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1、考点32溶液的浓度和溶液的配制命题趋势该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力。经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查。题型有选择题、填空题、计算题；经常以计算题或计算型的填空题的形式出现。中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其
2、使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重。考查重点1. 有关溶液中溶质质量分数的计算。2. 配置一定溶质质量分数的溶液。3. 结合具体溶液的配置，考查对实验步骤，仪器选择，操作注意事项的掌握情况及误差分析的能力。重点考向考向一、溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式：所有溶液：100%100%饱和溶液：100%(S为溶解度)2.有关溶液稀释的计算(1)原理：稀释
3、前后，溶质质量不变。(2)公式：Aa%Bb%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即BA水的质量)。3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。(2)反应后溶液质量的计算方法：溶液组成法：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量质量守恒法：溶液的质量参与反应的固体质量液体质量生成沉淀的质量生成气体的质量易错警示1. 计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。2.不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不
4、等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。知识拓展溶质质量分数与溶解度的比较溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100 g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无(是比值)相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数溶解度100g+溶解度100%方法技巧溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；未溶解的溶质不能计入溶质质量。跟踪训练1从100克10的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质
5、量分数是( )A1 B0.1 C10 D无法判断【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。2家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A、100 g醋酸中含醋为10 g B、100 g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100 g水中含醋酸为10g D、100 g醋酸的水溶液中含水10g【答案】B【解析】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B。3将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A一定等于10%B一定大于10%C一定小于10%D无法确定【答
6、案】D【解析】当溶质与放入的物质相同，则溶质的质量分数是10%；当溶质与水发生化合反应时溶质的量大于10g，溶质质量分数会大于10%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%。故选D。4常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙比甲溶质质量分数小C实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量分数减小，乙中加入了氯化钠，氯化
7、钠不能溶解，溶液的溶质质量分数不变，乙比甲溶质质量分数大，故B错误；C、实验2后，甲中由于加入水，甲溶液由氯化钠饱和溶液变为氯化钠的不饱和溶液，故C正确；D、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量不变，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量不变，甲、乙溶液所含溶质质量相等，故D正确。故选B。5从100克10的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是( )A1 B0.1 C10 D无法判断【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。6家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A、100g醋酸中含醋为10 g B、10
8、0g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100g水中含醋酸为10g D、100g醋酸的水溶液中含水10g【答案】B【解析】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B。7在10的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（）A、溶质：溶剂1：10 B、溶质：溶液1：10C、溶剂：溶液9：11 D、溶质：溶液1：11 【答案】B【解析】10%的含义是10份溶质、90份溶剂和100份溶液。A、溶质：溶剂10：901:9，故A错误。B、溶质：溶液10：1001:10，故B正确。C、溶剂：溶液90：1009:10，故C错误。D、溶质：溶液10:10
9、01:10，故D错误。考向二、溶液的配制1. 配制方法及步骤配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释)操作步骤计算称量量取溶解计算量取混匀常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 实验流程如图所示(以配制NaCl溶液为例)3. 误差分析（1）比实际质量分数偏大：用量筒量取水时俯视读数；将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。（2）比实际质量分数偏小：称量的溶质不纯，含其他杂质；称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；用量筒量取水时仰视读数。易错警示易错点1不能正确理解溶质质量分数的含义1. 对20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是( )A40 g
10、水中溶解了10 g白砂糖B100 g白砂糖溶液中溶解了20 g白砂糖C将20 g白砂糖溶于80 g水中所得到的溶液D将白砂糖与水按照19的质量比配成的溶液【答案】D【解析】20%的白砂糖水溶液中的20%是溶质的质量分数，计算公式为：溶质的质量分数100%A、40g水中溶解了10g白砂糖，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故A正确；B、100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故B正确；C、将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故C正确；D、将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶
11、液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是10%，故D错误故选D2如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）ABCD【答案】B【解析】在过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在过程中，溶质质量分数变大，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数，故B说法正确；易错点2不能正确理解溶质质量分数与溶解度曲线之间关系1如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A. t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等B. 若固体甲中含有少量乙时可用蒸发结晶方法提纯甲C. t2用等质量的甲、乙两种物质
12、配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲小于乙D. 已知t2甲的溶解度为50g，在t2时将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解得到75g溶液【答案】B【解析】A、t1时，甲乙两物质的溶解度相等，正确；B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，故错误；C、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中最多溶解的甲的质量大于乙，所以等质量的甲，乙两种固体配制饱和溶液需要水的质量甲小于乙，正确；D、t2时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，故t2时将50g甲物质放入50g水中，不能全部溶解，最多溶解25g，所得溶液的质量是7
13、5g，正确；故选：B2如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B若甲物质在2时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质C丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D在t2时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙，故说法错误；B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2时的溶解度为12g，则甲物质在20的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说
14、法错误；D、由于溶液的浓度不确定，在t2时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错误。故选：B。知识拓展1.溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；未溶解的溶质不能计入溶质质量。2.溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。计算原理：原溶液中的溶质+加入的溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质。3.求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：根据溶液的组成来求。溶液质量溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所
15、带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。方法技巧解答这类题目时，首先要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答。在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方
16、程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量2若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用mV这个公式进行换算3计算过程中，单位一定要统一。跟踪训练1用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）ABCD【答案】C【解析】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。故选C。2将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（）A计算需水98gB量
17、取水时，仰视读数C将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】A、溶质质量=（1098%）g=9.8g，10%=溶质质量溶液质量，溶液质量=（9.810% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。3某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A配制过程中出现了两处操作错误B实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分
18、数偏小D配制时应称量氯化钠固体质量为75g【答案】A【解析】A、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置颠倒了，正确的应为“左物右码”；量筒内液体读数时不能仰视，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，因此配制过程中出现了两处操作错误，A正确；B、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，B错误；C、完全溶解后有液滴溅出，不会影响溶质的质量分数，因为溶液具有均一性，C错误；D、配制时应称量氯化钠固体的质量为50g15%=7.5g，D错误。故选A。4实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为_g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称_。（
19、3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？【答案】（1）3.0 （2）漏斗（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：50g6%=3.0g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。5实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有_、量筒、玻璃棒、广口瓶四种
20、。（2）图示中正确的操作顺序为_（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水_g。【答案】（1）烧杯（2）（3）加速溶解（4）20 【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g3%1%=30g，故需加水30g-10g=20g。