙丙；（2）1：2；（3）t1；（4）丙乙甲。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲乙丙；（2）t2时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为：1：2；（3）t1时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t1；（4）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液
12、各100g，分别降温至t1，丙物质的溶解度增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液质量的大小关系是丙乙甲。8.（2021辽宁营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：温度C010203040506070溶解度gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_（填“A”或“B”）；（2）分析表中数据可知，KN
13、O3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_。（3）40时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为_g。（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_。（5）将60时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20，析出晶体质量关系为_。A KNO3 KCl B KNO3 KCl C KNO3=KCl D无法确定【答案】 A 34.0gx37.0g 4 增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） D【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。（2
14、）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在2030温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0gx37.0g。故填：34.0gx甲=乙. 降温结晶（或冷却热饱和溶液）. 2:7 . 丙乙甲（或丙乙甲）【解析】（1）由图可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙甲=乙，故填：丙甲=乙。（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由图可知t2时，甲
15、溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。（4）t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙乙甲，故填：丙乙甲。10.（2021辽宁鞍山）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 _（用“”、“”或“”表示）。（2）t3时
16、，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 _（填最简比）。（3）甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 _。（4）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 _（用“”、“”或“”表示）。【答案】（1）甲乙丙（2）1：2 （3）降温结晶（4）乙甲丙【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲乙丙；（2）t3时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g1：2；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；（
17、4）t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙的质量分数不变，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙。11.（2021本溪辽阳葫芦岛）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。（1）P点的含义是_。（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_。（3）t2时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是_。（4）将t2时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量的大小关系为_（填字母序号）。A甲丙 B甲=丙 C甲”、“=”或“”）150g；
18、t2时，A.B.C 三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。【答案】 (1). 8 (2). 活性炭吸附 (3). A和C (4). BC【解析】（1）电解水生成负极生成氢气，正极生成氧气，氧气和氢气的体积比为1:2，b 玻璃管内产生的气体体积约为 16mL 时，a 玻璃管内产生的气体体积约为。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。故其中能除去颜色和异味的操作是活性炭吸附。（3）由溶解度曲线图可知， t1时，A和C的溶解度相同，均为20g，故溶解度等于 20g的物质有A和C。 t2时，B物质的溶解度小于50g，故向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶
19、液的质量BC，由饱和溶液的溶质质量分数计算公式可知，故饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是ABC。15.（2019辽宁丹东）如图为A.B.c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1时，A.B.c三种物质溶解度由大到小的顺序为_。（2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是_。（3）t4时，将等质量的A.B.c三种饱和溶液降温到t3时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为_。（4）t4时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入A.B.c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是_，再降温到t2时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为_。【答案】(1). cba (2)蒸发结晶
20、 (3) cba (4) A.b (5) abc【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，A.B.c三种物质溶解度由大到小的顺序为：cba；（2）b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当b中混有少量a时，提纯b的方法是蒸发结晶；（3）t4时，c物质的溶解度最小，a物质的溶解度最大，等质量的A.B.c三种饱和溶液中，c中的溶剂最多，a中的溶剂最少，降低温度，不会影响溶剂的量，所以降温到t3时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为：cba；（4）t4时，A.b物质的溶解度大于40g，c物质的溶解度小于40g，所以在三个装有50g水的烧杯中分别加入A.B.c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是
21、A.b，形成饱和溶液的是c，再降温到t2时，A.b两种物质无晶体析出，20gc全部溶解，所以所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为：abc。16.（2020营口节选）防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液kg，所需水的质量为kg。17.（2020锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：（1）在_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）若甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取的方法是_。（3）在t2时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是_g。（4）t3时，将甲
22、、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_（填字母序号）。A.溶质质量分数大小关系是：乙甲丙B.溶剂质量大小关系是：丙乙甲C.溶液质量大小关系是：丙甲乙【答案】（1）改良酸性土壤（或建筑材料）（2）酸（3）化合反应（4）铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生（5）【解析】已知B是铁锈的主要成分，B为氧化铁；G作为食品干燥剂，G为CaO；D既是实验制取二氧化碳的反应物，又能生成氧化钙，则D为CaCO3.E为HC1；C既是CaO生成，又与盐酸反应，则C为氢氧化钙；由于A.B.C.D.E为不同类别物质，又是由氧化铁生成的单质，则A是单质Fe；F既能与铁反应
23、，又能与氧化铁反应，则F一定为某种酸。18（2019辽宁辽阳）（5分）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度20406080100溶解度g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8（1）60时硝酸钾的溶解度是g。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是。（3）20时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。若将A.B烧杯
24、中的物质同时升温至80，则A.B中溶质的质量（填“一定”或“不一定”）相等。【答案】（1）110；（2）降温结晶（3）硝酸钾；不变；一定。【解析】（1）通过分析表格可知，60时硝酸钾的溶解度是110g；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶（3）20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3.NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量
25、分数不变；若将A.B烧杯中的物质同时升温至80，物质全部溶解，则A.B中溶质的质量一定相等。19（2019辽宁锦州）（4分）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是A.B.c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t1时，A.B.c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）P点的含义是。（3）将t1时A.B.c三种物质的饱和溶液升温到t2（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。（4）下列说法不正确的是（填字母序号）。A将t3时等质量的A.b两种物质的饱和溶液降温到t2，析出晶体的质量abBt3时，配制溶质质量分数为50%的a溶液C将t3时，A.B.c三种物质的
26、饱和溶液各100g降温到t1，溶液中溶剂的质量为ba=c （2）t2时，A.b物质的溶解度相等（3）bac （4）BC【解析】（1）t3时，A.B.c三种物质溶解度由大到小的顺序是：abc；故答案为：abc；（2）P点的含义：在t2时，A.b两物质的溶解度相等；故答案为：在t2时，A.b两物质的溶解度相等；（3）将t1时A.B.c三种物质的饱和溶液升温到t2（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是bac；因为升温后A.b的质量分数不变，c的质量分数变小；故答案为：bac；（4）说法不正确的是：Bt2时，配制溶质质量分数为50的a溶液，因为配制a的饱和溶液的质量分数小于50，C将t
27、3时A.B.C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1，溶液中溶剂的质量为bac，因为降温溶剂的质量不变，还是cba；故答案为：BC.20.（2019辽宁铁岭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）P点表示的含义是_。（2）t1时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是_。（3）t3时将90g甲的饱和溶液降温至t1，析出晶体的质量是_g。（4）t3时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2，对所得溶液的叙述正确的是_（填字母序号）。A 丙溶液的溶质质量分数不变 B 溶剂的质量关系是甲乙丙 C 溶液的质量关系是丙乙甲【答案】 (1)t1时，乙和丙两种物质溶解
28、度相等 (2)加入甲物质（或蒸发溶剂） (3)25 (4) AC【解析】（1）P点表示的含义是：t1时，乙和丙两种物质溶解度相等；（2）t1时，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变温度的前提下，可采取的方法是：加入甲物质或蒸发溶剂的方法；（3）t3时甲的溶解度为80g，根据溶解度概念可知，90g甲的饱和溶液中含有40g甲和50g水，t1时甲的溶解度为30g，即t1时100g水中最多溶解30g甲物质，50g水中最多溶解15g甲物质，所以析出晶体的质量是40g15g25g；（4）t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1。A 丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度没有
29、晶体析出，溶质质量分数不变，故A正确；B 降温过程中溶剂的质量不变，t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲乙丙，故B错误；C 由溶解度曲线可知，降温到t2，析出晶体最多的是甲，乙次之，丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是丙乙甲，故C正确。所以填AC。21.（2021辽宁阜新）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】解：设废硫酸中溶质（或H2SO4）的质量为x，则有废硫酸中溶质的质量分数为答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。【解析】见答案。22
30、.（2021辽宁营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是。（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。【答案】（1）（2）氢氧化钠；10%【解析】（1）氢氧化钠样品含有碳酸钠，向样品中加入氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。（2）根据图示信息，加入101.7g氢氧化钡恰好完全反应，则反应后滤液中溶质只含有氢氧化钠，包括样品中的氢氧化钠和反应生成的氢氧化钠；设生成19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，则：则氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为：，滤液中氢氧化钠的质量分数为：。故
31、分别填：氢氧化钠；10%。23. （2021辽宁锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：（1）该样品中氧化铁的质量分数；（2）加入的稀硫酸的质量。【答案】（1）80% （2）198g（1）设该样品中氧化铁的质量分数x，解得x80%（2）由（1）可得杂质质量为2g，反应前后总质量不变，则稀硫酸质量为200g2g10g198g。答：该样品中氧化铁的质量分数为80%；加入的稀硫酸的质量为198g。【解析】赤铁矿
32、主要成分氧化铁，杂质不溶于水，也不参加反应。已知反应产物出形成溶液的浓度和质量，可求出产物硫酸铁的质量，再结合质量守恒定律，硫酸根离子和铁元素质量不变，可分别计算出样本中氧化铁的质量和参与反应的硫酸的质量。（1）解：200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁，则硫酸铁的质量等于，反应前后铁元素质量不变。设该样品中氧化铁的质量分数x，则有解得x80%；（2）反应前后总重量不变。由（1）可得杂质质量为10g20%2g，反应后溶液总质量为200g，则反应前稀硫酸质量为200g2g10g198g。24（2021辽宁朝阳）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：（1）生成氢气的质量是g。（2）反应后所得溶液
33、中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）0.2（2）设铁质量为x，反应生成氯化亚铁质量为y，Fe+2HClFeCl2+H2，56 127 2x y 0.2g，x5.6g，y12.7g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是：，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。【解析】（1）生成氢气的质量是：94.6g+7g101.4g0.2g。故填：0.2。（2）见答案25.（2020辽宁沈阳节选）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废
34、硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_。【答案】 50 ；一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠（其他合理答案均可）【解析】氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
35、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，探究一（1）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，由实验一可知，温度计的示数降低，故实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低。（2）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高，故不同意（或否），理由加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论。探究二（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液由无色变红色。（2）B试管中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为。（3）D中二氧化碳和氢氧化钠反应生
36、成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，故为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，如果溶液不变色，说明氢氧化钠被反应完全，故步骤中所加试剂是酚酞试液。探究三（1）A.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故a正确；B.氢氧化钠溶液不能吸收水蒸气，故b不正确；C.氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故c正确；D.氧气和氢氧化钠不反应，不能用氢氧
37、化钠溶液吸收，故d不正确。故选ac。氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量较少，故吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同。（2）设可以处理的废水质量是x故现有废硫酸4.9t（H2SO4质量分数为20%），可以处理的废水质量是50t。反应的化学方程式为，若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠。