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1、专题20流程图题考点列表序号考点考点释义备注1化学实验基础知识、元素化合物知识。仪器、药品的选择和使用；实验基本操作与实验安全；物质的分离、提纯和鉴别；化学实验方案的设计、评价和改进等。主要是对几种金属：NA.K、CA.FE.Cu和几种非金属：H、C.N、O、P、S、Cl等相关元素化合物知识的考查。而目标产物中的核心元素除了以上几种可能外，还可能涉及“Mg、Al、Mn”等不常见元素。认真读题，仔细审题，根据题目要求解答。2推断流程图中的某种物质（物质成分的分析）（1）一切反应或操作都是为了获得产品，可以分析每一步流程的反应物是什么、发生了什么反应、图中有什么物质没有写出或省略、该反应造成了什么
2、影响、对制造产品有什么作用、除目标物质外还产生了什么杂质或副产物、杂质是否要除去、采用什么操作方法除去，需要使用什么仪器或装置。（2）推断流程图某一步的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手，同时需注意所加试剂是否有剩余。该写化学式时不能写成名称，反应类型时能有错字或漏字。3化学方程式的书写（1）根据流程图书写某一步反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、生成物，并进行配平。（2）陌生化学方程式的书写：根据流程中的箭头方向判断反应物和生成物。若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平。还应注意反应条件的
3、有关信息，若在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参加反应。化学式要写对，需标注气体“”或沉淀“”符号的一定要标注。三年真题一、选择题来*源:%中教网1（2021湖北仙桃江汉油田潜江天门）黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是A酸溶的目的只是为了将Cu析出B向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生C滤液a中只有ZnSO4.CuSO4两种溶质D把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的【答案】B【解析】酸溶的目的为将铜析出，将氧化铜转化为
4、硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌，A错误；滤渣的成分为铜和锌，加入稀盐酸有气泡产生，B正确；滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质，C错误；若换为过量的铁，则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁，无法通过过滤除去，D错误。来源#:%zzstep.co&m2（2021江苏连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：来源:z&zste%p#.com注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（）来源:*&中教网A“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO中国教#*育&出版网B滤液X中的溶质为FeSO4C“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为
5、置换反应来源:中国%教育&出*版网D将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu来源#:%zzstep.co&m【答案】C【解析】铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，A正确；氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则滤液X中的溶质为FeSO4，B正确；“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反应、置换反应，C错误；将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与
6、稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu，D正确。3（2021江苏镇江）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（）A烟气脱硫能减少酸雨的形成中国教育&#*出版网B脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+SC理论上，生产过程中无需补充CaSD理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2【答案】D【解析】烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，A正确；脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，B正确；脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上
7、，生产过程中无需补充CaS，C正确；再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2，结合脱硫塔中的反应可知，SO2S2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，D不正确。4（2021山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：中国&教育#出*版网分析该流程图，下列说法错误的是（）来&*源:中教%网A操作，操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸来源#:%中国教&育出版网C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应www.*zz%step.
8、#comD处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【解析】过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，A正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，B正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，C正确；无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，当再加入稀盐酸充
9、分反应后，同样生成等质量的氯化镁，从而生成等质量的镁，故不能提高镁的质量，D错误。5（2021山东泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3.Na2SO4.K2SO4.NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：中国&教育出%版网关于该实验的说法正确的是（）A步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2.Na2CO3.K2SO4来源:中国%*教育出版网B步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况C步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2.Na2CO3，可能有NaClD步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
10、【答案】C来#源:中国教育出版&%网【解析】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，A错误；步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，B错误；步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，C正确；步
11、骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，D错误。6（2020黑龙江大庆）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A操作中，所需要的玻璃仪器有3种B由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成C在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化D在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的
12、是为了防止液体的暴沸【答案】C【解析】操作是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和水杯，A正确；含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验溶液一中是否含有碘单质，B正确；上述过程中碘离子的化合价为1，碘单质中碘元素的化合价为0，化合价发生变化，C错误；蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，D正确。二、填空题7（2021广东省卷）（10分）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如“题20图”。（1）反应的化学方程式为；操作I的名称是。（2）反应的化学方程式为，该反应属于
13、反应（填基本反应类型）来源%:中国教育出版#*网（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由。来源:z#zs%*（4）大气中CO2含量不断上升，会导致。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施。中%国教育出&*版网#【答案】（1）CaCO3 CaO + CO2（2分）过滤（1分）来源:zzste%p.c*&om（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl（2分）复分解（1分）（3）有影响，氧化钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，从而降低碳酸钙的产率（2分）（4）温室效应（1分）减少化石燃料的使用
14、（或用碱性溶液吸收CO2，将之固定为盐、将CO2转化为葡萄糖等有机物）（1分）【解析】（1）石灰石中的碳酸钙受热不稳定，在高温下容易分解为二氧化碳气体和氧化钙，化学方程式为CaCO3 CaO + CO2；氧化钙易溶于稀盐酸，生成易溶于水的氯化钙和水；而石灰石中不溶于水和酸的杂质与氯化钙溶液的混合物，适用于过滤分离；（2）读图可知，“氯化钙+溶液C碳酸钙固体+氯化钠溶液”，由质量守恒定律可知，C为碳酸钠，该反应属于复分解反应，化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl；www.%z&zst*e#（3）该准备方法中，用稀硫酸代替稀盐酸，对制备纯净的碳酸钙有影响；因为氧
15、化钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，从而降低碳酸钙的产率；www.zz&step%.com#（4）大气中CO2含量不断上升，可能导致的环境问题是温室效应；我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和；碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，减少CO2可以采用化学方法，如减少化石燃料的使用、用碱性溶液吸收CO2，将之固定为盐（或将CO2转化为葡萄糖、甲醛等有机物）。www.#z&zst%8（2021广东深圳）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C.Fe2O3.MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。来源:*中国教育%出#版网（1）过程中加过量稀盐酸溶液的
16、目的是_。（2）过程中MgO发生反应的化学反应方程式_，此反应为_反应（填基本反应类型）。（3）滤渣一的成分为_（填化学式）；（4）X溶液为_（填化学式）；（5）NaCl在生活中的用处：_（写一例）。（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：_。【答案】来源:#zzste*p.%co&m（1）使废渣中的CaCO3.Fe2O3.MgO完全反应（2）MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O 复分解（3）C来源#:zzst*%（4）NaOH（5）做调味品或配制生理盐水（6）CaCl2 + 4 C + BaSO4 BaCl2 + 4 CO
17、 + CaS【解析】（1）废渣中主要成分是能溶于稀盐酸的碳酸钙，杂质中的金属氧化物也能溶于稀盐酸，而C等难溶物则不溶于稀盐酸，则I过程中加过量稀盐酸的目的是使废渣中的CaCO3.Fe2O3.MgO完全发生复分解反应；（2）MgO溶解于稀盐酸的化学方程式为MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O，该反应属于复分解反应；（3）滤渣一的化学式为C，滤液一中溶质的化学式为CaCl2.FeCl3.MgCl2.HCl；（4）由实验主产品和副产品的化学式逆推可知，加入适量X溶液的目的是使铁离子、镁离子先后转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，实现除铁、除镁且不引入新杂质阳离子的目的，因此X的化学式为NaO
18、H；（5）氯化钠在生活中的用处主要是做调味品，配制生理盐水等；中%#国教育*出版网（6）设硫酸钡的化学计量数为1，根据钡原子、硫原子、氧原子、钙原子、氯原子守恒配平可得：CaCl2 + 4 C + BaSO4 BaCl2 + 4 CO + CaS。9（2021广东广州）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。“反应分离”环节发生的复分解反应是（写化学方程式）。“反应分离”环节分离物质采用的方法是。CO2用途广泛，写出一种用途：。（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2研究表
19、明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。写出400600范围内分解反应的化学方程式：。（CaC2O4H2O的相对分子质量：146）据图分析，CaO捕捉CO2反应温度应（填“高于”或“低于”）800。【答案】（1）增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速过滤气体肥料/人工降雨（2）低于w#ww.zz*【解析】来源:zz#&（1）喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度。“反应分离”中发生的反应有：CaO + H2O =Ca(OH)2 和 Na2CO3
20、+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH，其中属于复分解反应的为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH；“反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤；二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等；（2）固体物质从1.46克变为1.28克，即减少了0.18克，为水的相对分子质量18的0.1位数，即在这区间温度下，CaC2O4H2O发生了脱水反应，生成了CaC2O4（相对分子质量为128）；固体质量从1.28克降到1.00克时，即CaC2O4分解了CaCO3（相对分子量为100），故在这区间温度下，发生反应的化学方程式为CaC2O4Ca
21、CO3 + CO；固体质量从1.00克降到0.56克时，即发生了CaCO3 CaO + CO2，说明温度高于800时有利于CaCO3的分解，而不利于CaO吸收 CO2；而温度低于800时，则有利于CaO吸收 CO2，反应的化学方程式为CaO + CO2= CaCO3。10（2021四川绵阳）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：来%源:中教网#&已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）ZnS的名称是_。（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的
22、化学方程式是_。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_。（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有_。（4）“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是_。“电解”过程的反应为：2ZnSO42H2O2ZnO22H2SO4，则电解得到的溶液可返回_工序继续使用。（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为_；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为_。【答案】（1）硫化锌来%源#&:中教网（2）SO2会污染空气或形成酸雨（3）PbSO4（4）6，4，4溶浸（5）ZnCdCu【解析】中%国教&*育出版网（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。来源:
23、中国教育出#%版网&*（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。来源&:中教#*网（3）已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。www.z#%z&st*（4）化学方程式的配平遵循两个原则遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。由流程可知，“电解”过程生成的
24、硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为ZnCdCu。11（2021安徽省卷）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。（1）“酸浸”中使用的酸是_（填字母序号）。AHCl BH2SO4 CNa2SO4来源:中%教#网&（2）流程中涉及到的氧化物有_（写出1种即可）。（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）该工
25、艺的价值在于_。【答案】（1）B来#源:中国%&教育出版网（2）A12O3（或H2O）中国&教育*%出版网（3）2Al(OH)3=(高温) Al2O3+3H2O分解反应来源:z&%（4）废物再利用（其他合理答案均可）【解析】本题考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以使用的酸是硫酸；（2）从流程中的物质可以看出，属于氧化物的有氧化铝或水；（3）煅烧的反应条件是高温，氢氧化铝生成了氧化铝和水，水在高温条件下是气体，要标气体符号，化学方程式为：2Al(OH)3=(高温) Al2O3+3H2O，一种物质生成了两种，属于分解反应；（4）该工艺
26、的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等合理均可。12（2021山东枣庄）（4分）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：（1） 粉碎的目的是。（2） 类比CO2和NaOH反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。来源:zzs%tep#&.com（3） “碱浸”后过滤，此时滤渣成分为。（4） “沉碲”时，加入硫酸的作用为。【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应（2）TeO2 + 2NaOH= Na2TeO3 + H2O（3）Cu
27、、Ag（4）与 Na2TeO3反应生成微溶于水的TeO2【解析】（1）废渣粉碎增大与氢氧化钠溶液的接触面积，使氢氧化钠与废渣中TeO2充分反应。来源:中*国教育出版网&#（2）CO2和NaOH反应为：CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O，作类比，TeO2与NaOH发生反应化学方程式应为：TeO2 + 2NaOH= Na2TeO3 + H2O 。（3）氢氧化钠与废渣中TeO2反应，与废渣中的银、铜不反应，通过过滤方法把不溶性银、铜的分离出来，故“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag 。（4）“沉碲”顾名思义就是把Te以某种沉淀物的形式析出，根据题意加酸的目的，就是把上一步生成的
28、Na2TeO3与硫酸反应，再生成TeO2（微溶于水），然后在进行过滤，得到较纯的TeO2。13（2021广西贺州）（6分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如图1：来&%源:中教网根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图2，钛原子的质子数是。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的基本反应类型是。来源#:%中*教网（4）反应是在氩气环境下进行的，氩气的作用是。（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如。（请你写出一点）。【答案】（1）22 （2）TiO2+2Cl2
29、+2CTiCl4+2CO （3）置换反应来源:中教网*&%（4）作保护气（5）耐高温【解析】（1）通过分析钛在元素周期表中的信息可知，钛原子的质子数是22；（2）反应是二氧化钛、氯气和碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；（3）反应是四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，基本反应类型是置换反应；（4）反应是在氩气环境下进行的，氩气的作用是作保护气；（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如耐高温。14（2021江苏连云港）在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe2O3）
30、和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。高炉炼铁的主要反应原理是在高温下， _ 夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为 _ 万吨。（2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe2O4），能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：CO2CO(CH2)n汽油步骤除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 _ 。下列说法错误的是 _ （填字母）。a所得汽油中含有C、H两种元素bNaFe3O4中O为2价，Fe为+3价c上述
31、转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 _ 。跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 _ 。从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的： _ 。来源:中国教育出*%#版网&【答案】（1）CO 440 中&国教育#*出版网（2）H2O b （3）3H2+Fe2O32Fe+3H2O 不排放二氧化碳，无污染 调节钢中的含碳量【解析】（1）高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，CO夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来；某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部
32、转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量：CCO212 44120万吨 440万吨；（2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe2O4），能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：CO2CO(CH2)n汽油。反应物是二氧化碳和氢气，含有碳、氢、氧三种元素，故步骤除生成CO外，还生成另一种氧化物是水，化学式是H2O；化学反应前后元素的种类不变，故所得汽油中含有C、H两种元素，a正确；NaFe3O4中O为2价，Fe为+3和+2价，b错误；根据转化关系可以看出，上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求，c正确；（3）高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式
33、为3H2+Fe2O32Fe+3H2O；跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”不排放二氧化碳，无污染。从物质组成的角度，向炼钢炉中加入废钢是为了调节钢中的含碳量。15（2021江苏泰州）（13分）英国独立报曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的类。纤维素组成用(C6H10O5)n表示，（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为。废办公用纸属于（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。（2）烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于现象。中国&%
34、教*育出版网（3）步骤2中捣碎的目的是；步骤3中操作a的名称是，此操作中常用玻璃棒，作用是。（4）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生（填现象）后待排放，环境监测员常用检测废液的pH，确认是否达标。（5）经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是多少？（写出计算过程）【答案】来源:zz*#st%（1）糖类属于 365 可回收（2）乳化（3）增大反应物的接触面积过滤引流（4）气泡 pH试纸或pH计（5）解：设处理废液的质量为x。 2NaOH+H2SO4
35、Na2SO4+2H2O 80 98x4% 10t9.8%x20t答：可以处理废液20t。【解析】（1）纤维素属于糖类；纤维素的相对分子质量达到几万、甚至几十万，所以属于有机高分子化合物；纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氢元素的质量之比（126）（110）365；废办公用纸可以再利用，属于可回收垃圾；（2）洗洁精能将油污乳化，属于乳化现象；（3）步骤2中捣碎的目的是增大反应物的接触面积；步骤3中操作a是将固体和液体分离，因此是过滤操作；此操作中常用玻璃棒，作用是引流；来源:z&zstep.#%com（4）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠钠、水二氧化碳，因此可向废液中加入稀硫酸至不再产生气泡后待
36、排放；检测pH常用pH试纸或pH计；（5）设处理废液的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98x4% 10t9.8%x20t答：可以处理废液20t。16（2021江苏无锡）（6分）家用燃料变迁过程的示意图如图：来源:z%zstep.&co*m（1）2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年（填“上升”或“下降”）。（2）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有；煤炭燃烧时排放出NO2、等气体，在空气中会形成酸雨。（3）由液化石油气（主要成分为C3H8）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器
37、应安装在灶具的（填“上方”或“下方”）；写出CH4完全燃烧的化学方程式：。来源:中教*网&%（4）为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，你认为能源综合利用的趋势是。【答案】（1）下降（2）C、H、O SO2来#源:中国%&教育出版网（3）上方 CH4+2O2CO2+2H2O （4）向低碳、环保、高效的能源转变【解析】（1）2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年下降；（2）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，化学反应前后，元素种类不变，所以秸秆中一定含有的元素有C、H、O；煤炭燃烧时排放出NO2、SO2等气体，在空气中会
38、形成酸雨；（3）由液化石油气（主要成分为C3H8）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，甲烷的密度比空气小，燃气报警器应安装在灶具的上方；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；www.zz&ste%p.#com（4）为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，能源综合利用的趋势是：向低碳、环保、高效的能源转变。17（2021江苏镇江）（14分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。（一）铁的冶炼和应用来源:%中国#教*育出版网（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（填字母）。来源:中
39、%#&教网a.铁不活泼b.密封缺氧中国#教*育%出版网c.干燥少水胆碱为CuSO4晶体，梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：。（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为。生铁炼钢，主要是降低元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为。（二）铁红（Fe2O3）的制备来源:&中*教%#网用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是
40、。写出酸溶时发生的一个化学方程式。（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是。来&源:中教网%（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是。（三）铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。中国教育出&版网*中&国教育出*%版网表：装置B和C的质量变化温度/装置B/g装置C/g室温300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80
41、402.20资料：加热到500以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700，生成Fe。（1）装配好实验装置后，先要。（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是。（3）加热到650时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）m（Fe3O4）。（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为。来&%源:中教网【答案】（一）、（1）bc Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2碳（或C）（3）有机物 4FeSO4+O2十2H2O4Fe（OH）SO4（二）、（1）增大接触面积，加
42、快反应速率 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O或FeO+2HClFeCl2+H2O （2）温度太高，H2O2发生分解（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液，无沉淀产生三、（1）检查装置的气密性（2）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）（3）2729 （4）600 【解析】（一）、（1）铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，选bc。（2）高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反
43、应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，降低碳元素含量。（3）淀粉是含碳化合物，属于有机物。观察FeSO4的化学式和Fe（OH）SO4的化学式可以发现反应前后增加了“OH”，该“OH”由空气提供，光凭O2或者H2O参与反应无法满足要求，故化学方程式为4FeSO4+O2十2H2O4Fe（OH）SO4。（二）、（1）为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎；烧渣中的Fe2O3、FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、FeO+2HClFeCl2+H2O。（2）过氧化氢高温分解
44、，因此氧化时温度不宜过高。（3）过滤2所得固体表面残留含SO42的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含SO42，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。（三）、（1）做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。（2）在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（3）铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650时，生成的水的质量为301.80g300.00g1.80g，二氧化碳的质量为402.20g400.00g2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出参与反应的CH4的总质量（m）为CH4CO22H2O16 44 36m 2.20g 1.80g解得：m0.80g第一步反应：来源:&中*国教育出版网#3Fe2O32Fe3O4损失一个O消耗CH4来&源:中国教育%*出版网480 464