《备战2023年中考化学专题10常见的酸和碱(考点解读).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2023年中考化学专题10常见的酸和碱(考点解读).docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 专题10 常见的酸和碱（考点解读）中考命题解读酸、碱盐知识内容丰富，是整个初中化学得核心，历年来都是中考命题热点。展望今后得命题趋势，考查得知识点不会太大的改变，基础题仍是主角。试题提现理论联系实际，体现学科间相互联系，学科内综合分析的特点会更加明显。在题型设置上除保留传统的选择题、填空题、实验题、计算题外，将会加大信息题，知识迁移题，学科内外综合题等分值含量。考点精讲考点1 常见的酸和碱一、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性； 脱
2、水性、强氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）二、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+
3、Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO
4、4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。三、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O=
5、2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O考点2 溶液的酸碱度和中和反应四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对
6、照，读出溶液的pH（读数为整数）。（3） 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨 真题精选考点1 常见的酸和碱定律1（2022雅安）以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是（）A胃液（0.91.5）B血液（7.357.45）C胆汁（7.17.3）D唾液（6.67.1）【答案】A【解答】解：A、胃液的pH范围为0.91.5，小于7，显酸性。B、血液的pH范围为7.357.45，大于7，显碱性。C、胆汁的pH范围为7.17.3，显碱性。D、唾液的pH范围为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的p
7、H最小，酸性最强。故选：A。2（2022淄博）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（）A西红柿的酸性强于柠檬汁B洁厕净与碱液不能混合使用C用润湿的pH试纸测定雨水的pHD新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大【答案】B【解答】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A说法错误；B、洁厕净的pH为12，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B说法正确；C、不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C说法错误；D、新鲜牛奶的pH为67，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D说法错误。故选：B。3（2
8、022安顺）室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）Aab段溶液的质量在不断减小Bn点溶液中的溶质为硫酸铜Cb点溶液的pH小于d点Dc点对应纵坐标的数值为5.64【答案】A【解答】解：A、先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，选项A错误；B、n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，选项B正确；
9、C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质为硫酸铜，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，选项C正确；D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀为m，H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O 171 233 1.71g m m2.33gCuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）2 171 233 98 1.71g n x n2.33g x0.98g 所以生成沉淀质量2.33g+2.33g+0.98g5.64g，选项D正确；故选：A。4（2022阜新）下面是人体内一些液体的正常pH范围，
10、其中酸性最强的是（）A胆汁（7.17.3）B唾液（6.67.1）C胃液（0.91.5）D血液（7.357.45）【答案】C【解答】解：A、胆汁的pH范围为7.17.3，显碱性。B、唾液的pH范围为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。C、胃液的pH范围为0.91.5，小于7，显酸性。D、血液的pH范围为7.357.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：C。5（2022阜新）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（）A溶质质量分数B溶剂质量C溶液质量D溶质质量【答案】A【解答】解：A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口
11、放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确。B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误。C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。故选：A。6（2022无锡）如图所示，分别同时在双连试管中滴入23滴浓氨水和浓盐酸，23秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（）A分子在不断地运动B浓盐酸和
12、浓氨水都具有挥发性C氨气和氯化氢接触后有新物质生成D氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快【答案】D【解答】解：A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确；B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故正确；C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确；D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误；故选：D。7（2022
13、青岛）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（）AMg（OH）2BAl（OH）3CMgCO3DFeSO4【答案】D【解答】解：A、氢氧化镁是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项错误。B、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项错误。C、MgCO3能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项错误。D、FeSO4不能与盐酸反应，不能用来治疗胃酸过多，故选项正确。故选：D。8（2022株洲）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）ABaCl2溶液BCu丝CCuO粉末DCu（OH）2固体【
14、答案】B【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。故选：B。9（2022临沂）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（）物质食醋橘子汁食盐水炉具清洁剂pH24712A食醋B橘子汁C食盐水D炉具清洁剂【答案】D【解答】解：A、食醋的pH7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；B、橘子汁的pH7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
15、C、食盐水的pH7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；D、炉具清洁剂的pH7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意。故选：D。10（2022聊城）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（）ABCD【答案】D【解答】解：A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，不含氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐
16、酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。故选：D。11（2022青海）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 （填写“变大”“不变”或“变小”）。【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是黄色。（3）浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试
17、剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）黄色；（3）变小。12（2022新疆）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：（1）反应中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 溶液由无色变为红色。（2）写出一个符合反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根
18、据图像可以得出该反应是 放热（填“吸热”或“放热”）反应。（3）反应可以选用的盐是 BC，你选择的依据是 复分解反应要有气体、沉淀或水生成。A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 它们分子构成不同。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，反应中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色；（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式可以表示为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）；由图可知盐酸与氢氧化钠反应是放热的；（3）反应是氢氧化
19、钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，所以可以选择的物质溶液是：BC；（4）二氧化碳和一氧化碳由分子构成，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。故答案为：（1）溶液由无色变为红色；（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）；放热；（3）BC；复分解反应要有气体、沉淀或水生成；（4）它们分子构成不同。13（2023太谷区一模）胃中有少量的盐酸可以帮助消化，但过多就会出现反酸水现象，常用胃舒平【Al（OH）3】除胃中过量的盐酸，其化
20、学方程式 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，该反应的微观实质 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【解答】解：氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。考点2 溶液的酸碱度和中和反应14（2022益阳）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（）A中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化
21、现象C溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液D碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液【答案】C【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理正确。B、用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象，利用的是溶解原理，故选项推理正确。C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。故选：C。15（2022绥化
22、）恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（）A小于7B大于7C等于7D无法判断【答案】B【解答】解：反应的化学方程式及其质量关系：NaOH+HClNaCl+H2O40 36.58g 7.3g2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 988g 9.8g100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸中的硫酸质量100g7.3%7.3g，小于9.8g，因此硫酸不足，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7。故选：B。16（2022眉山）如图甲所示装置，同学们借助
23、传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应B由图丙可知该反应为吸热反应C图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应D图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl【答案】C【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。B、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，故选项说法错误。C、c点的pH7，显中性，表示该反应恰好完全反应，故选项说法正确。D、
24、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选：C。17（2023兴化市模拟）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是（）A氯化铁B铁C氯化钡D二氧化硫【答案】B【解答】解：将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液充分混合，氢氧化钠和稀硫酸反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，参加反应的氢氧化钠与硫酸的质量比为：80：98，故氢氧化钠剩余。A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意；B、铁和硫酸钠、氢氧化钠均不反应，符合题意；C、氯化钡和硫酸钠反应生
25、成硫酸钡和氯化钠，不符合题意；D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不符合题意。故选：B。18（2023河南二模）50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。若将稀盐酸换成等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，则充分反应后溶液呈（）A酸性B碱性C中性D无法判断【答案】B【解答】解：反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOHNaCl+H2O36.5 40反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 49 40可知，49份质量的硫酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。等质量、等溶
26、质质量分数的稀硫酸和稀盐酸所含溶质的质量相等，若将稀盐酸换成等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性。故选：B。19（2023全椒县模拟）如图，向氢氧化钠溶液（含有酚酞溶液）中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶液温度变化曲线如下。下列判断正确的是（）A5s时，已经开始滴加盐酸B10s时，溶液由无色变成红色C20s时，溶液中溶质有NaCl和HClD盐酸与氢氧化钠反应吸热【答案】C【解答】解：A、由图可知，5s时温度几乎没有变化，所以说明没有滴加盐酸，故选项说法错误。B、含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色；由图可知，10s时，温度开始升高，说明盐酸与氢氧化钠开始反应
27、生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，故选项说法错误。C、由图可知，20s时，溶液温度不在发生变化，说明此时氢氧化钠已经完全反应，盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，故选项说法正确。D、由图可知，盐酸与氢氧化钠反应的过程中溶液温度升高，则盐酸与氢氧化钠反应放热，故选项说法错误。故选：C。20（2022杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH7。回答问题：（1）Cl和Cl的中子个数相差 个。（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“”“”或“”）。【解答】解：（1）元素
28、符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差37352个。（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由试管中溶液的离子种类图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其中能使无色酚酞试液变红的是，表示的是氢氧根离子。故答案为：（1）2；（2）。21（2023邯山区校级模拟）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图1所示：（1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反
29、应是放热（填“放热”或“吸热”）反应。（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小。（3）B点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为NaCl和HCl。（4）如图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。写出另一个符合该反应实质的化学方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。【解答】解：（1）由溶液温度随加入稀盐酸的体积的变化图，AB段溶液的温度升高，说明反应是放热反应。（2）由图示可知，A到B过程中，是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小。（3）
30、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl。（4）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH和H2O，盐酸中含有H+、Cl和H2O，反应后氢离子和氢氧根离子消失，生成了水分子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）。故答案为：（1）放热；（2）减小；（3）B；NaCl和HCl；（4）氢离子和氢氧根离
31、子结合生成了水分子；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）。22（2023灞桥区校级二模）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管中有明显现象，中反应的化学方程式是 3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O，试管中没有明显现象。【提出问题】试管中没有明显现象，是否发生了化学反应【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液颜色 不变红（填“变红”或“不变红”），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。（1）为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的
32、AB（填字母）。AZnBMg（OH）2CFeCl3DAgNO3（2）同学们进一步讨论后认为，如果将中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 。（填“”、“”成“”）7时，则证明有NaCl生成，可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生化学反应的结论。【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 反应物的方法来证明反应发生。【拓展迁移】同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计如下实验：取反应后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液有白色沉淀产生，该实验 能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与二氧化碳反应发生。【解答】解：稀盐酸与氢氧化铁反应生成氯
33、化铁和水，反应的方程式为3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O；实验探究：酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液和中性溶液不变色；根据实验结论稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应可以推测出溶液不变红，氢氧化钠已完全反应；（1）通过分析可知试管溶液中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢；A、向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无，故正确；B、加入Mg（OH）2，固体溶解，说明溶液中还含有HCl，反之则无，故正确；C、加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl，故错误；D、加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl，故错误；（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH7，则可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应；【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；【拓展迁移】NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，但反应生成的碳酸钠可与氯化钙反应生成白色沉淀；故可向试管中滴加少量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则说明在二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。故答案为：3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O；实验探究：不变红；（1）AB；（2）；反思交流；反应物；拓展迁移：能。