《福建省莆田市中山中学2021-2022学年九年级下学期第三次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市中山中学2021-2022学年九年级下学期第三次月考化学试题.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年度化学科上学期第三次月考试卷（时间：60分钟：满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）A碳酸钙B. 高锰酸钾C. 植物油D. 氯化钠【答案】B【解析】www.zzst&ep#.co%m【详解】A.碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。B.高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定
2、的混合物，能和水形成紫红色溶液。C.植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。D.氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，能和水形成无色溶液。故选：B。2. 很多成语，诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法中错误的是A. “千锤万凿出深山”与“粉身碎骨浑不怕”所涉及的变化类型相同来源:中教网#&%B. “不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，“扑鼻香“说明分子在不断地运动C. “真金不怕火炼”说明金的化学性质非常稳定D. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化【答案】A【解析】【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是
3、物理变化。“千锤万凿出深山”无新物质生成，属于物理变化，“粉身碎骨浑不怕”有新物质生成，属于化学变化，所涉及的变化类型不相同，此选项错误；来源:&*中国教育出版#网B. “不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，“扑鼻香“说明分子在不断地运动，此选项正确；C. “真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定，此选项正确；D. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的酿造，属于缓慢氧化，此选项正确。故选A。中#国教育出版网&%3. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示正确的是A. 空气中各物质的体积分数大小B. 金属年产量C. 根据铁的含碳量，将其
4、分成生铁和钢D. 金属的硬度大小【答案】C【解析】【详解】A. 空气中各物质的体积分数由大到小的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，此选项错误；B. 金属年产量由高到低的顺序为：铁、铝、铜等，此选项错误；来源&:中#教*%网C. 生铁的含碳量为：2%4.3%，钢的含碳量为：0.03%2%，生铁的含碳量高，此选项正确；D. 金属制成合金后，硬度变大，所以黄铜的硬度大于纯铜，此选项错误。故选C。4. 下列说法正确的是A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属B. 降温后，饱和溶液会变成不饱和溶液C. 因为铝与盐酸反应生成A1C13和H2，则金
5、属铁与盐酸反应生成FeC13和H2D. 含氢元素的物质燃烧会生成水，燃烧会生成水的物质一定含有氢元素【答案】D【解析】【详解】A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但是与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，如CaCO3与稀盐酸反应产生气泡，但CaCO3不是活泼金属，故A选项错误；B. 物质的溶解度与温度有关，对于溶解度随着温度降低而降低的物质，其饱和溶液降温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故B选项错误；C. Al与盐酸反应生成A1Cl3和H2，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，故C选项错误；D. 含氢元素的物质燃烧会生成水；因为氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变
6、可知：燃烧生成物水中的氢元素一定来自该物质，即该物质中一定含有氢元素，故D选项正确。故选D。5. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项正确的是中#国教育出版&网X稀盐酸水水水双氧水Y锌粒硝酸铵氢氧化钠氧化钙二氧化锰A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，烧瓶中的气体增多，压强增大，气球变瘪，选项错误；硝酸铵溶于水吸收热量，周围温度降低，烧瓶中的气体遇冷体积收缩，压强减小，气球逐渐鼓起来，选项正确；氢氧化钠溶于水放出热量，烧瓶中的气体受热体积膨胀，压强增大，气球变瘪，选项错误；氧化钙
7、与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，烧瓶中的气体受热体积膨胀，压强增大，气球变瘪，选项错误；双氧水，即过氧化氢溶液中的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，烧瓶中的气体增多，压强增大，气球变瘪，选项错误；故选C。6. 如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A. A.c两种固体物质的溶解度相等B. A.B.c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20时三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：ba=c【答案】AD【解析】【详解】A. 在一定温度下，才能比较两种物质的溶解度大小，故A选项错误；
8、B. 20时，A.B.c三种物质的溶解度均大于10g，三种物质均属于易溶物质，故B选项正确；来源:zzstep.*%&comC. a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若要从含有少量b的a物质中提纯a，可采用冷却热饱和溶液的方法，故C选项正确；D. A.b物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，将20时三种物质的饱和溶液升温到t时，A.b溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的饱和溶液会析出晶体，c的溶质质量分数减小，故在t时所得溶液溶质质量分数的大小关系为：bac，故D选项错误。故选AD。7. 下列实验方案不正确的是选项实验目的实验方案A除去银粉中锌粉
9、加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥B验证Mg、Cu、Ag的金属活动性向疏酸镁溶液和硝酸银溶液中各放入一根铜丝，观察现象C除去ZnSO4溶液中的CuSO4加入过量锌粉充分反应后，过滤D配制10%的NaOH溶液将10 gNaOH放入100g水中完全溶解A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，溶于稀盐酸中，Ag粉不与稀盐酸反应，充分反应后过滤、干燥可以除去Ag粉中的Zn粉，故A选项正确；B. Cu与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，可以观察到铜丝表面覆盖一层有黑色（较少时）或银白色（较多时）固体，溶液由无色变成蓝色；Cu
10、与MgSO4不反应，可以验证三种金属活动性顺序为MgCuAg，故B选项正确；C. Zn和CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，加入过量Zn粉充分反应后过滤即可除去ZnSO4溶液中的CuSO4，故C选项正确；D. 将10 gNaOH放入90g水中完全溶解，即可配成10%的NaOH溶液，故D选项错误。来源:&*中教网故选D。中国#教*%育出版网8. 如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是ww%w.zzste*&A. a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹B. L端液面低于R端C. a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈D.
11、 若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重【答案】B【解析】【详解】A：铁生锈的条件是与水和空气同时接触。所以a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹。A正确B：a管中铁钉生锈消耗氧气，a管中压强减小，L端液面高于R端。B错。C：a管中铁钉与水和空气同时接触，铁钉明显生锈，b管中干燥空气，没有水铁钉几乎不生锈。C正确D：酸碱盐能加快铁钉生锈，海水中含有大量盐类，若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重。正确综上所述：选择 B9. 用下图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析错误的是A. 制得铁的质量
12、为（M1一M2）B. 装置甲玻璃管中现象是红色粉末逐渐变黑C. 装置乙既能检验CO2又能收集COD. 停止加热需继续通CO直到冷却【答案】A【解析】【详解】A.一氧化碳与氧化铁反应的过程中，氧化铁中的氧元素被一氧化碳夺取后生成二氧化碳，固体的质量逐渐减少，即（M1M2）是的原子氧化铁失去的氧元素的质量，选项错误；B.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置甲玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，选项正确；C.装置乙中的澄清石灰水能够与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，能够证明反应生成了二氧化碳，同时尾气中的一氧化碳不溶于水，可通过排水法收集尾气中的一氧化碳，选项
13、正确；D.实验结束时，先停止加热，继续通CO直到冷却，避免生成的铁重新被氧化，选项正确，故选A。10. 下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是A. 向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度C. 等量且质量分数相同的稀盐酸分别与足量的铁片、锌片反应来#&源:中教网%D. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体【答案】C【解析】【详解】A.由化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比为65：216，则反应后的固体的质量远远大于参加反应的固体的质量，当硝酸银完全反
14、应后再加入锌粉，固体增加的质量就是加入的锌粉的质量，固体质量增加的幅度减小，选项错误；B.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶液的溶质质量发生减小，当氧化钙完全反应后，溶液的温度逐渐降低并恢复原温度，则氢氧化钙的溶解度逐渐增大，溶液的溶质质量分数逐渐增加，恢复至反应前溶液的溶质质量分数，选项错误；C.等量且质量分数相同的稀盐酸分别与足量的铁片、锌片反应，稀盐酸完全反应，生成的氢气的质量相同，由化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，由化学方程式
15、：Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，反应中锌与生成的氢气的质量比为65：2，则生成等质量的氢气，消耗的锌多一些，选项正确；D.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始时硝酸钾逐渐溶解，溶液中溶质质量分数逐渐逐渐增大，直至溶液达到饱和状态硝酸钾固体不再溶解，溶液的溶质质量分数不再增加，选项错误；来源:zzs#t&故选C。第卷本卷共7题，共70分。11. 化学无处不在（1）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁剂的_作用。（2）烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而_（选填“增大”或“减小”）。（3）碘酒可用于医疗消毒，其溶剂是_。（4）天工
16、开物是我国古代重要的科技文献，记载了较多与化学有关的内容。“五金”篇介绍了金属的相关知识，提到“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，这体现金具有较好的_性。“作咸”篇介绍了天然气煮盐技术，煮盐过程中使食盐晶体析出，其所采取的方法_。【答案】（1）乳化（2）减小（3）乙醇#酒精#C2H6O（4） . 延展 . 蒸发结晶【解析】【小问1详解】洗洁精有乳化作用，能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，所以能用洗洁精洗去餐具上的油污。【小问2详解】在水未开时，锅底出现的一些小气泡，主要成份是空气，这是由于水中溶解空气的溶解度因为水温升高而降低被释放出来的，故填：减小。【小问3详解】碘酒由碘溶
17、解于酒精（乙醇）而制成，故填：乙醇或酒精或C2H6O。【小问4详解】“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，意思是每七厘黄金捶成一平方寸的金箔一千片，这体现金具有较好的延展性；煮盐过程中水分蒸发，食盐晶体析出，这种操作方法称为蒸发结晶。12. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。（1）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是_（填选项）。A. PbB. CuC. PtD. Zn（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原理是_。“发蓝”过程的化学方程式如下、式中X的化学式为_。（3）为
18、检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硝酸银溶液中，发现零件表面出现银白色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果_（填“好”或“不好），因为_（用化学方程式装示）。【答案】（1）D （2） . 致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）、水蒸气隔绝 . Fe3O4（3） . 不好 . Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2【解析】【小问1详解】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。则下列金属适宜船底镶嵌的是锌，故选D。【小问2详解】致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原理是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）、水蒸气隔绝。反应前有铁、钠、氮、
19、氢、氧原子的个数分别为：36.13.13.52.61，反应后（X除外）钠、氮、氢、氧原子的个数分别为13.13.52.13，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为Fe3O4。小问3详解】为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硝酸银溶液中，发现零件表面出现银白色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，生成的银白色银附着在零件表面，故填：不好；Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2。13. 如图甲是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）t1时，A.B.c的溶解度由大到小是_。（
20、2）t1时，50g水中溶解_g的c使溶液恰好饱和。（3）在不改变温度情况下，若要将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_。（4）t2时，a的饱和溶液溶质质量分数是_（列计算式即可）。（5）如乙图所示，t1时，把试管放入盛有c的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，可观察到_。写出镁条与稀盐酸反应的方程式：_。【答案】（1）ba=c（2）10（3）增加溶剂（4）解：由图可知，t2时，a的溶解度为50g，则t2时，a的饱和溶液溶质质量分数=100%33.3%来源:zzstep.#*com答：t2时，a的饱和溶液溶质质量分数为33.3%。（5） . 溶液底部有晶体结
21、晶析出 . Mg+2HCl=MgCl2+H2【解析】【小问1详解】由图可知，t1时，A.c的溶解度曲线相交，则t1时，A.c的溶解度的关系为a=c，同时观察到t1时，b的溶解度曲线高于A.c的溶解度曲线，则此时三种物质的溶解度的关系为ba=c，故填ba=c。来源:z*z#step%.com【小问2详解】由图可知，t1时，a的溶解度为20g，则t1时，50g水中溶解10g的c使溶液恰好饱和，故填10。【小问3详解】在不改变温度情况下，若要将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂。【小问4详解】见答案【小问5详解】由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，镁与稀盐酸反应放出热量，c饱和
22、溶液的温度升高，c的溶解度减小，观察到溶液底部有晶体结晶析出，故填溶液底部有晶体结晶析出；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2。ww&w.zzstep*#.com14. 如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：（1）如图正确的操作顺序是_（填序号）。（2）操作中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作_（填序号）。A. 增加适量氯化钠固体B. 减少适量氯化钠固体C. 调节平衡螺母D. 向右移动游码（3）操作应选用_量筒（50mL或100mL）：量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会_（“偏大”或“偏小”）。（4）操作中
23、玻璃棒的作用是_。（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。配制需要加水的质量为_。需用到的仪器_。（填序号）A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D药匙 E胶头滴管 F漏斗【答案】（1）（2）B （3） . 50mL . 偏小（4）加快物质溶解的速率（5） . 75g . ABCE【解析】【小问1详解】配制固体的一定溶质质量分数的溶液的操作步骤是从试剂瓶中取固体，使用托盘天平称量一定质量的固体，在将称量好的固体放到烧杯中，再将量取好的液体加入的盛有固体的烧杯中，最后使用玻璃棒搅拌加快溶解，得到所要的溶液，即正确操作顺序为，故填。中国*教育出%版网&#【小问
24、2详解】称量氯化钠时，指针左偏，说明左盘中的氯化钠放得多一些，应进行的操作是减少适量氯化钠固体，直至托盘天平平衡，故填B。【小问3详解】配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g5%=2.5g，需要水的质量=50g2.5g=47.5g，这些水的体积=47.5g1g/mL=47.5ML，量取这些水需要50mL的量筒，故填50mL；使用量取量取液体时，仰视读数，读数小于液体的实际体积数，即量取的液体的实际体积偏大，所得溶液的溶质质量分数会偏小，故填偏小。【小问4详解】由图可知，操作是溶解，其中玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率，故填加快物质溶解的速率。【小问5详解】来源:*中国教
25、育出版网&#解：设配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液的质量为x50g5%=x2%x=125g需要加水的质量=125g50g=75g，故填75g。稀释浓溶液得到一定质量的稀溶液，用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，即ABCE，故填ABCE。15. 智能手机屏幕解锁图形如图所示，1-9代表不同的物质，若数字1.3.4.6.7.9分别是铁粉、木炭粉、氧气、水、氧化钙、二氧化碳、硫酸铜溶液中的一种，其中数字9代表的物质是一种气体单质。（“一”表示相连的物质间能发生化学反应）请回答下列问题：（1）数字1代表的物质用途_。（2）数字7与8代表的物质发生反应时_（填“放出”或“吸收”）热量。（3）数字
26、6与9代表的物质发生反应的化学方程为_。（4）数学3与6代表的物质发生反应的实验现象为_。（5）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选其它物质维续将“3-2-5”连接起来。若数字5代表的物质是稀硫酸，数字2代表的物质可能是_。（6）上述涉及的基本反应类型有_种。【答案】（1）作干燥剂来源&*:#中教网（2）吸收（3）3Fe+2O2Fe3O4（4）铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色中&国教育出版*#%网（5）氢氧化钠（6）三#3【解析】【分析】数字1.3.4.6.7.9分别是铁粉、木炭粉、氧气、水、氧化钙、二氧化碳、硫酸铜溶液中的一种，其中数
27、字9代表的物质是一种气体单质，则9为氧气；6.8都能够与9（氧气）反应，则6为碳粉或铁粉中的一种，铁粉只能够与氧气和硫酸铜反应，所以6为铁粉，3为硫酸铜，则8为碳粉；碳粉既能够与氧气反应，也能与二氧化碳反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，水能够与氧化钙（生石灰）反应生成氢氧化钙，所以8为碳粉，7为二氧化碳，4为水，1为氧化钙。【小问1详解】由分析可知，1为氧化钙，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，具有干燥作用，可用作干燥剂，故填作干燥剂。【小问2详解】来源*:中国教育出&版网7为二氧化碳，8为碳粉，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，所以该反应吸收热量，故填吸收。【小问3详解】由分析可知，6
28、为铁，9为氧气，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。来源:zzs&tep#.c%om【小问4详解】3为铁，6为硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中观察到的现象是铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故填铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。【小问5详解】由分析可知，3为硫酸铜，2为稀硫酸，硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠能够与硫酸反应生成硫酸钠和水，即2可以是氢氧化钠，故填氢氧化钠。【小问6详解】由分析可知，1和4.4和7.7和8.8和9.9和6反应都是两种物质生成一种新物质的反应，
29、属于化合反应，6和9是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，3和2.2和5是两种化合物交换成分生成利用两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，即上述涉及的基本反应类型有化合反应、复分解反应和置换反应三种基本反应类型，故填三。16. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeC13溶液蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：来&源:中教网%查阅资料：中国&教育出#*版网（1）由步骤可判断，FeC13溶液与铜反应生成的两种产物是_（写化学式）。（2）请写出步骤中涉及的
30、置换反应：_。（3）步骤加入过量的铁粉后进行的操作名称是_，得到的滤渣的成分是_。www.zz%step#.com（4）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为_时，说明已完全反应。（5）步骤所得的FeC12溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_。【答案】（1）CuCl2.FeCl2（2）（3） . 过滤 . 铜、铁（4）没有气泡生成（5）Cl2【解析】【小问1详解】www.zzs&tep.co%m由步骤可判断，FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，两种产物的化学式：CuCl2.FeCl2；【小问2详解】一种化合物与一种单质反应
31、生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，步骤中涉及的置换反应铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应化学方程式：；【小问3详解】步骤加入过量的铁粉后进行的操作名称是过滤，实现固液分离，铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，滤渣的成分是铜、铁；【小问4详解】铁和稀盐酸反应有气体生成，步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为没有气泡生成时，说明已完全反应；【小问5详解】中国教#育出版网*&依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，步骤所得的FeC12溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，可推测该单质的化学式：Cl2。17. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活
32、动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为：_。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较试验乙和试验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。来源:&*中国教育出版网#（2）试验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性A1比Cu强。www.z&zste%*（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定了，否定的依
33、据是_。中&%国#教育出版网【猜测与探究】小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜想是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】来源:中国教育出#版*%网得出结论：前述猜想_（填“正确”或“不正确”）。【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与_接触（填一种即可）。www.zzste&p
34、.c*#om%【总结反思】本次探究充分运用了比较法和控制变量法。【答案】 . . 甲 . 中国教育%出*版网# . 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 . Cl- . 铝丝表面没有变化 . 正确. 食盐来源:中国教育出版%&网#【解析】【分析】【详解】来#源*:中%&教网【点睛】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为；（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为；（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用，因为甲中硫酸铜溶液也含有水，
35、没有明显现象；氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：Cl-；来源:中国教*&育%出版网向另一支试管中再加入Na2SO4固体，若观察到铝丝表面没有变化，则氧化铝薄膜未被破坏，可推论Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜；来源#&:中教网%得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确；氯化钠中含有氯离子，家庭里的铝制品在使用时要避免与食盐接触。18. 黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料，广泛应用于制造机器，电器零件和日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取该黄铜样品粉末加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应原理是，测得烧杯中剩余物质的质量为109.9g，则：（1）产生氢气的质量为_g（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.1（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x来源:中国教育出*版网&x=3.25g故该黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%【解析】【分析】【小问1详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氢气的质量为：10g+100g-109.9g=0.1g；中国*教育%&出版#网【小问2详解】见答案。