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1、福建省厦门市2017-2018学年第一学期末质量检测九年级化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 第 卷 选择题（共10题，25分）一、选择题1. 运送汽油的罐车上，应该张贴的安全图标是 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：运送汽油的罐车上，应该张贴的图标是易燃液体。故选A考点：化学标志2. 下列变化中，属于化学变化的是A. 电灯发光 B. 粮食酿酒 C. 干冰升华 D. 矿石粉碎【答案】B【解析】A、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物
2、理变化；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3. 为保护水资源，下列做法不符合要求的是A. 逐步淘汰高耗水生产工艺 B. 园林花圃采用大水漫灌C. 生活污水集中处理后排放 D. 加强对水资源的监测【答案】B【解析】A、逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，正确；B、园林花圃采用大水浸灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，错误；C、生活污水集
3、中处理后排放，能减少水体污染，正确；D、加强对水资源的监测，防止水体污染，正确。故选B。4. 下列图示实验操作正确的是A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯C. 取用固体粉末 D. 振荡液体【答案】C【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，操作错误；B、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，操作错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确；D、振荡试管时，用腕力左右振荡试管，而不应该上下振荡，操作错误。故选C。5. 某矿石样本含有如下图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是A.
4、 CaCl2 B. SiO2 C. H2O D. FeS【答案】B【解析】A. 矿石样本中没有氯元素，不可有CaCl2 ，错误； B. 矿石样本有硅、氧两元素，可能有 SiO2，正确；C. 矿石样本中没有氢元素，不可能有H2O，错误； D. 矿石样本中没有铁元素，不可能有FeS，错误。故选B。6. 甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是A. 甲醛分子是由碳原子和水分子构成B. 甲醛中氢元素的质量分数最小C. 甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1:2:1D. 甲醛的相对分子质量为30 g【答案】B【解析】A、分子是由原子构成的，分子中不包含其他分子，错误；B、甲醛中碳、氢、
5、氧三种元素质量比为（121）：（12）：（161）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，正确；C、甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（121）：（12）：（161）=6：1：8，错误；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。故选B。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、氧化物的概念等是解题关键。7. 下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、一氧化碳有毒，不能闻气味，且两种气体都是无味的气体，错误；B、除去氮气中氧气杂质，通过红热的炭层，氧气能炭反应生成二氧化碳，在除去氧气的同时，引入新杂
6、质二氧化碳，错误；C、氧气能支持燃烧，但若氧气含量不高，用带火星的木条不能证明，如空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃，不能证明某气体样品是否含氧气，错误；D、氧化钙与水反应放热，取样品，加水，试管壁发热的是氧化钙，没有明显变化的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，正确。故选D。点睛：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。8. 某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是A. 四种物质中只有丙属于氧化物B. 该反应为化合反应C. 该化学反应前后原子种类、个数不变D. 若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18 g【答案】C【解
7、析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。A、由方程式可知，该反应中有2种氧化物丙和丁，故错误；B、由方程式可知，该反应是由两种物质生成两种物质不属于化合反应，错误；C、由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类、个数不变，正确；D、设：生成丁的质量为x，4NH3+5O24NO+6H2O。68 10817g x= x=27g通过上述计算，生成丁的质量为27g，错误。 故选C。点睛：解此类题时，将微粒示意图转化为化学方程式，能使解题变得简便明了。9. 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合
8、气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是A. CO、CO2 B. H2、CO C. H2、CH4、CO D. CH4、CO、CO2【答案】D学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.10. 下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应结束后仍有固体剩余，固体的质量不为0，错误；B、，反应前固体的质量不为零，镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，固体的质量不断增加，反应结束后，固体的质量不变，
9、正确；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量不断减小，而二氧化锰质量不变，因此随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数会不断增大，反应结束后不变，错误；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，错误。故选B。点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。第 卷 非选择题（共8题，75分）二、填空题11. 生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。（1）氮气化学性质不活泼，结合氮气这一性质举一例用途：_。（2）“墙内开花墙外香
10、”说明分子具有的性质是_。 （3）石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因：_（用化学方程式表示）。（4）医用过氧化氢应保存在阴凉处的原因：_（用化学方程式表示）。【答案】 (1). 保护气（其他合理答案也可以） (2). 分子不断做无规则运动 (3). Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (4). 2H2O2 2H2O+O2【解析】（1）氮气化学性质不活泼，可用作保护气；（2）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是分子不断做无规则运动 ； （3）石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆抹墙后慢慢变硬的是因为，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，化学方程式是Ca(OH)2 + CO2 = CaCO
11、3 + H2O（4）过氧化氢受热时能分解为水和氧气，医用过氧化氢应保存在阴凉处，化学方程式是2H2O2 2H2O+O2。12. “宏微结合”建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。（1）下图表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图。Br的核外电子层数为_；氯和溴的单质具有相似化学性质是因为_。（2）下图表示水、二氧化碳和氧气的转化关系图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有的元素是_。从微观角度看，图中三种物质都是由_（选填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的。写出图中c对应的化学方程式：_。通过乙醇可实现转化关系是_（选填“a”“b”“c”或“d”）在自然界中，CO2转化为O
12、2的主要途径是绿色植物的_作用。【答案】 (1). 4 (2). 最外层电子数相同 (3). 氧（或O） (4). 分子 (5). 2H2O2H2+O2（其他合理答案也可以） (6). bd (7). 光合【解析】本题考查了原子结构示意图的含义和自然界中的碳循环、氧循环。（1）Br的核外电子层数为4；元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，氯和溴的单质具有相似化学性质是因为最外层电子数相同；（2）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素。从微观角度看，图中三种物质都是由分子 构成的。在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用是二氧化碳与水在植物的叶绿体上，在
13、太阳光的作用下生成葡萄糖和氧气。13. 自来水厂生产过程应用了许多化学知识，下图是某自来水厂生产过程示意图。（1）炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有的性质是_。 （2）该自来水生产过程中，使用的净水方法有_（填选项编号）。a沉淀 b过滤 c煮沸 d蒸馏 e杀菌消毒（3）吸水井中通入的氯气和氨气可反应生成氯胺（NH2Cl）。氯胺可缓慢释放出有消毒作用的物质X，该反应的化学方程式：NH2Cl + H2O = NH3 + X，推测X的化学式为_。（4）常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水，可用的物质是_。写出硬水软化的一种常用方法：_。【答案】 (1). 吸附性 (
14、2). a 、b 、e (3). HClO (4). 肥皂水 (5). 煮沸（或蒸馏）【解析】本题考查了水的净化方法。（1）在水的净化过程中，活性炭因具有吸附性用作净水剂，炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有吸附性；（2）由生产过程可知，属于自来水生产使用的净水方法有：通过沉淀池进行沉淀，通过沙滤进行过滤，灭菌池的消毒杀菌等。故选abe；（3）化学反应前后原子的种类和数目不变和NH2Cl+H2OX+HClO可知，X的化学式是HClO；（4）检验某水样是否为硬水，可用的物质是肥皂水，取样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中使硬水软化的一种常用方法加热煮沸。14.
15、 根据以下材料回答问题：一氧化二氮（N2O）故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成N2和O2。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成N2O和H2O。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。（1）写出N2O物理性质有_（写出两点）；N2O的用途是_（写出
16、一点）；N2O可能对环境的影响是_。（2）N2O 中N化合价是_；N2O与NO2性质不同的原因是_。（3）写出NH4NO3在微热条件下生成N2O的化学方程式：_，该反应基本类型是_。（4）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是_。【答案】 (1). 无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇 (2). 助燃剂（其他合理答案也可以） (3). 温室效应（或与此答案相关的内容都可以） (4). +1 (5). 分子的结构不同 (6). NH4NO3 N2O + 2H2O (7). 分解反应 (8). 受热分解产生氧气，是一种助燃剂【解析】本题通过阅读短文主要考查一氧化二氮的物理性质、化学性质。认真阅读短
17、文，根据已有的知识进行分析。（1）一氧化二氮的物理性质有：无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇；一氧化二氮一定条件下能支持燃烧，可用作助燃剂；N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍，N2O可能对环境的影响是温室效应；（2）设：N2O 中N化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：2x+(-2)=0,x=+1；物质的结构决定物质的性质，N2O与NO2性质不同的原因是分子的结构不同。（3）NH4NO3在微热条件下生成N2O和水，化学方程式：NH4NO3 N2O + 2H2O，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；（4）N2O受热分解产生氧气，是一种助燃剂
18、，N2O贮存时应远离火种、热源。点睛：区分物质的性质是物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。15. 用Y型管完成下列实验： （1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ，红磷的着火点为240 。在a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中可以观察到的现象是_。反应的化学方程式：_。若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在a处放白磷，则应在b处加入_。（2）用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：_。将I的Y型管向右倾斜，使少量的稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先
19、变红，该现象可说明_。若要证明中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是H2CO3不是CO2，则应在II的Y型管中应放的用品_（不改换实验仪器）。【答案】 (1). a处白磷燃烧，有大量的白烟生成,b处红磷不燃烧 (2). 4P+5O2 2P2O5 (3). 白磷和水，且水没过白磷 (4). Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O (5). 密度比空气大 (6). 干燥紫色石蕊滤纸条和湿润的紫色石蕊滤纸条【解析】本题考查了依据燃烧的条件及二氧化碳的性质分析解题和设计实验的能力，根据控制变量原理进行分析。（1）白磷的着火点为40，红磷的着火点为240，烧杯内的水是80热水，且都
20、与氧气接触，白磷达到着火点，能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧，所以Y型管中可以观察到的现象是a处白磷燃烧，有大量的白烟生成,b处红磷不燃烧，反应的化学方程式：4P + 5O2 2P2O5；可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，所以，应在b处加入白磷和水，且水没过白磷与另一侧白磷作对比进行探究；（2）稀硫酸与碳酸钠的反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O；观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明，从而说明二氧化碳的密度比空气大；在II的Y型管中放入干燥紫色石蕊滤纸条和湿润的紫色石蕊滤纸条，若干燥紫色石蕊滤纸条不变色
21、，湿润的紫色石蕊滤纸条变红色，则证明中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是H2CO3不是CO2。16. 以下是实验室制取和收集气体的装置图：（1）仪器d的名称是_。（2）加热KMnO4制取O2，写出反应的化学方程式：_；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_（选填“a” “b”或“c”）。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：_；为使反应随开随制随关随停，应选用的发生装置是_（选填装置编号）。收集氢气应选择的装置是_（选填 “戊”或“己”），若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的_（填“e”或“ f ”）端通入。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2KM
22、nO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 (3). b (4). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (5). 丙 (6). 己 (7). f【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和操作过程等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。（1）仪器d的名称是长颈漏斗；（2）加热KMnO4制取O2时生成了锰酸钾和二化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2；甲图中螺旋a是调节试管的高度的，螺旋b是调节试管口的倾斜角度的，螺旋c是调节铁夹的
23、位置的，当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋b；（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时生成物了硫酸锌和氢气反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；装置丙可以通过弹簧夹的开关控制试管中的固体和液体分开，发生装置丙能使反应随开随制随关随停；氢气极难溶于水，可用排水法收集，收集氢气应选择的装置是己；氢气的密度比空气小，若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的f端通入。17. 用图1装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。已知：白磷的着火点为40；带刻度玻璃管从上往下读数增大 . 实验步骤（1）检查图1装置的气密性：往图1装置管B中加适量的水，塞紧管A
24、上端的橡皮塞，调整带刻度玻璃管的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到_现象，说明装置气密性良好。（2）如图2所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与带管B内液面于同一水平线，读取带刻度玻璃管内视数V0。（3）用激光笔点燃白磷，可观察到管A内现象是_，待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管A内视数V1（如图3所示）。（4）如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取带管B内视数V2。. 数据记录与处理（5）某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空
25、格。V0/mLV1/mLV2/mLV（O2）/ mLV（空气）/ mL空气中氧气含量（用数值列式即可）1.878.0231.60 _ _ _重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。. 实验评价（6）与教材实验（如下图所示）比较，本实验的优点是_（写一条）。 【答案】 (1). 液面差没有变化（其他合理答案也可以） (2). 白磷燃烧一段时间后熄灭，管A内液面先下降后上升 (3). 6.15 (4). 29.73 (5). 100% (6). 污染小（或精确度高等其他合理答案也可以）【解析】本题通过量气管测定空气中氧气含量，弄清量气管的原理是解题关键。（1）图1中抬高玻璃管会使装置内气体压强
26、增大，而降低玻璃管则会使气体压强减小，通过压强的改变并能维持这种改变，可检查装置的气密性。检查图1装置的气密性：往图1装置管B中加适量的水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整带刻度玻璃管的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到液面差没有变化现象，说明装置气密性良好。（3）白磷在激光笔作用下温度升高，达到着火点，白磷燃烧放热，消耗了管内的氧气一段时间后熄灭，温度下降，所以观察到管A内的现象是白磷燃烧一段时间后熄灭，管A内液面，先下降后上升；（5）V（O2）=8.02mL-1.87mL=6.15mL；V（空气）=31.60mL-1.87mL=29.73mL；空气中氧气含量=100%；（6）
27、与教材实验（如下图所示）比较，本实验的优点是：污染小（或精确度高）18. 测定工业废气中的SO2含量。【查阅资料】溴水（Br2溶于水中）为黄色溶液，可与SO2反应，其化学方程式： Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4 mgm-3。探究小组进行如下实验，测定步骤：向试管中加入含质量0.01 g Br2的溴水。在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中（如下图）。当通入溴水中的工业废气总量达5 m3时，溶液恰好由黄色变成无色（Br2完全反应，废气中的SO2被完全吸收，且不发生其他反应）。 求该废气中SO2含量_（mgm-3）？该废气是否符合排放标准_“是”还是“不”？【答案】 (1). 0.8 mgm-3 (2). 不【解析】本题考查了根据化学方程式计算，注意解题格式。设：5 m3废气中SO2质量为xBr2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr160 640.01g x= x=0.004g=4mg废气中SO2含量=0.8 mgm-30.8 mgm-30.4 mgm-3，所以该废气不符合排放标准。