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1、备战2020中考化学章节强化训练溶液考点一：溶液的形成1.向下列物质中分别加入适量的水,充分搅拌,不能得到溶液的是A.豆油B.硝酸钙C.蔗糖D.酒精2.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A泥沙 B食盐 C植物油 D粉笔灰3.下列说法正确的是（ ）A溶质都是固体 B乳化能增强乳浊液的稳定性C均一、稳定的液体都是溶液 D搅拌可增大物质的溶解度4.下列说法正确的是A.植物油与水混合一定形成溶液B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%C.饱和溶液一定是浓溶液D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象5.下列说法正确的是（）A洗涤剂去油污属于乳化现象B硝酸铵固体溶于水会出现放
2、热现象C化学反应前后催化剂质量发生变化D自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水6.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉 B蔗糖 C花生油 D泥土7.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A纯碱B蔗糖C酒精D面粉8.下列说法正确的是A.气体的溶解度随压强增大而减小B.洗洁精能使餐具上的油污乳化C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出D.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分,浓度减小考点二：溶解度1.下列有关溶液的说法中,正确的是A.溶液由溶质和溶剂组成,溶质必须是固体,溶剂必须是液体B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液C.通过振
3、荡、搅拌等方法可以增大固体物质在水中的溶解度D.要从溶液中获得晶体,可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法2.海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分变化的分析中,正确的是A.溶剂质量减少B.溶质质量增加C.溶液质量不变D.溶质的质量分数不变3.欲使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,不能达到目的的方法是A.向其中加入氧化钙B.通入二氧化碳C.恒温蒸发水分D.升高温度4.如图所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,下表中液体X和固体Y的组合,符
4、合题意的是A.B.C.D.5.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC.40 时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40.0%D.60 的KCl饱和溶液降温至20 ,有晶体析出6.PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是A.100 时,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度为100 gB.60 时,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度C.20 时,PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的质量,一定小于在
5、35%的NaOH溶液中所溶解的质量D.80 时,将PbO溶解在10%的NaOH溶液中达到饱和,然后降温至40 ,该过程中一定有固体析出7.20 时,向盛有100 g水的烧杯中加入70 g硝酸钾,充分溶解后,逐渐升温(不考虑水蒸发的影响),测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表:(1)20 时,硝酸钾的溶解度为。(2)30 时,所得溶液是硝酸钾的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中硝酸钾的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。(3)温度从50 升高到60 的过程中,溶液中硝酸钾的质量分数(填字母序号)。A.变大B.变小C.不变D.无法判断(4)60 时,将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶
6、液,下列方法能达到目的有(填字母序号)。a.升温b.降温c.加适量硝酸钾d.加适量水e.恒温蒸发水(5)某同学要配制50 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液,实验时发现硝酸钾已结块,为了较快地溶解,合理的方法有(填字母序号)。A.将硝酸钾研碎B.用热水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒搅拌8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。(1)溶解度随温度升高而减小的物质是,要使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的一种方法是。(2)t2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(3)t2 时,B的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)A的饱和溶液中溶质的质量分数。(4)
7、t3 时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是g。(5)将t2 的三种物质的饱和溶液降温至t1 时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。9.图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。(1)根据图1回答下列问题。等质量的甲、乙饱和溶液从t2 降至t1 ,析出晶体较多的是(填“甲”或“乙”)。氧气的溶解度随温度变化的规律与物质(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(2)根据上表回答下列问题。将20 的KNO3饱和溶液升温至60 ,溶液的溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。.60 时,按图2操作,A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)
8、溶液,C中溶液的总质量是g。.50 时,将两种物质的饱和溶液(各100 g)分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ,则下列说法正确的是(填字母序号)。A.有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出B.两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大C.剩余溶液的质量:NaClKNO3 D.析出NaCl晶体3.7 g10.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。【
9、实验结论】由上述实验可得出 (写出两点)。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。【反思与应用】(5)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体(填“分层”或“不分层”)。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是 。考点三：溶质的质量分数1.根据图示实验,下列说法正确的是A.氯化钠溶液不能溶解其他物质 B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液2.硝酸钠的溶解
10、度随温度升高而增大,如图是有关硝酸钠溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是A.与的温度一定不相等B.与的溶质质量分数一定相等C.与的溶质质量一定不相等D.与的溶质质量分数一定相等3.实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B量取水时，用规格为50mL的量筒C实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%4.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置
11、放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出5.配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是6.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. B. C. D.7.如图是小李配制50 g溶质质量分数为5%的NaOH(易潮解,且具有腐蚀性)溶液的实验操作示意图。(1)图中的玻
12、璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒,操作中玻璃棒的作用是 。(2)指出图中的错误操作: 。(3)通过计算确定所需水的质量是g,配制时应选择(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: 。(5)反思:若称取的氢氧化钠中含有水,则所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。8.为测定某硫酸中溶质的质量分数,小荣同学取该硫酸样品200 g,向其中加入过量的锌粒,完全反应后收集到0.8 g氢气,计算该硫酸中溶质的质量分数。备战2020中考化学章节强化训练溶液参考答案考点一：溶液的形成1.向下列物质中分别加入适量的水,充分搅
13、拌,不能得到溶液的是A.豆油B.硝酸钙C.蔗糖D.酒精【答案】A2.下列物质放入水中，能形成溶液的是（） A泥沙 B食盐 C植物油 D粉笔灰【答案】B3.下列说法正确的是（ ）A溶质都是固体 B乳化能增强乳浊液的稳定性C均一、稳定的液体都是溶液 D搅拌可增大物质的溶解度【答案】B4.下列说法正确的是A.植物油与水混合一定形成溶液B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%C.饱和溶液一定是浓溶液D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象【答案】D5.下列说法正确的是（）A洗涤剂去油污属于乳化现象B硝酸铵固体溶于水会出现放热现象C化学反应前后催化剂质量发生变化D自来水经过活
14、性炭吸附可得到蒸馏水【答案】A6.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉 B蔗糖 C花生油 D泥土【答案】B7.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A纯碱B蔗糖C酒精D面粉【答案】D8.下列说法正确的是A.气体的溶解度随压强增大而减小B.洗洁精能使餐具上的油污乳化C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出D.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分,浓度减小【答案】B考点二：溶解度1.下列有关溶液的说法中,正确的是A.溶液由溶质和溶剂组成,溶质必须是固体,溶剂必须是液体B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液C.通过振荡、搅拌等方
15、法可以增大固体物质在水中的溶解度D.要从溶液中获得晶体,可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法【答案】D2.海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分变化的分析中,正确的是A.溶剂质量减少B.溶质质量增加C.溶液质量不变D.溶质的质量分数不变【答案】A3.欲使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,不能达到目的的方法是A.向其中加入氧化钙B.通入二氧化碳C.恒温蒸发水分D.升高温度【答案】B4.如图所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,下表中液体X
16、和固体Y的组合,符合题意的是A.B.C.D.【答案】C5.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC.40 时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40.0%D.60 的KCl饱和溶液降温至20 ,有晶体析出【答案】D6.PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是A.100 时,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度为100 gB.60 时,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度C.20 时,PbO在10%的
17、NaOH溶液中所溶解的质量,一定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的质量D.80 时,将PbO溶解在10%的NaOH溶液中达到饱和,然后降温至40 ,该过程中一定有固体析出【答案】C7.20 时,向盛有100 g水的烧杯中加入70 g硝酸钾,充分溶解后,逐渐升温(不考虑水蒸发的影响),测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表:(1)20 时,硝酸钾的溶解度为。(2)30 时,所得溶液是硝酸钾的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中硝酸钾的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。(3)温度从50 升高到60 的过程中,溶液中硝酸钾的质量分数(填字母序号)。A.变大B.变小C.不变D.无法判断
18、(4)60 时,将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,下列方法能达到目的有(填字母序号)。a.升温b.降温c.加适量硝酸钾d.加适量水e.恒温蒸发水(5)某同学要配制50 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液,实验时发现硝酸钾已结块,为了较快地溶解,合理的方法有(填字母序号)。A.将硝酸钾研碎B.用热水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒搅拌【答案】31.6 g；饱和；31.4%；C；bce；ABD8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。(1)溶解度随温度升高而减小的物质是,要使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的一种方法是。(2)t2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(3)
19、t2 时,B的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)A的饱和溶液中溶质的质量分数。(4)t3 时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是g。(5)将t2 的三种物质的饱和溶液降温至t1 时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。【答案】C；升高温度(或加入溶质,合理即可)；A=BC；等于；90；BAC；9.图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。(1)根据图1回答下列问题。等质量的甲、乙饱和溶液从t2 降至t1 ,析出晶体较多的是(填“甲”或“乙”)。氧气的溶解度随温度变化的规律与物质(填“甲”“乙”或“丙”)相似
20、。(2)根据上表回答下列问题。将20 的KNO3饱和溶液升温至60 ,溶液的溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。.60 时,按图2操作,A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是g。.50 时,将两种物质的饱和溶液(各100 g)分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ,则下列说法正确的是(填字母序号)。A.有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出B.两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大C.剩余溶液的质量:NaClKNO3 D.析出NaCl晶体3.7 g【答案】甲；丙；不变；不饱和；167.6；CD10.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如
21、下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。【实验结论】由上述实验可得出 (写出两点)。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。【反思与应用】(5)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体(填“分层”或“不分层”)。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的
22、条件是 。【答案】紫红；液体分层,试管中晶体溶解；微；碘的汽油溶液；强；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同;同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不分层；不溶于水；考点三：溶质的质量分数1.根据图示实验,下列说法正确的是A.氯化钠溶液不能溶解其他物质 B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液【答案】C2.硝酸钠的溶解度随温度升高而增大,如图是有关硝酸钠溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是A.与的温度一定不相等B.与的溶质质量分数一定相等C.与的溶质质量一定不相等D.与的溶质质量分数一定相等【答案】D3.实验室用氯化钠
23、和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B量取水时，用规格为50mL的量筒C实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%【答案】B4.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D5.配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是【答案】C6.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分
24、数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. B. C. D.【答案】B。7.如图是小李配制50 g溶质质量分数为5%的NaOH(易潮解,且具有腐蚀性)溶液的实验操作示意图。(1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒,操作中玻璃棒的作用是 。(2)指出图中的错误操作: 。(3)通过计算确定所需水的质量是g,配制时应选择(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: 。(5)反思:若称取的氢氧化钠中含有水,则所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】烧杯；搅拌,加快溶解速率；氢氧化钠与砝码的位置颠倒;氢氧化钠没有放在玻璃器皿中称量；47.5；50；偏小；8.为测定某硫酸中溶质的质量分数,小荣同学取该硫酸样品200 g,向其中加入过量的锌粒,完全反应后收集到0.8 g氢气,计算该硫酸中溶质的质量分数。解:设200 g硫酸样品中含H2SO4的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x 0.8 g答:该硫酸中溶质的质量分数为19.6%。